Química Geral Experimental

7/30/2019 Química Geral Experimental

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TÉCNICO

QUÍMICA

RUBENS

INTEGRADO EM QUÍ

GERAL EXPERIM

MONTAGEM E REVISÃOFRANCISCO VENTRICI DE SOUZ

2010

ICA

NTAL





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INTRODUÇÃO AO TRABALHO NUM LABORATÓRIO

Laboratório Químico é um lugar de experimentação onde os acadêmicos terão a

oportunidade de aprender Química de um ponto de vista que nunca poderiam atingir porintermédio de livros, demonstrações ou filmes; é a possibilidade de alcançar maior

compreensão da Química e a oportunidade de ver e trabalhar com as próprias mãos.

Para atingir esses objetivos, são necessárias qualidades tais como dedicação, interesse,

curiosidade, pontualidade, disciplina, etc.

A significação dos resultados obtidos dependerá muito do cuidado com que se

desenvolverão as operações de laboratório. Boa técnica é mais do que uma questão de

habilidade manual; requer uma atenção total aos propósitos essenciais da experiência.

Técnicas de Química Experimental não são objetivos, mas sim os instrumentos que nos

permitem atingir a meta final, de extrair informações úteis a partir de observações

pessoais.

Aprender o manuseio de compostos e a manipulação de aparelhos é obviamente

uma parte essencial à educação dos profissionais das Áreas de Ciências Exatas e

Biológicas. Para ajudar o desenvolvimento de boas técnicas, várias sugestões são

apresentadas:

- Nunca começar uma experiência sem antes compreendê-la totalmente; isto significa

estudar o experimento antes de entrar no laboratório.

- Esmero é muito importante para uma boa técnica. Descuidar ao manusear compostos

químicos e aparelhos, pode não somente levar a maus resultados, como também é

perigoso. Há geralmente uma razão de como e porque cada operação é desenvolvida

como descrita na literatura, embora a razão, a princípio, possa não ser óbvia para o

estudante iniciante.

As aulas de laboratório têm por finalidade fazer com que você compreenda os

princípios fundamentais da Química, através de métodos científicos elaborados,

habilitando-o no manuseio correto e cuidadoso de drogas, aparelhos e utensílios.

Observe que o laboratório químico contém as seguintes características de

segurança aos que nele trabalham.

• Janelas amplas de ambos os lados que possibilitam boa ventilação do ambiente;



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• Portas em dois locais distintos, que abram para fora (facilitam a saída em caso

de emergência), sendo uma das portas grande (dupla) para possibilitar a entrada

de equipamentos;

• Lava-olhos e chuveiro – dispositivos para uso em emergências;

• Extintores de incêndio próximos ao laboratório.

• Salas anexas para aparelhagem (balanças, aparelhos para ponto fusão, dentre

outros);

• Ampla iluminação e

• Bancadas revestidas com material que permita fácil limpeza.

TRABALHO EM EQUIPE

Todos os trabalhos serão realizados por equipes de dois ou mais alunos.

Compreenda, pois, o seu papel e colabore para que os trabalhos realizados sejam os

resultados de um esforço conjunto. Na solução de problemas surgidos esforce-se ao

máximo para resolvê-los, consultando o professor sempre que for preciso. Procure estar

presente na hora marcada para o início das aulas e evite saídas desnecessárias durante os

trabalhos de laboratório.

É muito importante que o estudante tenha o seu caderno de laboratório para

anotar todos os dados, observações e resultados obtidos em determinada experiência.



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NORMAS BÁSICAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO

A segurança no laboratório é uma responsabilidade que deve ser assumida por

professores, monitores e alunos. No recinto do laboratório não é permitidabrincadeiras ou atitudes que possam provocar danos para si ou outras pessoas.

Apesar disso, os laboratórios de química não são necessariamente lugares perigosos

embora muito dos perigos estejam associados a eles. Acidentes são, na maioria das

vezes, causados por falta de cuidado, ignorância e desinteresse pelo assunto.

Embora não seja possível enumerar todas as causas de possíveis acidentes num

laboratório, existem alguns cuidados que são básicos e que, se observados, ajudam a

evitá-los.

1. É PROIBIDO comer, beber ou fumar no laboratório;

2. Evite trabalhar sozinho no laboratório, a presença de outras pessoas será sempre uma

valiosa ajuda em caso de acidentes;

3. Prepare-se antes de tentar realizar os experimentos. Procure ler e entender os roteiros

experimentais; consulte a literatura especializada. Em caso de dúvidas, discuta o assunto

com o professor antes de tentar fazer o experimento;

4. Utilize sempre que necessário, materiais que possam garantir maior segurança no

trabalho tais como: luvas, pinça, óculos (obrigatório), jaleco (obrigatório) etc. Procure

manter seu jaleco limpo.

5. Conserve sempre limpos os equipamentos, vidrarias e sua bancada de trabalho. Evite

derramar líquidos, mas se o fizer, limpe o local imediatamente;

6. Gavetas e portas dos armários devem ser mantidas sempre fechadas quando não

estiverem sendo utilizadas;

7. Ao término do período de laboratório, lave o material utilizado, limpe sua bancada de

trabalho, seu banco, a pia e outras áreas de uso em comum. Verifique se os

equipamentos estão limpos e desligados e os frascos reagentes fechados;

8. Lave suas mãos freqüentemente durante o trabalho prático, especialmente se algum

reagente químico for respingado. Ao final do trabalho, antes de deixar o laboratório,

lave as mãos;





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25. Em caso de incêndio este deverá ser abafado imediatamente com uma toalha ou, se

necessário, com o auxilio do extintor de incêndio apropriado;

26. Comunique o professor, monitor ou técnico sempre que notar algo anormal no

laboratório;

27. Faça apenas as experiências indicadas pelo professor. Caso deseje tentar qualquer

modificação do roteiro experimental discuta com o professor antes de fazê-lo;

28. No laboratório é OBRIGATÓRIO o uso do jaleco e de óculos de segurança (para

quem não usa óculos de grau).

DESCARTE DE REJEITOS (RESÍDUOS)

Até há pouco tempo, os laboratórios descartavam seus rejeitos (resíduos) sem os

cuidados necessários; solventes voláteis eram evaporados (lançados para a atmosfera),

sólidos eram descarregados em lixo comum e, líquidos e soluções, eram descartados na

pia. Essas práticas não são recomendadas e, atualmente, existe uma preocupação maior

no descarte de rejeitos químicos. Existem regras estabelecidas para o descarte de

rejeitos, especialmente os perigosos; no entanto, muitas vezes são difíceis e de custo

elevado para serem implementadas. Assim, na prática, procura-se, sempre que possível,

minimizar a quantidade de resíduos perigosos gerados nos laboratórios de ensino.

Alguns procedimentos são adotados nesse sentido, como por exemplo:

a) Redução da escala (quantidade de sustância) de produtos químicos usados nos

experimentos;

b) Substituição de reagentes perigosos por outros menos perigosos;

c) Conversão dos resíduos para uma forma menos perigosa através de reação química,

antes do descarte;

d) Redução dos volumes a serem descartados (concentrando as soluções ou separando

os componentes perigosos por precipitação);

e) Recuperação dos reagentes para novamente serem utilizados.

Instruções para descarte dos resíduos são fornecidas junto com as experiências.

Quando os resíduos gerados na experiência não forem perigosos, poderão ser

descartados na pia de acordo com as seguintes instruções:



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1) Soluções que podem ser jogadas na pia devem ser antes diluídas com água, ou jogar a

solução vagarosamente acompanhada de água corrente;

2) Sais solúveis podem ser descartados como descrito em 1).

3) Pequenas quantidades de solventes orgânicos solúveis em água (ex: metanol ou

acetona) podem ser diluídos antes de serem jogados na pia. Grandes quantidades desses

solventes, ou outros que sejam voláteis, não devem ser descartados dessa maneira. No

caso, tentar recuperá-los.

4) Soluções ácidas e básicas devem ter seu pH ajustado na faixa de 2 a 11 antes de

serem descartadas. Em caso de pequenos volumes dessas soluções (por exemplo, 10 mL

ou pouco mais), essas podem ser diluídas e descartadas.

5) Em caso de dúvida, perguntar ao professor como proceder ao descarte.

Algumas orientações básicas:

I) RESÍDUO INSOLÚVEL NÃO PERIGOSO: Papel, cortiça, areia, podem ser,

descartados em um cesto de lixo comum do laboratório. Alumina, sílica gel, sulfato de

sódio, sulfato de magnésio e outros, devem ser embalados para evitar a dispersão do pó

e descartados em lixo comum. Se esses materiais estiverem contaminados com resíduos

perigosos, deverão ser manuseados de outra forma.

II) RESÍDUOS SÓLIDOS SOLÚVEIS NÃO PERIGOSOS: Alguns compostos

orgânicos (exemplo o ácido benzóico) podem ser dissolvidos com bastante água e

descarregados no esgoto. Podem, também, ser descartados junto com resíduos

insolúveis não perigosos. Caso estejam contaminados com materiais mais perigosos

deverão ser manuseados de outra forma.

III) RESÍDUOS LÍQUIDOS ORGÂNICOS NÃO PERIGOSOS: Substâncias

solúveis em água podem ser descartadas no esgoto. Por exemplo, etanol pode serdescartado na pia do laboratório; 1-butanol, éter etílico e a maioria dos solventes e

compostos que não são miscíveis em água, não podem ser descartados dessa maneira.

Líquidos não miscíveis com a água deverão ser colocados em recipientes apropriados

para líquidos orgânicos, para posterior tratamento.

IV) RESÍDUOS PERIGOSOS GENÉRICOS: Neste grupo estão incluídas

substâncias como hexano, tolueno, aminas (anilina, trietilamina), amidas, ésteres, ácido

clorídrico e outros. Deve-se ter especial atenção para as incompatibilidades, ou seja,algumas substâncias não podem ser colocadas juntas no mesmo recipiente devido à





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ACIDENTES COMUNS EM LABORATÓRIO E PRIMEIROS

SOCORROS

I. QUEIMADURASa) Causadas pelo calor - quando leves aplicar pomada de Picrato de Butesina e, quando

graves, devem ser cobertas com gaze esterilizada, previamente umedecida com solução

aquosa de bicarbonato de sódio 5%.

b) Causadas por ácidos - deve-se lavar imediatamente a região com bastante água

durante pelo menos 5 minutos. Em seguida, tratar com solução de bicarbonato de sódio

a 5% e lavar novamente com água. Secar o local e aplicar Merthiolate.

c) Causadas por bases - proceder como em b, aplicando solução de ácido acético 1%.

II. ÁCIDOS NOS OLHOS

Deve-ser lavar com bastante água durante aproximadamente 15 minutos e

aplicar solução de bicarbonato de sódio 1%.

III. BASES NOS OLHOS

Proceder como em II e aplicar solução de ácido bórico 1%.

IV. INTOXICAÇÃO POR GASES

Remover a vítima para um ambiente arejado e deixar descansar. Em caso de

asfixia fazer respiração artificial.

V. INGESTÃO DE SUBSTÂNCIAS TÓXICAS

Recomenda-se beber muita água e em seguida beber:

a) Um copo de solução de bicarbonato de sódio 1% ou leite de magnésia, em caso de

ingestão de ácidos;

b) Um copo de solução de ácido cítrico ou ácido acético a 2%, em caso de ingestão de

bases.



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EQUIPAMENTOS BÁSICOS DE LABORATÓRIO

O Laboratório Químico é um lugar especialmente desenhado para um trabalho

eficiente e satisfatório em Química. Você precisa de espaço para trabalhar, mesaresistente ao ataque de drogas químicas, boa iluminação, fontes acessíveis de água, gás,

eletricidade, área especial para manipulação de gases venenosos, etc. Você precisa,

finalmente, dos recipientes e equipamentos adequados.

A) MATERIAL DE VIDRO

BÉQUER OU BECHER: recipiente com ou sem graduação, utilizado para o

preparo de soluções (onde a concentração seja aproximada), aquecimento de

líquidos, recristalizações, etc.

ERLENMEYER: frasco utilizado para aquecer líquido ou soluções e,

principalmente, para efetuar um tipo de análise química denominada titulação.

BALÃO DE FUNDO CHATO: frasco destinado a armazenar líquido e soluções.

BALÃO VOLUMÉTRICO: recipiente calibrado, de exatidão, fechado através de

rolha esmerilhada, destinado a conter um determinado volume de solução, a uma

dada temperatura É utilizado no preparo de soluções de concentrações bem

definidas.

TUBOS DE ENSAIO: utilizado principalmente para efetuar reações químicas em

pequena escala.

FUNIL DE VIDRO: utilizado na transferência de líquidos ou soluções de um

frasco para outro e para efetuar filtrações simples. Existem funis que possuem haste

curta e de grande diâmetro, adequados para transferência de sólidos secos de um

recipiente para outro.

PISSETA: Carregada com o líquido desejado (água destilada, solvente orgânico,

soluções, etc.), destina-se a dirigir um jato de líquido em operações como lavagem.

VIDRO DE RELÓGIO: usado geralmente para cobrir bechers contendo soluções,

em pesagens, etc.

BASTÃO DE VIDRO: usado na agitação e transferência de líquidos e soluções.

Quando envolvidos em uma de suas extremidades por um tubo de látex é chamado

“policial” e é empregado na remoção quantitativa de precipitados.



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PESA-FILTRO: recipiente destinado à pesagem de substâncias que sofrem

alteração em contato com o meio ambiente (absorção de umidade, de gás carbônico;

volatilização; etc.).

PROVETA: frasco com graduações destinado às medidas aproximadas de um

líquido ou solução.

PIPETA VOLUMÉTRICA E GRADUADA: equipamento calibrado para medida

exata de volume de líquidos e soluções. Diferentemente da proveta, que conterá o

volume desejado, na pipeta deixamos escoar o volume necessário à nossa

experiência. Existem dois tipos de pipetas: pipeta graduada e pipeta volumétrica .

A primeira é usada para escoar volumes variáveis enquanto a segunda é usada para

escoar volumes fixos de líquidos ou soluções. Em termos de exatidão de medida, a

pipeta graduada possui uma exatidão menor que a volumétrica.

BURETA: equipamento calibrado para medida exata de volume de líquidos e

soluções. Permite o escoamento do líquido ou solução através de uma torneira

esmerilhada e é utilizada em um tipo de análise química denominada titulação.

DESSECADOR: utilizado no armazenamento de substâncias, quando se necessita

de uma atmosfera com baixo teor de umidade. Também pode ser usado para manter

substâncias sob pressão reduzida.

KITASSATO: frasco de paredes espessas, munido de saída lateral e usado em

filtrações sob sucção.

FUNIL DE SEPARAÇÃO OU DECANTAÇÃO: equipamento usado para separar

líquidos imiscíveis (mistura heterogênea de líquidos).

CONDENSADOR: equipamento destinado à condensação de vapores, em

destilações ou aquecimento a refluxo.

PLACA DE PETRI: usadas para fins diversos tais como, secagem de compostos,

processos de incubação em Biologia, etc. TERMÔMETRO: usado para medir temperaturas.

B) MATERIAL DE PORCELANA

CADINHO: usado para a calcinação (aquecimento) de substâncias.

CÁPSULA DE PORCELANA: usada para efetuar evaporação de líquidos.

ALMOFARIZ OU GRAL: destinado à pulverização (trituração) de sólidos. Além

de porcelana, podem ser feitos de ágata, vidro ou metal.



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FUNIL DE BUCHNER: utilizado em filtrações por sucção, devendo ser acoplado

a um kitassato.

C) MATERIAL METÁLICO

PINÇA PARA CADINHO: Serve para manipulação de objetos aquecidos,

especialmente cadinhos.

BICO DE BUNSEN: bico de gás, usado como principal fonte de aquecimento de

materiais não inflamáveis. Produz chama cônica em que a zona mais quente pode

chegar a 15000C. De acordo com a relação entre as velocidades de entrada de gás

combustível e ar, teremos chama azuladas (quando a mistura combustível for

pobre, ou seja, com excesso de ar) ou chama fuliginosa (para mistura combustível

rica, com excesso de combustível e deficiência de ar).

TRIÂNGULO: usado principalmente como suporte em aquecimento de cadinhos.

TRIPÉ: usado como suporte, principalmente de telas e triângulos.

TELA DE AMIANTO: tela metálica, contendo amianto, utilizada para distribuir

uniformemente o calor, durante o aquecimento de recipientes de vidro à chama de

um bico de gás.

SUPORTE UNIVERSAL. MUFA E GARRA: peças metálicas usadas para

montar aparelhagens em geral.

ESTANTE PARA TUBOS DE ENSAIO: Suporte para tubos de ensaio. Pode ser

feita de ferro, madeira ou ferro revestido com plástico.

ESPÁTULA: usada para transferência de substâncias sólidas.

D) MATERIAIS DIVERSOS

PINÇA DE MADEIRA: Usado para segurar tubos de ensaio durante aquecimentos

diretos no bico de Bunsen. TROMPA DE VÁCUO: Usada em conjunto com o Kitassato e o funil de Buchner,

para fazer vácuo (redução da pressão) no Kitassato e facilitar a filtração.

ESTUFA: Usada para secagem de materiais; atinge temperaturas de até 200 0C.

CENTRÍFUGA: instrumento que serve para acelerar a sedimentação de sólidos em

suspensão em líquidos.

MUFLA OU FORNO: utilizado na calcinação de substâncias, por aquecimento em

altas temperaturas (até 1000 ou 1500 ºC).



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MANTA ELÉTRICA: utilizada no aquecimento de líquidos inflamáveis contidos

em balão de fundo redondo.

BALANÇA: instrumento para determinação de massa.



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EXPERIÊNCIA N°°°° 1

MEDIDAS DE MASSA E VOLUME

1. INTRODUÇÃO TEÓRICAAs experiências de laboratório em química, assim como em outras ciências

quantitativas, envolvem muito freqüentemente medidas de massa e volume, que são

posteriormente utilizados em cálculos. Nesta experiência, você medirá as massas e

volumes da água.

2. OBJETIVOS

Aprendizado de técnicas de medidas de massa e volume.Diferenciar as vidrarias volumétricas das graduadas.

Verificar a precisão das vidrarias utilizadas.

3. MATERIAIS

Béqueres de 30, 100, 300 e 1000 mL; Bastão de vidro; Proveta de 25 mL; Pipeta

volumétrica de 25 mL: Pisseta, Balança; Conta-gotas.

4. REAGENTES

Água.

5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

A) MEDIDAS REALIZADAS COM O BÉQUER

Esse procedimento deverá ser feito em triplicata, ou seja, repita a medida 3 vezes.

1) Pese um béquer de 100 mL e anote a massa.

Massa do béquer = _____________________________

2) Adicione 25 mL de água destilada e pese novamente o conjunto.

Massa béquer + 25 mL de água = _________________________

Massa de 25 mL de água = ________________________________





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6. RESULTADOS OBTIDOS:

VALOR ESPERADO (TABELADO) PARA A MASSA DE 25 mL DE ÁGUA =

24,9268 g

VIDRARIA UTILIZADA MÉDIA ERRO (%)

BÉQUER

PROVETA

PIPETA VOLUMÉTRICA

ENTREGAR RELATÓRIO _______/_______/_______





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5. Repetir os procedimentos acima, substituindo o ferro por chumbo.

Massa de chumbo encontrada: _________________

Volume de água deslocado: ___________________

Densidade = ________________________

OBSERVAÇÃO: O valor teórico para a densidade do Ferro é de 7,86 g/mL e para

o Chumbo é de 11,34 g/mL.

B) DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DOS LÍQUIDOS

1. Determinar a massa de um becher de 50 mL limpo e seco.

Massa do becher: ___________________

2. Pipetar 10,00 mL (com pipeta volumétrica) de água deionizada e transferir para o

becher cuja massa já foi determinada, determinando a massa do conjunto becher + água.

Massa do becher + água: _______________

Massa da água: _______________________

3. Com os valores da massa e do volume da água, determine sua densidade.

Densidade: ________________________

4. Repetir os procedimentos acima, substituindo a água por álcool etílico.

Massa do becher: ___________________

Massa do becher + álcool: _______________

Massa do álcool: _______________________

Densidade: ________________________

OBSERVAÇÃO: O valor teórico para a densidade da Água é de 1,00 g/mL e para

o Álcool Etílico é de 0,79 g/mL.




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EXPERIÊNCIA N°°°° 3:

TÉCNICAS DE AQUECIMENTO

1. OBJETIVO:

Aprender a utilizar o bico de Bunsen.Aprender a aquecer tubos de ensaio e béquer em laboratório.

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA:

Algumas operações em laboratório envolvem processos de aquecimento. A escolha da

fonte de calor depende do material a ser aquecido e o porquê de ser aquecido.

As fontes de aquecimento mais utilizadas são: gás e energia elétrica.

• Bicos de gás: Os bicos de gás são utilizados em aquecimento de substâncias não

inflamáveis. O aquecimento pode ser:

Direto: a chama fica em contato direto com o recipiente; é o caso do aquecimento de

cadinhos, que ficam apoiados sobre o tripé em triângulos de porcelana e de tubos de

ensaio, que são seguros através de uma pinça de madeira.

Indireto: os recipientes ficam apoiados sobre uma tela, denominada tela de amianto,

que distribui uniformemente o calor da chama; é o caso do aquecimento de bechers,

balões de fundo chato, caçarolas, balões de fundo redondo e de destilação, etc.

• Energia elétrica: Para aquecimento de substâncias inflamáveis são utilizados os

seguintes aparelhos:

Manta elétrica – serve para aquecimento de balão de fundo redondo.

Chapa elétrica – serve para aquecimento de balão de fundo chato, becher, erlenmeyer,

etc.

3. MATERIAIS

Cadinho; Bico de Bunsen; Proveta de 50,0 mL; Pipeta graduada de 5,0 e 10,0 mL;

Pipeta volumétrica de 10,0 mL; Becher de 50 mL; Bastão de vidro e Balança.

4. REAGENTES

Sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4·5H2O); cloreto de sódio (NaCl); ácido

clorídrico (HCl); cloreto de amônio sólido (NH4Cl).







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FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS

1. OBJETIVO:

Identificar a diferença entre uma simples mistura de substâncias e uma reação química.Verificar as diferenças entre os fenômenos físicos e químicos através de processos

experimentais.


Fenômeno físico é aquele que não altera a estrutura das substâncias, ou seja, não altera

a sua composição química.

Fenômeno químico é aquele que altera a estrutura das substâncias, modificando suacomposição química.

Experimentalmente, é possível diferenciar os fenômenos físicos dos químicos pela

observação das alterações ocorridas durante as experiências. A formação de gases, de

produtos insolúveis (denominados precipitados) e de colorações inesperadas no

sistema, são fortes indícios da ocorrência de um fenômeno químico, uma vez que

possuem características diferentes das dos reagentes usados . Observe

cuidadosamente os reagentes usados: seu estado físico; se está puro ou em mistura;

sua coloração, etc., com o objetivo de analisar as modificações ocorridas.

3. MATERIAIS

Bico de Bunsen; Tela de amianto; Tripé; Tubos de ensaio, Estante para tubos; Becher de

50 mL; Pinça para becher; Vidro de relógio.

4. REAGENTES

Iodo (I2); magnésio metálico (Mg); Carbonato de cálcio sólido (CaCO3); Cobre metálico

(Cu); ferro metálico (Fe); Solução de cloreto férrico (FeCl3) 0,1 mol/L; Solução de

tiocianato de amônio (NH4SCN) 0,1 mol/L; Solução de ácido clorídrico (HCl) 30% v/v;

Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L; Solução de hidróxido de sódio (NaOH)0,1

mol/L; Solução de sulfato de sódio (Na2SO4) 0,1 mol/L; Solução de cloreto de bário

(BaCl2) 0,1 mol/L; Solução de sulfato cúprico (CuSO4) 0,1 mol/L; Solução de cloreto

férrico (FeCl3) 0,1 mol/L; Água de cal ou de barita (Ca(OH)2 ou Ba(OH)2).



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A) Colocar alguns cristais de iodo (I2) em um becher limpo e seco. Cobrir o becher com

um vidro de relógio contendo água. Colocar este conjunto sobre uma tela de amianto.

Com o auxílio de um tripé aquecê-lo com chama baixa até que os vapores de iodo

cheguem ao vidro de relógio. Desligar o gás e deixar esfriar o sistema (colocar o becher

para esfriar sobre outra tela de amianto, na bancada). Anotar todas as observações (antes

e depois do experimento) e determinar se o fenômeno é físico ou químico.

Aspecto do iodo (I2) antes do aquecimento:

______________________________________________________________________

Aspecto do iodo (I2) após o aquecimento:

______________________________________________________________________

Indicação de fenômeno ___________________________________

Justificativa:

______________________________________________________________________

B) Colocar uma pequena porção de carbonato de cálcio (CaCO3) em um becher. Juntar

3,0 mL de solução de ácido clorídrico (HCl) e observar. Esperar até que não mais se

note a presença de carbonato de cálcio (se for necessário, acrescentar mais ácido).

Aspecto do carbonato de cálcio (CaCO3):

______________________________________________________________________

Aspecto da solução de ácido clorídrico (HCl) :

______________________________________________________________________Observações após a junção dos reagentes:

______________________________________________________________________

Indicação de fenômeno ____________________________

Justificativa:

______________________________________________________________________



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C) Colocar 1,0 mL de solução de sulfato de sódio (Na2SO4) em um tubo de ensaio e

adicionar 1,0 mL de solução de cloreto de bário (BaCl2). Agitar, observar e colocar o

tubo na estante. Após algum tempo de repouso, observar novamente o tubo. O

fenômeno é físico ou químico?

Aspecto da solução de sulfato de sódio (Na2SO4):

______________________________________________________________________

Aspecto da solução de cloreto de bário (BaCl2):

______________________________________________________________________

Observações após a junção dos reagentes:

______________________________________________________________________

Indicação de fenômeno _______________________________

Justificativa:

______________________________________________________________________

D) Colocar 1,0 mL de solução de cloreto férrico (FeCl3) e adicionar 1,0 mL de solução

de tiocianato de amônio (NH4SCN). Agitar, observar e colocar o tubo na estante. O


Aspecto da solução de cloreto férrico (FeCl3):

______________________________________________________________________

Aspecto da solução de tiocianato de amônio (NH4SCN):

______________________________________________________________________

Observações após a junção dos reagentes:______________________________________________________________________

Indicação de fenômeno ____________________________

Justificativa:

______________________________________________________________________



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E) Em um tubo de ensaio adicionar volumes iguais de solução de sulfato cúprico

(CuSO4) e solução de cloreto férrico (FeCl3) (1,0 mL de cada ). Agitar e observar. O


Aspecto da solução de sulfato cúprico (CuSO4):

______________________________________________________________________

Aspecto da solução de cloreto férrico (FeCl3):

______________________________________________________________________


______________________________________________________________________

Indicação de fenômeno ___________________________

Justificativa:

______________________________________________________________________

F) Segurar um pequeno pedaço de magnésio metálico (Mg°) com uma pinça metálica.

Introduzir a ponta do metal na chama (zona oxidante) do bico de Bunsen. Observar com

cuidado a combustão do magnésio e o aspecto da substância que resta na pinça (a luz

produzida é muito viva e pode prejudicar a vista).

Aspecto do magnésio metálico (Mg°) antes e depois da combustão:

______________________________________________________________________


G) Em um tubo de ensaio adicionar volumes iguais de solução de ácido clorídrico (HCl)

e solução de hidróxido de sódio (NaOH) (1,0 mL de cada ). Agitar e observar. O


Aspecto da solução de ácido clorídrico (HCl):

______________________________________________________________________Aspecto da solução de hidróxido de sódio (NaOH):

______________________________________________________________________


______________________________________________________________________




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H) Em um tubo de ensaio adicionar 2,0 mL de solução de ácido clorídrico (HCl) 30%

v/v e um pequeno pedaço de cobre metálico(Cu). Agitar e observar. O fenômeno é

físico ou químico?


______________________________________________________________________

Aspecto do pedaço de cobre:

______________________________________________________________________


______________________________________________________________________

Indicação de fenômeno ______________________

Justificativa:

______________________________________________________________________

I) Em um tubo de ensaio adicionar 2,0 mL de solução de ácido clorídrico (HCl) 30%

v/v e um pequeno pedaço de ferro metálico( prego - Fe). Agitar e observar. O fenômeno

é físico ou químico?


______________________________________________________________________

Aspecto do pedaço de ferro:

______________________________________________________________________


______________________________________________________________________

Indicação de fenômeno ____________________________Justificativa:

______________________________________________________________________



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J) Em um tubo de ensaio adicionar 5,0 mL de água de barita (solução de hidróxido de

bário – Ba(OH)2) e soprá-la , introduzindo a ponta de uma pipeta na solução .Observar.

O fenômeno é físico ou químico?

Aspecto da água de barita:

______________________________________________________________________

Observações após o sopro:

______________________________________________________________________

Indicação de fenômeno __________________________________

Justificativa:

______________________________________________________________________




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MÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS

1. OBJETIVO:Separar os componentes de misturas heterogêneas e homogêneas.


Mistura é a associação de duas ou mais substâncias diferentes cujas estruturas

permanecem inalteradas, isto é, não ocorre reação química entre elas. Temos dois tipos

de misturas:

a) Mistura homogênea não é possível distinguir superfícies de separação entre seuscomponentes, nem mesmo com os mais aperfeiçoados aparelhos de aumento, tais como

ultramicroscópio ou microscópio eletrônico.

b) Mistura heterogênea é possível distinguir superfícies de separação entre seus

componentes, em alguns casos a olho nu, em outros com microscópio comum.

É muito comum as substâncias aparecem misturadas na Natureza. Freqüentemente,

portanto, é necessário separar as substâncias existentes na mistura, até ficarmos com

cada substância totalmente isolada das demais (substância pura). Esta separação chama

se desdobramento, fracionamento ou análise imediata da mistura.

Os processos empregados na análise imediata enquadram-se em dois tipos, conforme a

mistura seja homogênea ou heterogênea :

• Nas misturas heterogêneas usam-se os processos mecânicos, que têm por

finalidade separar as diferentes fases, obtendo-se deste modo misturas homogêneos ou

substâncias puras.

• Nas misturas homogêneas recorrem-se a processos mais enérgicos, empregando-

se processos físicos ou de fracionamento, pois a mistura homogênea fraciona-se em

duas ou mais substâncias puras, isto é, seus componentes.



30

3. MATERIAIS

Gral (ou almofariz) com pistilo; Becher de 50 e 100 mL; Proveta de 50 ou 100 mL;

Suporte universal/ argola e mufa; Funil / Papel de filtro; Bastão de vidro; Funil de

Büchner / Kitassato; Tubos de centrífuga; Bico de Bunsen; Tripé / Tela de amianto;

Ampola de decantação; Balão de destilação; Condensador; Erlenmeyer de 100 ou 250

mL.

4. REAGENTES

Giz; Precipitado de hidróxido férrico (Fe(OH)3); Querosene misturado com iodo;

Enxofre (S); Sulfato cúprico sólido (CuSO4).

5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTALSEPARAÇÃO DE MISTURAS HETEROGÊNEAS

A) FILTRAÇÃO SIMPLES

1. Transferir uma pequena quantidade de giz, previamente pulverizado em gral, para um

béquer contendo 30 mL de água, medidos no próprio béquer.

2. Agitar a mistura com auxílio de um bastão de vidro.

3. Filtrar a suspensão preparada, utilizando a técnica de filtração simples.

ATENÇÃO!! Manter a mistura a uma distância de 0,5 cm da borda do papel de filtro.



31

B) FILTRAÇÃO À PRESSÃO REDUZIDA (VÁCUO)

1. Transferir uma pequena quantidade de giz, previamente pulverizado em gral, para um

béquer contendo 30 mL de água, medidos no próprio béquer.

2. Agitar a mistura com auxílio de um bastão de vidro.

3. Filtrar a suspensão preparada, utilizando a técnica de filtração à pressão reduzida.

C) DECANTAÇÃO

1. Adicionar 20 mL de querosene, previamente misturada com iodo, em um béquer de

50 mL. Transferir para o funil de decantação.

2. No funil de decantação contendo o querosene adicionar 20 mL de água.

3. Agitar o funil e esperar a decantação.

4. Decorrido algum tempo, abrir a torneira e deixar escoar a fase mais densa para dentro

de um béquer.

5. Recolher a interfase (região limite entre as duas fases) em um outro béquer e

desprezando-a.

6. Feito isto, deixe escoar agora a fase menos densa, recolhendo-a em outro béquer.



32

D) DISSOLUÇÃO FRACIONADA

1. Misture em um gral enxofre (coloração amarela) e sulfato cúprico (coloração azul).

2. Colocar a mistura em um béquer.

3. Adicionar água suficiente para dissolver o sufato cúprico, já que o enxofre não é

solúvel em água.

4. Filtrar em funil comum, recolhendo o filtrado em um béquer e confirmar se o filtrado

possui a cor azul.

5. Levar o filtrado a ebulição, em aquecimento indireto, até a cristalização do sal (Ver

Experimento N ° 3).

6. Verificar a coloração do resíduo que ficou.



33

SEPARAÇÃO DE MISTURAS HOMOGÊNEAS

A) DESTILAÇÃO SIMPLES

1. Colocar em um becher cerca de 50 mL de solução para destilação.

2. Montar a aparelhagem conforme o esquema abaixo.

3. Usando um funil, transfira, com auxílio de um bastão, a solução para o balão de

destilação.

4. Colocar pérolas de vidro no balão de destilação (evitam o superaquecimento).

5. Ligar a água, para que ocorra a refrigeração no condensador, verificando se todas as

conexões estão em ordem e se o fluxo de água não está muito intenso.

6. Aquecer o balão.

7. Verificar que, quando a solução atinge seu ponto de ebulição, a água passa para o

estado gasoso, indo para o condensador, onde volta ao estado líquido.

8. A primeira parte do destilado deverá ser desprezada (pode conter impurezas).

9. O aquecimento deverá cessar pouco antes de levar o balão à secura.




34


USO DA DESTILAÇÃO POR ARRASTE A VAPOR E DA

TÉCNICA DE EXTRAÇÃO PARA OBTENÇÃO DE ÓLEO

ESSENCIAL

1. OBJETIVO:

Extração de um óleo essencial, pelo método de destilação por arraste a vapor seguida do

processo de extração por solventes.


Um grande número de árvores e outras plantas exalam aromas agradáveis, que

resultam de misturas complexas de compostos orgânicos voláteis. Essas misturas de

produtos naturais voláteis constituem o que se denomina de óleos essenciais. Esse óleo,

produzido pela planta, fica geralmente armazenado em pequenas vesículas das folhas,

pétalas e cascas, e, devido a sua volatilidade, escapa pelos poros das vesículas

perfumando o ambiente. Dentre os óleos mais importantes, podemos destacar os de:

eucalipto, canela, hortelã, jasmim, lavanda, limão, rosa etc.

A extração e a comercialização desses óleos essenciais são importantes para asindústrias de perfumes, alimentos, fármacos, materiais de limpeza, dentre outras.

Os métodos mais comuns de extração de óleos essenciais de plantas são: a

prensagem, a destilação por arraste a vapor e a extração por solventes. Nesta

experiência, será feita a extração do óleo essencial de um material vegetal utilizando o

método de destilação por arraste a vapor, seguida de extração por solventes.

3. MATERIAISBalão de destilação; Condensador; Erlenmeyer de 100 ou 250 mL.; Bico de Bunsen.

4. REAGENTES

Cravo-da-índia ou erva-doce ou canela ou casca de laranja, etc.



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A) DESTILAÇÃO POR ARRASTE A VAPOR

1. Montar a aparelhagem para a destilação por arraste a vapor, conforme mostrado na.

Figura Abaixo.

2. Adicionar ao balão gerador de vapor algumas pedras de ebulição e, em seguida, água

até atingir a metade de seu volume; esse balão será aquecido com o bico de Bunsen.

3. Adicionar o material vegetal triturado em um almofariz com pistilo ou picado (de

acordo com a parte da planta utilizada) a um balão de 500 mL, juntamente com 100 mL

de água. Esse balão será aquecido com uma manta de aquecimento.

4. Começar o aquecimento, de maneira que se consiga uma velocidade lenta, porém,

contínua, de destilação.

5. Durante a destilação, se necessário, adicionar água ao balão gerador de vapor, de

modo a manter o nível original de líquido.

6. Continuar a destilação a vapor até que se tenha coletado cerca de 100 mL de

destilado.

ATENÇÃO!!!: Antes de desligar o bico de Bunsen, desconectar o balão gerador de

vapor do restante da aparelhagem.



36

B) EXTRAÇÃO COM SOLVENTES

1. Testar um funil de separação de 250 mL, com o solvente a ser utilizado na extração

(no caso, água destilada) para assegurar que não haja vazamento.

2. Colocar o funil de separação apoiado no anel ao qual será adicionado o líquido obtido

da destilação (destilado) e 10mL de diclorometano; agitar cuidadosamente o funil, com

movimentos circulares, mantendo-o aberto na parte superior. Se observar a saída de

muito gás, mantenha-o agitando até que haja diminuição desses gases.

3. Retirar o funil de separação do suporte, fechá-lo bem e agitá-lo. Após cada agitação,

abrir a torneira para a saída de gases. Repetir esta operação até que não saia mais gases.

Esta agitação deve ser branda para que não se gaste um longo período de tempo para a

separação das fases.

4. Recolocar o funil de separação no suporte mantendo-o semi-aberto. Deixar em

repouso alguns minutos até que haja a separação das fases.

5. Como nesse experimento, a fase orgânica contém diclorometano, que é um líquido

mais denso que a água e, portanto ficará na parte de baixo do funil de separação, faça a

retirada somente da fase orgânica, para um erlenmeyer de 125 mL, previamente

pesado.

6. Á fase aquosa, que ficou no funil de separação, deverá ser adicionado outros 10 mL

de diclorometano e o processo de extração deverá ser repetido. Novamente, recolher a

fase orgânica (que contem o óleo essencial e o diclorometano) junto ao erlenmeyer que

continha a primeira fase orgânica separada.

7. Conservar a fase orgânica (que contém o diclorometano) e desprezar a fase aquosa,

contida no funil de separação.

8. Se necessário, secar a fase orgânica com sulfato de sódio anidro.

9. Com a fase orgânica, fazer a evaporação da maior parte do diclorometano, em

CAPELA, em banho-maria, concentrando esse conteúdo até que se obtenha um resíduooleoso.

10. Pesar esse erlenmeyer que contém o óleo essencial, após secagem de sua parte

externa.

11. Calcular a percentagem de óleo essencial obtida a partir da quantidade de material

vegetal empregada.




37


INDICADORES ÁCIDO-BASE

1. OBJETIVO:Reconhecer os principais comportamentos químicos que caracterizam ácidos e bases de

Arrhenius.

Caracterizar a importância dos indicadores ácido-base.


As funções químicas têm por objetivo agrupar substâncias de comportamento

quimicamente semelhante. Dentre as funções inorgânicas temos as conhecidas comoácidos e bases, de características bastante marcantes e facilmente comprováveis.

Indicadores são substâncias que auxiliam na caracterização dos ácidos e bases,

permitindo detectar a presença dos íons H+ (no caso dos ácidos) e OH- (no caso das

bases) nas soluções.

Dados fornecidos para a prática:

Indicadores Zona de Viragem (pH) Mudança de Cor

Metilorange 3,1 – 4,4 Vermelho a AmareloAzul de Bromotimol 6,0 – 7,6 Amarelo a Azul

Fenolftaleína 8,2 – 9,8 Incolor a Vermelho

3. MATERIAIS

Béqueres de 50 ou 100 mL; Tubos de ensaio e estante; Pipeta graduada de 5,0 mL;

Vidro de relógio; Bastão de vidro; Papel indicador universal.

4. REAGENTES

Soluções de mesma concentração ( 0,1 mol/L) de : Ácido acético (CH3COOH); Ácido

sulfúrico (H2SO4); Ácido clorídrico (HCl); Cloreto de sódio (NaCl); Hidróxido de sódio

(NaOH); Hidróxido de amônio (NH4OH); Indicadores : metilorange, fenolftaleína, azul

de bromotimol.



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A) TÉCNICA PARA O USO DO PAPEL INDICADOR

1. Pegue um vidro de relógio limpo e seco e coloque alguns pedaços de papel indicador

nas bordas do mesmo.

2. Umedeça um bastão de vidro com água destilada e aproxime-o de um dos pedaços de

forma que uma gota molhe o papel. Compare a coloração do papel com a tabela

existente no laboratório.

3. Repita o procedimento para as soluções de ácido clorídrico, hidróxido de sódio e

cloreto de sódio.

SUBSTÂNCIA pH ENCONTRADO

ÁGUA DESTILADA

HCl

NaOH

NaCl

B) AÇÃO DOS INDICADORES SOBRE ÁCIDOS E BASES

Em dois béqueres de 50 mL acrescente, respectivamente, 10 mL de ácido clorídrico e

hidróxido de sódio e identifique-os com etiquetas.

1. Pegue três tubos de ensaio e a eles adicione, respectivamente, 1,0mL de água

deionizada, 1,0 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) e 1,0 mL de solução de

ácido clorídrico (HCl). A cada um dos tubos adicione 3 gotas de metilorange, agite ,

observe e anote os resultados. Misture as soluções de ácido e hidróxido e observe o

resultado. Verifique com papel indicador o pH resultante da mistura

(pH = ____________).

2. Pegue três tubos de ensaio e a eles adicione, respectivamente, 1,0 mL de água


ácido clorídrico (HCl). A cada um dos tubos adicione 3 gotas de fenolftaleína, agite ,

observe e anote os resultados. Misture as soluções de ácido e hidróxido e observe o

resultado. Verifique com papel indicador o pH resultante da mistura.

(pH = _____________).



39

3. Pegue três tubos de ensaio e a eles adicione, respectivamente, 1,0 mL de água


ácido clorídrico (HCl). A cada um dos tubos adicione 3 gotas de azul de bromotimol,

agite , observe e anote os resultados. Misture as soluções de ácido e hidróxido e observe

o resultado. Verifique com papel indicador o pH resultante da mistura.

(pH = _____________).

A partir de suas observações e da tabela de indicadores fornecida, preencha os

quadros abaixo.

INDICADOR METILORANGE

SUBSTÂNCIAS COLORAÇÃO FAIXA DE pH

HCl

NaOH

ÁGUA

HCl + NaOH

INDICADOR FENOLFTALEÍNA


HCl

NaOH

ÁGUA

HCl + NaOH

INDICADOR AZUL DE BROMOTIMOL


HCl

NaOH

ÁGUA

HCl + NaOH




40


ÓXIDOS

1. OBJETIVO:Verificar experimentalmente o comportamento de óxidos.

Montar as reações de classificação de um óxido.

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA

Óxidos são compostos binários de oxigênio nos quais o oxigênio é o elemento mais

eletronegativo.

Óxidos básicos: são compostos metálicos que reagem por síntese com água formandohidróxidos.

Óxidos ácidos: são os óxidos que reagem por síntese com água formando ácidos

oxigenados (oxiácidos); são formados por ametais ou por metais em estado de oxidação

elevado.

Óxidos anfóteros: são formados por semimetais ou por metais de transição; possuem

caráter iônico - molecular e se comportam como óxidos básicos ou ácidos, diante dos

ácidos ou hidróxidos fortes.

Peróxidos: são óxidos que reagem com água formando hidróxidos e água oxigenada

(H2O2) e com ácidos formando sal e água oxigenada; contêm o grupo ( O – O ) -2 ,

denominado peroxi.

3. MATERIAIS

Vidro de relógio; Tubos de ensaio e estante; béqueres de 50 ou 100 mL; Pipeta

graduada de 5,0 mL; Funil / papel de filtro; Suporte universal; Argola e mufa e Bastão

de vidro.

4. REAGENTES

Óxido de cálcio (CaO); Peróxido de sódio (Na2O2); Dióxido de manganês (MnO2);

Papel indicador universal; Indicador azul de bromotimol; Indicador fenolftaleína;

Solução 10% de peróxido de hidrogênio (H2O2); Solução 0,1 mol/L de hidróxido de

sódio (NaOH); Solução 10% de ácido clorídrico (HCl).



41


ATENÇÃO!!! Anote suas observações

ÓXIDOS BÁSICOS

A) Em um béquer colocar 20 mL de água deionizada e adicionar uma pequena porção

de óxido de cálcio, agitando bem com bastão de vidro.

Montar uma aparelhagem para filtração simples e, através da técnica adequada, filtrar a

Suspensão obtida, recolhendo o filtrado em um béquer. Transferir parte do filtrado para

um tubo de ensaio, adicionar 2 gotas de fenolftaleína e observar, anotando o resultado.

O béquer contendo o restante do filtrado deve ser reservado para uma experiência que

será realizada posteriormente.

B) Colocar em um tubo de ensaio uma pequena porção de óxido de cálcio, adicionando

em seguida, 2,0 mL de solução 10% de ácido clorídrico, agitando bem, observando o

ocorrido e anotando suas observações.

ÓXIDOS ÁCIDOS

A) Em um béquer, colocar 10 mL de água da torneira e 5 gotas de azul de bromotimol

(a coloração do indicador deverá estar verde!!!). Com o auxílio de uma pipeta, assoprar

de modo a fazer borbulhar a solução do béquer até observar mudança de cor no

indicador de verde para amarelo. Deixar o béquer em repouso e, no final da aula,

observar se ocorre alguma modificação, anotando suas observações.

B) Em um béquer, colocar 10 mL de solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio e 3 gotas

de fenolftaleína. Assoprar com uma pipeta até descoramento do indicador.

PERÓXIDOSA) Em um tubo de ensaio colocar 2,0 mL de água oxigenada e adicionar uma

quantidade bem pequena de dióxido de manganês, observando o que ocorre.

B) Em um tubo de ensaio adicionar uma pequena porção de peróxido de sódio e 2,0 mL

de água deionizada. Observar, verificando em seguida o pH da solução resultante com

papel indicador universal, com a técnica adequada.

ENTREGAR RELATÓRIO _______/_______/______



42


SOLUÇÕES

1. OBJETIVO

Caracterizar experimentalmente os conceitos relacionados às soluções, tais comoconcentrado, diluído, saturado, etc.

Preparar soluções e dominar a técnica de titulação.


As misturas podem ser descritas como sendo homogêneas ou heterogêneas. Uma

mistura homogênea é aquela cujas propriedades são uniformes em toda sua extensão. A

este tipo de mistura se dá o nome de solução.Numa solução o disperso é chamado soluto e o dispergente é denominado

solvente. Assim, se considerarmos uma solução aquosa de sacarose, a sacarose será o

soluto e a água o solvente.

Como já foi comentado anteriormente, devido à sua natureza homogênea, as

soluções facilitam as trocas químicas e por isso são rotineiramente usadas quando se

desejam realizar reações.

3. MATERIAIS

Balão vol. de 250 mL; Béqueres; Erlenmeyer de 125 mL; Proveta de 100 mL; Suporte

universal; Bureta; Pisseta.

4. REAGENTES

Carbonato de sódio PA sólido (Na2CO3); Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4);

Vermelho de metila (indicador).



43


A) PREPARO DE 250 mL DE UMA SOLUÇÃO 0,05 mol/L DE ÁCIDO

SULFÚRICO

1. Efetuar os cálculos para determinar qual o volume de ácido concentrado necessário

para sua solução. Utilizar para tal, o valor da densidade e da % p/p que vem marcado no

rótulo do frasco.

2. Coloque 150 mL de água destilada num balão volumétrico de 250 mL.

3. Pipetar a quantidade de ácido necessária utilizando uma pipeta graduada e uma pêra e

adicione aos poucos no balão, agitando sempre. Cuidado: a mistura de água e ácido é

exotérmica: a adição deve ser sempre do ácido sobre a água.

4. Espere esfriar e complete o volume do balão, tendo o cuidado de homogeneizar a

solução um pouco antes de completar o volume.

5. Transfira a solução para o frasco apropriado. (OBS: No rótulo de uma solução sempre

deve aparecer o nome do reagente, sua concentração, data e o nome da pessoa que

preparou).

B) PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE ÁCIDO SULFÚRICO

1. Montar a bureta no suporte universal, utilizando uma garra para fixá-la. Lavar a

bureta com detergente e em seguida com água da torneira. Repetir a lavagem usando

água destilada. (Estude essa montagem antes de iniciar o experimento).

2. Rinsar a bureta, duas vezes, com a solução de ácido sulfúrico preparada. Em seguida,

encher a bureta com a solução de ácido sulfúrico 0,05 mol/L e zerar, recolhendo o

excesso de solução em um béquer de forma que a parte inferior do menisco fique na

marca do zero. A bureta está pronta para iniciar a titulação.

3. Em um vidro de relógio pese massa suficiente de carbonato de sódio, previamente

seco a 250-300°C, para neutralizar 25 mL da solução de ácido sulfúrico 0,05 mol/L.Adicionar cerca de 30 mL de água destilada, medidos com uma proveta e 3 gotas de

vermelho de metila. Agite para solubilizar todo o carbonato.

4. Titular a solução contida no Erlenmeyer gotejando a solução de ácido da bureta até o

aparecimento da cor vermelha. Após o aparecimento da cor vermelha, parar de gotejar a

solução de ácido e anotar o volume de solução consumido. Aquecer a solução por um a

dois minutos. Se a cor retomar ao amarelo continue a titular até que ocorra novamente a

mudança de cor. Anote o volume final.



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5. Zerar novamente a bureta, enchendo-a com solução 0,05 mol/L de ácido sulfúrico e

repetir o procedimento mais duas vezes.

6. Fazer a média dos três resultados de volume da solução de ácido consumido e

calcular a normalidade real da solução de ácido sulfúrico.




45

EXPERIÊNCIA N°°°° 10

REAÇÕES QUÍMICAS EM SOLUÇÃO AQUOSA

1. OBJETIVOClassificar o tipo de reação química realizada.

Observar experimentalmente alguns dos fatores que influenciam a velocidade das

reações.


Tipos de reações:

• Reações de síntese ou adição

• Reações de análise ou decomposição

• Reações de dupla troca

• Reações de simples troca ou deslocamento

Classificação das reações:

Quanto à liberação ou absorção de calor:

•

Exotérmicas – liberam calor: Reagentes→

Produtos + calor• Endotérmicas – absorvem calor: Reagentes + calor→ Produtos

Quanto à variação do Nox das espécies envolvidas:

• Reações de oxi-redução – quando há variação do Nox das espécies envolvidas.

• Reações sem oxi-redução – quando não há variação do Nox das espécies

envolvidas.

Fatores que influenciam na velocidade das reações químicas:

Os fatores sem os quais as reações não ocorrem são denominados essenciais e os

que apenas modificam a velocidade das reações são chamados acessórios. São fatores

essenciais o contato e a afinidade: o primeiro é imprescindível, pois as substâncias só

podem se combinar se suas espécies se aproximarem umas das outras e o segundo está

relacionado com as posições ocupadas pelos elementos na tabela periódica.

Os principais fatores que influenciam a velocidade das reações são: luz,

temperatura, superfície de contato, concentração dos reagentes e catalisador.



46



47

3. MATERIAIS

Tubos de ensaio e estante; Pipeta graduada de 5,0 mL; Pinça de madeira e metálica.

4. REAGENTES

Cloreto de amônio (NH4Cl); Ferro (Fe) – prego; Dióxido de manganês (MnO2); Cobre

metálico (Cu); Carbonato de cálcio em pedaços e em pó (CaCO3); Magnésio metálico

(Mg); Ácido clorídrico concentrado; Hidróxido de amônio concentrado; Papel indicador

universal; Água oxigenada (H2O2); Solução 10% v/v de ácido clorídrico (HCl).

Soluções de mesma concentração (0,1 mol/L) de: Nitrato de prata (AgNO3); Sulfato

cúprico (CuSO4); Nitrato de chumbo II [Pb(NO3)2 ]; Cloreto férrico (FeCl3); Iodeto de

potássio (KI); Ferrocianeto de potássio (K4[Fe(CN)6]); Cromato de sódio (Na2CrO4);

Tiossulfato de sódio (Na2S2O3); Ácido sulfúrico (H2SO4).


TIPOS DE REAÇÕES QUANTO ÀS SUBSTÂNCIAS ENVOLVIDAS:

A) Colocar uma pequena quantidade de cloreto de amônio SÓLIDO em um tubo de

ensaio limpo e seco. Na extremidade aberta do tubo colocar uma tira de papel indicador

umedecido com água e aquecer o tubo diretamente em chama forte do bico de Bunsen,

com o auxílio de uma pinça de madeira. Observar e anotar os resultados.

B) Em um tubo de ensaio colocar um pedaço de cobre metálico e adicionar 1,0 mL de

solução de nitrato de prata. Deixar em repouso na estante e, no final da prática,

observar e anotar os resultados obtidos.

C) Em um tubo de ensaio colocar 1,0 mL de solução de nitrato de chumbo II e 1,0 mL

de solução de iodeto de potássio, agitando e observando o ocorrido. Adicionar águiadeionizada ao tubo e aquecer cuidadosamente, em chama bem branda, até dissolver

completamente o precipitado. Deixar esfriar na estante e observar. Anotar todos os

resultados obtidos.

D) Em um tubo de ensaio colocar 1,0 mL de solução de cloreto férrico e 1,0 mL de

solução de ferrocianeto de potássio, agitando e observando o ocorrido.



48

E) Segurar um pequeno pedaço de magnésio metálico (Mg) com uma pinça metálica.

Introduzir a ponta do metal na chama (zona oxidante) do bico de Bunsen. Observar com

cuidado a combustão do magnésio e o aspecto da substância que resta na pinça (a luz

produzida é muito viva e pode prejudicar a vista).

F) Em dois tubos de ensaio colocar um pedaço de ferro metálico (prego) e adicionar,

respectivamente, 1,0 mL de solução de sulfato cúprico e 1,0 mL de solução de ácido

clorídrico. Aquecer em banho-maria e, no final da prática, observar e anotar os

resultados obtidos.

G) Em um tubo de ensaio colocar 1,0 mL de solução de cromato de sódio e acrescentar

algumas gotas de solução de nitrato de prata, agitando e observando o ocorrido.

FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES:

A) LUZ:

1. Ao chegar ao laboratório você encontrará dois tubos em que foram adicionadas

soluções de ácido clorídrico (HCl) e de nitrato de prata (AgNO3) em cada um deles.

2. Vá até a bancada de reagentes e observe o aspecto dessas duas soluções utilizadas

(nitrato de prata e ácido clorídrico), anotando-os.

3. Um dos tubos foi deixado numa estante (ficando assim exposto à luz) enquanto o

outro foi guardado dentro de um armário (ficando ao abrigo da luz). Compare o

conteúdo dos dois tubos entre si e com as soluções originais, anotando os resultados.

B) TEMPERATURA

1. Colocar em dois tubos de ensaio um prego e acrescentar aos tubos 2,0 mL de soluçãode ácido clorídrico. Um dos tubos deverá ser aquecido até o momento da ebulição

(quando o aquecimento será encerrado), enquanto o outro permanecerá na estante, à

temperatura ambiente.

2. Após o aquecimento retirar o tubo do fogo, colocá-lo ao lado do que não foi aquecido

e comparar a velocidade de reação nos dois tubos. Anotar os resultados observados.



49

C) SUPERFÍCIE DE CONTATO

1. Em dois tubos de ensaio colocar quantidades equivalentes (pequenas) de carbonato de

cálcio em pó e carbonato de cálcio em pedaços.

2. Acrescentar, a cada um dos tubos, 3,0 mL de solução de ácido clorídrico, observar e

anotar os resultados.

D) CONCENTRAÇÃO

Colocar em três tubos de ensaio os reagentes conforme o esquema abaixo, comparando

o tempo de ocorrência de cada uma das reações.

TUBO SOLUÇÃO

Na2S2O3

H2O SOLUÇÃO

H2SO4

TEMPO

RELATIVO

1 1,0 mL 4,0 mL 3,0 mL

2 3,0 mL 2,0 mL 3,0 mL

3 5,0 mL 0 mL 3,0 mL

E) CATALISADOR

Colocar em dois tubos de ensaio 3,0 mL de água oxigenada. Apenas em um dos tubos

adicionar uma pequena quantidade de dióxido de manganês. Comparar os dois tubos,

anotando suas observações.




50

APÊNDICE A:

ROTEIRO PARA ELABORAÇÃO DE RELATÓRIO

O relatório de atividades deve em primeiro lugar, retratar o que foi realmenterealizado no experimento, sendo de fundamental importância a apresentação de um

documento bem ordenado e de fácil manuseio. Além disso, deve ser o mais sucinto

possível e descrever as atividades experimentais realizadas, a base teórica dessas

atividades, os resultados obtidos e sua discussão, além da citação da bibliografia

consultada.

O relatório deve ser redigido de uma forma clara, precisa e lógica. Redija sempre

de forma impessoal, utilizando-se a voz passiva no tempo passado. Ex. a massa dasamostras sólidas foi determinada utilizando-se uma balança.

Devem ser evitados expressões informais ou termos que não sejam estritamente

técnicos (Não utilize em hipótese alguma adjetivo possessivo, como por exemplo,

minha reação, meu banho, meu qualquer coisa). É bastante recomendável, efetuar uma

revisão do relatório para retirar termos redundantes, clarificar pontos obscuros e retificar

erros no original.

Uma atenção especial deve ser dada aos termos técnicos, resultados, fórmulas eexpressões matemáticas. As ilustrações (tabelas, fórmulas, gráficos) deverão vir na

seqüência mais adequada ao entendimento do texto e seus títulos e legendas devem constar

imediatamente abaixo.

TABELA

É composta de: título, um cabeçalho, uma coluna indicadora, se necessário, e um corpo:

⇒ Título: deve conter breve descrição do que contém a tabela e as condições nas quaisos dados foram obtidos;

⇒ Cabeçalho: parte superior da tabela contendo as informações sobre o conteúdo da

cada coluna;

⇒ Coluna indicadora: à esquerda da tabela, especifica o conteúdo das linhas;

⇒ Corpo: abaixo do cabeçalho e a direita da coluna indicadora, contém os dados ou

informações que se pretende relatar;



51

Exemplo

Tabela 1. Algumas características dos estados da matéria

Estado da matéria Compressibilidade Fluidez ou rigidez Densidade relativaGasoso alta fluido baixa

Líquido muito baixa fluido altaSólido muito baixa rígido alta

GRÁFICO

É a maneira de detectar visualmente como varia uma quantidade (y) a medida que uma

segunda quantidade (x) também varia; é imprescindível o uso de papel milimetrado para

construção de um gráfico.

Eixos: horizontal (abcissa) - representa a variável independente; é aquela cujo valor é

controlado pelo experimentador; vertical (ordenada) - representa a variável dependente;

cujo valor é medido experimentalmente.

Escolha das escalas: suficientemente expandida de modo a ocupar a maior porção do

papel (não é necessário começar a escala no zero, sim num valor um pouco abaixo do

valor mínimo medido)

Símbolos das grandezas: deve-se indicar junto aos eixos os símbolos das grandezas

correspondentes divididos por suas respectivas unidades;Título ou legenda: indicam o que representa o gráfico;

Valores das escalas: deve-se marcar os valores da escala em cada eixo de forma clara;

Pontos: deve-se usar círculos, quadrados, etc. para indicar cada ponto de cada curva;

Traço: a curva deve ser traçada de modo a representar a tendência média dos pontos.

COMPOSIÇÃO DO RELATÓRIO (TÓPICOS QUE OBRIGATÓRIAMENTE

DEVEM SER APRESENTADOS)

1. Identificação

2. Resumo

3. Introdução

4. Materiais e Métodos

5. Resultados e Discussão

6. Conclusões

7. Referências ou Bibliografia



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1. IDENTIFICAÇÃO (CAPA)

Relatório N°°°°:

Título:

Nome dos autores:

2. RESUMO

Inicialmente, deve ser feito um resumo dos principais aspectos a serem abordados

no relatório, tomando por base, as etapas constantes do procedimento experimental

desenvolvido e dos resultados obtidos. Este item deve ser elaborado de forma clara e

sucinta para proporcionar ao leitor os tipos de informações fornecidas no documento. Não

deve ultrapassar a 100 palavras.

3. INTRODUÇÃO

Apresentar os pontos básicos do estudo ou atividades desenvolvidas, especificando

as principais aquisições teórico-metodológicas, referentes as técnicas empregadas. Neste

ítem é dado um embasamento teórico do experimento descrito. para situar o leitor

naquilo que se pretendeu estudar no experimento. A literatura é consultada,

apresentando-se uma revisão do assunto. Normalmente, as citações bibliográficas são

feitas por números entre parênteses e listadas no final do relatório. Lembrar que a

introdução não é uma cópia da literatura. Não copie os textos consultados, para

isso basta uma máquina de fotocópias. A introdução deve conter no máximo 5

parágrafos e não exceder a 400 palavras.

4. MATERIAIS E MÉTODOS

Descrição detalhada do experimento realizado, dos métodos analíticos e técnicas

empregadas, bem como descrição dos instrumentos utilizados. Não é um receituário. Este

item precisa conter elementos suficientes para que qualquer pessoa possa ler ereproduzir o experimento no laboratório. Utilizam-se desenhos e diagramas para

esclarecer sobre a montagem de aparelhagem. Não deve incluir discussão de

resultados.



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5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Esta é a parte principal do relatório, onde serão mostrados todos os resultados

obtidos, que podem ser numéricos ou não. Deverá ser feita uma análise dos resultados

obtidos, com as observações e comentários pertinentes.

Em um relatório desse tipo espera-se que o aluno discuta os resultados em

termos dos fundamentos estabelecidos na introdução, mas também que os resultados

inesperados e observações sejam relatados, procurando uma justificativa plausível para

o fato. Em textos científicos utilizam-se tabelas, gráficos e figuras como suporte

para melhor esclarecer o leitor do que se pretende dizer.

6. CONCLUSÕES

Neste item deverá ser feita uma avaliação global do experimento realizado, são

apresentados os fatos extraídos do experimento, comentando-se sobre as adaptações ou

não, apontando-se possíveis explicações e fontes de erro experimental. Não é uma

síntese do que foi feito (isso já está no sumário) e também não é a repetição da

discussão.

7. REFERÊNCIAS OU BIBLIOGRAFIA

Listar bibliografia consultada para elaboração do relatório, utilizando-se as normas

recomendadas pela ABNT:

Sobrenome do autor, iniciais do nome completo. Título do livro: subtítulo. Tradutor. Nº

da edição. Local de publicação, casa publicadora, ano de publicação. Páginas

consultadas.

Exemplo:

Russel, J.B. Química Geral. Trad. de G. Vicentini et alli. São Paulo, Mc Graw-Hill,1982. p 110-113



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APÊNDICE B:

CRITÉRIOS DE AVALIAÇÃO (BIMESTRAL)

A avaliação será realizada por relatórios (R) entregues no bimestre e uma prova escrita(P).

A média final do bimestre será calculada segundo a equação abaixo:

Média final = 0,6 x Pm + 0,4 x Rm

Na equação:

Pm = Nota da provas escritasRm = Média dos relatórios do Bimestre

Embora todos os grupos realizem o mesmo experimento os relatórios devem ser

preparados de forma personalizada pelo grupo. Relatórios copiados serão

creditados como zero.

Relatórios deverão ser entregues nas datas pré-determinadas. A entregue dos mesmos

em dias posteriores sofrerá reduções sucessivas do conceito máximo.



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APÊNDICE C:

BIBLIOGRAFIA GERAL DO CURSO

1. Beran, J.A., “ Laboratory Manual For Principles of General Chemistry”, 5a ed., John

Wiley & Sons, New York, 1994.2. Bettelheim, F., Landsberg, J. and Lee, J. “ Laboratory Experiments for

General,organic and Biochemistry”, 2a. Ed., New York, 1995.

3. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 58a /ed. CRC Press, Inc. Florida, 1977.

4. Hunt, H.R., and Block, T.F. “ Experiments for General Chemistry”, 2a Ed. John

Wiley & Sons, 1994.

5. Roberts, JR, J.L., Hollemberg, J.L. and Postma, J.M. “General Chemistry in the

Laboratory”, 3a Ed. W.H. Freeman and Conpany, New York, 1991.6. The Merck Index, 11a. Ed. Merck & Co, Inc. Rahway, 1989.

7. Zubrick, J.W. “The Organic Chemical Laboratory Survival Manual – A student’s

guide to techniques”, 4a Ed. John Wiley & Sons, New York, 1997.

8. Silva, R.R., Bocchi, N. and Rocha Filho, R.C., “ Introdução à Química

Experimental”, Mcgraw-Hill, São Paulo, 1990.

9. Shreve, R.N. and Brink Jr, J.A., “ Indústrias de Processos Químicos”, 4a. ed. Ed.

Guanabara Dois, Rio de Janeiro, 1977.

10. Vogel, A, I. “Química Orgânica – Análise Orgânica Qualitativa”, 3a. ed., Ao Livro

Técnico SA, R.J.,1978.

11. Pavia, D.L., Lampman, E. M., Kriz, C.S., “ Introduction to Organic Laboratory

Techniques a Contemporary Approach”, 2nd ed, Saunders College Publishing, New

York, 1982.

12. Soares, B. C., Souza, N. A, Pires, D.X. “Química Orgânica: teoria e técnicas de

preparação, purificação e identificação de compostos orgânicos”, Editora Guanabara

Dois, Rio de Janeiro, 1988.

13. Trindade, D.F., Oliveira, F.P., Banuth, G.S.L., Bispo, J.C. “Química Básica

Experimental”, E.P. Parma.

14. Swinehart, J.S., “Organic Chemistry – an Experimental Approach”, Prentice–Hall,

INC, Englewood Cliffs, 1969.

15. Kotz, J.C. & Treichel, P., Química & Reações Químicas, 3a edição, Livros Técnicos

e Científicos, Editora S.A , 1998.



16. Ebbing, D.D. Química Geral, 5a edição, Livros Técnicos e Científicas, Editora S.A,

1998.

17. Moore, W. J., Físico-Química, 4a edição, Editora Edgard Blucher Ltda, 1972.

Documents

Química Geral Experimental