COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA

Professores Alberto Tadeu Cardoso, Cláudio Vieira, Gilberto de Campos Lavras,Nadim Bady Saad Filho e João Pedro Mateos

Ao contrário de anos anteriores, a prova de Química, enquanto avaliação generalista, cumpriu o seu papel.Entendemos que as questões poderiam ser mais bem exploradas, pois a dificuldade dos itens abordados estava acessívelaté para os alunos menos preparados.

Por outro lado, é flagrante a enorme discrepância entre o grau de dificuldade de um ano para outro. Houve umgrande “desperdício” de conteúdo; por exemplo: os assuntos das questões 56 e 58 poderiam ser unificados (é absurdocobrar apenas o cálculo da massa molar); a questão 63, na qual é pedido apenas o nome de um composto orgânico é outroexemplo desse problema. A consequência indesejada é a pequena abrangência da prova. Assuntos importantes,fundamentais para um concluinte do Ensino Médio, que não foram cobrados podem ser citados: Ligações Químicas,Reações (inorgânicas e orgânicas), Termoquímica, Radioatividade, Propriedades Coligativas, Teorias ácido-base,Propriedades Físicas, Isomeria e outros. Uma possível sugestão, para melhorar a abrangência, seria o maior uso dequestões com vários itens para serem julgados.

Devem ser elogiadas a ausência de erros nos enunciados, a linguagem acessível e a contextualização dosassuntos.

Um conselho aos nossos alunos que ficaram empolgados com o desempenho em Química na 1ª fase: continuemfocados, organizem-se para administrar muito bem o tempo nos próximos dias, com total aproveitamento nas aulas e,principalmente, com seu estudo individual. Lembrem-se de que toda a equipe de Química continuará disponível para o seusucesso nessa caminhada final.

1 QUÍMICA

Resolução:

(1) CORRETO, um dos fatos observáveis a olho nu que indicam a ocorrência de uma reação é a mudança na cor.

(2) ERRADO, o aspecto turvo determina um sistema heterogêneo.

(3) CORRETO, de acordo com os cálculos:

20 . 10–3 mol Na+

1 mol NaCl ––––––– 1 L

x ––––– 20 . 10–3 L 20 . 10–3 mol Cl–20 . 10–3 mol

LNaCl

1 mol ––––––– 6 . 1023 íons 1 mol ––––––– 6 . 1023 íons

Na+ Cl–

20 . 10–3 mol ––––––– x 20 . 10–3 mol –––––––– y

x = 1,2 . 1022 íons y = 1,2 . 1022 íons

2 QUÍMICA

Resolução:

Inicialmente efetua-se a distribuição eletrônica do átomo neutro:

Ca (Z = 20) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

camada de valência (4s2)

Retiram-se dois elétrons da camada de valência para formação do cátion Bivalente

20Ca2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (Resposta)

3 QUÍMICA

Resolução:

Minério � mamostra = 5t

*mpura = 2 t mresíduo = 3 t

(Al2O3)

MA O2 3l = 2(27) + 3(16) = 102 g/mol

MAl � MA 3l � = 27 g/mol

1 Al2O3(s)�� ��

fusão2 A

( )3ll

� + 3 O( )2–l

� �

1 mol

102 g���

2 mol

2(27 g) = 54 g���

* 2 t m = ? t = 1,059 t � 1 t •

Redução 2 A( )3ll

� + 6 e– Redução� ����� 2 Al(l)Cátodo

� �

2 mol 2 mol

ou

1 mol���

1 mol���

27 g 27g

• 1 t m = ? t� �� ��

m = 1 t

(Resposta)

4 QUÍMICA

2 Al3+

2 Al(l)

Resolução:

Fórmula Molecular – C9H13O3N

C = 12 x 9 = 108

H = 1 x 13 = 13

O = 16 x 3 = 48

N = 14 x 1 = 14

M = 183 g/mol

5 QUÍMICA

Resolução:

Nox = Nº de oxidação

+4–4 –4+4CO2 CH4

+4 –2 –4 +1

� = 8

outra resolução:H

O = C = O C

H HH+4 –4

� = 8

6 QUÍMICA

Resolução:

(V) 20 mL de ar com 20% de O2 = 0,2 . 20 = 4 mL de O2 2 NO(g) HO2(g) � �� 2 NO2(g)

+

4 mL de NO(do enunciado) 2Vol – 1Vol

4mL – 4mL�

��

� Com 4 mL de NO reage com 2 mL de O2,

logo o oxigênio está em excesso, portanto

o NO é o reagente limitante.

(V) 2 NO(g) + O2(g) � �� 2 NO2(g)Início 4 mL 4 mL 0Reage 4 mL 2 mL #Forma # # 2 mLFinal 0 mL 2 mL 2 mLNo início há 8 mL de gás (4 mL de NO e 4 mL de O2)No final há 4 mL de gás (2 mL de O2(excesso) e 2 mL de NO2 produzindo)Portanto, o volume diminui de 8 mL (início) para 4 mL (final)

(V) A pressão no interior do tubo não altera (do enunciado), e a quantidade dos gases, como visto no item anterior diminui,indicando que a pressão parcial do N2(g) aumenta.

(V) O NO2(g) é um óxido ácido e, portanto, em solução aquosa produz ácido com consequente diminuição do pH, de acordocom a reação representada pela equação:

2 NO2(g) + H2O(l) H NO(aq) 3(aq)–� � + HNO2(aq)

7 QUÍMICA

Resolução:

Pilha“Agente” Oxidante � Sofre Redução

* “Agente” Antioxidante � Sofre Oxidação

Ácido Ascórbico � Sofre Oxidação •(Antioxidante)

�Eo =� Eredo

Maior– � Ered

omenor

+ 0,48 = ( + 0,54 ) – ( x )x = + 0,06 V

(Resposta)

8 QUÍMICA

Resolução:

O As funções oxigenadas são cetona e álcool

||R – C – R caracteriza a função cetona

OH|

– C – caracteriza a função álcool|

9 QUÍMICA

Resolução:

O Isooctano é o 2,2,4-trimetilpentano

CH3 CH3| |

CH3 – C – CH2 – CH – CH3|

CH3

2,2,4-trimetilpentano

10 QUÍMICA