Caderno 01 Qui Atividade III.pdf

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QUÍMICA (SUMÁRIO) .....................................................................03

GABARITOS ........................................................................................35

ORIENTAÇÕES DE ESTUDO ................................................................41

CADERNO 11111

QuímicaQuímicaQuímicaQuímicaQuímicaAtividade III

2013

Qu

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Qu

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a SUMÁRIO

ESTRUTURA DA MATÉRIA – ATOMÍSTICAAtividade III ............................................................................... 05

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOSAtividade III ............................................................................... 07

SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURASAtividade III ............................................................................... 09

FRACIONAMENTO DE MISTURASAtividade III ............................................................................... 11

TEORIA ATÔMICO – MOLECULAR CLÁSSICAAtividade III ............................................................................... 15

TEORIA ATÔMICO – MOLECULAR MODERNAAtividade III ............................................................................... 17

CLASSIFICAÇÃO DOS COMPOSTOS INORGÂNICOSAtividade III ............................................................................... 19

NOMENCLATURA E FORMULAÇÃO DOS COMPOSTOS INORGÂNICOSAtividade III ............................................................................... 21

REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICASAtividade III ............................................................................... 25

REAÇÕES INORGÂNICASAtividade III ............................................................................... 27

INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICAAtividade III ............................................................................... 31

HIDROCARBONETOSAtividade III ............................................................................... 33

Química

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Ensino Médio e Pré-Vestibular/2013 • www.cursoskelvin.com.br

Estrutura da Matéria – Atomística

A T I V I DA D E III

1. (UEMS/2008) Utilizando a idéia de quantização de energia(fótons) proposta por Planck, Bohr propôs que os elétrons deum átomo ocupam certos níveis estáveis de energia. Nessesníveis de energia, os elétrons não emitem radiação e, portan-to, não perdem energia. Um elétron só passa de um nível deenergia mais baixo (E

i) para um nível superior (E

k) se absor-

verem do meio externo uma energia E = Ek – E

i.Um átomo

de hidrogênio tem níveis de energia dados pela equação:

En = –13,6/n2 elétron-volts (eV), em que n é um número in-

teiro e n ≥ 1.Leia as afirmativas abaixo:I. O primeiro nível fundamental (n = 1) do hidrogênio tem

energia –13,6 eV.II. O primeiro nível de energia excitado do hidrogênio tem

energia –1,5 eV.III. O elétron no nível fundamental (n = 1) é excitado até o

terceiro nível excitado (n = 4) se receber uma energia de12,75 eV.

Das afirmativas acima, a(s) correta(s) é (são):

a) I. d) I e III.b) II. e) II e III.c) I e II.

3. Considere os átomos X, Y e Z cujos números de massa sãoconsecutivos. Sabendo que Y é isótopo de X e X é isótono deZ e que Y tem 21 nêutrons e Z tem 22 prótons, determine osnúmeros atômicos e de massa de X, Y e Z.

2. (UNESP) De acordo com o modelo atômico atual, os prótonse nêutrons não são mais considerados partículas elementares.Eles seriam formados de três partículas ainda menores, osquarks. Admite-se a existência de 6 quarks na natureza, massó dois tipos formam os prótons e nêutrons, o quark up (u),de carga elétrica positiva, igual a 2/3 do valor da carga doelétron, e o quark down (d), de carga elétrica negativa, iguala 1/3 do valor de carga do elétron. A partir dessas informa-ções, assinale a alternativa que apresenta corretamente a com-posição do próton e do nêutron.

PRÓTON NÊUTRON

a) d, d, d u, u, u

b) d, d, u u, u, d

c) d, u, u u, d, d

d) u, u, u d, d, d

c) d, d, d d, d, d

5. (UNEB-BA) O número de elétrons do cátion X3+ é igual aonúmero de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo doátomo W, que apresenta número atômico e número de massa,respectivamente 36 e 84. O número atômico do elemento X é:a) 33. d) 45.b) 36. e) 51.c) 39.

6. O átomo de sódio (número atômico 11) ao perder 1 elétron

passa a ser isoeletrônico do ânion X2–. O átomo X tem núme-

ro de massa 16, é isótopo de Y e isótono de Z. Sabendo que o

número de nêutrons de Y é 7 e que ele é isóbaro de Z, assinale

a alternativa que indica corretamente o número de elétrons

do ânion Z3–.

a) 7. d) 10.

b) 8. e) 11.

c) 9.

7. (PUC) Dados três átomos A, B e C, notamos que: A e B sãoisótopos; A e C são isótonos; B e C são isóbaros. Sabemosainda que:• a soma dos números de prótons existentes em A, B e C é

79;• a soma dos números de nêutrons existentes em A, B e C

é 88;• o número de massa de A é 55.Consequentemente, podemos concluir que os átomos A, B eC têm respectivamente:

NÚMEROS ATÔMICOS NÚMEROS DE MASSA

a) 26-26-27 55-56-56

b) 25-25-29 55-59-59

c) 24-24-31 55-62-62

d) 27-27-25 55-53-53

e) 28-28-23 55-50-50

8. (OSEC-SP) Qual o número máximo de elétrons de um átomoque apresenta elétrons distribuídos em apenas cinco níveis deenergia?a) 92. d) 38.b) 54. e) 37.c) 49.

4. (FEI) Num exercício escolar, um professor pediu a seus alu-nos que imaginassem um átomo que tivesse o número atômi-co igual a seu número de chamada e o número de nêutrons 2

unidades a mais que o número de prótons. O aluno número15 esqueceu de somar 2 para obter o número de nêutrons e,consequentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros.Isso ocorreu com os alunos cujos números de chamada são:a) 14 e 15. d) 12 e 15.b) 13 e 15. e) 15 e 17.c) 15 e 16.

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9. (UEM/2008) Considerando os dados abaixo, assinale a alter-nativa incorreta.

a) V é ânion de I.b) I, III e V têm o mesmo número de massa.c) IV é cátion de IId) I e III são isótopos.e) I e V têm mesmo número de massa.

10. (USESC) As partículas Ne, F–, Na+, O2– e Mg2+ sãoisoeletrônicas, isto é, possuem as mesmas configuraçõeseletrônicas. Dentre elas, a que apresenta maior número deprótons é:

a) Ne.

b) F–.

c) O2–.

d) Mg2+.

e) Na+.

11. (ITA) com relação às duas configurações eletrônicas de ummesmo átomo:

I. 1s2, 2s2, 2p6, 3s1.

II. 1s2, 2s2, 2p6, 6s1.

Identifique a alternativa falsa:

a) É necessário fornecer energia para passar de I para II.b) A passagem de II para I emite radiação eletromagnética.c) I representa a configuração eletrônica de um átomo de

sódio não excitado.d) A energia de ionização de II é menor que a de I.e) I e II representam eletrosferas de elementos diferentes.

12. Forneça os 4 números quânticos, para o último elétron dosubnível mais energético dos átomos dos elementos quími-cos a seguir, respectivamente:

I. Cloro (Z = 17)

II. Ferro (Z = 26)

13. (UFU-MG) A estrutura eletrônica correta para o enxofre, no

composto Fe2+S2–, é: (Fe, Z = 26; S, Z = 16)

a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2x, 3p2

y, 3p2

z.

b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1x, 3p1

y, 3p0

z.

c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2x, 3p1

y, 3p1

z.

d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2x, 3p2

y, 3p2

z, 4s1.

e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2x.

14. (ITA) Identifique a(s) afirmativa(s) errada(s) a res-

peito de um átomo neutro cuja configuração eletrônica é

1s2 2s2 2p5 3s1:

I. O átomo não está na configuração mais estável.

II. O átomo emite radiações eletromagnéticas ao passar a

1s2 2s2 2p6.

III. O átomo deve receber energia para passar a 1s2 2s2 2p6.

IV. Os orbitais 1s e 2s estão completamente preenchidos.

V. Na configuração mais estável, o átomo é paramagnético.

15. (UFMA) Um determinado elemento químico, no seu estado

fundamental, apresenta os seguintes números quânticos para

o elétron mais energético.

n = 2, l = 1, ml = –1, m

s = –1/2

Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital

possui número quântico de spin igual a –1/2, qual é esse ele-

mento químico?

a) neônio (Z = 10).

b) boro (Z = 5).

c) nitrogênio (Z = 7).

d) carbono (Z = 6)

e) oxigênio (Z = 8)

16. (UFSC) Qual o número atômico (Z) do átomo cujo elétron de

diferenciação é (3, 2, +1, +1/2)? (1º e– = –1/2)

Química

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Classificação Periódica dos Elementos


1. (PUC) O subnível de maior energia do átomo de certo ele-

mento químico é 4d5. Esse elemento é:

a) Um metal representativo do 4º período da tabela periódica.

b) Um metal representativo do 5º período da tabela periódica.

c) Um metal de transição do 5º período da tabela periódica.

d) Um metal de transição do 4º período da tabela periódica.

e) Um metal de transição do grupo 5B da tabela periódica.

2. (PUC-SP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, des-coberto em 1991 por Kamerlingh-Onnes, voltou a ser objetoda atenção do mundo científico com a constatação de Berdnorze Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipode comportamento. Houve, em seguida, uma verdadeiraavalanche de novas descobertas, criando a expectativa de sen-sacionais aplicações do fenômeno. Os físicos citados foramcontemplados com o prêmio Nobel de 1987. Um dos elemen-tos químicos mais importantes na formulação da cerâmicasupercondutora é o ítrio. Relativamente ao ítrio (Z = 39), pe-dem-se:a) A estrutura eletrônica.b) Sua classificação, tendo em conta sua estrutura.

3. (E.E.MAUÁ) O íon do átomo de um determinado elemento ébivalente positivo e tem 18 elétrons.a) A que família e período da classificação periódica per-

tence esse elemento?b) Qual a estrutura eletrônica do seu átomo?

4. (UNICAMP) Considere as seguintes informações sobre oselementos químicos X, Y e Z:

a) Quais são os elementos X, Y e Z? (Consulte a tabelaPeriódica)

b) A combinação de dois desses elementos pode formarsubstâncias não-iônicas e gasosas à temperatura e pres-são ambientes. Escreva a fórmula de uma dessas subs-tâncias.

c) Escreva a fórmula de uma substância iônica e sólida for-mada pela combinação dos três elementos.

5. (UNICAMP) Um elemento metálico X reage com cloro, dan-do um composto de fórmula XCl. Um outro elemento Y, tam-bém metálico, reage com cloro, dando um composto de fórmu-la YCl

2. As massas atômicas relativas de X e Y são próximas.

6. (UFRJ) O gráfico abaixo relaciona valores de eletronega-tividade com o número atômico para os elementos hipotéti-cos A, B e C.

a) Com base na tabela periódica, identifique o elemento A.

b) Identifique a substância resultante da ligação de B com C.

7. (UFRJ)EUA BUSCAM SAÍDA ECOLÓGICA

PARA LIXO DA INFORMÁTICA

‘‘WASHINGTON – O Governo americano e a indústriade informática juntaram esforços para projetar um “compu-tador verde”, totalmente reciclável e com baixo consumo de

energia. Com esse projeto os EUA vão tentar resolver um dos

seus maiores problemas ambientais, que são os dez milhões

de computadores que vão anualmente para o lixo. Esses equi-

pamentos, que a evolução tecnológica torna rapidamente

obsoletos, têm componentes tóxicos como o chumbo para a

proteção eletromagnética, o arsênico dos circuitos integra-

dos, o cádmio, o mercúrio, o fósforo, o boro e plásticos não

recicláveis.’’(O Globo)

O texto refere-se ao problema ecológico causado pela pre-sença de alguns elementos químicos nos computadores, taiscomo o chumbo, o cádmio, o mercúrio, o fósforo e o boro.a) Classifique cada um desses cinco elementos como me-

tal, ametal ou semimetal.b) Dois desses elementos estão localizados no mesmo gru-

po da tabela periódica. Qual entre os dois apresenta me-nor raio atômico? Justifique sua resposta.

8. (UEMT) As energias de ionização (em kcal/mol) de um dado

metal são:

1ª Energia de ionização ........................ 138



4ª Energia de ionização ...................... 2767

a) Em que grupo da tabela periódica estariam os elementosX e Y?

b) Consulte a tabela periódica e dê o símbolo de dois ele-mentos que poderiam corresponder a X e a Y.

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9. (UFRJ) A comparação entre os raios de íons isoeletrônicos

nos fornece uma boa indicação da força de atração do núcleo

atômico sobre os elétrons.

Nota: Consulte a tabela periódica

a) Dentre os íons O–2 , F –, Mg+2 e Al+, identifique o quenão é isoeletrônico em relação aos outros três.Justifique sua resposta.

b) Entre os íons isoeletrônicos do item anterior, qual o demaior raio iônico? Justifique sua resposta.

10. (ITA) Qual das opções abaixo apresenta a comparação erradarelativa aos raios de átomos e de íons?

a) raio do Na+ < raio do Na.

b) raio do Na+ < raio do F –.

c) raio do Mg2+ < raio do O2–.

d) raio do F – < raio do O2–.

e) raio do F – < raio do Mg2+.

11. (FUND. CARLOS CHAGAS) O esquema abaixo representa

a posição dos centros dos íons de Na+ e Cl– situados no mes-

mo plano dentro do cristal de Na+Cl–.

Considerando-se as dimensões x e y (assinaladas nos esque-ma), são corretas as seguintes afirmações:1. x corresponde à soma dos raios do cátion e do ânion.2. y corresponde ao dobro do raio do ânion.3. y é maior que o dobro do raio do cátion.4. x corresponde ao dobro do raio do ânion.Obedeça ao código:a) se apenas 1, 2 e 3 forem corretas.b) se apenas 1 e 3 forem corretas.c) se apenas 2 e 4 forem corretas.d) se apenas 4 for correta.e) se nenhuma das possibilidades acima corresponder à si-

tuação apresentada.

12. (UERJ) As esferas da figura ao ladorepresentam os íons formadores deum cristal de cloreto de sódio.

Considere que o íon com maior nú-

mero de camadas eletrônicas é repre-

sentado pela esfera de maior raio e

que a distância entre os núcleos dos íons X e Y vale 10√3

unidades de comprimento. O símbolo do elemento formador

do íon de menor tamanho e a menor distância na mesma uni-

dade de comprimento, entre o núcleo de um cátion e o núcleo

de um ânion, são:

a) Cl, √3. c) Cl, 5.

b) Na, √3. d) Na, 5.

13. (FUND. CARLOS CHAGAS) A qual das configurações ele-trônicas indicadas abaixo, referentes a átomos e íons,corresponderá um maior gasto de energia para a retirada de 1elétron?

a) (íon com carga +2) 1s2

b) (íon com carga +2) 1s2 2s2 2p6 3s6

c) (íon com carga +1) 1s2

d) (íon com carga +1) 1s2 2s2 2p6 3s1

e) (átomo neutro) 1s2 2s2 2p6 3s1

14. (UNICAMP) A Lei Periódica observada por Mendeleyev per-mitiu prever propriedades macroscópicas de elementos e decompostos desconhecidos. Mais, tarde, verificou-se que pro-priedades como comprimento e entalpia de ligaçõescovalentes também são relacionadas à periodicidade.Abaixo estão, parcialmente tabelados, os comprimentos e asenergias de ligação das moléculas dos haletos de hidrogênio:

Com base nos valores tabelados, estime as energias de liga-ção do H — F e do H — Br, mostrando claramente comovocê procedeu.

Com base nestes dados, espera-se que um átomo desse metal,

ao perder elétrons, adquira configuração mais estável quando

perde:

a) 1 elétron.

b) 2 elétrons.

c) 3 elétrons.

d) 4 elétrons.

e) 5 elétrons.

Química

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Substâncias Puras e Misturas


2. (UNESP/2010) No campo da metalurgia é crescente o inte-resse nos processos de recuperação de metais, pois é conside-rável a economia de energia entre os processos de produção ede reciclagem, além da redução significativa do lixo metáli-co. E este é o caso de uma microempresa de reciclagem, naqual desejava-se desenvolver um método para separar os me-tais de uma sucata, composta de aproximadamente 63% de es-tanho e 37% de chumbo, usando aquecimento. Entretanto, nãose obteve êxito nesse procedimento de separação. Para investi-gar o problema, foram comparadas as curvas de aquecimentopara cada um dos metais isoladamente com aquela da mistura,todas obtidas sob as mesmas condições de trabalho.

Considerando as informações das figuras, é correto afirmarque a sucata é constituída por uma:a) mistura eutética, pois funde a temperatura constante.b) mistura azeotrópica, pois funde a temperatura constante.c) substância pura, pois funde a temperatura constante.d) suspensão coloidal que se decompõe pelo aquecimento.e) substância contendo impurezas e com temperatura de

ebulição constante.

3. (PUCCamp/2009) Uma amostra contendo 75,0 g de pequenos

cristais de sulfato de cobre (CuSO4) ocupa 50,0 cm3 em uma

proveta. Ao adicionarmos 50,0 cm3 de benzeno a esta prove-

ta, verifica-se que o volume final do sistema e de 83,0 cm3.Considerando que o sulfato de cobre e um solido azul,insoluvel em benzeno e que benzeno e um liquido incolormenos denso que o sulfato de cobre, a densidade da substancia

1. (UNESP) Uma das formas utilizadas na adulteração da gaso-lina consiste em adicionar a este combustível solventes orgâ-nicos que formem misturas homogêneas, como o álcool com-bustível. Considere os seguintes sistemas, constituídos porquantidades iguais de:1 – gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio;2 – água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio;3 – n-heptano, benzeno e gasolina;todos nas condições normais de temperatura e pressão.a) Indique o número de fases dos sistemas 1, 2 e 3 e classi-

fique-os como sistema homogêneo ou heterogêneo.b) Se fosse adicionado querosene ao sistema 3, quantas fa-

ses este apresentaria? Justifique sua resposta.

sulfato de cobre e aproximadamente:

a) 0,75 g/cm3. d) 1,5 g/cm3.

b) 0,90 g/cm3. e) 2,3 g/cm3.

c) 1,1 g/cm3.

4. (UNICAMP) Dois frascos idênticos estão esquematizadosabaixo. Um deles contém uma certa massa de água (H

2O) e o

outro, a mesma massa de álcool (CH3CH

2OH)

Dado: Usando-se uma bolinha de densidade adequada fez-seo seguinte experimento:

a) Qual das substâncias está no frasco A e qual está no fras-co B? Justifique.

b) Considerando a massa das substâncias contidas nos fras-cos A e B, qual contém maior quantidade de átomos?Explique.

5. (UFAL-MG/2008) A matéria existe, principalmente, em trêsestados físicos: sólido, líquido e gasoso. A maior parte damatéria é constituída por mistura de substâncias. Cada subs-tância possui um conjunto único de propriedades físicas equímicas que pode ser utilizado para identificá-la. O gráficoa seguir apresenta a curva de temperatura versus tempo paratrês amostras materiais I, II e III, partindo do estado sólido notempo t = 0. De acordo com o gráfico, é correto afirmar que:

a) a amostra II apresenta temperatura de ebulição de 20 °C.b) a amostra II aquece mais rápido que a amostra I.c) à temperatura de 50 °C, a amostra I encontra-se no esta-

do líquido.d) as três amostras são exemplos de substâncias puras.e) a amostra III não constitui uma substância pura por não

manter as temperaturas de fusão e ebulição constantes.

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6. (UFG/2008) Quando a água solidifica, a uma pressão cons-tante e igual a 1,0 atm, sua densidade diminui. Já com o dióxidode carbono verifica-se que, a 73 atm, a solidificação resultanum sólido de densidade maior que o líquido original. Consi-derando essas informações,a) esboce o diagrama de fases do dióxido de carbono, indi-

cando o ponto triplo (217 K e 5 atm) e as constantescríticas (304 K e 74 atm);

b) explique as diferenças entre as densidades desses mate-riais durante o processo de solidificação.

7. (UFU/2008) O gráfico a seguir representa a curva de aqueci-mento de uma mistura à pressão constante de 1 atm.

Pede-se:a) Quais são os estados físicos indicados pelas letras A, C

e E?b) Explique o fenômeno que ocorre na região indicada pela

letra D.c) Qual é o ponto de ebulição da mistura em °C?d) Qual é o intervalo de temperatura em °C, no qual estará

o ponto de fusão da mistura?

8. (UFF/2008) Joseph Cory, do Instituto Technion de Israelmontou um equipamento que consiste em uma série de pai-néis plásticos que coletam o orvalho noturno e o armazenamnum depósito situado na base do coletor. Um coletor de30 m2 captura até 48 L de água potável por dia. Dependendodo número de coletores, é possível produzir H

2O suficiente

para comunidades que vivem em lugares muito secos ou emáreas poluídas. A inspiração de Joseph foi baseada nas folhasdas plantas, as quais possuem uma superfície natural de “co-leta” do orvalho noturno.

É correto afirmar que a formação do orvalho resulta de:

I. uma mudança de estado físico chamada condensação;II. uma transformação química chamada sublimação;III. uma transformação físico-química denominada oxi-re-

dução;IV. uma transformação química chamada vaporização;V. uma mudança de estado físico chamada sublimação.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

a) I, II e IV, apenas. d) V, apenas.b) I e III, apenas. e) II e IV, apenas.c) I, apenas.

9. (ITA/2009) Num experimento, um estudante verificou ser amesma a temperatura de fusão de várias amostras de um mes-mo material no estado sólido e também que esta temperaturase manteve constante até a fusão completa. Considere que omaterial sólido tenha sido classificado como:I. Substância simples puraII. Substância composta puraIII. Mistura homogênea eutéticaIV. Mistura heterogêneaEntão, das classificações acima, está(ão) errada(s):a) apenas I e II. d) apenas III e IV.b) apenas II e III. e) apenas IV.c) apenas III.

10. (UFSCar/2009) Em competições esportivas é comum premi-ar os vencedores com medalhas que hierarquizam a classifi-cação dos três primeiros colocados com ouro, prata e bronze.A medalha que tradicionalmente é conferida ao terceiro colo-cado é de bronze, que é:a) uma solução sólida de cobre e estanho.b) uma liga metálica formada por prata e iodo.c) uma mistura heterogênea de cobre e estanho.d) a denominação em latim do elemento bromo.e) um amálgama de mercúrio e enxofre.

11. (FUVEST/2012) Água e etanol misturam-se completamente,

em quaisquer proporções. Observa-se que o volume final da

mistura é menor do que a soma dos volumes de etanol e de

água empregados pra prepará-la. O gráfico a seguir mostra

como a densidade varia em função da porcentagem de etanol

(em volume) empregado para preparar a mistura (densidades

medidas a 20 °C).

Se 50 mL de etanol forem misturados a 50 mL de água, a

20 °C, o volume da mistura resultante, a essa mesma tempe-

ratura, será de, aproximadamente:

a) 76 mL.

b) 79 mL.

c) 86 mL.

d) 89 mL.

e) 96 mL.

Química

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Fracionamento de Misturas


1. (FUVEST) O processo de recristalização, usado na purifica-ção de sólidos, consiste no seguinte:I. Dissolve-se o sólido em água quente, até a saturação.II. Resfria-se a solução até que o sólido se cristalize.Os gráficos a seguir mostram a variação, com a temperatura,da solubilidade de alguns compostos em água.

O método de purificação descrito acima é mais eficiente emenos eficiente, respectivamente, para:

a) NaCl e KNO3. d) NaCl e KBr.

b) KBr e NaCl. e) KNO3 e NaCl.

c) KNO3 e KBr.

2. (UNESP) Um sistema heterogêneo, S, é constituído por umasolução colorida e um sólido branco. O sistema foi submeti-do ao seguinte esquema de separação:

Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1 atmos-fera, verifica-se que sua temperatura de ebulição variou entre80 e 100 °C. Indique qual das seguintes afirmações é correta.a) A operação I é uma destilação simples.b) A operação II é uma decantação.c) O líquido colorido Y é uma substância pura.d) O líquido incolor W é uma substância pura.e) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4 componentes.

3. (UNICAMP) As “margarinas”, muito usadas como substitu-tos da manteiga, contêm gorduras vegetais hidrogenadas. Adiferença fundamental entre uma margarina “light” e outra“normal” está no conteúdo de gordura e de água. Colocou-seem um tubo de ensaio uma certa quantidade de margarina“normal” e, num outro tubo de ensaio, idêntico ao primeiro,

colocou-se a mesma quantidade de margarina “light”.Aqueceram-se em banho-maria os dois tubos contendo as mar-garinas até que aparecessem duas fases, como esquematizadona figura a seguir.

a) Reproduza, na resposta, a figura do tubo correspondente àmargarina “light”, identificando as fases lipídica e aquosa.

b) Admitindo que as duas margarinas tenham o mesmo pre-ço e considerando que este preço diz respeito, apenas,ao teor da gordura de cada uma, em qual delas a gorduracusta mais e quantas vezes (multiplicação) este preço émaior do que na outra?

4. (FUVEST) Em uma indústria um operário misturou, inadver-

tidamente, polietileno (PE), poli (cloreto de vinila) (PVC) e

poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar

cada um destes polímeros utilizou o seguinte método de

separação: jogou a mistura em um tanque contendo água

(densidade = 1,00 g/cm3) separando, então, a fração que flu-

tuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). A seguir,

recolheu a fração B, secou-a e a jogou em outro tanque conten-

do solução salina (densidade = 1,10 g/cm3), separando o mate-

rial que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D).

As frações A, C e D eram, respectivamente,

a) PE, PS e PVC.

b) PS, PE, e PVC.

c) PVC, PS e PE.

d) PS, PVC e PE.

e) PE, PVC e PS.

Fórmula do

polímero

densidade (g/cm3)

(na temperatura de trabalho)

— CH2 — CH

2 — ------------------------ 0,91 – 0,98

n

— CH — CH2 — ------------------------- 1,04 – 1,06

|

C6H

5n

— CH — CH2 — ------------------------- 1,35 – 1,42

|

Cln

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5. (UFSCar) A figura representa o esquema de um experimentopara determinação do teor de álcool na gasolina.

Com base no experimento e considerando que não há varia-ção de volume, pode-se afirmar que o teor de álcool, em vo-lume, na gasolina analisada e o processo de extração utiliza-do são, respectivamente:a) 11% e dissolução fracionada.b) 22% e dissolução fracionada.c) 11% e decantação fracionada.d) 22% e decantação fracionada.e) 11% e destilação fracionada.

7. (UERJ) A técnica de centrifugação é usada para separar os

componentes de algumas misturas. Pode ser utilizada, por

exemplo, na preparação de frações celulares, após o adequa-

do rompimento das membranas das células a serem

centrifugadas. Em um tubo apropriado, uma camada de

homogeneizado de células eucariotas rompidas foi cuidado-

samente depositada sobre uma solução isotônica de NaCl.

Esse tubo foi colocado em um rotor de centrífuga, equilibra-

do por um outro tubo. O esquema abaixo mostra o rotor em

repouso e em rotação.

8. (UFG) As técnicas de separação dos componentes de umamistura baseiam-se nas propriedades físico-químicas dessescomponentes. Assim, considerando os sistemas, apresenta-dos abaixo, associe as misturas às figuras que representam osequipamentos adequados a suas separações, bem como àspropriedades físico-químicas responsáveis pela utilização datécnica. Justifique suas escolhas.

SISTEMA PROPRIEDADE

a) Água e sulfato de bário 1) Temperatura de ebulição

b) Água e tetracloreto de carbono 2) Solubilidade

c) Água e etanol 3) Densidade

9. (UNICAMP/2007) O poema apresentado na coletânea faz alu-são ao açúcar da cana. A preocupação do poeta não é com aquímica, embora passagens do poema possam permitir algu-ma leitura nessa área. Nas questões a serem respondidas, se-rão citadas algumas passagens do poema.a) No início o poeta fala em “branco açúcar” e depois usa

“vejo-o puro”. Justifique, sob um ponto de vista quími-co, por que nem sempre é apropriado associar as pala-vras “branco” e “puro”.

b) Mais à frente, o poeta usa a construção: “flor que dissol-ve na boca”. Se essa frase fosse usada por um químico,como ele justificaria, através de interaçõesintermoleculares, o processo mencionado?

c) Quase ao final, o poeta usa a expressão: “plantaram ecolheram a cana que viraria açúcar”. Se um químico es-tivesse usando essa frase numa explanação sobre o pro-cesso de fabricação do açúcar, muito provavelmente elecolocaria, após a palavra “cana”, uma seqüência de ter-mos técnicos para descrever o processo de obtenção doaçúcar, e eliminaria as palavras” que viraria açúcar”.

6. (UNICAMP/2012) Em algumas extrações de ouro, sedimen-tos de fundo de rio e água são colocados em uma bateia,recipiente cônico que se assemelha a um funil sem o buraco.Movimentos circulares da bateia permitem que o ouro metá-lico se deposite sob o material sólido ali presente. Esse de-pósito, que contêm principalmente ouro, é posto em contatocom mercúrio metálico; o amálgama formado é separado eaquecido com um maçarico, separando-se o ouro líquidodo mercúrio gasoso. Numa região próxima dali, o mercúriogasoso se transforma em líquido e acaba indo para o leitodos rios. Os três segmentos acima grifados se referem, res-pectivamente, às seguintes propriedades:a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura de li-

quefação.b) densidade, temperatura de sublimação e temperatura de

fusão.c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão.d) densidade, temperatura de ebulição e temperatura de li-

quefação.

Considere as seguintes massas médias para algumas organelasde uma célula eucariota:

• mitocôndria: 2 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–8 g;

• lisossoma: 4 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–10 g

• núcleo: 4 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–6 g.

O homogeneizado celular é centrifugado em rotação e emtempo suficientes para sedimentar as organelas mitocôndrias,lisossomas e núcleos. Essas organelas deverão depositar-se,a partir do fundo do tubo, na seguinte seqüência:a) núcleos, mitocôndrias e lisossomas.b) lisossomas, mitocôndrias e núcleos.c) mitocôndrias, lisossomas e núcleos.d) núcleos, lisossomas e mitocôndrias.

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10. (UFG/2007) O esquema que segue refere-se às etapas de tra-tamento do esgoto doméstico:

Considerando-se as etapas I, II, III e IV, o processo de trata-mento de esgoto envolve, respectivamente, as etapas de:a) filtração, filtração, catação e decantação.b) decantação, filtração, fermentação e filtração.c) filtração, decantação, catação e filtração.d) decantação, decantação, fermentação e filtração.e) filtração, decantação, fermentação e decantação.

11. (UFSCar/2010) Uma das fontes de poluição ambiental gera-da pelas atividades de um posto de gasolina é o efluente re-sultante de lavagem de veículos. Este efluente é uma mis-tura que contém geralmente água, areia, óleo e sabão. Paraminimizar a poluição ambiental, antes de ser lançado na redede esgoto, esse efluente deve ser submetido a tratamento, cujoprocesso inicial consiste na passagem por uma “caixa de se-paração”, esquematizada na figura que se segue.

Sabendo-se que água e sabão formam uma única fase, e queos óleos empregados em veículos são menos densos eimiscíveis com esta fase (água + sabão), pede-se:a) Escreva os nomes dos componentes desse efluente que

se acumulam nos espaços 1 e 2.b) Escreva o nome do processo responsável pela separação

dos componentes do efluente nos espaços 1 e 2.

ANOTAÇÕES:

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A seguir são listados os termos que o químico usaria.Coloque-os (todos) na seqüência certa que o químico usa-ria ao descrever a produção do açúcar, reescrevendo afrase completa: secaram-no, cristalizaram o açúcar,

ensacandoo, concentraram o caldo, moeram-na,

centrifugaram-no.

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ANOTAÇÕES:

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Química

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Teoria Atômico – Molecular Clássica


1. (FUVEST) A transformação química:

é um exemplo de reação entre sólidos, que ocorre rapidamen-te. Em um recipiente de vidro com tampa, de massa igual a20 g, foram colocados 2g de KI e 4g de Pb(NO

3)2, pulveriza-

dos. O recipiente, hermeticamente fechado, foi vigorosamenteagitado para ocorrer a reação.a) Como se pode reconhecer que ocorreu a reação?b) Qual é a massa total do recipiente e seu conteúdo, ao

final da reação? Justifique sua resposta.

2 KI(s)

+ Pb(NO3)2(s)

→ 2 KNO3(s)

+ PbI2(s)

branco branco branco amarelo

2. (FUVEST) O conjunto esquematizado aolado contém inicialmente os reagentes Ae B separados. Utilizando dois conjuntosdesse tipo, são realizados os experimen-tos 1 e 2, misturando-se A e B, conformeo quadro a seguir:

Designando de I a massa inicial de cada conjunto (an-

tes de misturar) e de F1 e F

2 suas massas finais (após

misturar) tem-se:

3. (FUVEST/2008) Devido à toxicidade do mercúrio, em casode derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofreno local para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem,gradativamente, formando sulfeto de mercúrio, Para fins de

estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente, se as duassubstâncias forem misturadas num almofariz. Usando esseprocedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro,5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundoexperimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre fornece-ram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.a) Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a

lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das pro-porções definidas (Proust).

b) Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerandoos valores das massas molares e das massas envolvidasnos dois experimentos citados, verifique se a fórmula docomposto formado, em ambos os casos, é HgS ou Hg

2S.

Mostre os cálculos.

Dados: massas molares: mercúrio (Hg) ..... 200(g ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ mol–1) enxofre (S) ........... 32

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ANOTAÇÕES:

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Química

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Teoria Atômico – Molecular Moderna


1. (VUNESP) O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque ini-be certas enzimas. Uma amostra de 25,0 gramas de atum deuma grande remessa foi analisada e constatou-se que contin-ha 2,1 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–7 mol de Hg+2. Considerando-se que os alimentoscom contéudo de mercúrio acima de 0,50 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–3 grama porquilograma de alimento não podem ser comercializados, de-monstrar se a remessa de atum deve ou não ser confiscada.

2. (FUVEST) Certo refrigerante é engarrafado, saturado comdióxido de carbono (CO

2) a 5 °C e 1 atm de CO

2 e então

fechado. Um litro desse refrigerante foi mantido por algumtempo em ambiente à temperatura de 30 °C. Em seguida, agarrafa foi aberta ao ar (pressão atmosférica = 1 atm) e agita-da até praticamente todo o CO

2 sair. Nessas condições (30 °C

e 1atm), qual o volume de CO2 liberado?

Dados: Massa Molar do CO2 = 44 g/mol

Volume Molar dos gases a 1 atm e 30 °C = 25 L/molSolubilidade de CO

2 no refrigerante a 5 °C e sob

1 atm de CO2 = 3,0 g/L

3. (FUVEST) O isocianato de metila, , é um líquido volátil etóxico. Tolera-se, no máximo, 5 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–5 g do seu vapor pormetro cúbico de ar.a) Qual é o número aproximado de moléculas de H

3CNCO

por m3 de ar na condição de tolerância máxima?b) Qual é o volume de ar necessário para diluir com segu-

rança o vapor proveniente de evaporação de 1 cm3 dolíquido?

Dados: massa molar do H3CNCO = 57 g/mol

densidade do H3CNCO = 0,92 g/cm3

constante de Avogadro = 6,0 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1023

4. (UNIFESP) A nanotecnologia é a tecnologia em escalananométrica (1 nm = 10–9 m ). A aplicação da nanotecnologiaé bastante vasta: medicamentos programados para atingir umdeterminado alvo, janelas autolimpantes que dispensam o usode produtos de limpeza, tecidos com capacidade de suportarcondições extremas de temperatura e impacto, são alguns dosprojetos de pesquisa que recebem vultuosos investimentosno mundo inteiro. Vidro de dióxido de titânio. Essa camada éaplicada no vidro na última etapa de sua fabricação.A espessura de uma camada ultrafina constituída somente porTiO

2 uniformemente distribuído, massa molar 80 g/mol e den-

sidade 4,0 g/cm3, depositada em uma janela com dimensõesde 50 ⋅⋅⋅⋅⋅ 100 cm, que contém 6 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1020 átomos de titânio (constan-te de Avogadro = 6 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1023 mol–1) é igual a (resposta em nm).

5. (FGV) A quantidade de álcool existente em um determinadotipo de vinho representa 9,7% da massa total do vinho. Quantasmoléculas deste álcool, de fórmula C

2H

5OH, são encontra-

das em 200 mL desse vinho?

Dados: Massas molares de C = 12 g ⋅⋅⋅⋅⋅ mol–1,

H = 1 g ⋅⋅⋅⋅⋅ mol–1 e O = 16 g ⋅⋅⋅⋅⋅ mol–1

Densidade do vinho aproximadamente = 980 kg/m3

Constante de Avogadro = 6,022 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1023

a) 0,413. d) 2,54 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1023.

b) 6,022 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1023. e) 1,20 × 1023.

c) 2,49 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1023.

6. Uma pulseira de ouro 18 quilates apresenta a massa de 16,0 g.Sabendo-se que o ouro, 18 quilates é uma liga metálica cons-tituída de 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre,responda:Dados: densidade da Ag = 10,5 g/cm3

Massas Molares, em g ⋅⋅⋅⋅⋅ mol–1: Au = 197; Ag = 108 eCu = 63,5Volume da Esfera = π R3; π = 3,143√45,4 = 3,56

a) Quantos átomos de ouro existem nessa pulseira?b) Qual a quantidade de matéria, em mol de átomos de co-

bre, existente nessa pulseira?c) Nessa pulseira, existem mais átomos de prata ou de co-

bre? Justifique.d) Qual seria o diâmetro de uma esfera maciça, construída

com a prata existente nessa pulseira?

43

7. (FUVEST) Recentemente, na Bélgica, descobriu-se que fran-

gos estavam contaminados com uma dioxina contendo 44%,

em massa, do elemento cloro. Esses frangos apresentavam,

por kg, 2,0 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–13 mol desse composto, altamente tóxico.

Supondo que um adulto possa ingerir, por dia, sem perigo no

máximo 3,23 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–11g desse composto, a massa máxima diá-

ria, em kg de frango contaminado, que tal pessoa poderia

consumir seria igual a:

Dados: 1 mol da dioxina contém 4 mols de átomos de cloro.

Massa molar do cloro (Cl) = 35,5 g/mol

a) 0,2. d) 2.

b) 0,5. e) 3.

c) 1.

8. (UNIFESP/2008) As lâmpadas fluorescentes estão na lista deresíduos nocivos à saúde e ao meio ambiente, já que essaslâmpadas contêm substâncias, como o mercúrio (massa mo-lar 200 g/mol), que são tóxicas. Ao romper-se, uma lâmpadafluorescente emite vapores de mercúrio da ordem de 20 mg,que são absorvidos pelos seres vivos e, quando lançadas ematerros, contaminam o solo, podendo atingir os cursos d´água.A legislação brasileira estabelece como limite de tolerânciapara o ser humano 0,04 mg de mercúrio por metro cúbico de

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ar. Num determinado ambiente, ao romper-se uma dessas lâm-padas fluorescentes, o mercúrio se difundiu de forma homo-gênea no ar, resultando em 3,0 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1017 átomos de mercúrio pormetro cúbico de ar.Dada a constante de Avogadro 6,0 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1023 mol–1, pode-se con-cluir que, para este ambiente, o volume de ar e o número devezes que a concentração de mercúrio excede ao limite detolerância são, respectivamente.

9. (FUVEST) A efervescência observada, ao se abrir uma garra-fa de champanhe, deve-se à rápida liberação, na forma debolhas, do gás carbônico dissolvido no líquido. Nesse líqui-do, a concentração de gás carbônico é proporcional à pressãoparcial desse gás, aprisionado entre o líquido e a rolha. Paraum champanhe de determinada marca, a constante deproporcionalidade (k) varia com a temperatura, conforme,mostrado no gráfico.

Uma garrafa desse champanhe, resfriada a 12°C, foi aberta àpressão ambiente e 0,10 L de seu conteúdo foram despejadosem um copo. Nessa temperatura, 20% do gás dissolvido es-capou sob a forma de bolhas. O número de bolhas liberadas,no copo, será da ordem de:

a) 102.

b) 104.

c) 105.

d) 106.

e) 108.

10. Num frasco de laboratório, tem-se uma solução aquosa a 80%

(em massa) de H2SO

4, cuja densidade é igual a 1,225g ⋅⋅⋅⋅⋅ mL–1.

Dados: Massas Molares, em g ⋅⋅⋅⋅⋅ mol–1: H = 1; S = 32 e O = 16

Números Atômicos: H = 1; S = 16 e O = 8

a) Calcule o número de moléculas de H2SO

4 em 1L dessa

solução, se o ácido não estivesse ionizado.

b) Calcule o número de íons H+(aq)

, em 200 mL dessa solu-

ção aquosa, considerando o ácido 75% ionizado. (Des-

preze os íons H+ provenientes da auto-ionização da água).

c) Calcule o número de elétrons provenientes dos íons SO42–,

em 200 mL da solução aquosa do item B.

11. (UNICAMP) As fronteiras entre real e imaginário vão se tor-nando cada vez mais sutis à medida que melhoramos nossoconhecimento e desenvolvemos nossa capacidade de abstra-ção. Átomos e moléculas: sem exergá-los podemos imaginá-los. Qual será o tamanho dos átomos e das moléculas? Quantos

átomos e moléculas há numa certa quantidade de matéria?

Parece que essas perguntas só podem ser respondidas com o

uso de aparelhos sofisticados. Porém um experimento sim-

ples pode nos dar respostas adequadas a essas questões.

Numa bandeja com água espalha-se sobre a superfície

um pó muito fino que fica boiando. A seguir, no centro da

bandeja adiciona-se 1,6 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–5 cm3 de um ácido orgânico

(densidade = 0,9 g/cm3) insolúvel em água. Com a adição do

ácido, forma-se imediatamente um círculo de 200 cm2 de área,

constituído por uma única camada de moléculas de ácido,

arranjadas lado a lado, conforme esquematiza a figura abai-

xo. Imagine que nessa camada cada molécula do ácido está

de tal modo organizada que ocupa o espaço delimitado por um

cubo. Considere esses dados para resolver as questões a seguir.

a) Qual o volume ocupado por uma molécula de ácido, emcm3?

b) Qual o número de moléculas contidas em 282 g do ácido?

Nota: Através do cálculo efetuado no item b, você estará

calculando a constante de Avogadro, pois a massa

fornecida (282 g) é justamente a massa molar do

ácido utilizado nesse experimento, que é o ácido

oléico: C18

H34

O2, mas resolva a questão, despre-

zando estas informações.

12. Um método mais sofisticado de calcular a constante de

Avogadro, consiste na determinação da distância entre os nú-

cleos dos átomos de alumínio num cubo que forma o cristal

deste metal. Sabe-se que esse cubo é formado por 4 átomos

completos de alumínio, e a distância entre os núcleos dos áto-

mos, é a aresta do cubo. Através da difração de raios x, veri-

ficou-se que a distância entre os núcleos dos átomos de alu-

mínio é igual a 4,05 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–8 cm. Sabendo-se que a densidade

do alumínio é igual a 2,7 g ⋅⋅⋅⋅⋅ cm–3, e que sua massa molar é

27 g ⋅⋅⋅⋅⋅ mol–1, calcule a constante de Avogadro.

Química

19


Classificação dos Compostos Inorgânicos


1. (UNESP) Algumas substâncias, quando dissolvidas em água,reagem produzindo íons em solução. Dentre estas substânci-

as, algumas são muito comuns: cloreto de hidrogênio (HCl)

e cloreto de sódio (NaCl). Considerando as interações destassubstâncias com a água, individualmente, escreva as equa-ções químicas para as reações que envolvem:a) a dissociação dos íons existentes no composto original-

mente iônico.b) a ionização da substância que originalmente é um com-

posto covalente.

2. (UFMG) A condução de eletricidade através de uma soluçãoaquosa de cloreto de sódio é realizada pelo movimento de:a) elétrons.b) íons cloreto e sódio.c) moléculas de água.d) moléculas de cloreto de sódio.e) prótons.

3. (UEL) A condutibilidade elétrica de uma solução aquosa de-pende:I. do volume da solução;II. Da concentração de íons hidratados;III. Da natureza do soluto.

Dessas afirmações, apenas:

a) I é correta. d) I e II são corretas.b) II é correta. e) II e III são corretas.c) III é correta.

4. (UERJ/2008) Em uma aula prática foram apresentados qua-tro conjuntos experimentais compostos, cada um, por um cir-cuito elétrico para acender uma lâmpada. Esses circuitos sãofechados por meio de eletrodos imersos em soluções aquosassaturadas de diferentes compostos, conforme os esquemas aseguir:

O conjunto cuja lâmpada se acenderá após o fechamento docircuito é o de número:

a) I. c) III.b) II. d) IV.

5. (UFRJ/2009) Durante um experimento, seu professor de quí-mica pediu que você identificasse as soluções aquosas pre-sentes em cada um dos béqueres (A, B, C) apresentados aseguir:

Um dos béqueres contém um sistema não-homogêneo desacarose cuja fórmula estrutural é:

a) Identifique o béquer que contém a solução de sacarose.Justifique sua resposta.

b) Coloque em ordem crescente de eletronegatividade oselementos químicos presentes na sacarose. Justifique suaresposta, com base na estrutura eletrônica dos elementos.

6. (UFV/2007) Considere os equilíbrios em meio aquoso, re-presentados pelas equações I, II, III e IV.

I. H2O + H

2O H

3O+ + OH–.

II. HCN + H2O H

3O+ + CN–.

III. CO32– + H

2O HCO–

3 + OH–.

IV. NH4+ + H

2O H

3O+ + NH

3.

Assinale a alternativa que contém as características ácido-base das soluções aquosas resultantes de cada um dos equilíbri-os representados nas equações I, II, III e IV, respectivamente:a) Básico, ácido, neutro, ácido.b) Ácido, neutro, básico, neutro.c) Neutro, ácido, básico, ácido.d) Neutro, básico, ácido, básico.e) Ácido, neutro, ácido, neutro.

7. (FAMECA/2010) O sal de cozinha contém aditivos como oferrocianeto de sódio, Na

4[Fe(CN)

6],que funciona como

antiumectante, e o iodato de potássio, KIO3, adicionado com

a finalidade de fornecer o elemento iodo em quantidade ne-cessária para prevenir anomalias da glândula tireoide.Esses dois aditivosI. são sais inorgânicos;II. apresentam cátions de elementos metálicos;III. são compostos iônicos.

20


8. (UFOP/2008) O hidrato de alumínio (Al2O

3 ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ 3 H2O) é obti-

do pelo Processo Bayer. Nesse processo, o minério de bauxitaé tratado com soda cáustica a alta pressão e temperatura, for-mando uma solução de aluminato de sódio. A solução dealuminato passa por um processo de precipitação em que éobtido o hidrato de alumínio.São características do hidrato de alumínio, exceto:a) Uma molécula-grama tem massa de 156 gramas.b) Representa um óxido hidratado.c) À temperatura ambiente, é um bom condutor de eletrici-

dade.d) Possui 06 átomos de oxigênio em sua molécula.

Dados: massas molares em g ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ mol–1 = H = 1 O = 16 Al = 27

ANOTAÇÕES:

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É correto o que se afirma em:a) I, somente. d) I e II somente.b) II, somente. e) I, II e III.c) III, somente.

Química

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Nomenclatura e Formulação dos Compostos Inorgânicos


1. (UFSM-RS) Associe as fórmulas aos nomes, considerandoos ácidos.1 – H

4P

2O

7a – fosfórico

2 – H3PO

3b – fosforoso

3 – H3PO

4c – nitroso

4 – HClO2

d – nítrico

5 – HClO3

e – hipofosforoso

6 – HClO4

f – pirofosfórico

7 – H2SO

3g – sulfuroso

8 – HNO2

h – cloroso

i – perclórico

j – clórico

l – sulfúrico

A seqüência das combinações corretas é:

a) 1e – 2f – 3a – 4h – 5b – 6j – 7g – 8d.

b) 1f – 2e – 3b – 4j – 5h – 6i – 7l – 8c.

c) 1b – 2e – 3f – 4i – 5j – 6h – 7g – 8d.

d) 1e – 2b – 3f – 4j – 5i – 6h – 7l – 8d.

e) 1f – 2b – 3a – 4h – 5j – 6i – 7g – 8c.

3. (FUVEST/2010) As figuras a seguir representam, de maneirasimplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB eHC, de mesmas concentrações. As moléculas de água nãoestão representadas.

2. (FGV-SP/2007) Ácidos inorgânicos estão entre as substânci-as químicas mais produzidas no mundo. Ácidos gasososanidros (III) podem ser prepa-rados a partir da reação entreuma solução concentrada de áci-do forte (I) e uma soluçãosaturada de um sal (II), com oauxílio de um frasco contendouma substância secante.

Uma aplicação desse método pode ser corretamenteexemplificada, sendo I, II e III, respectivamente,

a) H2C

2O

4, Na

2SO

4 e H

2SO

4.

b) H2SO

4, Na

2C

2O

4 e H

2C

2O

4.

c) H2SO

4, NaCl e HCl.

d) H3PO

4, Na

2SO

4 e H

2SO

4.

e) H2CO

3, Na

2CO

3 e H

2C

2O

4.

Considerando essas representações, foram feitas as seguintesafirmações sobre os ácidos:I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior

condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa demesma concentração de HC.

III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maiordo que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.

Está correto o que se afirma em:

a) I, apenas. d) I e III, apenas.b) I e II, apenas. e) I, II e III.c) II e III, apenas.

4. (PUCCamp) Um ferrocianeto contém a espécie

[Fe (CN)6]4–. Sendo assim, a fórmula do ferrocianeto de

amônio deve ser

a) (NH4)2 [Fe(CN)

6]. d) (NH

3)2 [Fe(CN)

6].

b) (NH3) [Fe(CN)

6]. e) (NH

3)4 [Fe(CN)

6].

c) (NH4)4

[Fe(CN)6].

6. (UNICAMP) O excesso de acidez gástrica pode levar à for-mação de feridas na parede do estômago, conhecidas comoúlceras. Vários fatores podem desencadear a úlcera gástrica,tais como a bactéria Heliobacter pylori, presente no tratogastrointestinal, o descontrole da bomba de prótons das célu-las do estômago etc. Sais de bismuto podem ser utilizados notratamento da úlcera gástrica. No estômago, os íons bismutose ligam aos citratos, levando à formação de um muco prote-tor da parede estomacal.a) Considerando que no acetato de bismuto há uma relação

de 3:1 (ânion:cátion), qual é o estado de oxidação do íonbismuto nesse composto? Mostre.

b) Escreva a fórmula do acetato de bismuto.c) Sabendo-se que o ácido cítrico tem três carboxilas e que

sua fórmula molecular é C6H

8O

7 , escreva a fórmula do

citrato de bismuto formado no estômago.

5. (UNESP) A amônia (NH3) pode ser biologicamente produzi-

da, sendo encontrada em excrementos de seres humanos e de

outros animais. Esta substância apresenta caráter alcalino,

podendo reagir com outros gases presentes na atmosfera, res-

ponsáveis pela chuva ácida. As reações de neutralização des-

ta base com os ácidos sulfúrico (H2SO

4) e nítrico (HNO

3)

produzem, respectivamente, os sais:

a) NH3HSO

4 e NH

3NO

3.

b) NH3HSO

4 e (NH

3)2NO

2.

c) (NH4)2SO

3 e NH

4NO

3.

d) (NH4)2SO

4 e NH

4(NO

3)2.

e) (NH4)2SO

4 e NH

4NO

3.

22


7. (UERJ/2007) O técnico de uma farmácia deve usar um com-posto de enxofre para preparar um determinado medicamen-to. Os compostos de que ele dispõe são:I. sulfato de sódioII. sulfeto de zincoIII. sulfato de magnésioIV. sulfeto de sódioO preparo desse medicamento deverá ser feito com o com-posto que apresente a maior razão entre o número de átomosde enxofre e o número total de átomos dos outros elementos.Considerando uma unidade de cada composto, aquele a serutilizado é o de número:a) I. c) III.b) II. d) IV.

8. (UNIFESP/2007) No passado, alguns refrigerantes à base desoda continham citrato de lítio e os seus fabricantes anuncia-vam que o lítio proporcionava efeitos benéficos, como ener-gia, entusiasmo e aparência saudável. A partir da década de1950, o lítio foi retirado da composição daqueles refrigeran-tes, devido à descoberta de sua ação antipsicótica. Atualmen-te, o lítio é administrado oralmente, na forma de carbonato delítio, na terapia de pacientes depressivos. A fórmula químicado carbonato de lítio e as características ácido-base de suassoluções aquosas são, respectivamente,

a) Li2CO

3 e ácidas. d) LiCO

4 e ácidas.

b) Li2CO

3 e básicas. e) LiCO

3 e básicas.

c) Li2CO

4 e neutras.

9. (UFRRJ) Muitas pessoas já ouviram falar de “gás hilariante”.Mas será que ele é realmente capaz de provocar o riso? Naverdade, essa substância, o óxido nitroso (N

2O), descoberta

há quase 230 anos, causa um estado de euforia nas pessoasque a inalam. Mas pode ser perigosa: na busca de uma eufo-ria passageira, o gás já foi usado como droga, e, em váriasocasiões, o resultado foi trágico, como a morte de muitos jo-vens. Sobre o óxido nitroso, responda:a) Como é classificado?b) Qual o número de oxidação do nitrogênio?c) Que tipo de ligação une seus átomos?d) Que outra nomenclatura também pode ser usada?

10. (ITA) Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV e V):

I. CaO

II. N2O

5

III. Na2O

IV. P2O

5

V. SO3

Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissol-vidos em água pura, tornam o meio ácido.

a) Apenas I e IV. d) Apenas II, IV e V.b) Apenas I, III e V. e) Apenas III e V.c) Apenas II e III

11. (FGV-SP/2007) Em um laboratório, encontram-se quatro ci-

lindros identificados pelos números I, II, III e IV, contendo os

gases puros NH3, NO

2, CO, e SO

2, respectivamente. Esses

gases foram individualmente borbulhados em água destilada

a 25°C, com pH = 7, e os valores de pH das soluções forma-

das foram medidos por um potenciômetro.

Considerando-se que a rotulagem dos frascos corresponde àdos cilindros, os resultados para as soluções dos frascos I, II,III e IV são, respectivamente,

a) pH < 7, pH < 7, pH = 7, pH > 7.

b) pH < 7, pH > 7, pH = 7, pH < 7.

c) pH = 7, pH > 7, pH = 7, pH > 7.

d) pH > 7, pH = 7, pH < 7, pH < 7.

e) pH > 7, pH < 7, pH = 7, pH < 7.

12. (UFSCar/2007) O “gelo seco” é dióxido de carbono sólido, e

nas condições ambientes sofre sublimação. Colocando-se gelo

seco em contato com água destilada contendo o indicador

azul de bromotimol, observa-se que a coloração da solução,

que inicialmente é verde, torna-se amarelada. Com base nes-

sas informações, é correto afirmar que:

a) a solução final tornou-se alcalina.

b) o pH da solução aumentou.

c) as interações intermoleculares do gelo seco são mais in-

tensas do que as interações intermoleculares da água.

d) o azul de bromotimol adquire coloração amarelada em

meio ácido.

e) o gelo seco possui interações intermoleculares do tipo

ligação de hidrogênio.

13. (UNESP/2009) Considere as seguintes afirmações a respei-tos dos óxidos:I. Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos.II. Óxidos de ametais são tipicamente covalentes.III. Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido for-

mando sal mais água.IV. Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base.

Estão corretas as afirmativas:

a) I, II e III, apenas.b) II e III, apenas.c) I, II e IV, apenas.d) II, III e IV, apenas.e) I e III, apenas.

23


14. (UNESP/2010) A cal é obtida industrialmente por tratamentotérmico do calcário em temperaturas acima de 900°C, pelareação:

CaCO3(s)

→ CaO(s)

+ CO2(g)

Produto da indústria química. Na agricultura é usado paracorreção da acidez do solo, na siderurgia como fundente eescorificante, na fabricação do papel é um agente branqueadore corretor de acidez, no tratamento de água também corrige aacidez e atua como agente floculante e na construção civil éagente cimentante. Sobre o processo de obtenção e as propri-edades associadas ao produto, indique qual das afirmações étotalmente correta.a) A reação é de decomposição e o CaO é usado como

branqueador na indústria do papel, porque é um agenteoxidante.

b) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como umóxido ácido.

c) A reação é exotérmica e, se a cal reagir com água, pro-duz Ca(OH)

2 que é um agente cimentante.

d) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como umóxido básico.

e) A reação é de decomposição e no tratamento de água oCaO reduz o pH, atuando como floculante.

15. (UFPR/2010) Óxidos metálicos podem ter caráter ácido, bá-sico ou anfótero. O caráter do óxido depende da sua posiçãona tabela periódica e do estado de oxidação do íon metálico.Sobre esse assunto, responda:a) O que é caráter anfótero?b) O óxido de cálcio, CaO, é um óxido ácido, básico ou

anfótero? Escreva reação(ões) que demonstre(m) o ca-ráter do CaO.

ANOTAÇÕES:

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Química

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Reações e Equações Químicas


1. (UFG) Em extintores de incêndio que produzem espumasquímicas, o carbonato ácido de sódio reage com sulfato dealumínio para produzir sulfato de sódio, hidróxido de alumí-nio e dióxido de carbono. Na equação química, que represen-ta essa reação,

a) a fórmula de um dos produtos é NaSO4.

b) a soma dos coeficientes estequiométricos é 18.

c) as fórmulas dos reagentes são Na2CO

3 e Al

3(SO

4)3.

d) o coeficiente estequiométrico da substância gasosa é 3.

e) o sal produzido é insolúvel em água.

2. (UNESP) Considere o seguinte mecanismo proposto em duasetapas:Etapa 1: ICl + H

2 → HI + HCl

Etapa 2: HI + ICl → HCl + I2

a) Escreva a reação química global.b) Identifique os intermediários da reação.

3. (UNICAMP) A síntese de alimentos no ambiente marinho éde vital importância para a manutenção do atual equilíbrio dosistema Terra. Nesse contexto, a penetração da luz na camadasuperior dos oceanos é um evento fundamental. Ela possibili-ta, por exemplo, a fotossíntese, que leva à formação dofitoplâncton, cuja matéria orgânica serve de alimento para ou-tros seres vivos. A equação química adiante, não-balanceada,mostra a síntese do fitoplâncton. Nessa equação o fitoplânctoné representado por uma composição química média.

CO2 + NO

3– + HPO

42– + H

2O + H+ = C

106H

263O

110N

16P + 138 O

2

a) Reescreva essa equação química balanceada.b) De acordo com as informações do enunciado, a formação

do fitoplâncton absorve ou libera energia? Justifique.c) Além da produção de alimento, que outro benefício a

formação do fitoplâncton fornece para o sistema Terra?

4. (UNIFESP) A produção de ácido nítrico, pelo método deOstwald, pode ser descrita como se ocorresse em 3 etapasseqüenciais.I. Oxidação catalítica da amônia gasosa pelo oxigênio, for-

mando monóxido de nitrogênio.II. Oxidação do monóxido de nitrogênio pelo oxigênio, for-

mando dióxido de nitrogênio.III. Reação do dióxido de nitrogênio com água, formando

ácido nítrico e monóxido de nitrogênio, o qual é recicladopara a etapa II.

a) Sabendo-se que para oxidar completamente 1,70 g deamônia são necessários exatamente 4,00 g de oxigênio,deduza os coeficientes estequiométricos dos reagentesenvolvidos na etapa I. Escreva a equação, corretamentebalanceada, representativa dessa reação.

b) Escreva as equações representativas, corretamente ba-lanceadas, das reações correspondentes às etapas II e III.

5. (UFJF/2008) O esmalte que reveste os dentes é constituídopelo mineral hidroxiapatita, um hidroxifosfato de cálcio. Oprocesso de mineralização/desmineralização do esmalte dodente pode ser representado pela seguinte equação:

Cax(PO4)3OH

(s) + H

2O

(l) x Ca2+

(aq) + 3 PO3–

4(aq) + OH–

(aq)

Hidroxiapatita

Qual é o valor de x, na equação acima, e a distribuição eletrô-nica do íon cálcio liberado na reação de desmineralização dodente?

6. (FUVEST/2012) Para investigar o fenômeno de oxidação doferro, fez-se o seguinte experimento: No fundo de cada umde dois tubos de ensaio, foi colocada uma amostra de fios deferro, formando uma espécie de novelo. As duas amostras deferro tinham a mesma massa. O primeiro tubo foi invertido emergulhado, até certa altura, em um recipiente contendo água.Com o passar do tempo, observou-se que a água subiu dentrodo tubo, atingindo seu nível máximo após vários dias. Nessasituação, mediu-se a diferença (x) entre os níveis da água notubo e no recipiente. Além disso, observou-se corrosão parci-al dos fios de ferro. O segundo tubo foi mergulhado em umrecipiente contendo óleo em lugar de água. Nesse caso, ob-servou-se que não houve corrosão visível do ferro e o níveldo óleo, dentro e fora do tubo, permaneceu o mesmo.

Sobre tal experimento, considere as seguintes afirmações:

I. Com base na variação (x) de altura da coluna de água

dentre do primeiro tubo de ensaio, é possível estimar a

porcentagem de oxigênio no ar.

II. Se o experimento for repetido com massa maior de fios

de ferro, a diferença entre o nível da água no primeiro

tubo e no recipiente será maior que x.

26


ANOTAÇÕES:

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III. O segundo tubo foi mergulhado no recipiente com óleo

a fim de avaliar a influência da água no processo de cor-

rosão.

Está correto o que se afirma em:

a) I e II, apenas. d) III, apenas.

b) I e III, apenas. e) I, II e III.

c) II, apenas.

Química

27


Reações Inorgânicas


1. (FMJ-SP/2008) Em um laboratório de química um aluno re-

latou os resultados obtidos a partir da realização de um expe-

rimento: “Transferir para um tubo de ensaio 2 mL de uma

solução aquosa de iodeto de potássio. No mesmo tubo, adici-

onar 2 mL de uma solução (água destilada na qual foi borbu-

lhado gás cloro). Agitar e observar. Na seqüência, adicionar 4

mL de tetracloreto de carbono, agitar e observar.”

Resultados: Após adição da água de cloro, a solução ficou

com uma cor “amarelo-marrom”, devido à for-

mação de iodo. Após adição do tetracloreto de

carbono, surgiram duas fases, sendo a fase infe-

rior com cor rosa.

a) Escreva a equação da reação entre o iodeto de potássio e

o gás cloro. Quanto ao tipo de reações, qual é nome dado

a essa reação?

b) O iodo formado na fase aquosa é extraído pelo tetracloreto

de carbono, evidenciado pela coloração rosa da fase or-

gânica. Explique esse fato e compare a densidade dos

dois solventes utilizados no experimento.

3. (FUVEST/2010) Uma estudante de química realizou quatroexperimentos, que consistiram em misturar soluções aquosasde sais inorgânicos e observar os resultados. As observaçõesforam anotadas em uma tabela:

A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solú-veis em água somente os compostos:

Experi-Solutos contidos

mentoinicialmente nas soluções Observações

que foram misturados

1 Ba(ClO3)2

Mg(IO3)2

formação deprecipitado branco

2 Mg(IO3)2 Pb(ClO3)2formação deprecipitado branco

3 MgCrO4

Pb(ClO3)2

formação deprecipitado amarelo

4 MgCrO4 Ca(ClO3)2

nenhuma transfor-mação observada

2. (ITA/2008) Suponha que um pesquisador tenha descobertoum novo elemento químico, M, de número atômico 119, es-tável, a partir da sua separação de um sal de carbonato. Apósdiversos experimentos foi observado que o elemento quími-co M apresentava um comportamento químico semelhanteaos elementos que constituem a sua família (grupo).a) Escreva a equação balanceada da reação entre o elemen-

to M em estado sólido com a água (se ocorrer).b) O carbonato do elemento M seria solúvel em água? Jus-

tifique a sua resposta.

a) Ba(IO3)2 e Mg(ClO

3)2.

b) PbCrO4 e Mg(ClO

3)2.

c) Pb(IO3)2 e CaCrO

4.

d) Ba(IO3)2, Pb(IO

3)2 e PbCrO

4.

e) Pb(IO3)2, PbCrO

4 e CaCrO

4.

5. (FUVEST) Foi realizado o seguinte experimento, em quatro

etapas:

I. Em um copo de vidro, contendo alguns pregos de ferro

lixados, foi colocada uma solução de tintura de iodo (iodo

em solução de água e álcool comum, de cor castanho-

avermelhada), em quantidade suficiente para cobrir os

pregos. Depois de algumas horas observou-se descolo-

ração da solução.

II. A solução descolorida foi despejada em um outro copo,

separando-se-a dos pregos.

III. À solução descolorida, foram adicionadas algumas go-

tas de água sanitária (solução aquosa de hipoclorito de

sódio, cujo pH é maior que 7). Observou-se o reapare-

cimento imediato da cor castanho-avermelhada e forma-

ção de um precipitado.

4. (UFSC/2012) Dois amigos, Carlos e Eduardo, viajam de car-

ro da cidade de Urubici, localizada na serra catarinense a

927 metros de altitude em relação ao nível do mar, para a

cidade de Florianópolis. Os rapazes estão se preparando para

o vestibular e várias situações ocorrem durante a viagem, nas

quais seus conhecimentos de Química são testados por eles

mesmos. Depois de terem percorrido cerca de 80 km, os dois

amigos param para abastecer o carro. Após o abastecimento,

Carlos tenta dar partida no veículo, porém nada acontece.

Como o carro tem mais de vinte anos, ele não se surpreende e

desce do mesmo para dar uma olhada. Ao abrir o capô, perce-

be que há um acúmulo de material azul esverdeado (zinabre)

envolvendo os eletrodos da bateria.

Dado: O zinabre é uma mistura de CuCO3 e Cu(OH)

2.

Sobre o assunto, é correto afirmar que:

(01) O carbonato de cobre(II) resulta da reação entre CuO e

CO2 presentes no ar.

(02) O composto Cu(OH)2 é formado pela reação entre óxi-

do de cobre(II) e ácido sulfúrico presentes na bateria.

(04) Nas substâncias presentes no Zinabre, o número de oxi-

dação do cobre é igual a +2.

(08) A reação entre o dióxido de carbono e o óxido de

cobre(II) envolve um processo de oxirredução.

(16) A reação entre Cu(OH)2 e uma base forte gera sal e água.

(32) Para remover o zinabre do eletrodo seria adequado uti-

lizar uma solução básica.

28


7. (FUVEST/2008) Um dos métodos industriais de obtenção dezinco, a partir da blenda de zinco, ZnS, envolve quatro etapasem sequência:I. Aquecimento do minério com oxigênio (do ar atmosfé-

rico), resultando na formação de óxido de zinco e dióxidode enxofre.

II. Tratamento, com carvão, a alta temperatura, do óxido dezinco, resultando na formação de zinco e monóxido decarbono.

IV. Adicionaram-se, à mistura heterogênea obtida em III, al-gumas gotas de ácido clorídrico concentrado. A soluçãocontinuou castanho-avermelhada, mas o precipitado foidissolvido.

a) Escreva a equação química balanceada para a reação queocorre na etapa I.

b) Quais os produtos das transformações que ocorrem naetapa III?

c) Escreva a equação química balanceada para a reação queocorre na etapa IV.

Observações: Hipoclorito, ClO–, é um oxidante que sereduz a cloreto, Cl–, em meio aquoso.O precipitado da etapa III envolve o cátionformado na etapa I.Na tintura de iodo, o álcool está presente ape-nas para aumentar a solubilidade do iodo.

6. (FUVEST) Uma técnica de análise química consiste em me-

dir, continuamente, a massa de um sólido, ao mesmo tempo

em que é submetido a um aquecimento progressivo. À medi-

da em que o sólido vai se decompondo e liberando produtos

gasosos, sua massa diminui e isso é registrado graficamente.

Por exemplo, se aquecermos AgNO3(s)

anidro, por volta de

470 °C, esse sal começará a se decompor, restando prata me-

tálica ao final do processo.

No caso do oxalato de cálcio monoidratado, CaC2O

4 ⋅⋅⋅⋅⋅ H2

O(s)

,ocorre perda de moléculas de água de hidratação, por voltade 160 °C; o oxalato de cálcio anidro então se decompõe, libe-rando monóxido de carbono (na proporção de 1 mol : 1 mol),por volta de 500 °C; e o produto sólido resultante, finalmen-te, se decompõe em óxido de cálcio, por volta de 650 °C.a) Escreva as equações químicas balanceadas, correspon-

dentes aos três processos sucessivos de decomposiçãodescritos para o CaC

2O

4 ⋅⋅⋅⋅⋅ H2

O(s)

.

b) Esboce o gráfico que mostra a variação de massa, em

função da temperatura, para o experimento descrito.

III. Resfriamento do zinco formado, que é recolhido no es-tado líquido.

IV. Purificação do zinco por destilação fracionada. Ao final

da destilação, o zinco líquido é despejado em moldes,

nos quais se solidifica.

a) Represente, por meio de equação química balanceada, a

primeira etapa do processo.

b) Indique o elemento que sofreu oxidação e o elemento que

sofreu redução, na segunda etapa do processo. Justifique.

c) Indique, para cada mudança de estado físico que ocorre

na etapa IV, se ela é exotérmica ou endotérmica.

8. (UNESP/2008) Um sistema montado com um funil de adição(A), um kitassato (B) e um béquer (C), esse último contendo,inicialmente, apenas água destilada, pode ser utilizado para aprodução de uma substância de uso muito comum em labora-tórios e em indústrias químicas.

Assinale a alternativa que estabelece a correta correspondên-cia entre os equipamentos e as substâncias neles presentesdurante o processo.

Funil de adição Kitassato Béquer

a) H2SO

4(aq)NaCl

(s)HCl

(aq)

b) HCl(aq)

Na2SO

4(s)H

2SO

4(aq)

c) NaCl(aq)

AgNO3(s)

AgCl(aq)

d) Na2CO

3(aq)CaCl

2(s)CaCO

(aq)

e) HCl(aq)

FeS(s)

FeCl3(aq)

9. (UNICAMP) Conta-se que, durante a 2ª Guerra Mundial, es-

piões alemães mandavam mensagens com uma tinta invisí-

vel que era essencialmente uma solução de nitrato de chum-

bo, Pb(NO3)2. Descreva, com base nas informações abaixo,

um procedimento para tornar a escrita com nitrato de chum-

bo visível. Justifique sua resposta.

• O sulfato de chumbo é um sólido branco, pouco solúvel

em água.

• O iodeto de chumbo é um sólido amarelo, pouco solúvel

em água.

• O sulfeto de chumbo é um sólido preto, pouco solúvel

em água.

• O cloreto de chumbo é um sólido branco, pouco solúvel

em água.

• O nitrato de potássio é branco e solúvel em água.

• Todos os sais de sódio são solúveis em água.

29


10. (FAMECA/2009) Osteoporose, uma doença que chega des-percebida, instala-se e atinge grande parte da população mun-dial, consiste na desmineralização óssea, que torna os ossosfrágeis e quebradiços, tornando-os mais predispostos a fratu-ras espontâneas, decorrentes de pequenos esforços.Para demonstrar o processo de desmineralização, um profes-sor adicionou vinagre [H

3CCOOH

(aq)] a uma amostra de cas-

ca de ovos (98% CaCO3) triturada e anotou o que estava se

passando com o sistema durante alguns dias.a) Escreva a equação que representa a transformação que

ocorreu no sistema.b) O sistema escolhido pelo professor é um modelo ade-

quado para observar a desmineralização óssea? Por quê?

11. (FUVEST/2009) A aparelhagem, representada na figura, per-mite produzir acetileno (etino), a partir de carbeto de cálcio(CaC

2), por reação com água, utilizando- se, em seguida, o

acetileno para produzir benzeno. Essa última reação ocorreusando-se ferro como catalisador, sob aquecimento.

a) A primeira etapa desse processo consiste na reação decarbeto de cálcio com água. Escreva a equação químicabalanceada que representa essa transformação.

b) A segunda etapa desse processo consiste na transforma-ção catalisada de acetileno em benzeno. Escreva a equa-ção química balanceada dessa reação.

c) Para a produção de benzeno, a partir de carbeto de cál-cio, utilizando a aparelhagem acima, que substânciasdevem ser colocadas, quais se formam ou são recolhidasnas partes A, B, C, D e E da figura? Responda, preen-chendo a tabela da folha de respostas.

Dados: estados físicos nas condições ambientesacetileno ....................... gásbenzeno ........................ líquido

partes da

aparelhagem

A

B

C

D

B

C

E

Substâncias

colocadas

inicialmente em

Substâncias

formadas ou

recolhidas em

12. (FAMECA/2010) Resíduos industriais contendo íons metáli-

cos possuem alto potencial tóxico e em geral são

biocumulativos. Por essas razões, há uma crescente exigên-

cia no sentido de reduzir a contaminação a níveis toleráveis

pelos organismos. O crômio, bastante utilizado pelas indús-

trias de galvanoplastia, tratamento de madeira, curtimento de

couro, metalúrgica e eletrônica, entre outras, representa uma

importante fonte de contaminação e pode atingir os lençóis

freáticos e rios, causando sérios problemas ambientais, so-

bretudo quando se encontra no estado hexavalente Cr(VI),

potencialmente cancerígeno. A remoção de Cr(VI) gerado pela

atividade industrial pode ser feita por precipitação com

bissulfito de sódio em meio ácido, mantendo-se o pH entre

2,0 e 2,5. Esse método é eficaz, rápido e de baixo custo, mas

requer ventilação dos depósitos de reagentes e dos reatores

devido à exalação de SO2. As equações não balanceadas, apre-

sentadas a seguir, descrevem o processo para remoção de

crômio em efluentes industriais.

H2CrO

4 + NaHSO

3 + H

2SO

4 → Cr

2(SO

4)3 + Na

2SO

4 + H

2O

H2Cr

2O

7 + NaHSO

3 + H

2SO

4 → Cr

2(SO

4)3 + NaHSO

4 + H

2O

Com base nas propriedades químicas dos reagentes, explique:

a) como se forma o SO2 exalado no depósito de reagentes;

b) por que, quando se utiliza esse processo em efluente que

contém alta concentração de matéria orgânica, utiliza-se

bissulfito de sódio em excesso.

30


ANOTAÇÕES:

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Química

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Introdução à Química Orgânica


1. (FUVEST) Cite dois procedimentos experimentais para dis-tinguir uma amostra de composto inorgânico de outra amos-tra de composto orgânico, ambas sólidas.

2. (CESGRANRIO) A prednisona é um glicocorticóide sintéti-co de potente ação anti-reumática, antiinflamatória eantialérgica cujo uso, como de qualquer outro derivado decortisona, requer uma série de precauções em função dos efei-tos colaterais que pode causar. Os pacientes submetidos a essetratamento dever ser periodicamente monitorados, e a rela-ção entre o benefício e as reações adversas deve ser um fatorpreponderante na sua indicação.

Com base na fórmula apresentada anteriormente, qual o nú-mero de átomos de carbono terciários que ocorrem em cadamolécula prednisona?a) 3. d) 6.b) 4. e) 7.c) 5.

3. (UFSCar) O Cipro (ciprofloxacino) é um antibiótico admi-nistrado por via rla ou intravenosa, usado contra infecçõesurinárias e, recentemente, seu uso tem sido recomendado notratamento do antraz, infecção causada pelo microorganismoBacillus anthracis. A fórmula estrutural desse antibiótico émostrada na figura.

a) Qual é a fórmula molecular desse antibiótico?b) Qual a porcentagem em massa de carbono?

4. (PUC-RS) A “fluxetina”, presente na composição química doProzac, apresenta a fórmula estrutural;

Com relação a esse composto, é correto afirmar que apresenta:

a) cadeia carbônica cíclica e saturada.

b) cadeia carbônica aromática e homogênea.

c) cadeia carbônica mista e heterogênea.

d) somente átomos de carbonos primários e secundários.

e) fórmula molecular C17

H16

ONF.

5. (UFRGS) O composto (S) (+) Sulcatol, cuja fórmula estrutu-ral é mostrada abaixo, é um feromônio sexual do besouro damadeira (Gnathotricus retusus).

Com relação ao (S) (+) Sulcatol, pode-se afirmar que ele pos-sui cadeia carbônica:a) alifática, homogênea, insaturada e ramificada.b) alicíclica, heterogênea, insaturada e ramificada.c) acíclica, homogênea, insaturada e normal.d) alifática, homogênea, saturada e ramificada.e) homocíclica, insaturada, heterogênea e ramificada.

6. (UERJ)

“O Ministério da Saúde adverte: fumar pode

causar câncer de pulmão.”

Um dos responsáveis por esse mal causado pelo cigarro é oalcatrão, que corresponde a uma mistura de substâncias aro-máticas, entre elas o benzeno, naftaleno e antraceno.

As fórmulas moleculares dos três hidrocarbonetos citados são,respectivamente:

a) C6H

12, C

12H

12, C

18H

20. c) C

6H

6, C

10H

10, C

14H

14.

b) C6H

12, C

12H

10, C

18H

18. d) C

6H

6, C

10H

8, C

14H

10.

32


ANOTAÇÕES:

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Química

33


Hidrocarbonetos


1. (UESB-BA)

I. alcano (A) C6H

6

II. alceno (B) C3H

4

III. alcino (C) C3H

6

IV. aromático (D) C3H

8

Associando-se cada fórmula molecular à respectiva sériehomóloga, a coluna da direita, preenchida de cima para bai-xo, deve ter a sequência:

01) IA, IIB, IIIC, IVD.

02) IIA, IIIB, IVC, ID.

03) IIIA, IVB, IC, IID,.

04) IVA, IIIB, IIC, ID.

05) IVA, IB, IIC, IIID.

2. (UFRJ) O gráfico a seguir relaciona a massa em gramas como número de moléculas de dois hidrocarbonetos acíclicos.

a) Determine a diferença entre as massas moleculares des-ses dois hidrocarbonetos.

b) Apresente o nome e a fórmula estrutural do hidrocar-boneto de menor massa molecular dentre os apresenta-dos no gráfico.

4. (UFSM-RS)

Segundo a IUPAC, qual o nome correto do alcano acima?

5. Dar o nome oficial do hidrocarboneto representado pela fór-mula:

3. (UNISINOS-RS) Para o composto orgânico a seguir formu-lado, aplicando a nomenclatura IUPAC, o seu nome correto é:

a) 5-etil-5,3,4-trimetil-5-hepteno.

b) 3,5-dietil-4,5-dimetil-2-hexeno.

c) 2,4-dietil-2,3-dimetil-4-hexeno.

d) 3-etil-4,5,5-propil-2-hepteno.

e) 3-etil-4,5,5-trimetil-2-hepteno.

34


ANOTAÇÕES:

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AT I V I D A D E S

I I I

Ga

Ga

Ga

Ga

Ga

ba

rito

sb

arito

sb

arito

sb

arito

sb

arito

s

• Q U Í M I C A •

Química

37

• GABARITO S •

RE S P O S TA S DA S AT I V I D A D E S III

Estrutura da Matéria – Atomística ATIVIDADE III

01. Alternativa D 13. Alternativa A

02. Alternativa C 14. III e V são erradas

03. 40 20X, 20

41Y; 42 22Z 15. Alternativa B

04. Alternativa A 16. 29

05. Alternativa C

06. Alternativa D

07. Alternativa A

ZA + ZB + ZC = 79

nA + nB + nC = 88

A = Z + n

AA + AB + AC = 79 + 88

Como B e C são isóbaros, AB = AC

55 + AB + AB = 167

2AB = 112

AB = 56; AC = 56

ZA + ZB + ZC = 79

Classificação Periódica dos Elementos ATIVIDADE III

01. Alternativa C

02. a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d1.

b) Metal de transição externa, 5º período do grupo 3B.

03. a) 2A, 4º período.

b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2.

04. a) X: oxigênio, O.

Y: carbono, C.

Z: potássio, K.

b) CO2 (poderia ser o CO).

c) K2CO3.

05. a) X: 1A ou 1; Y: 2A ou 2.

b) Li e Be; Na e Mg; K e Ca etc.

06. a) O elemento A é o oxigênio (nº atômico 8; eletronegatividade 3,5).

b) CaCl2.

07. a) Metais: chumbo, cádmio e mercúrio; ametal: fósforo e semi-metal: boro.

b) O cádmio tem menor raio atômico que o mercúrio.

08. Alternativa C

09. a) Al+

b) O2–, pois em íons isoeletrônicos, quanto menor o número atômico,maior o raio, pois apresenta o mesmo número de elétrons da eletros-fera, sendo atraídos por um menor número de prótons do núcleo.

10. Alternativa E 11. Alternativa A


14. HBr:

HF:

431 + 2992

= 365

x + 3652

= 431 ∴ x = 497

Substâncias Puras e Misturas ATIVIDADE III

01. a) Todos os sistemas estão nas condições normais de temperatura epressão, ou seja, 0 °C e 1 atm.

Sistema 1:Temos a mistura de 3 gases (O2,

CO2 e Ar), portanto, como nascondições normais os componentes desta mistura continuam ga-sosos e toda mistura gasosa é monofásica, o sistema 1 possuiuma única fase e é homogêneo.

Sistema 2:Temos a mistura de H2O(s), CH3Cl(l) e CaSO4(s), como o sulfato decálcio é praticamente insolúvel em água e no clorofórmio e como aágua é muito pouco solúvel no clorofórmio, o sistema 2 apresenta-rá 3 fases e será heterogêneo.

Sistema 3:Temos a mistura de C

7H

16(l), C

6H

6(l) e gasolina, como se trata de

uma mistura miscível de três líquidos apolares o sistema formadoterá uma fase e será homogêneo.

b) Como o querosene é uma mistura de hidrocarbonetos apolares etodos os componentes do sistema 3 são apolares eles seriam miscíveis,logo teríamos uma única fase e o sistema seria homogêneo.

02. Alternativa A 03. Alternativa E

04. a) Frasco A – álcool Frasco B – água⋅⋅⋅⋅⋅ O álcool é menos denso logo ocupa um volume maior do que a

água.⋅⋅⋅⋅⋅ A água é mais densa do que o álcool, logo ocupa um volume

menor.b) Frasco A – álcool CH3CH2OH 1000 g

(pode ser assumida uma massa qualquer ou simplesmente m)Frasco B – água H2O 1000 gMassas molares; álcool = 46 g mol–1, água = 18 g mol –1

n álcool = 1000 / 46 ≅ 22 mol ou m / 46n água = 1000 / 18 ≅ 55,6 mol ou m / 1822(9) átomos = 198 mol de átomos (pode aparecer o número deátomos com o uso da constante de Avogrado)55,6 ⋅⋅⋅⋅⋅ 3 = 166,8 mol de átomos.Portanto o frasco A (álcool) contém maior número (quantidade) deátomos.

05. Alternativa E

06. a) Esboço do diagrama, com indicação do ponto triplo e das constan-tes críticas:

b) As moléculas do dióxido de carbono são lineares, enquanto as daágua têm geometria angular.Além disso, na água, há formação de ligações de hidrogênio. As-sim, no processo de solidificação, as moléculas de dióxido de car-bono estruturam-se num arranjo cujo volume final do sólido é me-nor que o do líquido. Por outro lado, as moléculas de água estruturam-se num arranjo cujo volume final do sólido é maior que no líquido.

07. a) sólido, liquido e gasoso.b) todos os componentes da mistura, mudam do estado líquido para o

gasoso à uma mesma temperatura (mistura azeotrópica).c) 30 °C.d) De 15 °C a 20 °C.

08. Alternativa C 10. Alternativa A09. Alternativa E 11. Alternativa E

10. Alternativa E

11. a) Espaço 1: O componente que se acumula é a areia, que, por ser omais denso entre todos os outros componentes,sedimenta-se nesse recipiente.

Espaço 2: O componente que se acumula é o óleo, que, por sermenos denso que a mistura água + sabão, fica retidono topo desse recipiente.

b) Como a propriedade que determina a separação dessa mistura nosespaços 1 e 2 é densidade, o nome desse processo é a decanta-ção.

38

• GABARITO S •

RESPOSTAS DAS A T IV IDADES I I I

01. a) Mudança de cor (formação do PbI2 amarelo)

b) 26g (Lei de Lavoisier)

02. Alternativa C

03. a) Lavoisier

1ª exp. → 5g + 0,8 g = 5,8 g (produto)

Proust:

= = =

b) HgS = ⇒ m (Hg) = 200 g ∴ 1 mol de Hg

5,0 g10 g

0,8 g1,6 g

5,8 g11,6 g

12

m (Hg)32 g

5 g0,8 g

Teoria Atômico – Molecular Moderna ATIVIDADE III

01. Alternativa E

02. Alternativa E03. a)

b) Light × 40% = normal × 80% → % light/normal = 2

→ % light = 2 x preço da normal!

04. Alternativa A 05. Alternativa B


08. SISTEMA a: figura II, propriedade 2

SISTEMA b: figura III, propriedade 3

SISTEMA c: figura I, propriedade 1.

09. a) A cor é uma propriedade específica, porém não serve para identifi-car o material. Portanto, nem sempre é apropriado associar as pa-lavras “branco e puro”. Por exemplo, uma mistura de sal e açúcar ébranca.

b) Quando as interações intermoleculares forem do mesmo tipo e demagnitudes próximas, ocorrerá a dissolução de uma substância naoutra. Tanto o açúcar quanto a água são polares, apresentando omesmo tipo de força intermolecular (ligação de hidrogênio).

c) “Plantaram e colheram a cana”, moeram-na, concentraram ocaldo, cristalizaram o açúcar, centrifugaram-no, secaram-no,ensacando-o.

Fracionamento de Misturas ATIVIDADE III

Teoria Atômico – Molecular Clássica ATIVIDADE III

01. Cálculo da quantidade em mol de Hg em 1000 g de atum:

25 g de atum ----------------------- 2,1 x 10–7 mol Hg

1000 g de atum ----------------- x

x = 8,4 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–6 mol de Hg

Cálculo da massa de Hg:

200 g ----------------- 1 mol

y ----------------- 8,4 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–6 mol

mM↓

g

L ⋅⋅⋅⋅⋅ atm

y = 1,68 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–3 g

∴ a remessa deve ser confiscada, pois a massa de Hg excede a per-

mitida (0,5 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–3 g), em cada quilograma de atum.

02. 1,7 L

03. a) 5,26 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1017 moléculas

b) 1,84 ⋅⋅⋅⋅⋅ 104 m3

04. 40 nm

05. Alternativa C

06. a) 3,65 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1022 átomos

b) 3,15 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10– 2 mol

c) existem mais átomos de cobre, pois a pulseira apresenta massasiguais de Cu e Ag, e como a massa molar do Cu é menor, tem-se

maior número de átomos de Cu, pois: ↑n =

d) 0,712 cm

07. Alternativa B

08. 200 m3 e 2,5

09. D ⇒ A solubilidade de um gás em um líquido é dada pela expressão:

S = k P

S = solubilidade em g/L

P = pressão parcial do gás

Cálculo de k pelo gráfico fornecido:

12°C → k ≅ 1,9

Cálculo da solubilidade do CO2 no champanhe:

S = k PCO2 ⇒ S = 1,9 ⋅⋅⋅⋅⋅ 6 ⇒ S = 11,4 g/ L

Para 0,1L, temos:

1000 mL ----------------- 11,4 g

100 mL ----------------- x ⇒ x = 1,14 g

Cálculo da massa de CO2 que escapou sob a forma de bolhas:

100% ----------------- 1,14 g

20% ----------------- x ⇒ x = 0,23 g

Cálculo do volume de CO2 que escapou sob a forma de bolhas:

44 g ----------------- 24 L

0,23 g ----------------- y ⇒ y = 0,125 L

Cálculo do número de bolhas de CO2 liberadas:

6,0 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–8 L ----------------- 1 bolha

0,125 L ----------------- z

z = 2 ⋅⋅⋅⋅⋅ 106 bolhas

10. a) Cálculo da massa de solução em 1L de solução:

1 mL de solução ----------------- 1,225 g

1000 mL de solução ----------------- m

m = 1225 g de solução

Cálculo da massa de H2SO4 em 1L de solução:

100 g de solução ----------------- 80 g de H2SO4

1225 g de solução ----------------- x

x = 980 g H2SO4

Cálculo do número de moléculas de H2SO4 em 1L de solução

(1225 g de solução ⇒ 980 g de H2SO4

98 g H2SO4 ----------------- 6 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1023 moléculas

980 g H2SO4 ----------------- y ⇒ y = 6 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1024 moléculas H2SO4

b) Cálculo da massa de solução 200 mL de solução:

1000 mL solução ----------------- 1225 g solução

200mL solução ----------------- z

z = 245 g de solução

Cálculo da massa de H2SO4 em 200 mL solução (245 de solução)

100 g solução ----------------- 80 g H2SO4

245 g solução ----------------- w ∴∴∴∴∴ w = 196 g H2SO4

39

• GABARITO S •


Cálculo da quantidade em mol de H2SO4

98 g ----------------- 1 mol

196 g ----------------- T ⇒ T = 2 mol H2SO4

Cálculo da quantidade em mol de íons H+, considerando = α = 75%

1 H2SO4 → 2 H+ + SO42–

1 mol ----------------- 2 mol

2 mol ⋅⋅⋅⋅⋅ 0,75 ----------------- S ⇒ S = 3 mol

Cálculo do número de íons H+

1 mol ----------------- 6 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1023 íons

3 mol ----------------- T ⇒ T = 1,8 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1024 íons H+

c) Cálculo da quantidade em mol de SO42– em 200 mL de H2SO4

(α = 75%)

1 H2SO4 → 2 H+ + 1 SO42–

1 mol ----------------- 1 mol

2 mol ⋅⋅⋅⋅⋅ 0,75 ----------------- V

V = 1,5mol de SO42–

Cálculo do número de elétrons:

1 mol SO42– ----------------- 50 ⋅⋅⋅⋅⋅ 6 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1023 e–

1,5 mol SO42– ----------------- K

K = 4,5 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1025 e–

11. a) Cálculo da espessura (h) do ácido na água:

V = πR2 ⋅⋅⋅⋅⋅ h

1,6 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–5 cm3 = 200 cm2 ⋅⋅⋅⋅⋅ h

h = 8 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–8 cm

Cálculo do volume de 1 molécula: (1 molécula ⇒ espaço de 1 cubo):

V(molécula) = V(cubo) = h3 = (8 . 10-8cm)3 ⇒ V = 512 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–24 cm3

b) Cálculo da massa de 1 molécula:

d = ⇒ m = d ⋅⋅⋅⋅⋅ V = 0,9 g ⋅⋅⋅⋅⋅ cm–3 ⋅⋅⋅⋅⋅ 512 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–24 cm3

⇒ m = 4,608 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–22 g

Cálculo do número de moléculas em 282 g do ácido (cálculo daconstante de Avogadro):

4,608 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–22 g ----------------- 1 molécula

282 g ----------------- x ⇒ x = 6,12 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1023 moléculas

12. Cálculo do volume do cubo (formado por 4 átomos completos de Al).

V(cubo)

= a3 = (4,05 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–8cm)3 = 6,643 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–23 cm3

Cálculo da massa do cubo (4 átomos de Al):

d = ⇒ m = d ⋅⋅⋅⋅⋅ V = 2,7 g ⋅⋅⋅⋅⋅ cm–3 ⋅⋅⋅⋅⋅ 6,643 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–23 cm3

⇒⇒⇒⇒⇒ m = 1,7936 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–22 g

Cálculo da constante de Avogadro:

1,7936 ⋅⋅⋅⋅⋅ 10–22 g ----------------- 4 átomos

27 g ----------------- x

⇒⇒⇒⇒⇒ x = 6,02 ⋅⋅⋅⋅⋅ 1023 átomos

mV

mV

Classificação dos Compostos Inorgânicos ATIVIDADE III

01. a) A equação química que representa a dissociação dos íons existen-tes no cloreto de sódio é:

Na+Cl–(s) → Na+

(aq) + Cl–(aq)

ou

Na+Cl–(s) + (x + y) H2O→ Na+(H2O)x + Cl–(H2O)y

b) A equação química que representa a ionização do cloreto de hidro-gênio é:

H2O

HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl–

(aq)

02. Alternativa B 03. Alternativa E

04. Alternativa A

05. a) Bequer C, pois a lâmpada não acendeu, e a sacarose é um com-posto molecular que não libera íons, pra fechar o circuito e acendera lâmpada.

b) H (família 1) < C (família 14) e O (família 16)

06. Alternativa C 07. Alternativa E

08. Alternativa C

Nomenclatura e Formulação dos Compostos Inorgânicos

ATIVIDADE III01. Alternativa E 02. Alternativa C

03. Alternativa E 04. Alternativa C

05. Alternativa E

06. a) 3+b) Bi(H3CCOO)3

c) Bi(H5C6O7)

07. Alternativa B 08. Alternativa B

09. a) Óxido neutro

b) +1

c) Covalentes

d) Monóxido de dinitrogênio

10. Alternativa D

11. Alternativa E

12. Alternativa D

13. Alternativa A

14. Alternativa D

15. a) Caráter duplo. Óxidos que podem funcionar como ácidos ou bási-cos, dependendo da reação.

b) Básico.

CaO + H2O → Ca(OH)2

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

01. Alternativa B

02. a) 2 ICl + H2 → 2 HCl + I2b) Intermediário: HI

03. a) 106 CO2 + HPO42– + 16 NO3

– + 122 H2O + 18 H+ =

= C106H263O110N16P + 138 O2

b) Absorve energia, pois usa luz para a fotossíntese

c) Produz oxigênio e consome CO204. a) 4, 5, 4 e 6

b) ETAPA II: 2 NO + O2 → 2 NO

2

ETAPA III: 2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

05. X = 5

Ca2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

06. Alternativa B

Reações e Equações Químicas ATIVIDADE III

Reações Inorgânicas ATIVIDADE III

01. a) 2 KI + Cl2 → 2 KCl + I2 (deslocamento ou simples-troca).

b) Iodo e tetracloreto de carbono formam uma única fase por serem,ambos, apolares. Se a cor rosa é a fase inferior deduzimos que otetracloreto de carbono é mais denso que a água.

02. a) M(s)

+ H2O

(l) → MOH

(aq) + ½ H

2(g)

b) SIM. O elemento M seria um metal alcalino e sais de metais alcali-nos são solúveis em água.

03. Alternativa D

40

• GABARITO S •


04. Soma = 05

05. a) De acordo com os itens fornecidos, temos em:

I. Fe(s) + I2 → FeI2II. Retirada do ferro em excesso.

III.Adição de solução de hipoclorito.

2I– + ClO– + H2O Cl– + 2 OH– + I2Fornece (OH)– que reage com FeI2 segundo a equação química:

Fe2+ + 2 OH– → Fe(OH)2(s)

IV.Adição de HCl; ocorre a reação:

Fe(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + 2 H2O(l)

Respostas:

a) Fe(s) + I2 → FeI2b) Fe(OH)2 e I2c) Fe(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + 2 H2O(l)

06. a) As equações propostas são:

1. CaC2O4 ⋅⋅⋅⋅⋅ H2O(s) → CaC2O4(s) + H2O(g)

2. CaC2O4(s) → CO(g) + CaCO3(s)

Elemento que sofre redução porque recebe elétrons ou diminui seuestado de oxidação: zinco.Elemento que sofre oxidação porque perde elétrons ou aumentaseu estado de oxidação: carbono.

c) Destilação fracionada do Zn0(l) :

• 1ª mudança de estado físico:

Zn(l) + calor → Zn(v) (transformação endotérmica)


Zn(v) → Zn(l) + calor (transformação exotérmica)


Zn(l) → Zn(s) + calor (transformação exotérmica)

08. Alternativa A

09. Molhar a folha de papel, escrita com a tinta invisível, com uma soluçãode sulfeto de sódio, havendo a precipitação do sulfeto de chumbo, pre-to, nos locais onde há a referida tinta. A equação representativa é:

Pb2+ (aq)

+ S2– (aq)

= PbS(s)

Analogamente para NaI, formando PbI2(s), amarelo.

10. a) H3CCOOH(aq) + CaCO3(s) → Ca(H3CCOO)2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

b) SIM. Os ossos são constituídos, principalmente, de cálcio e a ex-periência mostrou a dissolução do cálcio da casca do ovo.

12. a) NaHSO3 + H2O → NaOH + SO2 + H2O

b) Para fazer com que os ácidos que contém cromo VI (solúveis) se-jam os reagentes limitantes e sejam totalmente transformados emcromo III.

partes da

aparelhagem

A Água

B Carbeto de cálcio

C Ferro

D Água

B Acetileno e Ca(OH)2

C Benzeno gasoso

E Benzeno líquido

Substâncias

colocadasinicialmente em

Substânciasformadas ou

recolhidas em

11. a) CaC2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

b) 3 C2H2(g) → (g)Fe

07. a) Ustulação do ZnS:

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

b) Redução do ZnO:

∆

ZnO + C → Zn + CO

2+ 0 0 2+

sofre oxidação

sofre redução

160°C

500°C

3. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

b)

650°C

Hidrocarbonetos ATIVIDADE III

Introdução à Química Orgânica ATIVIDADE III

01. Comparar PF, solubilidade, combustibilidade.

02. Alternativa C

03. a) C17H18N3O3F

b) 61,6%

04. Alternativa C

05. Alternativa A

06. Alternativa D

03. Alternativa E

04. 6-etil-3-metil-5-propil nonano

05. 5-fenil-2-metil-2-hexeno ou

5-fenil-2-metil hex-2-eno ou

5-fenil-2-metilex-2-eno

01. 04

02. a) 16u

b) propeno

H H H | | |

H — C=C — C — H | H

ANOTAÇÕES:

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• QUÍMICA•Ori

enta

ções d

e E

stu

do

O RIENTAÇÕES D E E STUDO

QuímicaESTRUTURA DA MATÉRIA ATOMÍSTICA

Modelos Atômicos Z, A, N e Semelhanças Atômicas:

Atividade III → Exs.: 01 a 07

Distribuição Eletrônica de Átomos e de Íons:


Teoria dos Orbitais e Números Quânticos:


CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

Classificação Periódica dos Elementos:


Propriedades Periódicas:


SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURASAtividade III → Exs.: 01 a 11

FRACIONAMENTO DE MISTURASAtividade III → Exs.: 01 a 11

TEORIA ATÔMICO – MOLECULAR CLÁSSICAAtividade III → Exs.: 01 a 03

TEORIA ATÔMICO – MOLECULAR MODERNA

Quantidade de Matéria em Mol e Cálculo de

Número de Partículas (Átomos, Moléculas):

Atividade III → Ex.: 01

Exercícios incluindo também: Volume Molar

de Gases nas CNTP, Concentrações, Área e Volume

de Sólidos e Líquidos:


CLASSIFICAÇÃO DOS COMPOSTOSINORGÂNICOS


NOMENCLATURA E FORMULAÇÃO DOSCOMPOSTOS INORGÂNICOS


REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICASAtividade III → Exs.: 01 a 06

REAÇÕES INORGÂNICASAtividade III → Exs.: 01 a 12

INTRODUÇÃO QUÍMICA ORGÂNICA


43

• ORIENTAÇÕES DE ESTUDO •

HIDROCARBONETOS

Nomenclatura e Formulação de Hidrocarbonetos

de Cadeia Normal:

Atividade III → Exs.: 01 e 02

Nomenclatura e Formulação de Hidrocarbonetos

de Cadeia Ramificada:


44

• ORIENTAÇÕES DE ESTUDO •

O RIENTAÇÕES D E E STUDO

ANOTAÇÕES:

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Documents

Caderno 01 Qui Atividade III.pdf