GE130608 - AB

GRANDEZAS QUÍMICAS - INTRODUÇÃO

FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!

PROFº: SARAH

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CONTEÚDO

A Certeza de Vencer

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CÁLCULO QUÍMICO

Introdução:

Medir uma grandeza significa compará-la com um padrão de mesma espécie, tomando como unidades de medidas, como observamos no exemplo abaixo: Ex: massa – padrão: quilograma (kg) volume – padrão: metro cúbico (m3) comprimento – padrão: metro (m)

Como átomos e moléculas são estruturas muito pequenas as unidades usuais, grama e quilograma, não são convenientes para expressarmos suas massas.

MASSA ATÔMICA OU PESO ATÔMICO DE UM ELEMENTO QUÍMICO:

É o número que indica quantas vezes seu átomo tem massa maior que 1/12 da massa do átomo isótopo 12 do carbono.

Ex: Ca40 Cℓ35 S32

MASSA MOLECULAR OU PESO MOLECULAR DE UMA SUBSTÂNCIA:

É o número que indica quantas vezes sua molécula tem massa maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. A massa molecular de uma substância é determinada pela soma das contribuições das massas atômicas dos elementos formadores de sua molécula. Ex: Considere as MA: H=1; O=16; N=14; S=32; Ca=40; Ba=137; Mg=24; C = 12; Aℓ=27; Cℓ=35; P = 31 e Fe=56, Calcule a massa das moléculas abaixo:

H2O Aℓ(CℓO3)3 HNO2 Fe2(SO4)3 H2SO4 Mg(NO3)2 BaCO3 H3PO4 CaSO4.2H2O

MOL: Como átomos e moléculas são muitíssimos pequenos e sua quantidade é extremamente grande numa dada porção de matéria, um sistema conveniente adotado pelos químicos é o de contá-los em grupos de 6,02 x 1023 (número de Avogadro) essa

unidade de contagem desenvolvida é denominada de mol.

1mol = 6,02 x 1023 unidades = número de Avogadro

Dessa maneira podemos dizer, que: • 1mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos • 1mol de moléculas = 6,02 x 1023moléculas

MASSA MOLAR:

É a massa de uma determinada espécie, podendo esta ser átomos, moléculas, partículas, etc.

• Massa molar de átomos de um elemento químico (átomo-grama): É a massa, expressa em gramas, numericamente igual à massa atômica de um mol de átomos, ou seja, é a massa equivalente a 6,02 x 1023 átomos.

Exercícios

01. Qual o número de átomos de cálcio presente em 160g? Dado: 20Ca40

02. Qual o número de átomos de oxigênio presente em 320g? Dado: 8O

16

03. Qual a massa de carbono que apresenta 60 x 1023 átomos? Dado: 6C

12

04. Qual a massa de enxofre que apresenta 12 x 1024 átomos? Dado: 16S

32

• Massa molar de moléculas de uma substância ( molécula-grama): É a massa, expressa em gramas, numericamente igual a massa molecular de 1mol de moléculas, ou seja, é a massa equivalente a 6,02 x 1023 moléculas.

Ex: H2O → NH3 → H2SO4 →

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2009

Exercícios

05. Qual o número de moléculas de água (H2O) presentes em 360g da substância?

06. Qual o número de moléculas de H2SO4(ácido sulfúrico) presentes em 4,9g da substância?

07. Qual a massa do ácido nítrico (HNO3), que apresenta 6,02 x 1021 moléculas?

08. Qual o número total de átomos de hidrogênio presentes em 360g de água?

C.N.T.P.: Condições normais de temperatura e

pressão (T = 0ºC e P = 1atm) Volume Molar (Vm) O volume de 1mol

de qualquer substância nas C.N.T.P. é 22,4 L Ex: 1mol de CO2 V = 1mol de O2 V = 1mol de CH4 V =

Exercícios

09. Qual o volume de gás carbônico consumido durante a combustão de 20 mols deste gás?(C.N.T.P.)

10. O consumo de gás butano em uma residência durante um determinado período foi de 1160g. Determine: a) Qual o número de mols de butano consumido?

b) Qual o volume de gás butano consumido este período (C.N.T.P.)? Dados: (MA: C = 12 e H = 1)

Conclusão Geral:

1mol = 6,02 x 1023 unidades 1mol = 22,4L (nas CNTP) 1mol = Massa Molar (em gramas) Ex 1:

1mol de CO2 → V = 22,4L Dados: C = 12 x = 6.1023 moléculas

O = 16 m = 44g

Ex 2: 1mol de O2 → V = 22,4L

Dados: O = 16 x = 6.1023 moléculas m = 32g

Ex 3: 1mol de CH4 → V = 22,4L

Dados: C = 12 x = 6.1023 moléculas H = 1 m = 16g

Exercícios

11. Nas metrópoles brasileiras, os motoristas de táxi estão substituindo a gasolina pelo gás natural CH4 (metano) para reduzir os gastos com combustível. Supondo a combustão de 320g de metano, determine: Dados: C = 12 e H = 1 a) Qual o número de mols do gás consumido?

b) Qual o número de moléculas de metano envolvido no processo?

c) Que volume de metano será consumido?

12. Um aluno desprovido de educação básica liberou por via digestiva em sala de aula 0,5 mol de H2S (ovo podre). Sobre esta falta de educação: Dados: H = 1 e S = 32 a) Qual foi a massa de H2S liberada?

b) Qual foi o volume de H2S liberado nas CNTP?

c) Qual o número de moléculas de H2S envolvido no processo?