Aula 46apostila 7 – p. 57

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO – DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO – PRINCÍPIO DE CHATELIERPRINCÍPIO DE CHATELIER

Um sistema em equilíbrio pode ser deslocado no sentido:

REAGENTES PRODUTOS

PRODUTOS REAGENTES

PRINCÍPIO DE CHATELIER

Quando se exerce uma ação sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido de fugir da

força aplicada (Princípio da fuga ante a força)

FATORES QUE DESLOCAM O FATORES QUE DESLOCAM O EQULÍBRIOEQULÍBRIO

• Temperatura

• Pressão

• Concentração

INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DE INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DE PRESSÃOPRESSÃO

Aumento de pressão, desloca o equilíbrio para o lado de menor

volume gasoso

Pressão

Volume

Pressão

Volume

N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)

4 MOLS

4 VOLUMES

4 x 22,4 L (CNTP)

2 MOLS

2 VOLUMES

2 x 22,4 L (CNTP)

AUMENTO DE PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MENOR

VOLUME

DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MAIOR

VOLUME

N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)

A Amônia é fabricada pela reação acima, porém seu rendimento (Kc) é muito baixo e para aumentar o

rendimento desta reação de síntese (formação) por meio do aumento da pressão.

Nas indústrias utiliza-se pressão de 200 atmosferas.

Observações:

1 - A variação de pressão NÃO tem influência sobre sistemas NÃO GASOSOS;

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 1 MOL

0 VOLUME GASOSO

2 MOLS

1 VOLUME GASOSO

DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MAIOR

VOLUME

AUMENTO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MENOR

VOLUME.

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

2 MOLS

1 VOLUME GASOSO

2 MOLS

2 VOLUMES GASOSOS

DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MAIOR

VOLUME

AUMENTO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MENOR

VOLUME.

2 – A variação de pressão NÃO tem influência sobre sistemas que ocorrem SEM variação de volume.

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

2 MOLS

2 VOLUMES GASOSOS

2 MOLS

2 VOLUMES GASOSOS

Aumento ou diminuição da pressão, NÃO desloca o equilíbrio, pois os volumes gasosos são iguais.

Fe2O3(s) + 3CO(g) 2FeO(s) + 3CO2(g)

4 MOLS

3 VOLUMES GASOSOS

5 MOLS

3 VOLUMES GASOSOS

Aumento ou diminuição da pressão, NÃO desloca o equilíbrio, pois os volumes gasosos são iguais.

INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DE INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DE TEMPERATURATEMPERATURA

Um aumento de temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação ENDOTÉRMICA, e uma diminuição

da temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação EXOTÉRMICA (Lei de Vant’Hoff)

Esse princípio se baseia no fato que uma reação em equilíbrio ao ser aquecida, sai do seu equilíbrio e

para voltar a alcançar este estágio, a própria reação libera mais calor para repor o calor perdido e vice-

versa.

2 H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H = - 285 kJ

Reação Direta = Exotérmica - libera calor H <0

Reação Inversa = Endotérmica - absorve calor H >0

DIMINUIÇÃO de temperatura desloca o equilíbrio para o lado em que a REAÇÃO

LIBERA calor (lado EXOTÉRMICO)

AUMENTO de temperatura desloca o equilíbrio para o lado em que a REAÇÃO ABSORVE calor (lado ENDOTÉRMICO)

INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DA INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃOCONCENTRAÇÃO

Um aumento da concentração de uma das substâncias em equilíbrio, desloca o equilíbrio para o lado que

consome o a substância adicionada e uma diminuição da concentração, desloca o equilíbrio para o lado que

repõe a substância retirada.

Esse princípio se baseia no fato que uma reação em equilíbrio, ao ser adicionada ou retirada a quantidade de uma determinada substância, essa deve ser consumida

ou reposta para recompor o equilíbrio alterado.

A + B C + D

[A] ou [B]Desloca o

equilíbrio no sentido direto

Para consumir A e/ou B

[A] ou [B]Desloca o

equilíbrio no sentido inverso

Para repor A e/ou B

A + B C + D

[C] ou [D]Desloca o

equilíbrio no sentido inverso

Para consumir C e/ou D

[C] ou [D]Desloca o

equilíbrio no sentido direto

Para repor C e/ou D

Hemoglobina + O2 oxihemoglobina

O2

Em grandes altitudes a concentração de oxigênio é menor. Isto acarreta desconfortos aos atletas que se

deslocam de uma região como o Brasil para a Bolívia, pois a falta de oxigênio provoca um deslocamento do

equilíbrio na reação acima, para o lado esquerdo, diminuindo a concentração de oxihemoglobina no

sangue, que é responsável pelo transporte de oxigênio para as células do nosso organismo.

Desloca o equilíbrio no

sentido INVERSO

Para repor O2

Catalisadores são substâncias que aceleram uma reação, diminuindo o tempo para que o equilíbrio seja

alcançado, mas NÃO deslocam o equilíbrio

Catalisadores diminuem a energia de ativação nos dois sentidos (direto e inverso), aumentando igualmente a

velocidade nos dois sentidos.

H

Abaixamenteo da EaEa s/cat.

Ea c/cat.