Aplicação de fluorescência para o modelo Átomo de Bohr

Disciplina: CQ122Prof. Iara m

Alunas: Gisa Aparecida Dacorégio e Inaiara Casapula

Apresentação

• Espectroscopia de Fluorescência

• Apresentação

• Histórico dos modelos atômicos

• Espectro atômico

• Átomo de Bohr

• Experimento

• Discussão

• Considerações finais

Apresentação

• A espectroscopia de fluorescência, também chamada espectrofluorometria ou simplesmente fluorometria é um tipo de espectroscopia eletromagnética a qual analisa a fluorescência de uma amostra.

• Isto envolve o resultado da absorção de energia radiante e emissão de parte desta energia na forma de luz de baixa energia, normalmente, mas não necessariamente luz visível. a emissão de luz se dá pela excitação de elétrons nas moléculas de certos compostos, normalmente usando luz ultravioleta.

Apresentação

• Tema: Modelos atômicos

• Público alvo: 1° ano do ensino médio – Escola Pública

• Conteúdo: Histórico dos modelos atômicos

• Modelo atômico de Bohr

• Duração: 3 aulas de 50 minutos

Apresentação

• O Seu princípio teórico é que luz emitida ou fluorescência é proporcional à concentração do composto analisado. A forma de luz emitida tem, quase sempre, comprimento de onda maior de que a luz absorvida (lei de Stokes).

• É relativamente caro e difícil de manter, muito sensível, permitindo a análise de certos metais por poderem ser transformados em complexos orgânicos associados com íons ou quelatos fluorescentes. Exemplos de compostos que são usados em espectroscopia de fluorescência para a formação de quelatos são os corantes fluoresceína e rodamina, assim como seus derivados.

Apresentação

• Equipamentos que medem a fluorescência são chamados fluorômetros ou fluorímetros.

• É utilizado frequentemente em análises de amostras de alimentos e biológicas na determinação de elementos traço que sejam mais difíceis de analisar por outras técnicas. Um exemplo de um mineral analisado é o selênio.

Materiais para o experimento

• Acetato de etila (ou removedor de esmaltes, mistura de acetona e acetato de etila, entre outros componentes. Em geral as diferentes composições disponíveis no mercado apresentam resultados satisfatórios) •

• Água tônica

• Folhas de vegetais verdes (hortelã ou espinafre)

• Comprimido de vitaminas do complexo B

• Almofariz e pistilo (ou amassador para caipirinha e copo)

• Filtro de papel (pode ser o utilizado para café)

• Béqueres de 250 mL (ou copos de vidro)

Materiais para o experimento

• Fonte de excitação UVA: lâmpada de luz negra de 28 W, adquirida em lojas de iluminação, ou através da Internet. Custam em torno de R$ 40,00 (dado coletado em janeiro de 2004).

• Material necessário para montagem do dispositivo inclui a lâmpada, soquete, fios de cobre e um interruptor. O dispositivo pode ser montado dentro de uma caixa de madeira com abertura frontal, que permite observação da emissão de luz. Evite olhar diretamente para a lâmpada, pois a radiação pode causar danos à retina.

Procedimento

• Triture as folhas verdes usando o almofariz e o pistilo. Adicione a seguir o

acetato de etila. Então, filtre a solução num copo. Em uma sala escura

ilumine o filtrado com a luz negra e observe emissão vermelha

Procedimento

• Procedimento

• Numa sala escura, ilumine com a lâmpada UV-A uma amostra de água tônica

e observe a emissão azul

Procedimento

• Misturar 1colher de sopa de sabão em pó em 200ml de água e coloca-ló sob

a lâmpada de radiação negra.

Discussão

• Emissão de fluorescência em Clorofila:

• A clorofila é um pigmento natural encontrado em folhas de vegetais verdes. É esse pigmento que absorve energia luminosa do sol para a fotossíntese, energia esta utilizada pela planta para a síntese de glicose a partir de dióxido de carbono e água:

• 6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g)

Discussão

• Emissão de fluorescência da água tônica

• O ingrediente ativo da água tônica, que lhe confere o sabor amargo, é a

quinina, um alcalóide fluorescente acrescentado à bebida sob a forma de

sulfato de quinino.

Discussão

• Emissão de fluorescência do sabão em pó

• O que acontece na realidade, é que o sabão em pó contém uma substância

fluorescente que aderem aos tecidos das roupas e como o Sol emite raios

ultravioletas, também, então durante o dia essa substância absorve os raios

ultravioletas e emite luz branca.

Discussão

• Perguntas feitas na discussão para os alunos:

• 1. Por que, sob a luz negra das discotecas (luz UV-A), as roupas brancas parecem brilhar com uma tonalidade azulada?

• 2. Compare os experimentos realizados com a emissão de luz observada em interruptores elétricos e enfeites de parede.

• 3. Por que a Ciência necessita de modelos para explicar os fenômenos?

Discussão

• Perguntas feitas na discussão para os alunos:

• 4. Os modelos atômicos de Dalton e Thomson podem explicar o fenômeno da luminescência? Explique.

• 5. Quais evidências experimentais não podiam ser explicadas com os modelos atômicos anteriores ao de

• Bohr?

• 6. Em que medida o modelo de Bohr explica a luminescência?

Apresentação

• O Seu princípio teórico é que luz emitida ou fluorescência é propor