Lucas Bessa Lopes

ANÁLISE QUÍMICA DA QUANTIDADE DE

HIDROXIDO DE SÓDIO NA SODA CÁUSTICA

COMERCIAL

Belo Horizonte

5 de Setembro de 2012

1. Título:

Análise química de uma mistura de NaOH + Na2CO3 por titulação de neutralização.

2. Introdução:

O Hidróxido de Sódio pertence às bases inorgânicas, geralmente é

encontrada em forma de escamas, lentilhas, perolas ou em solução. É obtida

através de eletrólise da solução aquosa de NaCl com eletrodos inertes.

Geralmente os álcalis como o NaOH são higroscópicos e além disso podem

absorver CO2 do ambiente, assim apresentam uma certa quantidade de Na2CO3

entre seus íons. Logo para que possamos analisar esta substancia devemos

primeiro deixar uma das substancias inerte na solução para que possamos analisar

uma e depois a outra, podemos então deixar o Na2CO3 inerte por meio da adição de

Cloreto de Bário que força a precipitação do CO3.

3. Objetivos:

Analisar uma mistura de NaOH + Na2CO3 por titulação de neutralização.

4. Materiais/Reagentes:

2 Pipetas graduada (20 ml e 25 ml); Balão Volumétrico(250 ml); Erlenmeyer; Béquer;

Soda caustica comercial; Solução de Na2CO3; Bureta (50 ml): Barquete;

Fenolftaleína; Metilorange; Espátula metálica; Água; Balança analítica.

5. Procedimentos:

PARTE 1 – Padronização da solução de HCl

1- Pipetar 20 ml da solução de Na2CO3 0,05M, transferir para o erlenmeyer

avolumar à aproximadamente 50 ml e adicionar 5 gotas de metilorange;

2- Preencher a Bureta com a solução de HCl e acertar o menisco;

3- Posicionar o Erlenmeyer com a solução Na2CO3 abaixo da bureta com a

ponta desta dentro dele, e começar a titulação, gotejando a Solução de HCl e

observando a coloração no erlenmeyer sempre movimentando-o;

4- Tomar cuidado novamente quando a coloração retardar a dissipar e começar

a gotejar mais devagar ate a solução do erlenmeyer tomar uma coloração

Alaranjada mais forte que a inicial (ponto de viragem);

5- Anotar o volume da solução gasto e prosseguir com os cálculos.

PARTE 2 – Análise do NaOH na amostra

1- Pesar +/- 1,5g da amostra de soda cáustica, transferir para um balão

volumétrico de 250 ml e avolumar;

2- Transferir parte da solução anterior para um béquer, fazer o ambiente na

pipeta e em seguida pipetar 20 ml da solução para o erlenmeyer e completar

o volume para aproximadamente 50ml, adicionar 25 m de Cloreto de Bário e 3

gotas de Fenolftaleína;

3- Completar a Bureta com a solução padronizada (ainda há parte da solução na

Bureta basta completar), acertar o menisco;

4- Posicionar o Erlenmeyer abaixo da bureta com a ponta desta dentro dele, e

começar a titulação, gotejando a Solução padrão e observando a coloração

no erlenmeyer sempre movimentando-o;

5- Tomar cuidado novamente quando a coloração retardar a dissipar e começar

a gotejar mais devagar ate a solução do erlenmeyer perder a coloração rosa e

ficar incolor (ponto de viragem);

6- Anotar o volume de solução padrão gasto e prosseguir com os cálculos.

PARTE 3- Análise do Na2CO3 na amostra

1- Pipetar 20 ml da solução preparada anteriormente para o erlenmeyer,

adicionar 3 gotas de Metilorange;

2- Titular a solução de

6. Discussão de resultados:

Após o término dos cálculos obteve-se o resultado de 70,39%, um grau de

pureza razoável, mas suficiente para promover a ação necessária em limpezas

pesadas e em fabricação de sabão caseiro, estas são as atividades mais

utilizadas domesticamente.

7. Conclusão

Conclui-se que na titulação se desconhecemos a concentração exata de uma

solução e queremos utilizar esta para descobrir a concentração de outra, antes

devemos padroniza-la utilizando um reagente cuja fidelidade é apreciável como o

Na2CO3 utilizado na pratica supracitada. A partir de uma solução com uma

concentração bem definida há uma maior eficiência no método de titulação ácido-

base alcançando valores bem próximos aos reais.

8. Referências Bibliográficas:

Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/titulacao.htm. Acesso em: 08

Set. 2012.

Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/titulacao/. Acesso em: 08 Set

2012.

Disponível em: http://www.infopedia.pt/$titulacao. Acesso em: 08 Set 2012.