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Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons ondecada espécie química procura uma maior estabilidade.
Menos estáveis
Mais estáveis
Átomos
isolados
Átomos ligados
En
ergia
6
Estado Natural dos Átomos: encontrados na naturezacombinados de modo a adquirir maior estabilidade.
Estabilidade química: precisam completar seus orbitaisincompletos perdendo ou ganhando elétrons.
Camada de Valência: em geral as ligações químicasenvolvem apenas a última camada do átomo.
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IÔNICA ou ELETROVALENTE
COVALENTE ou MOLECULAR:
- Simples
- Dativa
INTERMOLECULAR
METÁLICA
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Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outrodando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11) 1s2 ,2s2, 2p6 , 3s1
Cl ( Z = 17) 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5
Na+ Cl-Na Cl9
Configuração dos Átomos:
Na Cl
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Transferência do elétron:
Na Cl
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Formação dos íons:
Na+ Cl-
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Atração Eletrostática:
Na+ Cl-
13
Atração Eletrostática:
Na+ Cl-
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Fórmula dos Compostos Iônicos
[A]+XY [B]-Y
X Cargas = + xy – xy = zero
Exemplos:
Ca+2 + Br-1 CaBr2
AL+3 + S-2 Al2S315