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As leis da Química são como salsichas: melhor não saber como são feitas. Propriedades da Matéria. Nós já conceituamos matéria. Conceituemos agora: sistema, fenômeno meio ambiente / vizinhança?. O vácuo é ausência total de matéria. - PowerPoint PPT Presentation
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Nós já conceituamos
matéria. Conceituemos
agora: sistema,
fenômeno meio ambiente / vizinhança?
O vácuo é ausência total de matéria
Quando se estuda um
fenômeno é muito importante
verificar as condições à que
ele está submetido.
CATP , CNTP , outras...?
Eventos que não ocorrem na CNTP:
Encubadeira,câmara hiperbárica,
comida enlatada,homem no
espaço
Estados físicos da matéria
Gases-Moléculas afastadas , aceleradas,forma variável,volume
variável.(gás é de vapor)
Líquidos – Moléculas + próximas, formato do recipiente, - aceleradas,volume fixo.
Sólidos –“Moléculas” ++ próximas ,movimento,forma/volume fixos /regular,(retículos cristalinos).
Estados da matéria
Atualmente se conhece 5 estados de matéria.
Mudanças de Estados Físicos
Na mudança de estado,ñ há alteração de matéria (processos físicos).
Se você pensa que cachaça é águaSe quer saber o estado físico da
águaO Euri vai dar uma lição
Preste atenção em sua temperaturaE em seu estado de agregaçãoSolidifico ou evaporo a água
Se eu fundo o gelo ou sofre o gás liquefação
Só não quero é que esqueçamDo que se trata a tal sublimação
Submetido ao sol fui evacuar
líquido
O vidro é sólido ou líquido?
A passagem líq-gás pode ocorrer de 3 formas:
Evaporação – Ebulição(vaporiz) - Calefação
Condensação
H2O:Única substância que ,naturalmente, coexiste nos 3 estados físicos.
Pto.Fusão - Temp. sol. Liq.
Pto ebulição - Temp. Liq. Gás.
PF e PE são propriedades específicas
Determina-se o estado físico da matéria pelos seus PF e PE e pela temp. à qual ela
está submetida.
PF PE
SÓL LÍQ GÁS
Representação do aquecimento da matéria
Curva de aquecimento(CA) de subst. puras
Resfriamento
LiqLiq
GásGás
SólSól
T°CT°C
P(P(atmatm))
0,010,01
0,0060,006
Diagrama de fases da águaDiagrama de fases da água
Exceção Exceção importanteimportante: : HH22OO(s)(s) sob sob
pressão se pressão se liquefaz liquefaz
(patinação)(patinação)
(Liofilização)(Liofilização)
CA de Misturas comuns Não apresentam patamares nem na
fusão nem na ebulição.
CA de misturas azeotrópicas Apresenta patamar só na ebulição
(álcool +H2O)
CA de misturas Eutéticas Apresentam patamar só na fusão
(chumbo e estanho)
Obs: Uma
mistura eutética nunca será
azeotróp. e vice-versa
Subst.Pura – Isenta de impurezas (PE/PF constantes,composição química
constante , densidade própria)
Misturas – União de 2 ou + matérias (PE/PF variáveis).
A mistura pode ser de 2 tipos:
(PE/PF variáveis)
Homogênea - Onde as matérias formam apenas uma fase visual.
Heterogênea – + de 1 fase visual.
Em alguns casos a classificação do tipo de mistura só pode ser feita
quando as quantidades das substâncias forem mencionadas.
Ex: H2O + sal é uma mistura homo ou heterogênea???
H2O c/ pouco sal H2O c/ muito sal
sobrenadante
precipitado
Obs: O n° de substs. da mistura ñ são obrigatoriamente = ao n° de
fases da mistura (água+gelo), (água+sal)...
Dicas
• Mist. Gases - Homogêneas;
• Líquidos miscíveis-Homogêneas;
•Soluções Insat.- Homogêneas;
•Sólidos diferentes - Heterogêneos
Substâncias c/ classificações especiais
Granito Sangue Leite
Processos de separação de misturas
Ventilação (sól/sól)
Tamisação (sól/sól)
Catação (sól/sól)
Decantação (sól/líq) (líq/líq) Heter.
Centrifugação (acelera a decantação)
Filtração (sól/líq) (sól/gás)
Dissolução fracionada(sól/sól)
Destilação simples (líd/sól)
Destilação fracionada (líq/liq) Homo.
Liquefação fracionada (gás/gás)
Outras formas de separar misturas heterogêneas
• Levigação – Um líquido é adicionado a uma mistura (sól-sól) e ambos são separador por
arraste do material menos denso da superfície.
Ex : Ouro e cascalho
• Flotação – Muito parecido com a levigação mas usa-se uma subst. p/ formação de
flocos . Alguns livros dão o nome de sedimentação.
• Separação magnética
•Sifonação
FLO/DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LE
FLO/ DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LE
FlotaçãoDecantação
Extração
FiltraçãoSifonação
DestilaçãoLevigação
Dissolução
O UizkeO Uizke
Destilações especiais
Liquefação fracionada
do ar
(Obs:As unidades devem estar acordadas)
Algumas densidades na CNTP
H2O - 1 g /ml Ar – 0,001 g /ml
O2 - 0,0013 g /ml He – 0,0002 g / ml
Álcool – 0,79 g /ml Hg – 13,7 g/ml
Densidade Quantidade de matéria
de um corpo em determinado volume.
Fórmula : d = m / v
Fenômeno de
Flutuabilidade
Observe:dgelo=0,92dH2O=1,00
Densidade
Sól > Líq > Gás
H2O é exceção
Obs – Quando 2 substâncias imiscíveis c/ densidades diferentes são
misturadas,a menos densa ficará na superfície e receberá o nome de
sobrenadante.
Cálculo de densidade de uma mistura
Calcula-se a massa de cada componente da mistura e soma-se todos.Calcula-se o volume de cada componente da mistura e
soma-se todos.E finalmente divide-se a soma das massas
pela soma dos volumes.
Festa no apê do m = d V
Hoje a massa vai aparecerPara aparecer,multiplico “d” por “V”
Quando o evento for acontecerÉ importante ver se é na CNTP
O + denso vai afundar
E o – vai boiarNas moléculas dos gases
Um pra lá e um pra cáJá nos sólidos , os átomosBem juntinhos vão ficar
A dureza também é uma propriedade da matéria e p/ os minerais existe uma escala de
dureza chamada de Mohs
Talco , gipsita , calcita , fluorita , apatita , feldspato ,
quartzo , topázio , coríndon , diamante
Tagica foi a feira, quantos tomates comprou ?
Dez...
Fenômenos Químico alteram a matéria ,indicado por alteração de temp., cor, cheiro(sinônimo de Reação Química)
Reagentes Produtos . (serão modificados) (obtidos a partir dos reagentes)
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)
2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)
Fenômenos Físicos Não altera matéria.
Mudanças de estado” são fen. Físicos
Leis Ponderais - Relacionam as massas das subst. Participantes das reações
químicas.
•Lei da Conservação das massas
Na reação (em sistema fechado)a massa total de reag. é = a massa total
de produtos.
2H2O 2H2 + O2
36g 4g + 32g
18g de H2O possui: 2g H,p/ 16g O
36g 4g p/ 32g
180g 20g p/ 160g
•Lei das proporções constantes
P/as substâncias-Uma subst. apresenta seus elementos
combinados numa proporção (em massa) constante e definida.
P/ as reações – numa reação,as massas dos reag. e prod.
obedecem sempre uma proporção constante
2H2 + O2 2H2O
4g + 32g 36g
4g + 64g 36g
20g + 320g 180g
Numa mistura homogênea de 2 líquidos a densidade resultante
será intermediária a dos 2 líquidos.
Um bom exemplo é a solução de bateria dos automóveis
(H2SO4 + H2O)
Carregada , d = 2,8 g/cm³
Descarregada , d = 1,20 g/cm³
Flotação: Separa sólidos c/ densidades ≠ pelo acréscimo de
água
Destilação simples
Destilação fracionada
Sistema Sistema
IsoladoIsolado-Não troca -Não troca massa nem energia massa nem energia
com o meio;com o meio;
FechadoFechado- Não troca - Não troca massa,mas troca massa,mas troca
energia;energia;
AbertoAberto-Troca massa -Troca massa e energia.e energia.
Você sabia que a 0K de temperatura muitas substâncias
adquirem características especiais?
Hg – Sobe no frasco em que está contido a –200°C.
Mistura (O,C,Ba,La)-Torna-se supercondutora por 2h a 20°C.
a
aa
a120o
c
a
Qual o maior químico Brasileiro?
Domingo Bosta
Simples Fracionada