GEOMETRIA DAS MOLÉCULASGEOMETRIA DAS MOLÉCULAS

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Prof. Luiz Antônio TomazProf. Luiz Antônio Tomaz

GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS

Para entender a geometria das moléculas, façamos, primeiramente, uma analogia.

GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS

Cada balão empurra seu vizinho. Todos, ao final, ficam na posição mais “esparramada”.

Para os átomos numa ligação vale o mesmo raciocínio.

Elétrons não-ligantes.

OH H

Elétrons não ligantes.

ÁGUA: LINEAR OU ANGULAR?

Modelo de molécula para a água: angular, pois o par eletrônico não-ligante provoca afastamento máximo

dos átomos de hidrogênio.

GEOMETRIA DAS OUTRAS MOLÉCULAS

A tendência ao “esparramento” máximo dos átomos, a presença ou não de elétrons não-ligantes e mais a quantidade de átomos na molécula irão definir a forma, ou melhor, a

geometria da molécula.

REGRAS DE GILLESPIE

.

Com base no que foi exposto, Gillespie propôs, na década de 60, algumas regras práticas a fim de prever a geometria das moléculas. Então, lá

vai!

Moléculas com dois átomos serão sempre LINEARES.

Exemplo: molécula de HCl

linear

hidrogênio Cloro

PRIMEIRA REGRA

SEGUNDA REGRA

Moléculas com três átomos será:

a) Linear

b) Angular

Será LINEAR se não houver elétrons não-ligantes.

Exemplo: molécula de CO2

oxigênio carbono

SEGUNDA REGRA

SEGUNDA REGRA

Será ANGULAR se houver elétrons

não-ligantes.

Exemplo: molécula de H2O

hidrogênio oxigênio

TERCEIRA REGRA

Moléculas com quatro átomos serão:

a) Trigonal plana

b) Piramidal

TERCEIRA REGRA

Será trigonal plana se não houver elétrons não-ligantes.

Exemplo: molécula de BF3

boro flúor

TERCEIRA REGRA

Será PIRAMIDAL se houver elétrons não-ligantes.

Exemplo: molécula de NH3

nitrogênio hidrogênio

QUARTA REGRA

Será TETRAÉDRICA se houver cinco átomos na molécula.

Exemplo: molécula de CH4

hidrogênio carbono

QUINTA REGRA

Com seis ou mais átomos, a molécula será bipiramidal, com variações na base:

triangular, quadrada, ...

GEOMETRIA E PROPRIEDADES

É importante conhecer a geometria das moléculas, pois, com isso, é possível

explicar propriedades das substâncias como PONTOS DE FUSÃO E DE EBULIÇÃO,

SOLUBILIDADE, POLARIDADE.

GEOMETRIA E PROPRIEDADES

Por exemplo, a água por sua geometria angular, é polar.

É essa polaridade que explica a grande capacidade que a água tem para

dissolver sais iônicos que, sabemos, são polares.

GEOMETRIAS ESPECIAIS

Relembrando:

Linear

GEOMETRIAS DE ALGUNS COMPOSTOS

Relembrando:

Trigonal plana

GEOMETRIAS ESPECIAIS

Relembrando:

Tetraédrica

GEOMETRIAS ESPECIAIS

Relembrando:

Bipirâmide

trigonal

CONCLUINDO

As geometrias das moléculas dependem do número de átomos, da presença ou não de pares eletrônicos não-ligantes.

Daí, Gillespie propôs algumas regras que facilitam a compreensão da geometria

das mesmas.

CONCLUINDO

Com base nas geometrias das moléculas é possível compreender algumas

propriedades das substâncias: solubilidade, estado físico, polaridade,

etc.

CONCLUINDO

F I M !

(por enquanto)