Agrupamento Lousada Norte

Escola Básica e Secundária de Lustosa

ANO LETIVO 2014/2015

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS

EXPERIMENTAIS

ATIVIDADE PRÁTICO-LABORATORIAL Nº1Reações Químicas

Química 8º ano

Aluno: _____________________________________Nº ______ Turma: _____ Data: ____ / ____ / ____

Classificação: ________________________________Professor: ___________________________________E. Educação: _________________________________

PARTE 1● Questão-problema

Como se poderá verificar/detetar experimentalmente que ocorreu uma reação?

Será que a massa se altera durante uma reação química?

● Introdução teórica

Até agora aprendeste alguns tipos de reações químicas e que, em qualquer reação química, partimos de determinadas substâncias (os reagentes) e obtemos, no final, outras substâncias diferentes (os produtos da reação).

As substâncias que constituem um sistema reacional possuem massa. Assim, é importante saber se, no decorrer de cada reação química, havendo transformações nas substâncias, haverá também variação de massa. Durante esta aula irás realizar duas atividades laboratoriais com o objetivo de investigares o que acontece relativamente à massa no decorrer de uma reação química.

Atividade 1

● Material: 2 Provetas de 10 cm3; 2 Gobelés de 100 mL; Balança digital (0,01 g);

● Reagentes: Solução aquosa de nitrato de chumbo; Solução aquosa de iodeto de potássio.

● Procedimento experimental

1. Com o auxílio de uma proveta, mede 10 cm3 de solução aquosa de nitrato de chumbo e verte num gobelé (1). 2. Mede 5 cm3 de solução aquosa de iodeto de potássio e verte noutro gobelé (2).3. Coloca os dois gobelés com os respetivos conteúdos no prato de uma balança e regista o valor da massa;4. Junta o conteúdo dos dois gobelés num deles e regista o valor da massa do conjunto (gobelés e conteúdo).

– Reagentes (nome e fórmula química):____________________________________________

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– Material utilizado:

_____________________________________ _____________________________________

_____________________________________ _____________________________________

– Registo de observações

Gobelé 1 Gobelé 2 Gobelé 1 + Gobelé 2 (antes) Gobelé 1 + Gobelé 2 (após)

Massa /g

Outras observações:

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

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– Conclusão:

Equação de palavras:

nitrato de chumbo (aq) + iodeto de potássio (aq) iodeto de chumbo (s) + nitrato de potássio (aq)

Fórmulas químicas dos compostos iónicos:

nitrato de chumbo : _________________________________

iodeto de potássio: ________________________________

iodeto de chumbo: ________________________________

nitrato de potássio: _________________________________

Equação química:

_____________________________________________________________________________________

Na tua conclusão tens de dar resposta à seguinte questão:Após ocorrer a reação, a massa dos produtos vai ser maior, menor ou igual? Justifica.___________________________________________________________________________________________

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Atividade 2 (realizada pelo professor)

● Material: Proveta de 10 cm3; Matraz de 25 mL; Balança digital (0,01 g); Balão de borracha.

● Reagentes: ácido clorídrico diluído; bicarbonato de sódio (procura na internet as fórmulas químicas).

● Procedimento experimental

1. Coloca dentro de um matraz 10 cm3 de uma solução aquosa de ácido. 2. Coloca dentro de um balão um pouco de bicarbonato de sódio (uma colher de chá).3. Abrindo ligeiramente a “boca” do balão envolve com a mesma a “boca” do matraz (assegura-te de que fica bem vedado e que não cai bicarbonato no interior do matraz!).4. Coloca sobre o prato da balança todo o conjunto (matraz com o ácido e o balão já com bicarbonato de sódio). Lê a massa do conjunto e regista esse valor.5. Levanta ligeiramente o balão de modo a que o bicarbonato de sódio caia no ácido e observa (assegura-te de que fica bem vedado!). Regista o valor da massa;6. Repete a atividade, agora, sem colocares o balão.

– Reagentes (nome e fórmula química):____________________________________________

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– Material utilizado (observa e regista com detalhe):

_____________________________________ _____________________________________

_____________________________________ _____________________________________

– Registo de observações

Matraz + balão + reagentes Matraz + reagentes

Massa antes da reação /g

Massa após reação /g

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Outras observações:

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

– Conclusão:

Equação de palavras:

Ácido clorídrico (aq) + bicarbonato de sódio (aq) cloreto de sódio (aq) + dióxido de carbono (g) + água (l)

Fórmulas químicas dos compostos iónicos:

ácido clorídrico: ________________________________

bicarbonato de sódio: _________________________________

cloreto de sódio: ___________________________________

dióxido de carbono: _____________________________

água: ______________________________

Equação química:

___________________________________________________________________________________________

Na tua conclusão tens de dar resposta à seguinte questão:Após ocorrer a reação, a massa dos produtos vai ser maior, menor ou igual? Justifica.

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PARTE 2

Atividade 3 (realizada pelo professor)

– Objetivo experimental: Estudo da decomposição do dicromato de amónia por ação do calor.

– Procedimento experimental:

1. Colocar um pouco de dicromato de amónia num cadinho/cápsula de porcelana, com a ajuda de uma espátula.

2. Acender a lamparina e aquecer a mistura (com chama na base do cadinho, na hotte).

– Observações:

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Atividade 4 (realizada pelo professor)

– Objectivo experimental: Estudo da reação de combustão do magnésio sólido.

– Reagentes (nome e fórmula química): ____________________________________________

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– Material utilizado (observa e regista com detalhe):

_____________________________________ _____________________________________

_____________________________________ _____________________________________

– Procedimento experimental:

1. Cortar um pedaço de fita de magnésio (aprox. 2 cm) e, com o auxílio de uma pinça, iniciar a combustão do mesmo diretamente na chama (na extremidade recentemente cortada).

2. Colocar, rapidamente, o magnésio no copo de combustão e observar (ter o cuidado de não fixar muito o olhar, pois a combustão emite uma luz muito intensa e energética - UV)

– Observações:

___________________________________________________________________________________________

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– Conclusão:

Equação de palavras: magnésio (s) + oxigénio (g) óxido de magnésio (s)

Fórmulas químicas:

magnésio (s) _________________________________________

oxigénio (g)__________________________________________

óxido de magnésio (s) __________________________________

Equação química:

_____________________________________________________________________________________

(em breve irás determinar o grau de acidez (pH) do óxido aqui obtido)

- Questões Pós laboratoriais

1. O ferro quando exposto ao ar durante muito tempo origina a formação do óxido de ferro, vulgarmente designado por ferrugem.

1.1.Qual é a evidência que te permite supor que está a ocorrer uma reação química?

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1.2. Identifica os reagentes e os produtos da reação.

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1.3.Escreve a equação de palavras que traduz esta reação.

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2. Considera a transformação traduzida pela seguinte equação de palavras:

zinco (s) + ácido clorídrico (aq) cloreto de zinco (aq) + hidrogénio (g)

2.1.A transformação é uma reação química? Justifica.

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2.2.Faz a leitura da equação de palavras anterior.

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FIM

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