Concentração das Soluções - · PDF filePara isso, é necessário lavá-la com uma mistura, contendo 80mL de solução de hipoclorito de sódio NaC O , a 2,5%m/v, dissolvidos em

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Concentração das Soluções

1. (Fuvest 2014) Nos anos de 1970, o uso do inseticida DDT, também chamado de 1,1,1-tricloro-2,2-bis (para-clorofenil)etano, foi proibido em vários países. Essa proibição se deveu à toxicidade desse inseticida, que é solúvel no tecido adiposo dos animais. Para monitorar sua presença em um ambiente marinho do litoral canadense, amostras de ovos de gaivotas, recolhidos nos ninhos, foram analisadas. O gráfico abaixo mostra a variação da concentração de DDE (um dos produtos gerados pela degradação do DDT) nos ovos, ao longo dos anos.

a) No período de 1970 a 1985, foi observada uma diminuição significativa da concentração de

DDE nos ovos das gaivotas. A partir de 1970, quanto tempo levou para que houvesse uma redução de 50% na concentração de DDE?

b) O DDE é formado, a partir do DDT, pela eliminação de HC . Escreva, usando fórmulas

estruturais, a equação química que representa a formação do DDE a partir do DDT. c) Um estudo realizado no litoral dos EUA mostrou que a concentração total de DDT e de seus

derivados na água do mar era cerca de 55 10 ppm; no fitoplâncton, 24 10 ppm;

em

peixes pequenos, 0,5 ppm; em peixes grandes, 2 ppm; e, em aves marinhas, 25 ppm. Dê uma explicação para o fato de a concentração dessas substâncias aumentar na ordem apresentada.

2. (Uerj 2014) Em condições ambientes, o cloreto de hidrogênio é uma substância molecular

gasosa de fórmula HC . Quando dissolvida em água, ioniza-se e passa a apresentar caráter

ácido.

Admita uma solução aquosa saturada de HC com concentração percentual mássica de 36,5%

e densidade igual a 11,2 kg L .

Calcule a concentração dessa solução, em 1mol L , e nomeie a força intermolecular existente

entre o HC e a água.


3. (Ufpr 2014) “Concentração de CO2 na atmosfera pode ultrapassar 400 ppm em maio.

A concentração de dióxido de carbono (CO2) na atmosfera poderá ficar acima das 400 partes por milhão (ppm) em boa parte do Hemisfério Norte já em maio deste ano. Será a primeira vez em mais de três milhões de anos que a barreira dos 400 ppm será ultrapassada.” (Disponível em <http://www.institutocarbonobrasil.org.br/noticias2/noticia=733827>. Acesso em

abr. 2013) Dados: Pressão atmosférica = 1 atm. Massa molar (g/mol): C=12, O=16. Massa molar média do ar = 29.

Volume molar = 124 L mol .

O dado fornecido de concentração se refere a partes por milhão de volume seco (ppmv) a) A concentração considerada normal de CO2 é 380 ppmv. Calcule o acréscimo na pressão

parcial de CO2 (em atm) ao atingir 400 ppmv. b) Caso a concentração fornecida de 400 ppm fosse em parte por milhão em massa, calcule

qual seria o valor de concentração de CO2 em mol por litro. 4. (Pucrs 2014) Em residências dotadas de caixa d’água, é muito importante a limpeza

periódica, pelo menos uma vez ao ano. Para isso, é necessário lavá-la com uma mistura,

contendo 80mL de solução de hipoclorito de sódio NaC O , a 2,5%m/v, dissolvidos em água

suficiente para preparar 1000 litros de solução. Essa mistura deve ficar em contato com o interior da caixa por cerca de 30 minutos, após rigorosa limpeza mecânica. Ao final, é necessário lavar a caixa com água corrente para que não reste excesso de cloro. Em relação a essas informações, é correto afirmar que a) a quantidade de hipoclorito presente em cada 1000L de solução na caixa a ser limpa é 25g. b) o hipoclorito de sódio é obtido diretamente da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de

sódio. c) a hidrólise do sal mencionado faz baixar o pH do meio. d) a solução de hipoclorito de sódio adicionada à água tem concentração aproximada de

0,3mol/L. e) a massa molar do hipoclorito de sódio é 36,0g/mol. 5. (Uem 2014) Assinale o que for correto. 01) A maionese é um coloide classificado como emulsão. 02) Ligas metálicas utilizadas na fabricação de quadros de bicicletas são classificadas como

soluções sólidas.

04) A concentração iônica de C , em uma solução aquosa contendo 0,6 mol/litro de 2MgC

completamente dissolvido, é igual a 0,6 mol/litro. 08) Se, na titulação de 4,0 mililitros de uma solução aquosa de HC , são consumidos 20

mililitros de uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,8 mol/litro, a concentração da solução ácida é igual a 0,4 mol/litro.

16) Ao se adicionar um punhado de açúcar em água pura, a diminuição da pressão de vapor da mistura em relação à água pura é causada pelo efeito tonoscópico.


6. (Unicamp 2014) Quando uma pessoa ingere bebida alcoólica, cerca de 90% do álcool

ingerido é absorvido no trato digestivo, na primeira hora. Esse álcool passa para a corrente sanguínea e é metabolizado no fígado. Sua eliminação, no entanto, leva muito mais tempo e é isso que torna ilegal uma pessoa dirigir nessa condição. O gráfico abaixo mostra a concentração média de álcool no sangue em função do tempo, após um consumo rápido de 1, 2, 3 e 4 doses de destilado. a) De acordo com o gráfico, se uma pessoa ingere 4 doses de destilado, após quanto tempo a

velocidade de metabolização do álcool será maior que a velocidade da absorção para a corrente sanguínea? Explique.

b) Um teste do bafômetro realizado duas horas após a ingestão de destilado acusou a presença de 0,019 miligramas de álcool por litro de ar expirado por um condutor. Considerando essas informações, e as contidas no gráfico, determine quantas doses de destilado o condutor havia ingerido. Justifique.

Dado: A proporção entre as concentrações de álcool (sangue: ar expirado) é de 2300:1.

7. (Fuvest 2014) O observatório de Mauna Loa, no Havaí, faz medições diárias da concentração de dióxido de carbono na atmosfera terrestre. No dia 09 de maio de 2013, a concentração desse gás atingiu a marca de 400 ppm. O gráfico abaixo mostra a curva de crescimento da concentração de dióxido de carbono ao longo dos anos (curva B) e, também, a

curva que seria esperada, considerando o CO2 gerado pelo consumo de combustíveis fósseis (curva A).

a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação que ocorre no motor de um

carro movido a gasolina (C8H18), e que resulta na liberação de CO2 e vapor de água para a atmosfera.

b) A concentração de CO2 na atmosfera, na época pré-industrial, era de 280,0 ppm. Adotando o valor de 400,4 ppm para a concentração atual, calcule a variação percentual da concentração de CO2 em relação ao valor da época pré-industrial.

c) Dê uma explicação para o fato de os valores observados (representados na curva B) serem menores do que os valores esperados (representados na curva A).


8. (G1 - cps 2014) Nos versos de “Mar Portuguez”, o poeta Fernando Pessoa homenageia

seus compatriotas que participaram das viagens dos descobrimentos. Ó mar salgado, Quanto do teu sal são lágrimas de Portugal A água do mar apresenta diversos sais que lhe conferem a salinidade, pois, em cada quilograma de água do mar, estão dissolvidos, em média, cerca de 35 g de sais.

(spq.pt/boletim/docs/boletimSPQ_101_056_24.pdf Acesso em: 16.08.2013. Adaptado) Baseando-se na concentração de sais descrita no texto, para a obtenção de 1 kg de sais, a massa de água do mar necessária será, em kg, aproximadamente de a) 1. b) 5. c) 20. d) 29. e) 35. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Utilize as informações a seguir para responder à(s) questão(ões) a seguir. Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes.

9. (Uerj 2014) O volume médio de água na lagoa é igual a 66,2 10 L. Imediatamente antes de

ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água

correspondia a 4 12,5 10 mol L .

Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a: Dado: O = 16. a) 24,8 b) 49,6 c) 74,4 d) 99,2 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Cientistas da Stanford University lançaram dúvidas sobre o fato de alimentos orgânicos serem realmente mais nutritivos que os cultivados de maneira convencional. O espinhoso segredo é que, sejam suas maçãs e espinafres orgânicos ou não, os níveis de nutrientes podem variar dramaticamente dependendo das condições de cultivo, como tipo e qualidade do solo, temperatura, e dias de sol ou chuva. Como consumidor, não há meios para verificar, de maneira independente, como escolher um lote de melhor qualidade. Mas um scanner manual permite checar a densidade de nutrientes.

A tecnologia básica existe há décadas. A espectroscopia de infravermelho próximo, NIR, encontrou aplicações na produção farmacêutica, na medicina, na agricultura e na astronomia. O NIR funciona com o princípio de que moléculas diferentes vibram de maneira levemente diferente.

Quando a luz infravermelha é espalhada em certa amostra, ou refletida por ela, determinados comprimentos de onda são absorvidos mais que outros pelas ligações químicas em vibração. Ao medir a fração de luz de infravermelho próximo absorvida em cada comprimento de onda, cientistas podem obter um registro distinto, característico da amostra. Os resultados são precisos e rápidos.

O NIR tem uma grande limitação para um scanner de supermercado: ele não dá leituras para compostos com uma concentração menor que 0,1%. Um vegetal médio possui


92% de água. Depois disso, vêm os macronutrientes, como carboidratos e proteínas, em quantidades altas o bastante para detecção pelo NIR, seguidos pelos micronutrientes, incluindo vitaminas, minerais e antioxidantes, que, em geral, possuem pequenas concentrações para serem detectadas.

(VITAMINAS e micronutrientes. 2013. p.12-13). 10. (Uneb 2014)

Considerando-se as informações referidas no texto sobre o uso de tecnologia de espectroscopia de infravermelho próximo, NIR, na identificação de quantidades de nutrientes em amostras de alimentos, como frutas, verduras e legumes, na escolha de lotes de melhor qualidade para consumo e na estrutura molecular da vitamina A, é correto afirmar: a) O scanner de NIR não identifica 100ppm (m/m) de vitamina A em uma amostra de cenoura

retirada de um lote em um supermercado. b) As ligações múltiplas e o grupo funcional da classe dos alcoóis vibram com a mesma

Intensidade ao absorverem na região de infravermelho, na molécula da vitamina A. c) Os alimentos provenientes do cultivo pelo sistema de agricultura orgânica são uma

referência de qualidade para o consumidor, de forma independente do uso do scanner de NIR.

d) As ligações químicas, ao absorverem energia eletromagnética na região do infravermelho, vibram até se fragmentarem, o que possibilita a identificação de substâncias químicas existentes nos alimentos.

e) As substâncias químicas das classes carboidratos, proteínas e vitaminas, em uma amostra, absorvem iguais comprimentos de onda na região do infravermelho, desde que possuam cadeias carbônicas de mesma massa molar.

11. (Udesc 2013) Assinale a alternativa que fornece a concentração da solução de HC , em

mol L-1

, que é obtida após a mistura de 20,0 mL de HC 0,10 mol L-1

, 10,0 mL de HC 0,02

mol L-1

e 10,0 mL de NaOH 0,01 mol L-1

. a) 0,0733 b) 0,525 c) 0,052 d) 0,1100 e) 2,75 12. (Enem 2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulente? a) 1,0 mL b) 1,7 mL c) 2,7 mL d) 4,0 mL e) 6,7 mL


13. (Uepg 2013) A respeito dos conceitos relacionados a dispersões e a soluções, assinale o

que for correto. 01) Dispersões são misturas de duas ou mais substâncias onde a substância em menor

quantidade recebe o nome de disperso. 02) Uma solução pode ser ao mesmo tempo diluída e saturada. 04) Quando um volume de 20 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,05 mol L é diluído para

um volume final de 100 mL, a concentração torna-se igual a 0,01mol L.

08) Em uma solução com densidade igual a 31,1g cm , cada 100 mL tem massa igual a 110 g.

16) A reação entre os solutos na mistura de duas soluções poderá ocorrer com excesso de um dos solutos.

14. (Ufsc 2013) O gráfico abaixo mostra a variação nas concentrações de soluções saturadas

de dois sais em água, Li2SO4 (reta descendente) e 4NH C (reta ascendente), individualmente,

em função da variação na temperatura da solução. A concentração é expressa em termos de percentual massa/massa, ou seja, a massa do sal dissolvido em 100 g da solução.

Com base nos dados do gráfico acima, é CORRETO afirmar que: 01) o sulfato de lítio é menos solúvel que o cloreto de amônio. 02) em água a 30°C, é possível dissolver uma massa maior de cloreto de amônio do que de

sulfato de lítio. 04) o gráfico sugere que a dissolução do sulfato de lítio constitui um processo exotérmico, ao

passo que a dissolução do cloreto de amônio tem caráter endotérmico. 08) a solubilidade do sulfato de lítio seria maior em uma solução contendo Na2SO4 do que em

água pura. 16) em água a 0°C, a concentração molar de uma solução saturada de sulfato de lítio é maior

que a concentração molar de uma solução saturada de cloreto de amônio. 32) em água a 50°C, é possível dissolver 30 g de sulfato de lítio, mas não é possível dissolver

completamente 30 g de cloreto de amônio. 15. (Ufsm 2013) O álcool gel, usado como antisséptico e desinfetante, contém 70% em volume de álcool etílico (CH3CH2OH). Para a preparação de 50 L de álcool gel, é necessário um volume de álcool etílico, em L, de a) 0,35. b) 0,70. c) 3,5. d) 7,0. e) 35.


16. (Ufsj 2013) O soro caseiro é um modo simples e rápido de se evitar a desidratação. Ele

consiste em uma solução de sal NaC e açúcar (C12H22O11) em água. Uma receita bem

difundida é a seguinte: ÁGUA: 1 L SAL: uma colher de chá rasa – equivale a 3,5 g AÇÚCAR: duas colheres de sopa cheias – equivale a 40 g Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que a) depois da dissolução completa, haverá 0,12 mol/L de açúcar no soro. b) o número de íons sódio no soro é maior que o de moléculas de açúcar. c) a presença do açúcar não altera a solubilidade do sal na água. d) a temperatura de ebulição da água no soro será superior à da água pura. 17. (Ufrgs 2013) Na combustão do diesel, o enxofre presente é convertido em dióxido de

enxofre (SO2), que é uma das principais causas de chuva ácida. Até o fim de 2013, o diesel S1800, que contém 1800 ppm de enxofre (ppm = partes por milhão expressa em massa), será totalmente abolido no país. Atualmente, o diesel mais vendido é o diesel S500 (500 ppm de enxofre). A emissão de SO2, por tonelada de diesel, para S500 e S1800, é, respectivamente, de a) 500 g e 1800 g. b) 640 g e 900 g. c) 1000 g e 3600 g. d) 1600 g e 3200 g. e) 2000 g e 7200 g. 18. (Fgv 2013) No Brasil, o transporte de cargas é feito quase que totalmente em rodovias por caminhões movidos a diesel. Para diminuir os poluentes atmosféricos, foi implantado desde 2009 o uso do Diesel 50S (densidade média 0,85 g cm

–3), que tem o teor máximo de 50 ppm

(partes por milhão) de enxofre. A quantidade máxima de enxofre, em gramas, contida no tanque cheio de um caminhão com capacidade de 1 200 L, abastecido somente com Diesel 50S, é a) 5,1.

b) 15,1 10 .

c) 15,1 10 .

d) 35,1 10 .

e) 45,1 10 .

19. (Upe 2013) As principais marcas de refrigerante light ou diet cítricos se comprometeram a reduzir a quantidade de benzeno em suas bebidas ao máximo de 5 ppb, o mesmo parâmetro usado para a água potável. O acordo chega dois anos depois que uma associação de consumidores apontou para a alta concentração de benzeno em refrigerantes de diferentes marcas. Nesses refrigerantes, o benzeno surge da mistura do benzoato de sódio, um conservante, com a vitamina C, catalisada por traços de íons metálicos, como cobre (Cu

2+) e

ferro (Fe3+

), especialmente na presença de luz e calor. Nos refrigerantes comuns, esse processo não ocorre por causa do açúcar, que inibe essa reação química. Estudos de mais de três décadas apontam que a exposição ao benzeno eleva o potencial de câncer e de doenças no sangue.

Disponível em: http://noticias.uol.com.br/cotidiano/ultimas-noticias/2011/11/05/ (Adaptado) São feitas três afirmativas sobre essa contaminação em refrigerantes light ou diet cítricos. I. As empresas se comprometeram em reduzir a concentração de C7H5O

– em até 5 miligrama

por litro de refrigerante.


II. As condições de armazenamento dos refrigerantes light ou diet cítricos podem contribuir para a formação do C6H6 nessas bebidas.

III. Uma explicação quimicamente consistente para esse processo é a seguinte: íons metálicos presentes nos refrigerantes light ou diet cítricos reduzem o oxigênio através de reações envolvendo ácido ascórbico, para formar radicais hidroxila, que contribuem para uma descarboxilação do benzoato, resultando na formação do C6H6 nessas bebidas.

Está CORRETO o que se afirma em a) II, apenas. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 20. (Pucrs 2013) Analise as concentrações dos íons abaixo, que estão expressas, em mmol/L, no rótulo de uma amostra de leite. 1 – Potássio (K

+) = 35,3

2 – Sódio (Na+) = 25,2

3 – Cálcio (Ca2+

) = 30,1 A ordem crescente das concentrações dos íons presentes no leite, em mg/L, é a) 1, 2, 3 b) 1, 3, 2 c) 2, 1, 3 d) 2, 3, 1 e) 3, 1, 2 21. (Unifesp 2013) Soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3), com concentração máxima de 1,7% em massa, são utilizadas como antisséptico em ambiente hospitalar. A concentração de íons Ag

+ presentes numa solução aquosa de AgNO3 pode ser determinada pela titulação

com solução de concentração conhecida de tiocianato de potássio (KSCN), através da formação do sal pouco solúvel tiocianato de prata (AgSCN). Na titulação de 25,0 mL de uma solução de AgNO3, preparada para uso hospitalar, foram utilizados 15,0 mL de uma solução de KSCN 0,2 mol.L

–1, para atingir o ponto final da reação.

a) Determine, em mol. L–1

, a concentração da solução preparada de AgNO3. b) Mostre, através de cálculos de concentração, se a solução de AgNO3 preparada é adequada

para uso hospitalar. Considere que a massa molar de AgNO3 seja igual a 170 g. mol–1

e que a densidade da solução aquosa seja igual a 1 g. mL

–1.

22. (Ufsj 2013) Sabendo que a água para beber deve ser desinfetada com “cloro ativo” ou

hipoclorito de sódio a 0,4 mg/L, o volume em mL de solução de água sanitária contendo 4 g/L desse soluto que deve ser adicionada para desinfecção de um litro de água para beber é igual a

a) 44,0 10

b) 14,0 10

c) 11,0 10

d) 41,0 10


TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Em 2012, o inverno foi uma estação muito seca, em que a umidade relativa do ar esteve várias vezes abaixo do índice recomendado pela OMS, Organização Mundial de Saúde. Por isso, recomendou-se que as práticas esportivas fossem realizadas pela manhã e suspensas no período da tarde, quando a situação era mais grave. Entre outros problemas, houve também o acúmulo de poluentes atmosféricos, como observado na tabela a seguir.

Poluente Principal fonte Comentários

Monóxido de Carbono (CO)

Escape dos veículos motorizados; alguns processos industriais.

Limite máximo suportado: 10mg/m

3 em 8 h (9 ppm);

40mg/m3 numa 1 h (35 ppm).

Dióxido de Enxofre (SO2)

Centrais termoelétricas a petróleo ou carvão; fábricas de ácido sulfúrico.


3 num ano (0,03 ppm);

365mg/m3 em 24 h (0,14 pm).

Partículas em suspensão

Escape dos veículos motorizados; processos industriais; centrais termoelétricas; reação dos gases poluentes na atmosfera.


3 num ano; 260mg/m

3 em

24 h; compostas de carbono, nitratos, sulfatos, e vários metais como o chumbo, cobre, ferro.

Óxidos de Azoto (NO, NO2)

Escape dos veículos motorizados; centrais termoelétricas; fábricas de fertilizantes, de explosivos ou de ácido nítrico.


3 num ano (0,05 ppm) –

para o NO2; reage com Hidrocarbonos e luz solar para formar oxidantes fotoquímicos.

Oxidantes fotoquímicos – Ozônio(O3)

Formados na atmosfera devido à reação de Óxidos de Azoto, Hidrocarbonos e luz solar.

Limite máximo suportado: 235 mg/m

3 numa hora (0,12 ppm).

Etano, Etileno, Propano, Butano, Acetileno, Pentano

Escape dos veículos motorizados; evaporação de solventes; processos industriais; lixos sólidos, utilização de combustíveis.

Reagem com Óxidos de Azoto e com a luz solar para formar oxidantes fotoquímicos.

Dióxido de Carbono (CO2)

Todas as combustões.

Perigo para a saúde quando em concentrações superiores a 5 000 ppm em 2-8 h; os níveis atmosféricos aumentaram de cerca de 280 ppm, há um século, para 350 ppm atualmente, algo que pode estar a contribuir para o Efeito de Estufa.

(educar.sc.usp.br/licenciatura/2003/ee/PoluentesAtmosfericos.htm Acesso em: 11.10.2012. Adaptado.)

23. (Fatec 2013) A concentração de monóxido de carbono no limite máximo suportado em uma hora, em mol/m

3, é aproximadamente

Massa molar do CO = 28 g/mol

a) 32.8 10 .

b) 31,4 10 .

c) 47,0 10 . d) 1,4. e) 2,8.


24. (G1 - ifpe 2012) Bebidas isotônicas são desenvolvidas com a finalidade de prevenir a

desidratação, repondo líquidos e sais minerais que são eliminados através do suor durante o processo de transpiração. Considere um isotônico que apresenta as informações no seu rótulo:

TABELA NUTRICIONAL CADA 200mL CONTÉM

Energia 21,1 kcal

Glucídios 6,02g

Proteínas 0,0 g

Lipídios 0,0 g

Fibra alimentar 0,0 g

Sódio 69 mg

Potássio 78 mg

Assinale a alternativa que corresponde à concentração, em quantidade de matéria (mol/L), de sódio e potássio, respectivamente, nesse recipiente de 200 mL. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23 e K = 39. a) 0,020 e 0,02 b) 0,015 e 0,01 c) 0,22 e 0,120 d) 0,34 e 0,980 e) 0,029 e 0,003 25. (Ucs 2012) Os alvejantes sem cloro podem ser utilizados tanto em roupas brancas quanto

nas de cor, sem descolori-las, pois não contêm hipoclorito de sódio em sua composição. O princípio ativo desse tipo de alvejante é o peróxido de hidrogênio, na concentração de 5% (v/v).

Supondo-se que uma dona de casa tenha utilizado 200 mL desse alvejante em uma máquina

de lavar roupas contendo 5 L de água, a quantidade de peróxido de hidrogênio adicionado às

roupas será de a) 2 mL. b) 5 mL. c) 10 mL. d) 25 mL. e) 50 mL. 26. (Unioeste 2012) A cafeína foi isolada do café por Runge em 1820 e do chá preto por Oudry

em 1827. É uma substância química presente em vários alimentos e bebidas que usualmente a população brasileira consome diariamente. Esta substância pode ser encontrada em produtos como chá preto, café, chocolate, guaraná e refrigerantes a base de cola. A porcentagem de cafeína nestes produtos varia de 0,12 a 0,97% em massa. Um técnico ao fazer uma análise de

um determinado tipo de produto encontrou em 10,0 g de chá preto uma massa de 0,05 g de

cafeína. Qual a porcentagem de cafeína encontrada na amostra de chá preto?

a) 15,00% de cafeína. b) 1,50% de cafeína. c) 0,50% de cafeína. d) 5% de cafeína. e) 0,00025% de cafeína.


27. (Unisc 2012) Qual a concentração em –1gL de uma solução de 500 mL onde foram

dissolvidos 10 gramas de 3 2Cu NO ?

a) –10,20 gL

b) –15,5 gL

c) –120 gL

d) –150 gL

e) –1200 gL

28. (Ufjf 2011) Um suco de laranja contém 400 ppm de vitamina C. Quantos mL de suco de

laranja uma pessoa deve ingerir para suprir a necessidade diária de 60 mg de vitamina C? Considere que a densidade do suco de laranja seja 1,00 g/mL. a) 0,15 b) 150 c) 0,015 d) 1500 e) 1,50 29. (Ufop 2010) A Agência Nacional do Petróleo (ANP) estabelece que o teor de álcool etílico anidro na gasolina comercializada no Brasil pode variar entre 22 e 26% em volume. Uma maneira simples para testar o teor de álcool na gasolina consiste em adicionar 50 mL de gasolina em uma proveta de 100 mL e completar o volume (100 mL) com água. Em seguida, o sistema é agitado e deixado em repouso. Considerando-se esse teste, a alternativa em que o volume da mistura de água e etanol está de acordo com as normas da ANP é a) 60 mL b) 59 mL c) 62 mL d) 64 mL 30. (Fuvest 2012) Um aluno efetuou um experimento para avaliar o calor envolvido na reação

de um ácido com uma base. Para isso, tomou 8 tubos de ensaio e a cada um deles adicionou

50 mL de uma mesma solução aquosa de HC e diferentes volumes de água. Em seguida,

acondicionou esses tubos em uma caixa de isopor, para minimizar trocas de calor com o ambiente. A cada um desses tubos, foram adaptados uma rolha e um termômetro para medir a temperatura máxima atingida pela respectiva solução, após o acréscimo rápido de volumes diferentes de uma mesma solução aquosa de NaOH. O volume final da mistura, em cada tubo, foi sempre 100 mL. Os resultados do experimento são apresentados na tabela.

Tubo Volume de HCl

(aq) (mL)

Volume de H2O (mL)

Volume de NaOH (aq) (mL)

Temperatura máxima

(ºC)

1 50 50 0 23,0

2 50 45 5 24,4

3 50 40 10 25,8

4 50 35 15 27,2

5 50 30 20 28,6

6 50 25 25 30,0

7 50 20 30 30,0

8 50 15 35 30,0

a) Construa um gráfico, no quadriculado apresentado na página de resposta, que mostre como a temperatura máxima varia em função do volume de solução aquosa de NaOH acrescentado.

b) A reação do ácido com a base libera ou absorve calor? Justifique sua resposta, considerando os dados da tabela.

c) Calcule a concentração, em mol L-1, da solução aquosa de HC , sabendo que a

concentração da solução aquosa de NaOH utilizada era 2,0 mol L-1

.


31. (Fuvest 2010) Determinou-se o número de moléculas de água de hidratação (x) por

molécula de ácido oxálico hidratado 2 2 4 2(H C O xH O), que e um ácido dicarboxílico. Para isso,

foram preparados 250 mL de uma solução aquosa, contendo 5,04 g de ácido oxálico hidratado.

Em seguida, 25,0 mL dessa solução foram neutralizados com 16,0 mL de uma solução de

hidroxido de sodio, de concentração 0,500 mol/L.

a) Calcule a concentração, em mol/L, da solução aquosa de ácido oxálico.

b) Calcule o valor de x.

Massas molares (g/mol)

H 1

C 12

O 16


32. (Fuvest 2010) Uma substância pode apresentar solubilidades diferentes em solventes

diversos. Assim, por exemplo, o ácido butanodioico e mais solúvel em água do que em éter. Ao

misturar ácido butanodioico, éter e água, agitar a mistura e deixa-la em repouso por alguns

minutos, separam-se duas fases, uma de eter e outra de água. Ambas contem ácido

butanodioico, em concentrações diferentes e que não mais se alteram, pois o sistema atingiu o

equilíbrio.

ácido butanodioico (água) ácido butanodioico (éter)

Para determinar a constante desse equilíbrio, também chamada de coeficiente de partição,

foram efetuados cinco experimentos. Em cada um, foi adicionado ácido butanodioico a uma

mistura de 25 mL de água e 25 mL de éter. Após a agitação e separação das fases, as

concentrações de ácido butanodioico, em cada fase, foram determinadas.

Experimento

Concentração de

equilíbrio do ácido

butanodioico na

água (moℓ/L)

Concentração de

equilíbrio do ácido

butanodioico no

éter (moℓ/L)

1 0,152 0,023

2 0,182 0,028

3 0,242 0,036

4 0,300 0,044

5 0,349 0,051

a) No quadriculado da folha de respostas, construa um gráfico da concentração de ácido

butanodioico em éter versus a concentração de ácido butanodioico em água.

b) Calcule o valor do coeficiente de partição éter/água do ácido butanodioico.

c) Qual a massa, em gramas, de ácido butanodioico utilizada no experimento 5? Mostre os

cálculos.

d) Em outro experimento, foram utilizadas duas diferentes amostras de ácido butanodioico.

Uma dela continha, em suas moléculas, apenas o isótopo oxigênio-18, e a outra continha

apenas oxigênio-16. A primeira (com oxigênio-18) foi adicionada a água, e a segunda (com

oxigênio-16) foi adicionada ao éter.

Após misturar as soluções, agitar a mistura e separar as fases, onde foi detectado o oxigênio-

18? Explique.

Dado: massa molar do acido butanodioico.........118 g/moℓ


Gabarito: Resposta da questão 1:

a) A partir da análise do gráfico, teremos:

3,0 mg / kg 100 %

m 50 %

m 1,5 mg / kg

Conclusão: levou oito anos para que houvesse uma redução de 50% na concentração de DDE.

b) A equação química que representa a formação do DDE, pela eliminação de HC , a partir do

DDT é a seguinte:

c) O DDT é uma substância não biodegradável e não pode ser excretado pelos seres vivos. Dessa forma, o inseticida de acumula ao longo das cadeias alimentares a partir dos produtores, aparecendo em maiores concentrações nos predadores finais.


Resposta da questão 2:

A solução aquosa HC apresenta concentração percentual mássica igual a 36,5%. Logo, em

100g de solução, há 36,5 g de HC .

d = m/V

m1,2 kg / L

1

massa = 1200g

1200 g 100%

x 36,5%

x 438 g

Massa molar 1HC 36,5g mol

1 mol 36,5 g

x 438g

x 12mol

Como essa quantidade de matéria está contida em 1L, logo a concentração será de 12mol/L.

O HC e 2H O são duas moléculas polares, a força intermolecular existente é denominada

dipolo-dipolo ou dipolo-permanente. Resposta da questão 3: a) Teremos:

2

2

2

2

CO

total

CO

COCO

P 400 ppmv 380 ppmv

P 400 ppmv

P 20 ppmv

1 atm 400 ppmv

P0,05 P 0,05 atm

1 atm

b) Teremos:

26

2

400 g (CO )400 ppm

10 g (ar)

Conversões :

44 g (CO )

2

1 mol

400 g (CO ) n

400n mol

44

29 g (ar)

6

24 L

10 g (ar

6

6 52 6

V

24 10V L

29

Então :

400mol

44[CO ] 10,98 10 mol / L 1,1 10 mol / L24 10

L29



[D] [A] Incorreta.

2,5%(m / v)

2,5g 3100 10 L de NaC O

x

1000L

x 25.000g ou 25kg

[B] Incorreta. A reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio forma o cloreto de sódio

e água.

2HC NaOH NaC H O

[C] Incorreta. A hidrólise do NaC O forma:

2NaC O + H O HC O NaOH

(ác. fraco) (base forte)

Provocando, portanto uma elevação no pH. [D] Correta.

3

m mC = 0,025 2g

V 80 10

1 mol

74,5g

x 2g

x 0,027mol

n 0,0270,3mol / L

V 0,08μ

[E] Incorreta. A massa molar do hipoclorito NaC O é de 74,5g/mol.

Resposta da questão 5: 01 + 02 + 16 = 19. [01] A maionese é um coloide classificado como emulsão. [02] Ligas metálicas utilizadas na fabricação de quadros de bicicletas são classificadas como

soluções sólidas (mistura homogênea).

[04] A concentração iônica de C , em uma solução aquosa contendo 0,6 mol/litro de 2MgC

completamente dissolvido, é igual a 1,2 mol/litro. 2

2

1,2 mol/L

MgC Mg 2C

mol mol mol0,6 0,6 2 0,6

L L L

[08] Se, na titulação de 4,0 mililitros de uma solução aquosa de HC , são consumidos 20

mililitros de uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,8 mol/litro, a concentração da solução ácida é igual a 4 mol/litro.


0,8 mol

NaOH

1000 mL (NaOH)

n

NaOH

NaOH HC

2

3

20 mL

n 0,016 mol

n n 0,016 mol

HC NaOH NaC H O

1mol 1mol

0,016 mol 0,016 mol

0,016 mol[HC ] 4 mol / L

4 10 L

[16] Ao se adicionar um punhado de açúcar em água pura, a diminuição da pressão de vapor da mistura em relação à água pura é causada pelo efeito tonoscópico devido à adição de soluto não volátil. Resposta da questão 6:

a) Teremos:

Curva ascendente: velocidade de absorção do álcool maior do que a velocidade de metabolização. De acordo com o gráfico, para quatro doses, após uma hora do consumo da bebida alcoólica a velocidade de metabolização do álcool será maior que a velocidade da absorção para a corrente sanguínea.

b) Um teste do bafômetro realizado duas horas após a ingestão de destilado acusou a

presença de 0,019 miligramas de álcool por litro de ar expirado por um condutor. A proporção entre as concentrações de álcool (sangue: ar expirado) é de 2300:1. Teremos, por litro de ar expirado:

2300 mg / L 1mg

c 0,019 mg

c 43,7 mg / L


De acordo com o gráfico após duas horas a concentração corresponde a três doses de destilado. Resposta da questão 7:

a) Equação química balanceada que representa a reação que ocorre no motor de um carro

movido a gasolina (C8H18): 8 18 2 2 22C H ( ) 25O (g) 16CO (g) 18H O(v) .

b) Cálculo da variação percentual da concentração de CO2 em relação ao valor da época pré-

industrial:

atual pré industrialC C C

C 400,4 ppm 280,0 ppm 120,4 ppm

Δ

Δ

100 % 280,0 ppm

p 120,4 ppm

p 43,0 %

c) A concentração de 2CO (curva B) é menor, pois com o passar do tempo este gás foi retirado

da atmosfera pelo processo da fotossíntese e precipitação de chuvas. Resposta da questão 8: [D] Teremos:

kg (mar) 35 g (sais)

m 1000 g (sais)

m 28,57 g 29 g



[B] O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, então:

4 12[O ] 2,5 10 mol L

1L

4

6

2,5 10 mol

6,2 10 L

oxigênio

2oxigênio

2 2oxigênio

oxigênio

n

n 15,5 10 mol

m 15,5 10 32g 496 10 g

m 49,6 kg

Resposta da questão 10: [A] [A] Correta.

100ppm 0,1mg/1g

1g

3

100%

0,1 10 g x

x 0,01%

Como o texto explica o NIR não detecta concentrações menores que 0,1%.

[B] Incorreta. As ligações múltiplas vibram em regiões diferentes do grupo funcional álcool ao

absorverem na região do infravermelho. [C] Incorreta. De acordo com o texto, existem dúvidas sobre o fato dos alimentos orgânicos

serem realmente mais nutritivos que os cultivados de maneira tradicional, assim o uso do NIR permite checar a densidade de nutriente presente nos alimentos.

[D] Incorreta. A absorção de energia provoca a vibração das ligações na região do

infravermelho e não a sua fragmentação. [E] Incorreta. A absorção de energia provoca a vibração das ligações químicas e não envolve

a massa molar dos compostos.



[C] Cálculo do número de mols de ácido clorídrico:

-120,0 mL de HC 0,10 mol L

1000 mL 0,10 mol de HC

20,0 mL HC

HC

-1

n

n 0,002 mol

10,0 mL de HC 0,02 mol L

1000 mL

0,02 mol de HC

10,0 mL HC

HC

total

n '

n ' 0,0002 mol

n 0,002 mol 0,0022 mol 0,0022 mol

Cálculo do número de mols de hidróxido de sódio:

-110,0 mL de NaOH 0,01 mol L

1000 mL 0,01 mol de HC

10,0 mL NaOH

NaOH

n

n 0,0001 mol

Reação de neutralização:

2HC NaOH H O NaC

1 mol

excesso

1 mol

0,0022 mol

3

0,0001 mol

Excesso 0,0022 0,0001 0,0021 mol de HC

Volume da solução 20,0 mL 10,0 mL 10,0 mL 40,0 mL

n 0,0021 mol[HC ] 0,0525 mol /L

V 40,0 10 L

Resposta da questão 12: [D] As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume, sendo que o volume sanguíneo total de 5,0 L.

5,0 L (sangue)

sangue

100 %

V

sangue

60 %

V 3 L

Concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. A varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL, então:


solutosoluto

solução

var farina var farina

medicamento solução (no sangue) sangue

solução

mC m C V

V

m (medicamento) m (sangue)

C V C V

3,0 mg / mL V 4,0 mg / L 3,0 L

3,0

mg / mL 3soluçãoV 4,0 10 mg / mL 3,0

3solução

L

V 4,0 10 L 4,0mL


01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31. 01) Verdadeira. A substância presente em maior quantidade chama-se dispersante. 02) Verdadeira. Dizemos que uma solução é saturada quando apresenta a máxima quantidade

de soluto dissolvido (que depende do seu coeficiente de solubilidade). Por outro lado, uma solução é diluída quando sua concentração é baixa.

04) Verdadeira. Em uma diluição a diminuição de concentração, ocorre de forma inversamente proporcional ao volume final. Assim, na referida diluição, o volume final aumentou 5 vezes, portanto a concentração final será cinco vezes menor em relação à inicial. Matematicamente temos:

3

INICIAL INICIAL FINAL FINAL FINAL FINAL 1

10C V C V 0,05 0,02 C 0,1 C 0,01 mol / L

10

08) Verdadeira.

Considerando que cm3 e mL são medidas equivalentes temos:

1 mL de solução 1 ,1g

1 00 mL m

M 110 g de solução.

16) Verdadeira. Esse caso ocorre quando as quantidades de solutos em mols não obedecem à proporção estequiométrica. Resposta da questão 14:

02 + 04 = 06. [01] Falsa. Conforme mostra a linha pontilhada vertical no gráfico, em temperaturas abaixo de

12°C, aproximadamente, o sulfato de lítio é mais solúvel em relação ao cloreto de amônio.


[02] Verdadeira. A 30°C, note que a curva de solubilidade de cloreto de amônio encontra-se

acima da curva de solubilidade da de sulfato de lítio, o que mostra uma maior solubilidade do primeiro sal em relação ao segundo.

[04] Verdadeira. Pois é favorecida com diminuição da temperatura. [08] Falsa. A presença de íons sulfato já existentes na solução desfavorece a dissolução do

sulfato de lítio. [16] Falsa. Para os cálculos de molaridade, vamos considerar que as soluções apresentem

densidade de 1g/cm3. Assim, em 100g de solução há 100cm

3, 100mL.

A 0°C: Li2SO4 – 26%, que correspondem a 260g/L.

2 41 mol de Li SO ______ 110g

N ______ 260g

N 2,37 mol.

Portanto, a molaridade da solução será de 2,37M.

A 0°C: 4NH C – 23%, que correspondem a 230g/L.

2 41 mol de Li SO ______ 53,5g

N ______ 230g

N 4,3 mol.

Portanto, a molaridade da solução será de 4,3M. [32] Falsa. É impossível fazer qualquer previsão acerca da quantidade de soluto dissolvida, pois não foi informada a quantidade de solvente que se deseja dissolver. Resposta da questão 15: [E] Na preparação do álcool em gel, o volume de etanol deverá corresponder a 70% do volume total da mistura. Assim:

50L ______100%

V _______ 70%

V 35L


[B] ÁGUA: 1 L SAL: uma colher de chá rasa – equivale a 3,5 g

NaC Na C

58,5 g

1mol

3,5 gNa

Na

n

n 0,0598 mol

ÁGUA: 1 L AÇÚCAR: duas colheres de sopa cheias – equivale a 40 g

12 22 11C H O 342

1mol

12 22 11C H O

342 g

n

12 22 11C H O

40 g

n 0,116959 mol

Conclusão: 12 22 11C H ONa

n n .



[C] Teremos: Para o diesel S500, vem:

1 tonelada 1000 kg 1.000.000 g

1000 kg (diesel)

diesel

1.000.000 partes

m

diesel

2 2

500 partes

m 0,5 kg 500g

S O SO

32g

64 g

500 g2

2

SO

SO

m

m 1000 g

Para o diesel S1800, vem:

1 tonelada 1000 kg 1.000.000 g

1000 kg (diesel)

diesel

1.000.000 partes

m

diesel

2 2

1800 partes

m 1,8 kg 1800g

S O SO

32g

64 g

1800 g2

2

SO

SO

m

m 3600 g

Resposta da questão 18: [C] Informações: Diesel 50S (densidade média 0,85 g cm

–3 = 850 g/L), que tem o teor máximo de 50 ppm (partes

por milhão) de enxofre. Capacidade do caminhão = 1200 L.

850 g

diesel 50S

1L

m

diesel 50S

1200 L

m 1.020.000 g

50 ppm (partes por milhão) de enxofre, então,

1.000.000 g (diesel)

50 g de enxofre

1.020.000 g (diesel) enxofre

1enxofre

m

m 51 g 5,1 10 g

Resposta da questão 19: [D] I. Falsa.

Considere que a densidade do refrigerante seja 1000 g/L (semelhante à da água) 5mg/L equivale a:


3

9

0,005g 1 0 g de refrigerante

m 1 0 g

5000 g ou 5000 ppb.

II. Verdadeira. Sobretudo a condição e temperatura, que, segundo o texto é determinante para a reação de formação do benzeno no refrigerante.

III. Verdadeira. A formação do benzeno se dá pela descarboxilação do ácido benzoico em presença de radicais hidroxila. Além da temperatura, a luz ultravioleta pode acelerar esse processo. Resposta da questão 20: [D] Teremos: 1 – Potássio (K

+) = 35,3 mmol/L

K = 39 g.mol-1

[K

+] = 35,3 (m mol)/L = 35,3 (m 39 g)/L = 1376,7 mg/L

2 – Sódio (Na

+) = 25,2 mmol/L

Na = 23 g.mol-1

[Na

+] = 25,2 (m mol)/L = 25,2 (m 23 g)/L = 579,6 mg/L

3 – Cálcio (Ca

2+) = 30,1 mmol/L

Ca = 40 g.mol-1

[Ca

2+] = 30,1 (m mol)/L = 30,1 (m 40 g)/L = 1204 mg/L

579,6 mg/L < 1204 mg/L < 1376,7 mg/L 2 < 3 < 1. Resposta da questão 21:

a) Teremos: 3 3

KSCN KSCN

3 3

n [KSCN] V n 0,2 15 10 3 10 mol

AgNO (aq) KSCN(aq) KNO (aq) AgSCN(s)

1mol

3

1mol

3 10 mol

3

3

AgNO3

3

3 3

3 10 mol

n[AgNO ]

V

3 10 mol[AgNO ] 0,12 mol /L

25 10 L

b) Uso hospitalar: 1,7 % em massa.

Solução preparada:

(Porcentagem em massa) d 1000 (Concentração molar) M

(Porcentagem em massa) 1 1000 0,12 170

(Porcentagem em massa) 0,0204 2,04 %

2,04 % > 1,7 %

A solução não é adequada para uso hospitalar.



[C]

Água par beber : 1L 0,4 mg (soluto)

Então :

4g (soluto) 1L

0,4 mg (soluto)

1

V

V 0,1mL 10 mL

Resposta da questão 23: [B] Teremos: Monóxido de carbono; limite máximo suportado: 10mg/m

3 em 8 h (9 ppm); 40mg/m

3

( 3 140 10 g.mol ) numa 1 h (35 ppm).

3

3

1

40 10 gCO / m

28 g.mol

1h

Concentração

3

1

3 3

1h

40 10 gConcentração

28 g.mol

Concentração 1,43 10 mol / m


[B]

Na

K

Concentração Na (mg / mL) Concentração Na (mol / L) M

69 mgConcentração Na (mol / L) 23 g.mol

200 mL

Concentração Na (mol / L) 0,015 mol / L

Concentração K (mg / mL) Concentração K (mol / L) M

78 mgConcentração K (mol / L) 39 g.mol

200 mL

Concentração K (mol / L) 0,01 mol / L

Resposta da questão 25: [C] A porcentagem de peróxido de hidrogênio é de 5%, ou seja:

100 mL de alvejante 5 mL de peróxido de hidrogênio

200 mL V

V 10 mL de peróxido de hidrogênio.



[C]

10,0 g (chá preto) 100%

0,05 g (cafeína) p

p 0,50 %

Resposta da questão 27: [C] Teremos:

1

500 mL 0,5 L

10 gC 20 gL

0,5 L

Resposta da questão 28: [B] 400ppm 40mg/L

400mg

1000mL

60mg x

x 150mL.


[C] Se a mistura de etano e gasolina apresentar 62mL significa que o volume de etanol extraído da gasolina foi de 12 mL (de um total de 50mL). Assim:

50mL _______100%

12mL _______ x

x 24% (dentro da porcentagem aceita)



a) Gráfico:

b) De acordo com a tabela, após o acréscimo de volumes diferentes de uma mesma solução aquosa de NaOH, a temperatura sofre elevação até o volume de 25 mL, ou seja, ocorre liberação de calor. Isto significa que a reação do ácido com a base é exotérmica.

c) De acordo com o gráfico, a temperatura máxima atingida é de o30 C para um volume de 25

mL de base (NaOH).

Então, para uma concentração de 2,0 1molL , teremos:

1 L 1000 mL

2 mol (NaOH) 1000 mL

n mol (NaOH)

NaOH

25 mL

n 0,05 mol

(aq) (aq) 2 ( ) (aq)HC NaOH H O NaC

1 mol 1 mol

0,05 mol

HC

00,5 mol

n 0,05 mol

1HCn 0,05 mol[HC ] 1,0 molL

V 50 mL

A concentração da solução aquosa de HC é de 11,0 molL .


a) Têm-se 16,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração 0,500 mol/L, então:

1000 mL 0,500 mol

16 mL NaOH

NaOH

n

n 0,008 mol

Como a proporção de ácido para base é de 1 para 2, teremos:


2 2 4 2 2 4 2

baseácido

H C O + 2NaOH Na C O + 2H O

1mol

2 2 4H C O

2mol

n

2 2 4H C O

0,008 mol

n 0,004 mol

Como 25 mL foram neutralizados, vem:

2 2 4

2 2 4 -3

n[H C O ]

V

0,004 mol[H C O ] 0,16 mol /L

25 10 L

b) Foram preparados 250 mL de uma solução aquosa, então:

2 2 4

V= 250 mL = 0,25 L

m[H C O ]

M V

5,040,16 M 126 g/mol

M 0,25

2 2 4 2

2 2 4 2

H C O .xH O

126 = (2 + 2 12 + 4 16) + 18x

x = 2

A fórmula será dada por: H C O .2H O.


a) Teremos:

b) O valor do coeficiente de partição éter/água do ácido butanodioico será dado por:


ácido butanodioico (éter)K

[ácido butanodioico (água)]

Pelo gráfico:

[ácido butanodioico (éter)] = 0,015 e [ácido butanodioco (água)] = 0,100. Então,

0,015

K 0,150,100

c) Experimento 5:

(Em 1 L)

1 moℓ ––––– 118 g

0,349 moℓ ––––– c c = 41,18 g/L

41,18 g ––––– 1 L

m’ ––––– 0,025 L m’ = 1,029 g (ácido butanodioico)

(Em 1 L)

1 moℓ ––––– 118g

0,051 moℓ ––––– c’ c’ = 6,018 g/L

6,018g ––––– 1 L

m'’ ––––– 0,025 L m’’ = 0,150 g (ácido butanodioico)

m(TOTAL) = 1,029 g + 0,150 g = 1,179 g de ácido butanodioico.

d) Ao misturar-se as soluções, as moléculas do ácido butanodioico (com oxigênio-18) em água entrarão em equilíbrio com as moléculas do ácido butanodiocio (com oxigênio-16) em éter, logo, será detectado oxigênio-18 nas duas fases.

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Concentração das Soluções - · PDF filePara isso, é necessário lavá-la com uma mistura, contendo 80mL de solução de hipoclorito de sódio NaC O , a 2,5%m/v, dissolvidos em