Agrupamento Lousada Norte

Escola Básica e Secundária de Nogueira

ANO LETIVO 2014/2015

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS

EXPERIMENTAIS

ATIVIDADE PRÁTICO-LABORATORIAL Nº3Velocidade de Reações Químicas

Química 8º ano

Aluno: _____________________________________

Nº ______ Turma: _____ Data: ____ / ____ / ____

Classificação: ________________________________

Professor: ___________________________________

E. Educação: _________________________________

Atividade laboratorialVerificação experimental dos fatores que afetam a velocidade das reações químicas

● Questão-problema

Quais serão os fatores que afetam a velocidade de uma reação química?

De que modo cada um deles afeta a velocidade de uma reação química?

● Introdução teórica

Refletindo sobre as reações que conhecemos no dia-a-dia, constatamos que estas se processam a

diferentes velocidades. Por exemplo:

a combustão de um pedaço de papel é muito rápida, demora alguns segundos;

a formação de ferrugem é lenta, pode levar dias ou meses;

a formação de petróleo é muito lenta, demora milhões de anos.

A velocidade de uma reação depende, naturalmente, da natureza dos reagentes, mas pode ser alterada

por vários fatores.

Por vezes é conveniente diminuir a velocidade de reação como, por exemplo, na conservação de

alimentos. Em outras ocasiões, é necessário aumentar a velocidade da reação como, por exemplo, no fabrico

de produtos químicos, para assim aumentar o rendimento da produção.

A velocidade de uma reação química é influenciada por vários fatores, e neste trabalho vais descobrir

quais são esses fatores e como afetam a velocidade de uma reação química.

Atividade 1Verificar como a temperatura interfere na velocidade de uma reação química.

● MaterialTubo de ensaio; suporte de tubos de ensaio; lamparina; pipeta de Pasteur; mola de tubos de ensaio; tesoura;

cronómetro.

● ReagentesÁcido clorídrico (diluído e concentrado); magnésio (fita); cloreto de sódio.

● Procedimento experimental1.º Coloca ~0,5 cm de fita de magnésio no tubo de ensaio (utilizar sempre a mesma quantidade);

2.º Acrescenta ácido clorídrico diluído até aproximadamente 1/3 da sua capacidade;

3.º Observa atentamente a formação/libertação de um gás (hidrogénio), e o respetivo tempo de reação;

4.º Com uma mola, aproxima outro tubo de ensaio com o mesmo conteúdo da chama de uma lamparina;

5.º Observa novamente a formação do gás e o respetivo tempo de reação;

6.º Regista as observações efetuadas e tempos de reação respetivos.

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Atividade 2Verificar como a concentração dos reagentes interfere na velocidade de uma reação química.

Repete os pontos 1.º a 3.º da atividade 1, mas com ácido clorídrico concentrado.

Atividade 3 Verificar como o estado de divisão dos reagentes interfere na velocidade de uma reação

química.

Repete os pontos 1.º a 3.º da atividade 1, com a mesma porção de magnésio, cortado em pequenos pedacinhos.

Atividade 4Verificar como os catalisadores interferem na velocidade de uma reação química.

Repete o procedimento da atividade 1, mas dissolvendo previamente ~3 g de sal no ácido.

Atividade 5 (demonstração)Verificar como a luz interfere na velocidade de uma reação química.

Observar a velocidade de reação do cloreto de prata na presença de luz (duas intensidades).

● Registo de observações

AtividadeTempo de reação /s

Observações

1

2

3

4

5

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● Conclusão/Crítica

Na tua conclusão tens de dar resposta à seguinte questão:

1.Qual das reações ocorreu mais rapidamente.

2. Como varia a velocidade de reação com cada fator ensaiado.

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● Conclusão finalDá resposta a questão problema

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