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Classificação da matéria
Prof. Edson Nossol
Uberlândia, 12/04/2017
Química Fundamental I
Matéria: é tudo aquilo que ocupa espaço e tem massa
Química: estudo da matéria e suas transformações
Sólido Líquido Gasoso
moléculas distantes alta velocidade
moléculas próximas alta velocidade
(fluido)
moléculas empacotadas (rígido)
Água: propriedades diferentes!
sólido
líquido
Moléculas mais próximas
Gelo (menos denso que a água líquida)
H2O(l) = 1,0 g cm-3
H2O(s) = 0,9 g cm-3
90% submerso!
Estados da matéria: interconversão sem mudança de composição
Ponto de fusão Ponto de ebulição
Substância: é uma forma da matéria que tem uma composição
definida (constante) e propriedades características.
H2O prata etanol
NaCl ouro
Mistura: combinação de duas ou mais substâncias em que estas
conservam as suas identidades características.
cimento Leite (minerais, gorduras, proteína)
Ar (N2, O2, gases) refrigerante
Não tem composição constante! (altitude, poluente)
Açúcar + água
vinho
Mistura homogênea: sua composição é a mesma em toda a extensão
da solução.
óleo + água Areia + limalha de ferro
Mistura heterogênea: sua composição não é uniforme.
Misturas: podem ser separadas por métodos físicos!
Uma substância pode ser constituída por um elemento ou composto
Elemento: é uma substância que não pode ser separada em Substâncias mais simples por processos químicos.
Latim (aurum)
Uma substância pode ser constituída por um elemento ou composto
Elemento: é uma substância que não pode ser separada em Substâncias mais simples por processos químicos.
Latim (ferrum)
Uma substância pode ser constituída por um elemento ou composto
Elemento: é uma substância que não pode ser separada em substâncias mais simples por processos químicos.
Uma substância pode ser constituída por um elemento ou composto
Composto: substância composta de átomos de dois ou mais elementos quimicamente unidos em proporções fixas.
oxigênio
hidrogênio
água
Água H2O
Ouro
Uma substância pode ser constituída por um elemento ou composto
sal NaCl
Uma substância pode ser constituída por um elemento ou composto
Propriedade física: pode ser medida e observada sem que haja
alteração na composição ou identidade de uma substância
Ex: cor, ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade
Propriedades físicas: unidades SI
Unidades SI: Prefixos, múltiplos e submúltiplos
Unidades SI: escrita correta
Unidades SI: escrita correta
Propriedades físicas: Massa e peso
Massa: medida da quantidade de matéria de um objeto
Peso: força que a gravidade exerce em um objeto
Unidade SI: quilograma (kg) 1 kg = 1000 g = 1 x 103 g
Propriedades físicas: Volume
1 cm3 = (1 x 10-2 m)3 = 1 x 10-6 m3
Unidade SI: metro cúbico (m3)
1 dm3 = (1 x 10-1 m)3 = 1 x 10-3 m3
1 L = 1000 mL = 1000 cm3
= 1 dm3
1 mL = 1 cm3
3 cm
3 cm 3 cm
Comprimento elevado ao cubo
33 = 27 cm3
Propriedades físicas: Densidade
Unidade SI: quilograma por metro cúbico (kg/m3)
densidade = massavolume
𝑑 = 𝑚
𝑉
gelo chumbo
0,917 g/cm3) 11,35 g/cm3)
Volume = 16,0 cm3
14,7 g Massa = 180 g
Propriedades físicas: Densidade
Unidade SI: quilograma por metro cúbico (kg/m3)
densidade = massavolume
𝑑 = 𝑚
𝑉
Substância Densidade (g/cm3) a 25 °C
Ar 0,001
Etanol 0,79
Água 1,00
Mercúrio 13,6
Sal de cozinha 2,2
Ferro 7,9
Ouro 19,3
Ósmio* 22,6
Propriedades físicas: Temperatura
Unidade básica SI: kelvin (K)
T (K) = 1 K1 °C
( T °C + 273,15 °C)
T (K) = 1 K1 °C
( 23,5 °C + 273,15 °C)
= 296,7 K
Algarismos significativos
Dígitos que tem significado em uma quantidade medida ou
calculada
O número de dígitos informado em uma medida reflete a exatidão
da medida e a precisão do aparelho de medição
Temperatura: entre 1,8 e 1,9 °C Estimativa: 1,82 °C
duvidoso
Essa medida (1,82 °C) possui 3 algarismos significativos, sendo que o último dígito (2) é incerto
Algarismos significativos
• Qualquer dígito diferente de zero é significativo
845 cm (3 algarismos significativos)
1,234 kg (4 algarismos significativos)
• Zeros entre dígitos diferentes de zero são significativos
606 m (3 algarismos significativos)
40.501 kg (5 algarismos significativos)
• Os zeros à esquerda do primeiro dígito diferente de zero não são
significativos
0,08 L ( 1 algarismo significativo)
0,0000349 (3 algarismos significativos)
Algarismos significativos
• Se um número for maior que 1, todos os zeros à direita da vírgula
são algarismos significativos
2,0 mg (2 algarismos significativos)
40,062 mL (5 algarismos significativos)
• Para números que não contêm vírgulas, os zeros finais podem ou
não ser significativos!!!
400 cm (1 algarismos significativo => 4), (2 => 40) ou (3 =>400)
4 x 102 (1 algarismo significativo)
4,0 x 102 (2 algarismos significativos)
4,00 x 102 (3 algarismos significativos)
Notação científica
Algarismos significativos
• Na adição e subtração, o resultado não pode ter mais dígitos à
à direita da vírgula que qualquer um dos números originais.
um dígito depois da vírgula 89,332 + 1,1 90,432 arredonda para 90,4
2,097 - 0,12 1,977 arredonda para 1,98
Algarismos significativos
• Na multiplicação e divisão, o número de algarismos significativos é
determinado pelo número original que tem o menor número de
algarismos significativos.
arredonda para 13
6,85 112,04
arredonda para 0,0611
2,8 x 4,5039 = 12,61092
= 0,0611388789
Propriedade química: para observar essa propriedade temos que
realizar uma transformação química
Fe(s) Fe2O3.xH2O ferrugem
Propriedade extensiva: depende da quantidade de matéria
considerada
Ex: massa, comprimento e volume.
3 g 3 g
6 g
100 mL 100 mL
200 mL
Propriedade intensiva: não depende da quantidade de matéria
considerada
50 °C 50 °C 50 °C 50 °C
Ex: temperatura, ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.
