CENTRO UNIVERSITÁRIO SÃO CAMILO · PDF fileA tabela a seguir mostra os valores para energia de ligação entre alguns elementos. ... Escreva a reação balanceada ocorrida no bafômetro

MEDICINA

PROVA DISCURSIVA

PROCESSO SELETIVO EDITAL Nº 062/2017

CENTRO UNIVERSITÁRIOSÃO CAMILO

1º PROCESSO SELETIVO 2018 – CENTRO UNIVERSITÁRIO SÃO CAMILO

CURSO: MEDICINA PROVA I – DISCURSIVA (MANHÃ)

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PROVA DE REDAÇÃO

Texto I

“A solução para a saúde é combater a desigualdade”, diz cientista britânico.

O epidemiologista Richard Wilkinson, da Universidade de York, no Reino Unido, virou manchete de jornais quando lançou O nível – Por que uma sociedade mais igualitária é melhor para todos (The spirit level), em 2009, escrito em parceria com a colega Kate Pickett. Na obra, os dois argumentam que há uma relação direta entre desigualdade social e indicadores de saúde ruins numa sociedade. [...] Segundo os pesquisadores, as medidas de austeridade escolhidas nos países ricos vitimaram a saúde dos mais pobres. “Nos Estados Unidos, aumentaram as taxas de mortalidade das pessoas de meia-idade, sobretudo na população branca e pobre”, disse Wilkinson a ÉPOCA. Segundo ele, para melhorar a saúde de seus cidadãos, os governos devem se concentrar em tornar suas sociedades mais igualitárias.

ÉPOCA – Qual é a relação entre desigualdade social e indicadores de saúde? Richard Wilkinson – Por muito tempo, os epidemiologistas tentaram entender como diferenças sociais interferem nas

taxas de mortalidade. O que os dados nos mostravam é que nos países desenvolvidos, onde as desigualdades de renda eram maiores, era menor a expectativa de vida da população. Relações assim existiam para outros fatores, de obesidade a tabagismo. Se você tomar uma pessoa com um bom nível de renda, boa educação e bom emprego e transferi-la para um país em que a desigualdade de renda é menor, essa pessoa vai viver mais – ainda que mantenha a mesma renda.

(Disponível em: http://epoca.globo.com/saude/noticia/2017/04/solucao-para-saude-e-combater-desigualdade-diz-cientista-britanico.html.)

Texto II

“Hoje em dia, praticamente não há quem questione a existência das desigualdades sociais em saúde, entretanto, as divergências aparecem no momento de elaborar explicações para as diferenças encontradas”, escreve Rita Barata.

Vamos, portanto, às causas. Entre as explicações, há quem lance mão da teoria do ciclo vicioso: a pessoa pobre adoece e, como não se cuida, não consegue sair da condição de pobreza. Mas é uma tese facilmente derrubável, diz a pesquisadora, “com base nos preceitos neoliberais, mas que também é contestada”.

“Estudos epidemiológicos têm mostrado que os fatores de risco não conseguem explicar mais do que 25% da ocorrência dos problemas crônicos de saúde”, escreve ela.

Ou seja: em vez de simples explicações, é necessário ter teorias que possam explicar não apenas a distribuição da doença mas “seu processo de produção em diferentes contextos sociais”. E é primordial perceber que “toda e qualquer doença e sua distribuição populacional são produtos da organização social, não tendo sentido falar, portanto, em doenças sociais e não sociais”, uma das conclusões da pesquisa.

(Amélia Gonzalez, 06/04/2017. Disponível em: http://g1.globo.com/natureza/blog/nova-etica-social/post/relacao-entre-saude-e-desigualdade-social.html.)

(Disponível em: http://portalfmb.org.br/2017/07/19/como-desigualdade-social-pode-afetar-saude/.)

Considerando os textos motivadores redija um texto dissertativo-argumentativo sobre o tema:

“A desigualdade social e seus efeitos comprometedores em relação à saúde no Brasil”.



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REDAÇÃO

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PROVA DISCURSIVA – QUÍMICA

01 Nova função para um antigo aliado

Enquanto a indústria farmacêutica aposta suas fichas no desenvolvimento de medicamentos cada vez mais sofisticados (e caros) para o combate à depressão, pesquisas brasileiras indicam que um velho conhecido pode ser bastante útil contra a doença. Especialistas do Departamento de Bioquímica da Universidade Federal de Santa Catarina (UFSC) avaliam o uso de ácido ascórbico – a famosa vitamina C – no tratamento da depressão associada a processos inflamatórios, presente em parte dos pacientes.

“Para cada doença de cunho inflamatório, como diabetes, asma e obesidade, existe uma porcentagem de aumento de chances de desenvolver depressão. No caso de processos inflamatórios crônicos, essas chances aumentam”, explica a bioquímica Ana Lúcia Rodrigues, que apresentou os resultados obtidos por seu grupo de pesquisas no 31º encontro da Federação Brasileira de Sociedades de Biologia Experimental (Fesbe), realizado de 29 de agosto a 1 de setembro em Foz do Iguaçu (PR). ‘Temos um conjunto de evidências que dão uma boa indicação de que o ácido ascórbico pode ser efetivo nestes casos’, acredita a pesquisadora, coautora de um artigo sobre o tema publicado em julho deste ano no periódico” Pharmacological Reports.

Com trabalhos sobre os processos moleculares envolvidos na depressão publicados regularmente nos últimos anos, o grupo da UFSC trabalha com a substância aplicada em ratos, que são tratados para desenvolver um comportamento semelhante ao de indivíduos deprimidos. A lógica por trás da escolha do ácido ascórbico está relacionada a uma série de mecanismos moleculares que, acredita-se, podem entrar em ação no desenvolvimento da depressão. “Existem vários marcadores inflamatórios ativados no cérebro de uma pessoa com depressão”, diz Rodrigues. “Nosso grupo trabalha para diminuir a neuroinflamação e compreender os moduladores do neurotransmissor glutamato, que têm sido alvo de investigação para fármacos com efeito antidepressivo”, completa.

(Simone Evangelista. CIÊNCIA HOJE. 12 de setembro de 2016. Disponível em: de http://www.cienciahoje.org.br/noticia/v/ler/id/4877/n/nova_funcao _para_um_antigo_aliado. Adaptado.)

Analise a fórmula estrutural do ácido ascórbico a seguir:

a) Calcule a fração mássica correspondente aos elementos do ácido ascórbico. b) Indique a fórmula molecular com sua respectiva massa molar.

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02 A tabela a seguir mostra os valores para energia de ligação entre alguns elementos.

Ligação Energia de ligação em kcal/mol

H – H 104

H – O 110

O = O 120

C – O 84

C = O 192

C – C 83

C – H 99

C = C 146

C C 200

a) Indique a reação balanceada da oxidação do etanol e indique o calor resultante. b) Calcule a quantidade, em kg, de oxigênio necessário para reagir com 1.360 g de etanol.

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03 Todos sabem, através dos noticiários ou por vítimas na família, que é inconcebível dirigir embriagado. O perigo que uma

pessoa alcoolizada oferece quando a frente de um volante se traduz pelas inúmeras vítimas de acidentes em rodovias. Como evitar que um bêbado dirija colocando em risco vidas inocentes? A Lei Seca (Lei nº 11.705) foi implantada junto ao

Código de Trânsito Brasileiro, com essa nova legislação, o motorista que for flagrado com nível de álcool acima do permitido (0,1 mg/L de sangue) terá que pagar uma multa, e quem estiver embriagado (níveis acima de 0,3 mg/L) terá o carro apreendido e ainda perde a habilitação.

A medida do nível alcoólico no sangue é feita através do bafômetro: um aparelho que permite determinar a concentração de álcool analisando o ar exalado dos pulmões do indivíduo.

Quando o álcool (exalado pelo motorista embriagado) entra em contato com a solução de dicromato de potássio (em meio ácido) provoca uma reação de oxirredução: o dicromato reage com o álcool etílico produzindo aldeído acético. Na reação final, o dicromato (amarelo-alaranjado) dá origem ao Sulfato de Cromo III (coloração verde). Esta mudança de coloração indica a embriaguês do motorista.

(Disponível em: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacao-oxirreducao-salva-vidas.htm. Acesso em: 27 de novembro de 2017. Adaptado.)

Sabe-se que a reação do bafômetro ocorre através do meio ácido, utilizando ácido sulfúrico, e a reação também origina os compostos: Cr2(SO4)3 e K2SO4, com liberação de água. a) Escreva a reação balanceada ocorrida no bafômetro. b) Determine os agentes redutor e oxidante, bem como os elementos que sofrem redução e oxidação.

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04 A nitroglicerina, explosivo de alto poder de detonação, apresenta uma grave desvantagem em relação a qualquer outro

explosivo: é altamente instável ao manuseio, ou seja, apresenta a sua manipulação e seu transporte muito dificultosos. Esse problema praticamente impediu o uso da nitroglicerina durante muito tempo, mesmo muitos homens morreram tentando encontrar uma solução. Esse problema fora resolvido pelo químico sueco Alfred Nobel, homenageado no Prêmio Nobel.

Nobel, por muitos anos trabalhava com a nitroglicerina, que na época era unicamente produzida a partir do glicerol e do ácido nítrico. Nessa época já eram muito frequentes os acidentes com o explosivo, incluindo aquele que teria tirado a vida de seu irmão Emil Nobel. As autoridades viriam a suspender todos os testes com a nitroglicerina por não encontrarem formas de manipulação segura.

A solução para esse problema seria encontrada por Nobel em 1864, a experimentar adicionar à nitroglicerina alguns aditivos e substâncias mais diversas, até que um tipo de argila viria a promover a estabilidade necessária à nitroglicerina, transformando um líquido altamente instável em um composto sólido e maleável. Já no ano seguinte, Nobel patenteou a sua descoberta com a denominação de dinamite, a qual se assemelha muito à dinamite utilizada atualmente, sobretudo no meio da construção civil.

E essa era a utilização da dinamite prevista por Nobel, única utilização. Mas logo a sua intenção fora ignorada. Na segunda guerra mundial a dinamite foi utilizada como uma arma altamente mortal. Nobel percebeu que seu nome estaria para sempre associado a quem produziu um explosivo extremamente mortal. Para amenizar a situação, criou então um instituto para promover a paz planetária, o qual hoje distribui prêmios àqueles que se destacam em várias áreas. Dessa forma, percebe-se que algumas vezes a intencionalidade inicial não corresponde à execução de uma atividade, o que pode ocorrer na esfera das ciências ou em qualquer outra de nossa sociedade.

(Nobel e a Dinamite. André Luís Silva da Silva. Disponível em: https://www.infoescola.com/curiosidades/nobel-e-a-dinamite/. Acesso em: 27 de novembro de 2017.)

a) Escreva a reação balanceada da transformação da glicerina em nitroglicerina, em meio ácido. b) Demonstre as fórmulas estruturais dos compostos orgânicos, bem como a nomenclatura desta reação.

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05 O esquema a seguir mostra uma forma de obtenção de hidróxido de sódio. Este esquema se refere a um tipo de eletrólise.

Indique a eletrólise que ocorre neste esquema, o cátodo, o ânodo, bem como as reações envolvidas.

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06 Acerca de reações de combustão, devemos sempre nos lembrar que quando as realizamos, estamos produzindo energia, porém também problemas ambientais. Alguns destes problemas são os rios poluídos, solos ácidos demais para o plantio, aquecimento global e problemas respiratórios. A grande parte da poluição ocorrida é devido à produção de gás carbônico, monóxido de carbono e fuligem. Indiretamente, a gasolina queimada também produz óxidos de nitrogênio e óxidos de enxofre, que reagem com vapor de água presente na atmosfera e originam chuva ácida. a) Demonstre a reação balanceada de combustão completa para a gasolina (octano). b) Sabendo que a energia de combustão da gasolina e do etanol é –5.471 e –1.368 kJ/mol, respectivamente, determine a

energia liberada na combustão de 1 mol de uma gasolina que possui 80% de gasolina e 20% de etanol.

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07 A seguir, é mostrado o teor alcoólico de algumas bebidas, bem como a quantidade de calorias que são ingeridas.

a) Qual é a massa, em g, de álcool ingerida por uma pessoa que fez uso de 3 porções de aguardente? Demonstre os cálculos, lembrando que a densidade de aguardente é de 0,944 g/cm3.

b) Uma pessoa pouco ativa de 80 kg necessita de ingerir 2.700 cal/dia. Sabendo que ela ingeriu 4 porções de cerveja, que possui densidade igual a 0,995 g/cm3, calcule a fração de calorias, em %, correspondente à quantidade de bebida ingerida.

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PROVA DISCURSIVA – BIOLOGIA

08 Analise os três casos hipotéticos a seguir. Caso 1: “Uma criança de 8 anos se queixa de dificuldade de enxergar à noite, secura ocular e apresenta úlceras na córnea do olho”. Caso 2: “Criança de 6 anos, com dificuldade de crescimento importante, alterações dentárias, dores ósseas e musculares, além de pernas com curvatura exagerada”. Caso 3: “Criança de 7 anos, com consumo de frutas e legumes próximo de zero e alimentação de forma geral muito prejudicada, com sangramentos importantes de gengiva, inchaço com pus das gengivas e dificuldade de cicatrização de feridas”.

Para cada caso acima, qual é a deficiência vitamínica mais relacionada aos sintomas apresentados pelas crianças?

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09 O entendimento do ciclo de vida dos seres ao nosso redor é de extrema importância para a ciência, especialmente no que se refere ao desenvolvimento de novas tecnologias para a área da saúde. Levando este entendimento, o que é um bacteriófago e como funciona seu processo de reprodução, considerando um ciclo lítico?

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10 As plantas classificadas como angiospermas podem ser divididas em monocotiledôneas, dicotiledôneas basais (apresentam 2 cotilédones, porém com várias características semelhantes às monocotiledôneas) e eudicotiledôneas. Nesse contexto, faça uma comparação entre as angiospermas monocotiledôneas e as eudicotiledôneas citando uma diferença na característica das folhas, uma diferença nos vasos dos caules e uma diferença em suas raízes. Em seguida, dê dois exemplos de cada uma delas.

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11 A imagem a seguir ilustra de forma esquemática o ciclo parasitário responsável pelo desenvolvimento da esquistossomose; analise-o.

a) Identifique corretamente as estruturas 1 e 2 da imagem. b) Cite o agente etiológico desta doença, levando em conta as regras de taxonomia científica. c) Este agente etiológico pertence a qual filo?

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12 O ciclo celular pode ser considerado como um ciclo de vida de uma célula. Portanto, é a série de estágios de crescimento e desenvolvimento que uma célula passa entre seu “nascimento” – formação pela divisão de uma célula mãe – e reprodução – divisão para gerar duas células filhas. Considerando o ciclo celular, responda as questões a seguir. a) Classicamente divide-se a mitose em quatro fases. Quais são elas? b) Em qual dessas fases ocorre a separação dos centrômeros e a separação das cromátides-irmãs? c) O que é a citocinese? d) Considerando todo o ciclo celular, em qual fase ocorre a duplicação do DNA?

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13 Durante o desenvolvimento embrionário de grande parte dos peixes, répteis, aves e mamíferos surge o que chamamos de anexos embrionários, que são representados por vesícula vitelínica, âmnio, cório e alantoide. Qual é a principal função de cada um destes anexos embrionários?

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14 As células musculares, também chamadas de miócitos, estão relacionadas principalmente à função de movimentos dos membros e das vísceras. O entendimento da fisiologia destas células e de seus tipos ajuda no entendimento de suas funções. a) Disserte sobre as principais características das células musculares lisas e das células musculares estriadas esqueléticas,

destacando suas principais diferenças. b) As fibras estriadas esqueléticas podem ser divididas em vermelhas e brancas. Cite suas diferenças. c) Qual é a principal forma de reserva de carboidratos para fornecimento de energia para que os músculos exerçam suas

funções?

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PROVA DISCURSIVA – MATEMÁTICA

15 Uma indústria de perfumes produz mensalmente x lotes de perfumes. O valor mensal resultante da venda desses perfumes é V(x) = 6x² – 36x e o custo mensal da produção é C(x) = 3x² – 6x – 60. Qual deverá ser o número de lotes mensais que essa indústria de perfumes deve vender para obter lucro máximo?

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Encontre, em radianos, o menor arco positivo “z”, para o qual 144– sen (z) = .12

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17 “Um novo iceberg se desprendeu da região da geleira de Pine Island, oeste da Antártica. A notícia foi divulgada pela agência espacial americana (Nasa) no dia (27/06/2017). A imagem de cor original foi capturada no último dia 21 de setembro pelo satélite Landsat 8 da Nasa. Ela mostra o início da fenda no centro da plataforma de gelo. De acordo com a agência, essa ruptura produziu o iceberg B-44, visível em outras imagens capturadas em 23 de setembro pelo satélite Sentinel-1, da Agência Espacial Europeia (ESA), com descoberta do analista Matthew Welshans, do Centro Nacional do Gelo nos Estados Unidos (USNIC). O novo pedaço de gelo flutua na baía de Pine Island, no mar de Amundsen, e tem 185 km² – cerca de duas vezes a área da capital do Espírito Santo, Vitória. Ele é maior do que o iceberg descoberto em janeiro deste ano na mesma região, mas menor do que o descoberto em julho de 2015 (225 km²).”

(Disponível em: https://g1.globo.com/natureza/noticia/novo-iceberg-se-desprende-de-geleira-na-antartica-diz-nasa.ghtml. Adaptado.)

Suponha que a parte submersa de um determinado iceberg corresponda a 10/11 do seu volume total e que o volume da parte não submersa é de 121.000 m3. Calcule o volume de gelo puro do iceberg supondo que 3% de seu volume total é constituído de “impurezas” como matéria orgânica, ar e minerais.

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18 Se “a” é a medida da aresta de um tetraedro regular, qual é a medida de sua altura?



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Determine K ϵ R para que o polinômio p(x) = (k − 5)x³ + (k² – 25)x² + (k + 5)x + 5 seja de grau 2.

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20 Considere a matriz:



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A =

AAA

AAA

AAA

333231

232221

131211

dada por Aij =

jisej,i

jisej,i

jise0,

e, em seguida, resolva a inequação det A > 8x².

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INSTRUÇÕES

1. Material a ser utilizado: caneta esferográfica de tinta azul ou preta indelével, fabricada em material

transparente. Não será permitido o uso de lápis, lapiseira/grafite e borracha.

2. Não é permitido, durante a realização das provas, a comunicação entre os candidatos nem a utilização de máquinas calculadoras e/ou similares, livros, anotações, impressos ou qualquer outro material de consulta. O candidato deverá colocar seus pertences (lápis, lapiseira, borracha e/ou corretivo de qualquer espécie, protetor auricular, brincos, piercings, anéis, colares, pulseiras, relógios de qualquer modelo, boné, chapéu, óculos escuros, aparelho de surdez, bipe, walkman, agenda eletrônica, notebook, netbook, palmtop, receptor, gravador, transceptores de qualquer natureza ou alcance, telefone celular, máquina fotográfica, aparelhos sonoros, MP3, MP4, controle de alarme de carro, pendrive, fones de ouvido, Ipad, Ipod, Iphone ou qualquer outro aparelho eletroeletrônico. Especificamente, não é permitido o candidato ingressar na sala de provas sem o devido recolhimento, com respectiva identificação, dos equipamentos acima descritos.

3. Não será permitido ao candidato realizar anotação de informações relativas às suas respostas (cópia de gabarito) no comprovante de inscrições ou em qualquer outro meio.

4. A duração da Prova I – Prova Discursiva é de 04 (quatro) horas. O tempo de duração das provas abrange também a assinatura e transcrição das respostas para o Caderno de Textos Definitivos (Prova I – Discursiva) e Folha de Texto Definitivo (Prova I – Redação). O Caderno de Provas é composto de 20 (vinte) questões discursivas e 1 (uma) redação. Leia-o atentamente.

5. Ao receber o material de realização das provas, o candidato deverá conferir atentamente se o Caderno de Textos Definitivos (Prova I – Discursiva), bem como se os dados constantes na Folha de Texto Definitivo (Prova I – Redação) que lhe foram fornecidos, estão corretos. Caso os dados estejam incorretos, ou o material esteja incompleto, ou tenha qualquer imperfeição, o candidato deverá informar tal ocorrência ao fiscal.

6. Os fiscais não estão autorizados a emitir opinião e prestar esclarecimentos sobre o conteúdo das provas. Cabe única e exclusivamente ao candidato interpretar e decidir.

7. O candidato somente poderá ausentar-se do local de provas após decorridas: 3h00min do início da Prova I (Prova Discursiva). O candidato somente poderá retirar-se do local de realização das provas levando o caderno de questões no decurso dos últimos 30 (trinta) minutos anteriores ao horário previsto para o seu término.

8. Não haverá recurso contra a avaliação da Banca Examinadora para a Prova I (discursiva e redação).

9. Os resultados serão divulgados nos sites da Consulplan (www.consulplan.net) e do Centro Universitário São Camilo (www.saocamilo-sp.br), conforme segue: a) 1ª chamada: 16 de janeiro de 2018. b) 2ª chamada: 23 de janeiro de 2018.

10. Pré-matrícula: o candidato deverá realizar a pré-matrícula online por meio do link https://saocamilosp.br/area-candidato, preencher a ficha de cadastro e efetuar o pagamento do boleto bancário.

11. I) Período (1ª chamada): 16 e 17 de janeiro de 2018; e, II) Período (2ª chamada): 23 e 24 de janeiro de 2018.

12. Entrega da Documentação: a) Período (1ª chamada): 19 a 22 de janeiro de 2018. b) Período (2ª chamada): 27 a 30 de janeiro de 2018. Horários: das 9h às 20h / sábados: 9h às 12h.

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