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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO (UEMA)

CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS (CESC)

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA (QUIBIO)

CURSO: QUIMICA LICENCIATURA

DISCIPLINA: POLUIÇÃO AMBIENTAL

PROFESSOR: JEAN CÁSSIO FARIA DE FREITAS

ANÁLISE QUALITATIVA DE AMÔNIA EM ÁGUA

CAXIAS-MA

Maio/2012

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO (UEMA)

CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS (CESC)

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA (QUIBIO)

CURSO: QUIMICA LICENCIATURA

DISCIPLINA: POLUIÇÃO AMBIENTAL

PROFESSOR: JEAN CÁSSIO FARIA DE FREITAS

ANÁLISE QUALITATIVA DE AMÔNIA EM ÁGUA

ACADÊMICOS:

Luana de Arruda Bonfim

Rayan Soares dos Santos

Jadiel de Almeida Gomes

CAXIAS-MA

Maio/2012

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SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO...................................................................................................................4

2. OBJETIVOS........................................................................................................................5

3. MATERIAIS.......................................................................................................................4

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL..............................................................................5

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES.......................................................................................5

6. CONCLUSÃO.................................................................................................................... 6

7. REFERÊNCIAS.....................................................................................................................6

8. ANEXO...........................................................................................................................8

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ANÁLISE QUALITATIVA DE AMÔNIA EM ÁGUA

1. INTRODUÇÃO

Amônia ocorre na água quase que exclusivamente sob a forma de íon amônio (NH4+).

A amônia presente na água pode ser proveniente de várias fontes, que inclui resíduos

industriais, chuva após período de seca em áreas industriais e fertilizantes.

Do ponto de vista toxicológico, a amônia não significa um problema, todavia, sua

presença interfere no processo de desinfecção da água por cloreto devido à formação do NCl3

que apresenta odor desagradável. Além disso, a amônia pode ser oxidada a nitrito e nitrato por

reações bióticas e abióticas e, quando em excesso, pode resultar no aumento de populações de

bactérias (inclusive coliformes), em sistemas de distribuição de água. Outro problema é a

amônia resultante da decomposição de proteínas animais e vegetais. Neste contexto, o amônio

serve como um indicador da poluição bacteriológica da água por coliformes fecais

proveniente de lixo doméstico entre outros. Por isso água potável deve apresentar ausência de

amônio.

Nitrogênio amoniacal corresponde ao nitrogênio proveniente de um composto

derivadodo amoníaco. É normalmente expresso em miligramas de nitrogênio por litro (NBR

9896/1993). Em uma análise de água os compostos de nitrogênio são registrados como:

nitrogênio orgânico, nitrogênio amoniacal, nitrogênio Kjeldahl, nitrato, nitrito. A presença de

compostos de nitrogênio na água é usualmente admitida como indicação da presença de

matéria orgânica.

A amônia é a mais reduzida forma de nitrogênio orgânico em água e inclui NH 3

(amônia) eNH4+ (íon amônio) dissolvidos. Embora a amônia seja somente um pequeno

componente no ciclo total do nitrogênio, esta contribui para a fertilização da água tendo em

vista que o nitrogênio é um essencial nutriente para as plantas.

Águas naturais contém concentrações de nitrogênio amoniacal inferiores a 0,1 mg/L.

A amônia é uma substância tóxica não persistente e não cumulativa e sua tipicamente baixa

concentração não afeta ao homem nem a mamíferos em geral. Peixes são mortos por asfixia

em águas com grande quantidade de amônia, pois esta reduz acapacidade de transporte de

oxigênio do sangue destes animais. Sais de amônia destroem os concretos, e a interação da

amônia com o cloro, pode afetar a eficiência da desinfecção da água.

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2. OBJETIVO:

Verificar a presença de amônia em água utilizando o reagente geral de Nessler.

Analisar qualitativamente a amostra de água.

3. MATERIAIS

Materiais Utilizados:

02 (dois) Béqueres de 100 mL

Duas amostras de água (mineral e destilada)

Conta-gotas

Reagentes:

Reagente de Nessler (HgCl2 + KCl ou HgI2/KI em meio alcalino)

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

Procedimento 1:

Pegamos dois béqueres de 100 mL, no primeiro colocamos 10 mL de amostra de água

mineral e no outro 10 mL de água destilada. Em seguida adicionamos duas a três gotas do

reagente de Nesslex com o auxiliou de uma conta gotas. E prosseguimos as anotações.

5. RESULTADOS E DISCURSÕES:

O reagente de Nessler é um reagente que foi utilizado para identificamos a presença de

amônia (NH4) na água. Quando adicionamos o reagente nas amostras de água destilada e

mineral não ocorreu mudança de cor. Portanto, segundo a literatura quando a amônia estiver

presente a solução apresentará uma cor marrom. No caso na experiência isso não aconteceu,

evidenciando assim uma amostra livre do íon NH4+.

6. CONCLUSÃO:

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Esta análise quantitativa nos forneceu um resultado que no que se refere a presença

ou não do íon amônia NH4+ na água. Sendo uma análise muito importante para o nosso

conhecimento, pois este serve como meio de nutrição bacteriana de gram negativos que são os

coliformes fecais, gerando assim um problema de ordem sanitária a população que vier a

consumir esta água sem tratamento devido.

7. BIBLIOGRAFIA:

INSTITUTO ADOLFO LUTZ. Normas analíticas do Instituto Adolfo Lutz. Métodos químicos

e físicos para análise de alimentos. v. 1. 2 ed. São Paulo, 1976.

VOGEL, A. I. Química analítica qualitativa, São Paulo, Editora Mestre Jou, 1981.

ALEXÉEV, V., Análise qualitativa. Edições Lopes da Silva, Porto, 1982.

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ANEXO

Questionário da Prática

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1ª) Escreva as reações química envolvidas na transformação da amônia em nitrito e nitrato. O

que ocorre com o número de oxidação do nitrogênio nestas reações? Trata-se de reações de

oxidação ou de redução?

NH4OH + 2O2 HNO3 + 2H2O

NH4OH + 3/2O2 NO2 + 2H2O

NO2 + 1/2O2 NO3

NH4 + 3/2O2 2H+ + 2H2O + NO2

NO2 + 1/2O2 NO3

Aumenta o número de oxidação

Ocorre uma reação de oxidação