29/03/2012

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Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza

Departamento de Química Disciplina: Química Geral

Conceitos Importantes

Curso: Tecnologia em Produção Sucroalcooleira Professora: Liliana Lira Pontes

Semestre 2012.1

Pesos Atômicos ou massas atômicas

Os átomos tem massa extremamente pequenas. A massa do átomo mais pesado conhecido é da ordem de 4 x 10-22g.

Ao invés de grama (massas muito pequenas) usa-se a unidade de massa atômica (u)

Uma u é igual a 1,66054 x 10-24 g.

Próton = 1,0073 u

Nêutron =1,0087 u

Elétron= 5,486 x 10 -4 u

Pesos Atômicos ou massas atômicas

Cientistas do Século XIX já tinham consciência que os átomos de diferentes elementos tinham diferentes massas.

Ex: 100,0g de água contém 11,1g de hidrogênio e 88,9g de oxigênio.

Logo, H2O 88,9/11,1 = 8 vezes mais oxigênio por massa que hidrogênio.

Se a água tem 2 átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio, então um átomo de oxigênio deve ter 2x 8 = 16 vezes mais massa que o hidrogênio ( massa atômica 16).

Pesos Atômicos ou massas atômicas

Hoje é possível determinar com alta precisão as massas individuais dos átomos.

Átomo de 1H tem massa 1,6735x10-24 g e o átomo de 16O tem massa 2,6560 x 10-23g. 1 u = 1,66054 x 10-24 g e 1g = 6,02214 x 1023 u

1H = 1,0078 u e 16O = 15,9949u

Massa atômica média

Elementos encontrados na natureza como mistura de isótopos. Massa atômica média = massa dos isótopos e suas abundâncias relativas.

EX: O carbono, encontrado na natureza, por exemplo, é composto de 98,93% de 12C e 1,07% de 13C. As massas desses núcleos 12 u e 13,00335 u, respectivamente. Calculamos a massa atômica média a partir da abundancia de cada isótopo e a massa daquele isótopo.

Massa atômica média

(0,9893) (12u) + (0,0107) (13,00335u) = 12,01u para o Carbono

A massa atômica média é também chamada de Peso Atômico.

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Moléculas e compostos moleculares

Molécula

Reunião de dois ou mais átomos ligados firmemente entre si. Muitos elementos na natureza são encontrados na forma de molécula (mais de dois átomos do mesmo tipo estão ligados entre si).

Ex: o Oxigênio, encontrado normalmente no ar, é composto de moléculas que contém dois átomos de oxigênio O2 (outra forma molecular)

A molécula constituída de dois átomos é chamada molécula diatômica (H2, F2, Cl2) Compostos constituídos de moléculas são chamados compostos moleculares e contém mais de um tipo de átomo.

A composição de cada molécula é dada por sua fórmula química.

Íons e Compostos Iônicos

Íons são formados quando um ou mais elétrons se transferem de um átomo neutro para o outro.

Compostos Iônicos

São em geral combinações de metais e não-metais. Ex: NaCl

Compostos moleculares são quase sempre constituídos somente de não-metais.

Nomenclatura de Compostos Inorgânicos

O ato de dar nome as substâncias é chamado nomenclatura química ( nomem - nomes e calare - chamar).

A regra para nomenclatura baseiam-se na divisão das substâncias em diferentes categorias (orgânicos e Inorgânicos).

Carbono + H, O, N, S

Os demais

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Nomenclatura de Compostos Inorgânicos

Íons positivos (cátions)

Íon + nome do metal Na + Zn 2+ Al 3+

(a) Metal forma cátions com cargas diferentes, a carga positiva indicada pelo número romano

Fe2+ íon ferro (II)/ Fe3+ íon ferro (III)

Íon ferroso Íon férrico

Íons monoatômicos

Metais de transição

(b) Cátions formados por átomos não metálicos têm nomes terminados e - ônio

NH4+ íon amônio H3O+ íon hidrônio

Nomenclatura de Compostos Inorgânicos Íons Negativos (ânions) (a)Ânions monoatômicos (um átomo) têm nomes formados pela

substituição da terminação do nome do elemento por – eto.

H- íon hidreto O2- íon óxido*(OH- íon hidróxido) N3- íon nitreto (b) Ânions poliatômicos (muitos átomos) contendo oxigênio

(oxiânions) têm seus nomes terminados em –ato ou – ito.

NO3- íon nitrato SO4

2- íon sulfato

NO2

- íon nitrito SO32- íon sulfito

Os prefixos são usados quando uma série de oxiânions de um elemento se amplia para quatro membros, como os halogênios.

O prefixo per – indica um átomo de O a mais que o oxiânion terminado em -ato.

O prefixo hipo – indica um átomo de O a menos que o oxiânion terminado em - ito.

Nomenclatura de Compostos Inorgânicos

Os nomes dos compostos iônicos consistem do nome do ânion seguido a preposição ‘de’ e do nome do cátion: CaCl2 – cloreto de cálcio Al(NO3)3 – nitrato de alumínio Cu(ClO4)2 – perclorato de cobre (II)