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GABARITO COMENTADO – VOLUME 2 – 2°SÉRIE DO ENSINO MÉDIO

1 – Ácido butírico: cadeia com 4 átomos de carbono

Nome oficial: ácido butanoico

2 –


3 – Para o exercício 3 temos em vermelho a função orgânica ácido carboxílico,

representado pela nomenclatura de ácido + terminação óico. Em azul temos a

quantidade de carbono da cadeia principal e em verde as ramificações.

a) Ácido butanoico

b) Ácido 2 – etil pentanóico

c) Ácido 2-metil-benzoico

d) Ácido pentanoico

e) Ácido heptanoico

f) Ácido decanoico

Atenção para o número 8 embaixo do parênteses, indicando que a estrutura

CH2 aparece 8 vezes, totalizando assim na cadeia 10 átomos de C.

g) Ácido butanodioico


A palavra DI indica que temos ácido carboxílico nas duas extremidades da

cadeia.

h) Ácido 3,3-dimetil-butanoico

i) Ácido 2-etil-3-metil-pentanoico

4 –

a) Ácido propenóico

b) Ácido butanóico

C) Ácido pentanóico

d) Ácido hexanóico


e) Ácido octadecanóico

f) Ácido propanodióico

g) Ácido butenodióico

h) Ácido 2,2-dimetilbutanóico

5 –

a) Ácido etanóico

b) Ácido 2-metil-propanóico


c) Ácido benzoico

d) Ácido metanoico

e) Ácido 2,2-dimetil-propanoico

f) Ácido 3-etil-4-metil-pentanoico

g) Ácido 4-fenil-heptanoico

6– a)


b)

c)

d)

7 – Alternativa E.

Devido a presença de 3 átomos de cloro substituindo átomos de hidrogênio,

lembrando que a presença deles aumenta a força do ácido.

8 – Alternativa D

Pela presença do maior número de átomos de cloro, que aumenta a força da

acidez da substância.

9 – Alternativa B

Devido a cadeia I e III possuírem somente C, H e O sendo ambos ácidos

carboxílicos, a I é mais forte por ser uma cadeia menor. Já em relação a cadeia

II, ela é um ácido mais forte pela presença do átomo de cloro.

10 – Alternativa D

Quanto menor o pKa maior a acidez.

11 –

Em azul temos o composto proveniente do ácido carboxílico, em laranja o

composto proveniente do álcool e em vermelho a função orgânica éster.


a) (ERRATA) O gabarito oficial está errado, o nome desse composto é

Propanoato de vinila

b) (ERRATA) O nome do composto é Propanoato de propenila

c) Propanoato de hexila

d) Propanoato de N-propil

12 –

a) 2 – fenilpropanoato de etila

b) 2,2 – difenilbutanoato de propila


c) Propanoato de isopropila

e) benzoato de etila

13 –

a)

b)


c)

14 – Alternativa A

Para evitar que o equilíbrio seja deslocado para a direita — situação na qual o sabão não funciona de maneira adequada — o meio deve estar básico. Isso faz com que predomine a forma iônica do sabão, aumentando a eficiência do processo de limpeza.

15 – Soma 46

16 –

17 – (V) - A etapa II estou colocando uma base juntamente com um ácido,

ocorrendo assim a formação de um sal mais agua, que corresponde a reação

de neutralização.

(V) – De acordo com a estrutura da glicerina temos uma cadeia com 3

átomos de carbono e 3 grupos –OH, portanto o nome está correto.

(V) – ácidos graxos ( COOH) são ácidos carboxílicos

(F) – O sabão diminui seu poder de limpeza.


19 –

a) Ácido butanoico

b) Etanoato de etila

c) Porque os ácidos carboxílicos (I) apresentam ligações de hidrogênio entre

suas moléculas.

20 – Alternativa C

21 – Alternativa D



23 –

a)etilamina

b) etilmetilamina

c) metilvinilamina

d) etilfenilisopropilamina

e) dimetilamina

f) isobutilamina

g) Parametilanilina


24 –

a) metilisopropilamina

b) N – etilanilina

c) Ácido Betaaminopentanóico

d) 2 – metilpentan 3 – amina

e) 4 – metilpentan-2-amina

25 –

26 – Alternativa E



28 –

a)

Por ser uma amina terciária ela não é capaz de fazer ligações de hidrogênio,

possuindo assim menor ponto de ebulição.

29 - Amina Terciária < Amina Primária < Amina Secundária, isso porque a

presença de três grupos alquilas nas aminas terciárias dificulta a aproximação

do cátion H+. As aminas secundárias são mais básicas que as primárias

porque possuem dois grupos doadores de elétron (efeito indutivo positivo).

30 –


31 – Alternativa E

32 –

33 –

a) metanamida

b) propanamida

c) (ERRATA) benzamida


d) N – metiletanamida

e) 2 – fenilbutanamida

34 –

a) octanonitrila

b) 3–isopropil–4–metil–pent–4–enonitrila

c) 3-metilbutanonitrila

d) 3,5-dimetil-fenilmetanonitrila



36 –

a) nitrometano

b) 1-nitrobutano

c) 1,3,5-trinitrobenzeno


d) 2-nitropentano

e) 2-metil-3-nitropentano


38 –

a) cicloexanamina

b) 3-pentanamina

c) 2-amino-ciclobutanol


d) N,N-dimetilanilina

e) 1,2,3-trinitrooctano

f) 1,2 dinitro – 2,3 dimetil – dec-3-eno

39 – Aminas Primárias e Secundárias podem fazer ligações de hidrogênio

entre si, o que não ocorre nas Aminas Terciárias, consequentemente seus

pontos de ebulição são mais altos.

40 - Porque as aminas são substâncias moderadamente polares, o que faz

com que sejam dissolvidas mais facilmente pela água, que também tem

característica polar, lembrando que polar dissolve polar e apolar dissolve

apolar.

41 – (ERRATA) Alternativa D



43 – Alternativa B



45 – (ERRATA) Alternativa B

46 –

I) 3-etil-3,4-dimetilhexanamida

II) 3,4-dietil-3,4,5-trimetilheptanamida


47 – Etanoato de propila

48 – Propanoato de amônia

49 –

I) 3,3-dietil-hexanoato de metila

II) 3,4-dietil-3-metil-hept-4,6-dienoato de vinila

50 –

I) metanoato de isobutila


II) etanoato de propila

III) propanoato de etila

IV) Butanoato de metila

51 – ERRATA: 2,3,6-timetil-5-isobutil-heptanamida

52 -Isobutil-etil-N-propilamina.

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