Ficha Técnica

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• Por que precisamos conhecer este assunto?Ácidos e bases são os dois tipos mais comuns de substâncias no laboratório e no mundo cotidiano. Precisamos saber coo reconhecê-los, quais são as suas reações caracteristicas e por que elessão substâncias químicas tão importantes. Veremos que a coservação das concentrações dos ácidos e das bases dentro de certos limites em células de plantas e de animais é necessária para a sobrevivências dos organismos vivos, e que o controle da acidez das águas da chuva, das águas naturais dos lagos e rios, e daágua corrente fornecida nas cidades é necessário para manter a sociedade humana.

• Todos os alimentos de sabor azedo apresentam algo em comum: um certo íon, que é o responsável por esse sabor. Que íon será esse?

• Você sabia ? Que existe uma relação entre o índice de desenvolvimento de um país com a produção de ácido sulfúrico e soda cáustica ?

• Você sabe o que é a “chuva ácida” ?

Introdução

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Ácidos Bases

Sabor azedo

Sabor adstringente

Torna rósea Tornassol

Torna azul Tornassol

Reage com metais

liberando H2

Reage com ácido formando

sal e água

Conceitução de ácidos e bases

Definição operacional ácidos e bases

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Segundo Arrhenius...

HCl(g) H+(aq) + Cl -

(aq)H2SO4(l) 2 H+(aq) + SO4

-

2(aq)H3PO4(l) 3 H+(aq) + PO4

-

3(aq)

Observe:

... ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H+ (H3O+) como único cátion (o ânion varia de

ácido p/ ácido).

Moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso, ao se dissolverem em água, originam íons H+ e Cl- em

solução aquosa

H2O

H2O

H2O

Conceituação de ácidos e bases

Conceito ácido-base de Arrhenius

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HIDRÁCIDOS (ácidos sem oxigênio)

ÁCIDO (Radical do E) + ÍDRICO

HCl : ácido clorídrico

HBr : ácido bromídrico H2S : ácido sulfídrico

HF : ácido fluorídrico HCN : ácido cianídrico

HI : ácido iodídrico

Ácido não-oxigenado (HxE):

Ácidos

Fórmulas e nomenclaturas

Para ácidos do enxofre usamos o radical em

latim “sulfur”.

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OXIÁCIDOS (ácidos com oxigênio)

Ácidos

Fórmulas e nomenclaturas

H Br O4

+1 -2

ác. perbrômico

+7+7

H Br O3

+1

-2

ác. brômico

+5+5

H Br O2

+1

-2

ác. bromoso

+3+3

H Br O+1 -2

ác. hipobromoso

+1+1

+7+7

+6+6 +5+5

+2+2+3+3+4+4

+1+1

ÁCIDO (radical de E) + ICO (+ oxigênio) OSO (- oxigênio)

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Ácidos

Fórmulas estruturais - Oxiácidos

1. Escrever o símbolo do elemento que esta no centro a fórmula molecular.

2. Colocar um “O” entre cada “H” capaz de se ionizar (hidrogênio ionizável) e o elemento central.

3. Ligar os “O” restantes, se houver, ao elemento centralObs.: Havendo hidrogênios não-ionizáveis, eles devem ser ligados ao elemento central. Isso ocorre no H3PO3 e no H3PO2

H2CO3

Ácido carbônico

CCOOOO

OO HH

HH

H2SO4

Ácido sulfúrico

SSOO

OO

OO HH

HH

H3PO4

Ácido fosfórico

OOPP

OO

OO

OO HH

HHOOHHEssas ligações são consideradas por alguns autores, como “dativas”.

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Ácidos

Ionização (classificação)

Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:

Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)

Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3)

Triácidos (H3PO4, H3BO3, H3BO2)

Tetrácidos (H4P2O7)

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Principais ácidos e suas aplicações

Gravações em vidro de carro

Nas condições ambientes, é um gás incolor que tem a característica de corroer o vidro, quando em solução aquosa. É usado para fazer gravações em cristais e vidros.

O ácido clorídrico consiste no gás cloreto de hidrogênio dissolvido em água. Quando impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido muriático, sendo usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicas antes do processo de soldagem.

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Principais ácidos e suas aplicações

É o nome com que se indica uma solução aquosa do gás cianídrico, que é incolor, com cheiro característico de amêndoas amargas. Por ser muito venenoso, esse

gás é utilizado nas execuções em câmara de gás.

É um gás venenoso, incolor, formado na putrefação de substâncias orgânicas naturais que contenham enxofre, sendo responsável em grande parte pelo cheiro de ovo podre.

Ao pressentirem o perigo, certos animais, como o gambá e a maritaca, liberam uma mistura de substâncias de odor desagradável, entre as quais o H2S.

As folhas de mandioca, apesar de venenosas, podem ser utilizadas como alimento para o gado. Quando deixadas ao sol, liberam o gás cianídrico, tornando-se, assim, apropriadas para o consumo.

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Principais ácidos e suas aplicações

O gás carbônico presente no ar atmosférico combina-se com a água da chuva, formando o H2CO3, mesmo em ambientes não poluídos, o que nos leva a concluir que toda chuva é ácida.O gás carbônico é um dos constituintes dos

refrigerantes e das águas minerais gaseificadas.

É usado na indústria de vidro, na tinturaria, nas indústrias de alimentos e na fabricação de fosfatos usados como adubos (fertilizantes). O ácido fosfórico é utilizado na produção refrigerantes à base de cola (Coca, Pepsi, etc).

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Principais ácidos e suas aplicações

É um líquido incolor, de cheiro característico, e o principal componente do vinagre, que é uma solução aquosa que contém de 3 a 7% desse ácido.

É o ácido mais importante economicamente. O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É, ainda, utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc. e nos acumuladores de chumbo (baterias de automóveis).

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Principais ácidos e suas aplicações

Depois do ácido sulfúrico, o ácido nítrico é o mais fabricado e consumido na indústria. À temperatura ambiente, é um líquido incolor e fumegante (volátil). Ataca com violência os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. Seu manuseio, portanto, requer muito cuidado, pois seus vapores são muito tóxicos. Uma das mais importantes aplicações do ácido nítrico relaciona-se à fabricação de explosivos (TNT, nitroglicerina).

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Segundo Arrhenius...

... Base é todo composto que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion (o cátion varia de base para base).

Observe:

NaOH(s) Na+(aq) + OH -(aq)

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OH-(aq)

Hidróxido de sódio sólido se dissolve em água produzindo íons Na+ e OH- em solução aquosa

H2O

H2O

H2O

Conceituação de ácidos e bases

Conceito ácido-base de Arrhenius

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Bases

Fórmulas e nomenclaturas

HIDRÓXIDO de +nome do element

o+

Nox do element

o

NaOH : hidróxido de sódio

Ca(OH)2 : hidróxido de cálcio

Al(OH)3 : hidróxido de alumínio

Fe(OH)2 : hidróxido de ferro (II)

CuOH : hidróxido de cobre (I)

NH4OH : hidróxido de amônio

- O nox do elemento só é usado quando ele apresentar mais de um e deve ser escrito em algarismos romanos.- O NH4+ é o cátion amônio.

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Bases

Amônia (NH3): uma base diferente

Hidroxila – íon

característico das bases

Não confunda amônia com amônio!

Amônia (molécula) Amônio (íon positivo)

Ao contrário das demais bases, que sofrem dissociação iônica, ex.: NaOH, KOH, Ca(OH)2; a amônia (composto molecular) sofre ionização quando é dissolvida em água.

Nas condições ambientes é um

gás de cheiro forte e irritante

(*) Os hidróxidos de metais que não sejam alcalinos nem alcalinos terrosos apresentam um caráter covalente bastante acentuado. 20

Bases

Dissociação iônica: bases de metais e ionização da amônia

Como vimos, a amônia é uma base diferente das demais: ao ser dissolvida em água sofre ionização e, nesse contexto, pode ser representada pela fórmula NH4OH e considerada como uma monobase

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Principais bases e suas aplicações

Conhecido por cal extinta ou apagada, o hidróxido de cálcio é comumente usado na construção civil (preparação de argamassa).

Hidróxido de sódio. Comercialmente (impuro) é conhecido por soda cáustica. Usado na fabricação de sabões, é altamente corrosivo.

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Principais bases e suas aplicações

Hidróxido de amônio. Obtido pela dissolução da amônia (NH3) em água, o chamado amoníaco é usado em alguns produtos de limpeza.

Usado como antiácido estomacal e laxante suave o hidróxido de magnésio é conhecido por “leite de magnésia”, quando em suspensão aquosa.