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COLÉGIO INEDIProf. Luiz Antônio Tomaz
Modelos Atômicos I
Os gregos filósofos Demócrito e Leucipo acreditavam que haveria um limite para
dividir a matéria, ou seja, a matéria seria, a partir de um dado instante, indivisível.
Em grego, indivisível pode ser entendido como “átomo”.
Demócrito e Leucipo: pioneirismo. Durante séculos esquecidos.
O modelo de John Dalton
O modelo atômico proposto (1808) por Dalton, também conhecido por “bola de bilhar”, por lembrar uma bola maciça e indivisível, foi
suficiente para explicar as reações químicas como sendo um “rearranjo” entre os átomos.
John Dalton e seu modelo.
Os modelos evoluem
Na segunda metade do século XIX, trabalhos
envolvendo eletricidade (já adiantados na
época, como a eletrólise ao lado) e
radioatividade não encontravam explicações
convincentes à luz do modelo de Dalton. Há necessidade, portanto, de um modelo melhor
que o de Dalton.
Dividindo o indivisível: como começou?
No século XIX, os trabalhos de Willian
Crookes (1878) mostraram
experimentalmente que, quando submetidos a baixas pressões, os
gases podem se tornar condutores elétricos.
Ampola de Crookes: o que é ?
Um tubo de vidro (ampola), apresentando nas
extremidades dois metais chamados eletrodos. Estes
são ligados a uma fonte (bateria) de alta “voltagem” ou tensão. O dispositivo é, então, ligado a uma bomba de vácuo para retirar o ar
do interior.
Ampola de Crookes: como funciona ?
Quando a pressão interna exercida pelo gás for reduzida a um décimo
(1/10) da pressão ambiente, observa-se
queo gás entre os eletrodos passa a emitir
luminosidade.
Ampola de Crookes: como funciona ?
Quando a pressão for reduzida para cerca de
1/100 000 da pressão ambiente, desaparece a luminosidade,
restando uma “mancha” luminosa atrás do ânodo. Essa “mancha”, concluiu-se, provém do pólo positivo ou cátodo; por isso, os raios foram chamados
raios catódicos.
Dividindo o “indivisível”: a descoberta dos elétrons
Referenciado-se nos trabalhos de Crookes e aperfeiçoando-os, Joseph Thomson (1887), esclareceu que os raios catódicos são, na
verdade, constituídos por um fluxo de partículas menores do que os átomos e
dotadas de cargas negativas.
Denominou-as elétrons.
Dividindo o indivisível: descoberta dos elétrons
Thomson concluiu que essas partículas (raios catódicos) eram dotadas de
carga negativa, pois ao submetê-las a um campo elétrico eram
atraídas pelo pólo positivo desse
campo. Lembremo-nos: cargas elétricas de sinais contrários
se atraem; de mesmo sinal, se repelem.
Dividindo o indivisível: a descoberta dos elétrons
Em 1897, Thomson sugeriu que o átomo seria formado por uma esfera positiva “incrustada” de
elétrons (carga elétrica negativa). A conclusão de que a esfera deveria ser positiva
está relacionada ao fato de os átomos apresentarem carga elétrica total nula. O grande
mérito de Thomson foi admitir (e comprovar) que o átomo
seria divisível. O modelo “pudim de ameixas”.
Dividindo o indivisível: descoberta dos elétrons
Thomson e seu modelo ao lado.
Dividindo o indivisível: descoberta dos elétrons
Um dos fatores que contribuiu para a “vida curta” do modelo de Thomsom foi a
descoberta da radioatividade.
Radioatividade: outra evidência de que o átomo é divisível
Antoine Becquerel (1896)
descobriu que certos materiais que contêm urânio emitem
espontaneamente radiações (raios) de grande poder de
penetração, capazes inclusive de “manchar” um filme
fotográfico. Mais tarde o casal Marie e Pierre Curie descobriu
que os elementos polônio e rádio também eram radioativos.
Radioatividade: outra evidência de que o átomo é divisível
Através de experiências, como submeter emissões radioativas a um campo magnético, Rutherford
(1903) verificou que elas sofriam diferentes desvios.
Radioatividade: outra evidência de que o átomo é divisível
Pode, assim, identificar três tipos de emissões (denominadas por letras gregas):
Radioatividade: outra evidência de que o átomo é divisível
Raios alfa (), partículas “pesadas” e carregadas positivamente;
Raios beta (), partículas “leves” e carregadas negativamente;
Raios gama (), ondas eletromagnéticas (sem “peso”) de grande energia e penetrantes.
Dividindo o “indivisível”: a descoberta dos prótons
Rutherford, trabalhando com partículas alfa e o
dispositivo ao lado, propôs um modelo atômico que ficou
conhecido com seu nome.
Dividindo o “indivisível”: a descoberta dos prótons
No experimento realizado, a maioria das partículas alfa
atravessou a lâmina de ouro, algumas
poucas desviaram e outras poucas
também ricochetearam.
Dividindo o “indivisível”: a descoberta dos prótons
Rutherford concluiu então:
no átomo há grandes espaços vazios, pois a maioria das partículas atravessou a lâmina;
Dividindo o “indivisível”: a descoberta dos prótons
Rutherford concluiu então:
No centro do átomo, existe um núcleo muito
pequeno e denso (muita massa). Algumas
partículas alfa foram rebatidas;
Dividindo o “indivisível”: a descoberta dos prótons
Rutherford concluiu então:
o núcleo tem cargas elétricas positivas (Rutherford
denominou-as prótons), pois as partículas alfa, que
possuem carga positiva, quando passavam pelo núcleo
, eram repelidas sofrendo desvio (cargas de mesmo
sinal se repelem).
Modelo planetário de Rutherford
Rutherford admitiu ainda que os elétrons estariam girando ao redor do núcleo, o mais afastados possível para não serem
“engolidos” (cargas de sinais contrários se atraem).
Modelo “planetário” de Rutherford
A contribuição de Niels Bohr
O modelo proposto por Rutherford, embora revolucionário, apresentava um problema:
era contraditório a um conhecimento já existente na época. As partículas elétricas em movimento acelerado emitem energia.
A contribuição de Niels Bohr
Se os elétrons estiverem girando (com aceleração centrípeta) perdem energia
gradativamente. Diminuindo a velocidade e em espiral, “caem” no núcleo.
A contribuição de Niels Bohr
Em 1913, o dinamarquês Niels Bohr concluiu uma
série de postulados, isto é, afirmações que não
precisam comprovação (tanto experimental quanto teórica), a esse respeito.
Esses postulados não faziam muito sentido,
quando comparados aos conhecimentos de Física da
época.
Postulados de Niels Bohr
1. Os elétrons giram em orbitas circulares e somente a
determinadas distâncias do núcleo (essas órbitas são chamadas camadas ou
níveis de energia). Saliente-se que um elétrons não pode permanecer entre dois níveis de energia;
Postulados de Niels Bohr
2. Um elétron pode passar de um nível para outro
de maior energia, desde que absorva
energia externa (energia elétrica, luz,
calor, etc.);
Postulados de Niels Bohr
3. Quando o elétron retorna para o nível de energia menor, o átomo devolve essa energia (em geral na
forma de luz).
Rutherford ou Bohr?
Os postulados de Bohr não são contraditórios ao modelo de Rutherford, mas
complementares. Por isso, ficou o modelo conhecido como modelo de Rutherford-Bohr.
Surge outro modelo?
As modificações dos modelos atômicos não param por aí. Em 1915, o cientista Sommerfeld
aperfeiçoou o modelo de Rutherford-Bohr admitindo não só a existência de orbitas circulares, mas
também elípticas.
Surge outro modelo?
Sommerfeld analisou a quantidade de energia que um elétron desprendia em forma de luz. Diferenças encontradas devem-se ao fato de as camadas
possuirem subdivisões ou subníveis de energia.
A descoberta do nêutron
Em 1932, James Chadwick descobriu uma outra
partícula subatômica de massa muito próxima à
massa do próton, mas sem carga elétrica (neutra,
portanto). Essa partícula passou a ser chamada nêutron e localiza-se no
núcleo do átomo.
Os modelos não param de evoluir?
Atualmente, há um
modelo muito aperfeiçoado, baseado
na idéia de orbitais, apresentando
inúmeras partículas subatômicas.
Os modelos não param de evoluir?
Entretanto, por enquanto, para estudar, entender, explicar, prever,... os fenômenos químicos
basta-nos estudar as três partículas fundamentais.
Os modelos não param de evoluir?
A saber,de acordo com o modelo de Rutherford-
Bohr, o próton, o elétron, o nêutron.
Quanto os conceitos de Química exigirem uma abordagem de outros modelos, isso será feito.
Modelos atômicos
That's all folks!
