Colégio Ressurreição Lista de exercícios – Profªs.: Neusa Lopes e Tatiana Exposto

4º. Bimestre 2012 Conteúdo: Evolução do modelo atômico; fenômenos físicos e químicos;

semelhança atômica; tipos de reações; funções inorgânicas e transformações gasosas.

Nome do aluno: ____________________________________________________nº._______ 1ª. Série _____. Nota:

1- Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por: a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Bohr.

2- Prezado aluno, observe a imagem abaixo e identifique qual modelo atômico está relacionado, após dê um exemplo referente ao modelo identificado.

Responda: a) Quantos níveis de energia são conhecidos?

b) Indique as letras que representam as camadas eletrônicas.

c) Quantos são os subníveis conhecidos?

d) Qual é o número máximo de elétrons presentes nos subníveis conhecidos?

3- Alguns alunos da 1ª série do Ensino Médio desenharam os seguintes modelos atômicos. De acordo com seus conhecimentos, identifique qual cientista determinou cada modelo

a) A- Thomson, B- Dalton, C- Rutherford. b) A–Dalton, B–Thomson, C- Rutherford. c) A- Rutherford, B- Dalton, C- Thomson. d) A- Rutherford, B- Thomson, C- Dalton. e) A- Thomson, B- Rutherford, C- Dalton. 4- Analise os itens a seguir: I – Água passa por uma corrente elétrica e transforma-se em gás hidrogênio e gás oxigênio II – Gelo passa por um processo de calor e transforma-se em água III – Água oxigenada passa por um processo de luz e transforma-se em água e gás oxigênio Assinale a alternativa que classifica corretamente os itens I, II e III em fenômeno físico ou químico: a) Químico, físico e químico. b) Químico, químico e químico. c) Físico, físico e físico. d) Físico, químico e físico. e) Químico, químico e físico.

5- Indicar a alternativa que representa um processo químico: a) Dissolução de cloreto de sódio em água. b) Fusão de aspirina. c) Destilação fracionada de ar líquido. d) Corrosão de uma chapa de ferro. e) Evaporação de água do mar.

6- Há cerca de 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a) O átomo ser indivisível. b) A existência de partículas subatômicas. c) Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. d) Os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. e) O átomo possuir um núcleo um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

7- O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton, em 1808. Esse modelo poderia ser comparado com: a) Uma bola de tênis. b) Uma bola de futebol. c) Uma bola de pingue-pongue. d) Uma bola de bilhar. e) Uma bexiga cheia de ar.

8- Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas: I. Adição de álcool à gasolina. II. Fermentação da massa na fabricação de pães. III. Obtenção de sal por evaporação da água do mar. IV. Precipitação da chuva. V. Queima de uma vela. O número de erros cometidos pelo estudante é:

a) 3. b) 1. c) 2. d) 0. e) 4. 9- Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:

a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. b) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. c) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal. d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.

10- No engarrafamento de refrigerantes, o gás carbônico, sob alta pressão, é forçado a se dissolver no líquido. Quando uma garrafa de refrigerante é aberta, formam-se bolhas de gás carbônico. Aquele borbulhamento constitui: a) Fenômeno químico. b) Reação química. c) Fenômeno físico. d) Reação física. e) Reação física e fenômeno químico. 11- A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese (adição), análise(decomposição), simples troca e dupla troca são: I. Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb II. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S III. 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 IV. N2 + 3H2 → 2NH3 a) I, II, III e IV. b) III, IV, I e II. c) IV, III, I e II. d) I, III, II e IV. e) II, I, IV e III. 12- Considere as equações: I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. II – P2O5 + 3H2O → 2H3PO4. III – AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3. IV – CaO + CO2 → CaCO3. V – N2O4 → NO2 + NO2. 13- Das reações químicas que ocorrem:

I – Nos flashes fotográficos descartáveis;

II – Com o fermento químico para fazer bolos;

III – No ataque de ácido clorídrico ao ferro;

IV – Na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento da água;

V – Na câmara de gás;

Representadas, respectivamente, pelas equações:

I – 2 Mg + O2 → 2 MgO

II – NH4HCO3 → CO2 + NH3 + H2O

III – Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

IV – Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3 Na2SO4

V – H2SO4 + 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN

Lembrando que os tipos de reações são: adição (síntese), decomposição (análise), simples troca ou deslocamento e dupla – troca; identifique a reação de dupla troca e a de adição . 14- As situações a seguir são referentes ao volume do gás e o número de mol; a temperatura e pressão constantes.

Balão 1: Balão 2:

V = 50cm3 V = ?

n° mol = 5mols n° mol = 10 mols Caro aluno, determine o volume do balão 2. 15- Certa massa gasosa ocupa um volume de 5,L sob pressão de 2,0atm. Qual o volume da mesma massa gasosa, na mesma temperatura, sob pressão de 190mmHg? (Dados: P1/T1 = P2/T2; 1atm = 760mmHg) 16- Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4atm em um dia frio, à temperatura de 7°C. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias em que a temperatura atinge 37°C? Assinale a alternativa correta. Dados: P1/T1 = P2/T2 e TK = t°C + 273. - 4,4atm. b- 21,1atm. c- 0,9atm. d- 760mmHg. e- 2,2atm. 17- Dadas as substâncias: I. C2H6. II.. C3H6. III. C3H8. IV. C3H8O Podemos afirmar que apresenta o maior ponto de ebulição:

a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas IV. e) Todas têm o mesmo ponto de ebulição.

18- O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton, em 1808. Esse modelo poderia ser comparado com: a) Uma bola de tênis. b) Uma bola de futebol. c) Uma bola de pingue-pongue. d) Uma bola de bilhar. e) Uma bexiga cheia de ar. 19- Considere as equações:

I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

II – P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

III – AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3.

IV – CaO + CO2 → CaCO3.

V – N2O4 → NO2 + NO2.

Caro aluno, classifique as reações em: adição, decomposição, dupla-troca ou simples troca.

20-Transformações físicas (ou fenômenos físicos) são aquelas nas quais não há destruição ou formação de substâncias. Caro aluno, identifique abaixo a transformação física e justifique seu raciocino: a) Queima de papel. b) Rasgar uma folha de papel.

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4º. Bimestre 2012 Conteúdo: Funções orgânicas; isomeria e equilíbrio químico.

Nome do aluno: ____________________________________________________nº._______ 2ª. Série _____. Nota:

1- Curiosidades:

a- Um dos mais conhecidos analgésicos é o ácido acetilsalicílico (AAS). Sua fórmula estrutural pode ser representada por:

b- O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte substância de fórmula estrutural plana. Essa substância, denominada mirceno, provém das folhas de lúpulo adicionadas durante a fabricação da bebida.

Escreva as fórmulas moleculares do AAS e do mirceno.

2) Os compostos mostrados na figura a seguir:

Pertencem a qual função de hidrocarboneto (alcano, alceno, alcino ou alcadieno)? E qual é a fórmula molecular de cada um deles? 3- Sabendo-se que a fórmula geral dos alcanos é (CnH2n + 2), dos alcenos é (CnH2n) e dos alcinos é (CnH2n-2). Identifique as fórmulas moleculares em alcanos, alcenos e alcinos: a) C10H20; C2H2; C12H22. b) C10H18; C2H2; C12H22. c) C10H22; C4H8; C12H22. d) C5H10; C4H8; C6H12. e) C4H10; C5H12; C12H22.

4- Com base nos conteúdos construídos durante nossas aulas, dê a fórmula estrutural dos compostos abaixo:

a) 3,4-dimetilpentan-2-ona.

b) 4-etil-6-metiloctan-3-ona.

5- O composto:

Apresenta radicais que caracterizam: a- Álcool e aminoácido. b- Fenol e ácido. c- Álcool e amina. d- Álcool e amida. e- Álcool e cetona. 6- A gingerona é um componente do gengibre-rizoma (ou caule subterrâneo) do Zingiber officinale, de fórmula:

Ele apresenta grupos funcionais de: a) Éter, fenol e cetona. b) Fenol, éster e aldeído. c) Álcool, éster e aldeído. d) Álcool, éter e cetona. e) Álcool, ácido carboxílico e fenol. 7- As auxinas correspondem a um grupo de substâncias que agem no crescimento das plantas e controlam muitas outras atividades das plantas e controlam muitas outras atividades fisiológicas. Foram os primeiros hormônios descobertos nos vegetais. A auxina natural do vegetal é o ácido indolilacético (AIA), um composto orgânico simples, com a seguinte fórmula estrutural.

Qual é a sua fórmula molecular? a- C10H10ON. b- C10H11ON. c- C10H9O2N. d- C11H8ON. e- C10H11O2N. 8- O princípio ativo dos analgésicos comercializados com nomes de Tylenol, Cibalena, Reprin é o paracetamol, cuja fórmula está representada a seguir.

Os grupos funcionais presentes no paracetamol são: a- Fenol, cetona e amina. b- Álcool, cetona e amina. c- Fenol e amida. d- Álcool e amida. e- Fenol e cetona. 9- Identifique as funções orgânicas presentes na substância a seguir e assinale a alternativa correta.

a) Éter, fenol e ácido carboxílico. b) Amina, aldeído e éter. c) Éster, cetona e aldeído. d) Ácido carboxílico, éster e cetona. e) Amida, sal orgânico e aldeído.

10 – A substituição do grupo OH do ácido carboxílico pelo grupo NH2 forma um (a). a) Cetona. b) Éter. c) Éster. d) Amida. e) Nitrilo. 11 - Identifique as funções orgânicas presentes na substância a seguir e assinale a alternativa correta.

a) Álcool, cetona e aldeído. b) Álcool, ácido carboxílico e fenol. c) Álcool, aldeído e fenol. d) Éter, cetona e aldeído. e) Éter, fenol e aldeído.

12- A substituição do grupo OH do ácido carboxílico pelo grupo H forma um (a). a) Cetona. b) Éter. c) Éster. d) Amida. e) aldeído.

13-

Dos compostos I e II acima, é incorreto afirmar que:

a) I é um aldeído. b) II é uma cetona. c) I e II são isômeros de cadeia. d) I e II são isômeros de função. e) Nome comercial de II é acetona. 14- Os compostos mostrados na figura a seguir:

a) Possuem a mesma fórmula estrutural. b) Possuem a mesma fórmula molecular. c) Pertencem à mesma função orgânica. d) Possuem cadeia carbônica ramificada. e) Possuem diferentes fórmulas mínimas.

15- Sobre isômeros, é correto afirmar que: a) São compostos diferentes com a mesma fórmula molecular. b) São representações diferentes da mesma substância. c) São compostos diferentes com as mesmas propriedades físicas e químicas. d) São compostos diferentes com os mesmos grupos funcionais. e) São compostos diferentes com o mesmo número de carbonos assimétricos.

16- As substâncias a seguir:

17- Assinale o composto, dos apresentados abaixo, que apresenta isomeria óptica. a) HO – CH2- COOH

b) H2N-CH2- COOH

c) HO-CH2-CH2OH

d) CH3-CHCl-CH2-CH3

e) CH3-CCl2-CH2-CH3

18-Analise os compostos a seguir. 1. CH3OCH3

2. CH3COOCH3

3. CH3CH2HO

4. CH3CH2COOH

5. CH3CH2CH2OH

6. CH3OCH2CH3

São isômeros os pares:

a) 1 e 5; 2 e 4 b) 2 e 4; 3 e 5 c) 1 e 3; 2 e 4 d) 3 e 6; 1 e 5 e) 2 e 4; 3 e 6

19-Isomeria é o fenômeno que se caracteriza pelo fato de uma mesma fórmula molecular representar diferentes estruturas. Considerando a isomeria estrutural plana para a fórmula molecular C4H8, podemos identificar os isômeros dos seguintes tipos.

a) Cadeia e posição. b) Cadeia e função. c) Função e compensação. d) Posição e compensação. e) Cadeia e compensação.

20-Considere os seguintes compostos orgânicos.

I. 2- clorobutano. II. Bromoclorometano. III. 3, 4-dicloropentano. IV. 1,2, 4-triclopentano.

Assinale a opção que apresenta as quantidades corretas de carbono quirais nos respectivos compostos anteriores: a- 0 em I; 1 em II; 2 em III; 3 em IV. b- 1 em I; 0 em II; 2 em III; 2 em IV. c- 0 em I; 0 em II; 1 em III; 3 em IV. d- 1 em I; 1 em II; 1 em III; 2 em IV. e- 1 em I; 0 em III; 1 em III; 2 em IV.

São isômeros planos de: a) Posição. b) Função. c) Metameria. d) Cadeia. e) Núcleo.

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4º. Bimestre 2012 Conteúdo: Funções orgânicas; funções inorgânicas (ácidos e bases); polaridade; osmose; mudanças de estados físicos da matéria; ligações iônicas e covalentes.

Nome do aluno: ____________________________________________________nº._______ 3ª. Série _____. Nota:

1- O diagrama abaixo mostra curvas de pressão de vapor de isoctano (componente da gasolina) e de bromo.

Caro aluno, responda:

a- Qual líquido é mais volátil?

b- Qual líquido possui as ligações intermoleculares mais fortes?

2- O diagrama aponta curvas de pressão de vapor para água pura e para as soluções de glicose 0,5mol/L e NaCl 0,5mol/L. Relacione cada curva identificando-as com as soluções em questão:

3- Indique os estados físicos das substâncias I, II, III,IV e V citadas na tabela abaixo:.

Substância Ponto de fusão(°C) a 1atm

Ponto de ebulição(°C) a 1atm

Estado físico a 40°C Estado físico a 80°C

I – éter etílico -116 34

II – Clorofórmio -63 61

III – Ciclobutano -127 -31

IV – Fenol 43 183

V – Água 0 100

4- Ligações iônicas são representadas quando os elementos: a) Doam elétrons entre si. b) Recebem elétrons entre si. c) Compartilham elétrons entre si. d) Doam e recebem elétrons entre si. e) Doam e compartilham elétrons entre si.

5- Nos compostos moleculares, os átomos se unem por ligações covalentes que são formadas por: a) Doação de elétrons. b) Recepção de elétrons. c) Doação de prótons. d) Recepção de prótons. e) Compartilhamento de elétrons.

6- A fórmula molecular da amônia é NH3. Sabendo-se que o hidrogênio possui apenas um elétron na camada de valência, quantos elétrons devem possuir o nitrogênio em sua camada de valência? a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

7-O urucum é uma planta da América tropical. Seu nome vem do tupi uru-Ku, que significa vermelho. Da polpa do seu fruto

obtém-se um corante vermelho: bixina. Esse corante, lipossolúvel, é muito usado na indústria de alimentos e na de cosméticos.

Sua fórmula estrutural pode ser representada por:

Caro aluno, a respeito da estrutura apresentada responda: a- Quais funções estão presentes?

b- Qual a sua fórmula molecular?

c- Indique o número de carbonos terciários.

8- Um dos mais conhecidos analgésicos é o ácido acetilsalicílico (AAS). Sua fórmula estrutural pode ser representada por:

Qual é a função que pertence o composto mencionado?

9- A octanagem é uma medida do grau da capacidade de a gasolina queimar nos motores, sem explodir. O grau de octanagem 100 é atribuído ao composto representado pela fórmula estrutural a seguir

A qual função pertence o composto descrito?

10- Com base nos conteúdos construídos durante nossas aulas, dê a fórmula estrutural dos compostos abaixo:

a- 3,4-dimetilpentan-2-ona. 4-etil-6-metiloctan-3-ona.

11- A cadeia carbônica de um dos principais compostos da gasolina é:

Observe a cadeia carbônica e responda:

a- Qual é o número de átomos de hidrogênio que estão faltando na molécula?

b- Qual é o nome do composto?

12- O 2,2,5-trimetil-hept-3-ino é um hidrocarboneto, faça o desenho de sua fórmula estrutural:

13- Caro aluno, recordando os conhecimentos construídos durante nossas aulas, o que é osmose e como funciona?

14- Sobre o composto, cuja fórmula estrutural é dada abaixo, fazem-se as afirmações:

I- É um alceno. II- Possui três ramificações diferentes entre si, ligadas à cadeia principal. III- Apesar de ter fórmula molecular C11H22, não é um hidrocarboneto. IV- Possui, no total, quatro carbonos terciários. São corretas: a) I e IV, somente. b) I, II, III e IV. c) II e III, somente. d) II e IV, somente. e) III e IV, somente. 15- O 2-metil-2-penteno tem fórmula molecular: a) C6H10. b) C6H12. c) C5H12. d) C5H10. e) C5H8. 16- Classifique a cadeia da molécula do 3-metil-1-butino: a) Acíclica, ramificada, insaturada, homogênea. b) Acíclica, normal, saturada, heterogênea. c) Acíclica, ramificada, saturada, homogênea. d) Cíclica, ramificada, insaturada, heterogênea. e) Cíclica, normal, saturada, homogênea. 17- O composto:

Chama-se: a) 5-propil-4-etilocteno-2. b) 2,5-dimetil-4-etil-hepteno-3. c) 2,5-dimetil-4-etil-hepteno-4.

d) 2-metil-4,5-dietil-hexeno-3. e) 3-propil-4-sec-butil-hexeno-4.

18- Considere a representação dos íons e indique o número de nuvens ao redor do átomo central, o número de átomos ao redor do átomo central identificando sua polaridade (polar ou apolar):

19- Considere a tabela a seguir e preencha-a:

Substância Ponto de fusão Ponto de ebulição Estado físico a 25°C Estado físico a 5°C Estado físico a 35°C

A -180°C -45°C

B -35°C 30°C

C 10°C 120°C

D -60°C 15°C

E 70°C 320°C

20- Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p4) deve: a) Perder dois elétrons. b) Receber sei elétrons. c) Perder quatro elétrons. d) Receber dois elétrons. e) Perder seis elétrons.