Partículas básicas do átomo

Aula 3

Profº.:Givanildo Souza

O átomo é constituído por um núcleo onde ficam as partículas prótons e nêutrons, e uma eletrosfera onde ficam os elétrons.

Como já foi visto na aula 2 os elétrons foram descobertos por Joseph John Thomson, os prótons pelo cientista alemão Eugen Goldstein e os nêutrons pelo físico inglês James Chadwick.

Nome Região do

átomo

Símbolo Carga

relativa

ao próton

Carga

Coulombs

Massa

relativa

ao próton

Massa

g

Elétron eletrosfera e 1- -1,6x10-19 1/1840 9,11x10-28

Próton Núcleo P 1+ 1,6x10-19 1 1,67x10-24

Nêutron núcleo N 0 0 1 1,67x10-24

Características das partículas do átomo

Em nossos estudos, duas expressões serão de fundamental

importância:

Número atômico (Z) – que é o número de prótons presentes no núcleo de um

átomo.

Número de massa (A) – que é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons

(N) presentes no núcleo do átomo.

O número de massa pode ser expresso matematicamente da seguinte maneira:

A = Z + N

Representação química

Convencionalmente, ao representar um átomo, o número atômico vem

na parte inferior esquerda e a massa na parte superior à direita ou esquerda.

6C12

número de massa

número atômico

Quando um átomo possui prótons e elétrons em igual número este átomo é

eletricamente neutro.

Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele deixa de ser eletricamente neutro e

se transforma em um íon.

Se um átomo ganha elétrons, fica com excesso de carga negativa, ou seja, se

transforma em um íon ânion.

Se um átomo neutro perde elétrons, fica com excesso de prótons, ou seja, se

transforma em um íon positivo, em um íon cátion.

Cl- 37

17 Al3+ 27

13

Íon Ânion Íon Cátion

20 nêutrons

17 prótons

O núcleo não se

altera. Portanto, A e

Z também não.

18 elétrons

Ocorre alteração na

eletrosfera, está com

excesso de 1 carga negativa.

14 nêutrons

13 prótons

O núcleo não se

altera. Portanto, A e

Z também não.

10 elétrons

Ocorre alteração na

eletrosfera, está com excesso

de 3 cargas positivas.

Cl 37

17 20 nêutrons

17 prótons

17 elétrons

Al 27

13 14 nêutrons

13 prótons

13 elétrons

Átomo neutro Átomo neutro

Assim temos:

Átomo neutro: Íon Cátion: Íon Ânion:

A = 23

Z = 11

np = 11

ne = 11

nN = 23 – 11 = 12

A = 39

Z = 19

np = 19

ne = 18

nN = 39 – 19 = 20

A = 19

Z = 9

np = 9

ne = 10

nN = 19 – 9 = 10

K+ 39

19 F-

19

9 Na 23

11

A – Z A – Z A – Z

Isóbaros

Isótopos

Isótonos

Isoeletrônicos

A 20

10 B 20

9 Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes

números de prótons e nêutrons chamamos estes átomos de ISÓBAROS.

C 12

6 D 13

6 Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de prótons e diferentes

números de massa e nêutrons chamamos estes átomos de ISÓTOPOS.

E 39

19 F 40

20

Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes

números de prótons e massa chamamos estes átomos de ISÓTONOS.

20N 20N

G- 19

9 H3+

27

13

Quando átomo de elementos químicos diferentes possuem o mesmo número

de elétrons são chamados de ISOELETRÔNICOS.

9 + 1 = 10 elétrons 13 - 3 = 10 elétrons