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AULA 01

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Principais Tópicos Abordados

Transformações químicas vs. sociedade moderna:

Impacto na economia das atividades ligadas às transformações

químicas;

Estatísticas contendo os principais ramos no mundo e no Brasil.

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Pastas Dentais

Esmalte dos dentes é formado pela hidroxiapatita. O estrago nos dentes é

causado pelo ataque dos ácidos formados na digestão dos alimentos por

bactérias.

Ca5(PO4)3OH (s) + 4 H3O+ (aq) 5 Ca2+ (aq) + 3HPO4

2-(aq) + 5 H2O (l)

Tratamento com Flúor forma uma cobertura mais resistente ao ataque:

Ca5(PO4)3OH (s) + F- (aq) Ca5(PO4)3F (s) + OH-(aq)

Lactose, leite magro, soro lácteo desmineralizado,

óleos vegetais e de peixe, emulsionante (lecitina

de soja), citrato de cálcio, vitaminas, cloreto de

magnésio, sulfato ferroso, cultura de bífidus,

sulfato de zinco, cultura de lactobacilos,

sulfato cúprico, iodeto de potássio.

Alimentação Infantil

Aplicações Industriais

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Pesquisas

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Pesquisas

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Acesso em 02/2018

Fonte: Abiquim e

associações dos

segmento.

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Ranking da indústria química mundial

Fonte: Abiquim e

associações dos segmento.

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Acesso em 02/2018

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Fonte: Abiquim e

associações dos segmento.

Acesso em 02/2018

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Principais Tópicos Abordados

Definição de transformações químicas:

Diferença em relação às transformações físicas.

Átomos e propriedades das ligações químicas

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Um pouco de História…

Desde antes de 1000 a.c. o homem utiliza

processos químicos para:

◦ Obtenção de metais para adornos e armas;

◦ Embalsamento, etc.

www.amazon.com

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400 a.c. Gregos antigos

teoria corpuscular de Leucipo e

Demócrito: tudo era constituído de

átomos

Outra vertente (Empédocles e

Aristóteles) propõem que a matéria é

composta por quatro elementos:

Platão (427 – 347 a.C) :

Ar – octaedro

Fogo – tetraedro

Universo – dodecaedro

Terra – cubo

Água – icosaedro

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Século XVI:

◦ Bauer: desenvolvimento de sistemática para metalurgia

◦ Paracelsus: aplicações medicinais dos minerais

Século XVII - Boyle:

◦ relações entre p e V para gases

◦ Substâncias = elementos químicos

Filosofia se distancia do estudo

da matéria e passa a se

aprofundar na compreensão do

homem e da vida em sociedade.

ALQUIMISTAS

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• Lavoisier:

• Importância da precisão das medidas ("Com três balanças separou a química da alquimia”)

• Estudo dos processos de combustão (oxigênio e não flogístico)

• Lei da conservação da matéria: "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma"

Século XVIII - XIX:

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Século XVIII - XIX:

• Joseph Proust:

• Lei das Proporções Definidas: um dado composto sempre contém exatamente a mesma proporção de elementos

TABELA PERIÓDICA

Dimitri I. Mendeleev (1834 - 1907)

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Tabela Periódica Atual www.iupac.org/reports/periodic_table/

https://www.youtube.com/watch?v=VgVQKCcfwnU

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Século XVIII - XIX:

• Joseph Proust:

• Lei das Proporções Definidas: um dado composto sempre contém exatamente a mesma proporção de elementos

John Dalton

(1766-1844)

Josef J. Thompson

(1818-1889) Ernest Rutherford

(1837-1937)

Biografias: http://www.explicatorium.com/Biografias.php

Motivou a proposição

de modelos para o

átomo

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Século XVIII - XIX:

John Dalton

(1766-1844)

Josef J. Thompson

(1818-1889) Ernest Rutherford

(1837-1937)

Motivou a proposição

de modelos para o

átomo

• Joseph Proust:

• Lei das Proporções Definidas: um dado composto sempre contém exatamente a mesma proporção de elementos

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E outros…

Schrödinger

Max Planck

Heisenberg

Linus Pauling

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• Toda matéria é feita de várias combinações de formas simples da matéria, chamadas elementos químicos. Um elemento é uma substância formada por um único tipo de átomo.

• ÁTOMO: não é indivisível e é formado por muitas partículas.

• ELÉTRONS: parte mais importante do átomo do ponto de vista químico, neste momento.

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https://www.youtube.com/watch?v=f8FAJXPBdOg

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Substâncias

Puras

Elementos

(átomos)

Compostos

(moléculas)

Iônicos

Covalentes

Metálicos

Algumas definições ….

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Onde estudar? 1) ATKINS, P., JONES, L., Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 3 ed., Porto Alegre: Bookman, 2006. 2) KOTZ, J. C., TREICHEL Jr., P., Química Geral e Reações Químicas, Vol. 1 e 2, 1 ed., São Paulo: Thomson Pioneira, 2005. 3) BRADY, J., HOLUM, J.R., RUSSELL, J. W., Química - a Matéria e Suas Transformações, V. 2, 3 ed., Rio de Janeiro: LTC, 2003. 4) BROWN, T.L., Le MAY Jr., H.E.; BURSTEN, B.E., Química - a Ciência Central, 9 ed., São Paulo: Pearson, 2005. 5) BROWN, L. S., HOLME T.A., Química Geral Aplicada à Engenharia, São Paulo: Cengage, 2009. 6) HOLUM, J.R., RUSSELL, J. W., BRADY, J., Química - a Matéria e Suas Transformações, V. 1, 3 ed., Rio de Janeiro: LTC, 2002. 7) MAHAN, B.M., MYERS, R.J., Química – um Curso Universitário, 4 ed., São Paulo: Ed. Blücher, 1996. 8) MASTERTON, W.L., Princípios de Química, 6 ed., Rio de Janeiro: LTC, 1990.

Conceitos: estrutura eletrônica dos átomos e propriedades periódicas

Exercícios da lista: Átomos e Propriedades Periódicas (1.1-1.11)