Material

Copo de medida

Colher de sopa

Caçarola pequena

150 g de creme fresco espesso

Vinagre

Procedimento

Encher o copo com vinagre

Aquecer o creme fresco na caçarola

Logo que o creme comece a ferver, juntar o vinagre

Misturar bem até que o creme fique a colar e retirar a caçarola do fogo

Logo que a pasta esteja fria, metê-la sob água fria corrente

Explicação

Há uma reacção química entre o ácido contido no vinagre e as substâncias

orgânicas contidas no leite

Produção de um plástico(protocolo 2)

Objectivo – Obter um polímero.

Materiais – Copo de precipitação

Placa de aquecimento

Proveta

Papel de filtro

Funil

Leite

Vinagre

Procedimento

� Aquece meio litro de leite no copo de precipitação., sem o levar à fervura.

� Adiciona ao leite 50 cm3 de vinagre e mexe bem a solução. Verificarás a formação

de “flocos” de uma substância branca no leite (esta substância trata-se de uma

proteína do leite chamada caseína).

� Filtra a mistura heterogénea para outro recipiente, de maneira a obteres a caseína

(a filtração deverá ser feita com a ajuda de um funil e papel de filtro).

� Depois de recuperares o sólido depositado no papel de filtro, raspa o papel com a

ajuda de uma espátula.

� Comprime a caseína num molde e deixa-a endurecer.

Produção de perfume

Objectivo – Preparação de uma “água-de-colónia” com aroma a eucalipto.

Materiais – Almofariz

Funil

Papel de filtro

Copo de precipitação

Eucalipto

Álcool etílico

Procedimento

� Corta algumas folhas de eucalipto em pedaços para o almofariz.

� Adiciona cerca de 25 mL de álcool etílico.

� Macera a mistura durante algum tempo.

� Se for necessário, adiciona mais álcool etílico.

� Deixa a mistura em repouso durante bastante tempo.

� Filtra a mistura e recolhe o filtrado.

� Se for necessário, adiciona mais álcool etílico às folhas de eucalipto e repete o

processo.

Produção de sabão

Objectivo – Preparação de um sabão.

Materiais – Copos de precipitação

Placa de aquecimento

Vareta de vidro

Funil

Banha

Hidróxido de sódio

Cloreto de sódio

Álcool etílico

Procedimento

� Coloca 10 g de banha num copo de precipitação.

� Adiciona com cuidado 15 mL de hidróxido de sódio 6M.

� Adiciona 50 mL de álcool etílico.

� Aquece a mistura a uma temperatura moderada, mexendo com uma vareta de vidro

(cerca de 20-30 minutos).

� Adiciona 20 mL de água e mexe a mistura de novo.

� De seguida, deixa arrefecer a mistura.

� Adiciona 12 g de cloreto de sódio a 50 mL de água num copo de precipitação.

� Junta a mistura arrefecida ao copo de precipitação que contém a solução de cloreto

de sódio.

� Deixa arrefecer a mistura completamente. O sólido formado é o sabão.

Produção de sais de banho

Objectivo – Preparação de sais de banho.

Materiais – Copo de precipitação

Espátula

Carbonato de sódio

Água

Perfume

Procedimento

� Adiciona carbonato de sódio, no estado sólido, a um copo de precipitação com água

destilada. Deves adicionar o carbonato até ser atingida uma solução saturada.

� Adiciona perfume à solução saturada, para lhe dar um aroma agradável.

� Podes utilizar cerca de duas colheres de sopa de solução para cada banho. (Os sais

de banho tornam a água mais macia, pois reduzem o teor de cálcio, sendo este o

principal causador de dureza da água. O resultado depois da adição da solução à água

será uma água mais macia, espumosa e de cheiro agradável).

Escrita invisível

Material

Tintura de iodo;

Limão;

Frasco ou copo pequeno;

Taça pequena;

Conta-gotas;

Pincel;

Papel branco.

Procedimento

1- Espreme sumo de limão para dentro de uma taça.

2- Coloca água dentro do frasco e acrescenta um pouco de iodo.

3- Usa o pincel para escrever a tua mensagem no papel com sumo de limão. Deixa

secar durante algum tempo.

4- Pincela o papel com a mistura de iodo e água. O que observas?

Material

Soluções de Cu2+, Pb2+, Hg22+e Hg2+

Pincel fino

Cartolina

Molas

Fio

Solução de KI

Procedimento

Num cartaz pintar as letras a “Magia da química”, com as soluções

Depois de seco, pintar novamente (3vezes)

Pulverizar com solução de KI

As letras aparecem com as cores dos respectivos precipitados

Material

Vinagre

Bicarbonato de sódio

Detergente

2 gobelés de 100 mL

1 caneca

Procedimento

Verter, aproximadamente,60 mL de vinagre num gobelé

Adicionar ao vinagre algumas gotas de detergente

Noutro gobelé deitar, aproximadamente 60 mL de solução aquosa de

bicarbonato de sódio

Transferir os conteúdos dos dois gobelés, simultaneamente, para a caneca de

cerveja.

Houve reacção química?

Sabe qual foi o tipo de reacção que ocorreu?

Qual foi o gás que se formou?

Explicação

A equação química que traduz a reacção química que ocorreu é:

CH3COOH(aq) + NaHCO3(aq) NaCH3COO (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

O ácido acético (CH3COOH) é o principal constituinte do vinagre e o

bicarbonato de sódio é o principal constituinte da soda, ao contactarem um

com o outro reagem rapidamente, formando o acetato de sódio, dióxido de

carbono e água.

O dióxido de carbono à temperatura ambiente e à pressão atmosférica normal

apresenta-se no estado gasoso, enchendo desta forma o balão

Mensagem Secreta!

Material:

- Papel;

- Cotonetes;

- 2 borrifadores;

- Vinagre;

- Solução aquosa de Hidróxido de sódio NaOH;

- Indicador Fenolftaleína.

Procedimento:

- Com um cotonete escreve uma mensagem na folha de papel, utilizando fenoltaleína;

- Com o borrifador que contém solução de hidróxido de sódio, borrifa a folha de papel;

- Após algum tempo, volta a borrifar a folha de papel agora usando vinagre;

- Deixa a folha secar e tira conclusões.

Explicação:

A fenolftaleína é um indicador ácido-base, isto é, muda de cor na presença de um

ácido ou de uma base. O valor de pH a que um dado indicador muda de cor depende

da natureza desse indicador, tal como a cor que apresenta em meio ácido ou meio

básico. A fenolftaleína em solução é incolor para substâncias de carácter ácido ou

neutro e torna-se carmim na presença de substâncias básicas.

Escrita Mágica

Escreve uma pergunta com uma tinta cor-de-rosa e a resposta

com uma tinta invisível, para ninguém descobrir. Depois “revela”

a resposta magicamente!

Material:

- Vinagre;

- Cloreto de cobalto (II);

- Folha de papel branca;

- 2 Pincéis ou cotonetes;

- Lamparina ou secador de cabelo.

Procedimento:

- Escreve numa folha de papel uma pergunta, usando um pincel e uma solução de

cloreto de cobalto (II);

- Usa outro pincel e molha-o em vinagre,

- Escreve na mesma folha de papel a resposta;

- Deixa secar o papel;

-Acende uma lamparina e passa com cuidado a folha de papel por cima da lamparina.

ATENÇÃO: Cuidado para não te queimares nem para incendiares o papel, preferível

usares o secador para secar a folha de papel.

Explicação:

- A pergunta muda de cor porque a solução de cloreto de cobalto que foi usada perde

parte da água à medida que seca. A resposta só aparece quando se aquece devido à

reacção de perda de água que se dá no papel carbonizado e a resposta aparece escrita,

a escuro.

- O sumo de limão e de outros frutos contêm compostos de carbono. Estes compostos

são quase incolores, quando dissolvidos em água. Mas quando se aquecem, os

compostos fragmentam-se e produzem carbono, que é negro, o que faz com que

consigas descobrir a resposta secreta.

- Nos romances policiais são feitas, por vezes, referência a mensagens transmitidas

com escrita invisível.

Detectives Químicos - Impressão Digital

Material:

- Tiras de papel;

- Placa de aquecimento;

- Erlenmyer com rolha;

- Cristais de Iodo;

- Fita adesiva;

- Pinça metálica.

Procedimento:

- Esfrega um dedo na testa ou numa narina e carrega com o dedo numa tira de papel;

- Coloca a tira de papel no centro do copo e tapa a boca do erlenmyer com uma rolha;

- Coloca o erlenmyer sobre a placa de aquecimento ligada para produzir aquecimento

moderado; Aguarda e observa;

- Quando as tuas impressões digitais estiverem reveladas, retira o erlenmyer da placa

de aquecimento e deixa arrefecer alguns minutos;

- Retira o cartão com a impressão digital e cobre-a com fita adesiva.

Explicação:

O iodo é um elemento muito reactivo.

Este, à temperatura ambiente encontra-se no estado sólido, mas uma vez fornecendo

Energia térmica pode passar facilmente para o estado gasoso (sublimação do iodo). O

vapor de iodo é pouco solúvel em água, mas muito solúvel em solventes orgânicos.

Quando se toca na tira de papel, os óleos dos dedos ficam impregnados no papel. O

vapor de iodo dissolve-se nestes óleos tornando visíveis as impressões digitais.