CD (U. F.Santa Maria-RS) ° gráfico a seguir mostra a variação,em função do tempo, da concentração de A, B, C e D du-rante a reação de 3,5 mol/L de A com 3,5 mol/L de B, a25 De. Observe que asconcentrações de A, B, Ce D para ocálculo de Kc estão indicadas no gráfico.

4 t Concentração (mol:l)

2

CeD

AeB

o 20 t (min)10 15

Considerando-se a reação A + B ,: C + D, o equilíbrioquímico foi alcançado aos __ minutos, e o valor de Kcquanto à concentração é __ moi/L.Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas:a) 5; 1,75 d) 20; 1,75b) 10; 2,25 e) 10; 6,25c) 5; 6,25o equilíbrio é alcançado quando as concentrações permanecem constantes,e esse tempo é de 10 minutos.

K = [elo [Dl = (2,5)' (2,5) = 6 25c [Al' [Bl (1)' (1) ,

Alternativa e

o (IFSP,adaptada) Em um reator de um litro de capacidade,misturam-se 2 mols de CO(g)e 2 mols de 02(g)'A certa tempe-

ratura, estabelece-se o equilíbrio gasoso: 2CO+ 02 ? 2C02,

Determine o valor da constante Kc para esse equilíbrio,sabendo que 90% de CO reagiram.a) 73,6 d) 7,36b) 36,8 e) 1,84c) 18,4A quantidade de co que reage é dada por:2 mal CO ---100%

n --- 90%reagen = 1,8 moi de COComo o sistema apresenta V = 1 L, temos:

2CO + 0, "" 2CO,

Início 2 mol/L 2 mol/L °Reage 1,8 mol/l 0,9 mol/L -

Forma - - 1,8 mol/L

Equilíbrio 0,2 mol/L 1,1 mol/L 1,8 mol/L

[co l' (18)2A expressão K é: K = [ 1 '[ 1 => K = ' , => K = 73,6, , co'· O, '(0,2) '1,1 c

Alternativa a

o (FGV-SP)° gás castanho N02 é um poluente atmosféricoque em recipiente fechado sofre dimerização, formando ogás incolor N204. A reação de dimerização é representadapela seguinte equação de equilíbrio:

2N02(g) ,: NP4(g)+ 58 kJcastanho incolor

Sobre o sistema em equilíbrio, é córreto afirmar que:a) a cor castanha será intensificada com o aumento da

temperatura do sistema.b) o sistema em equilíbrio é insensível à variação de pres-

são que atua sobre ele.c) a retirada de N02 do equilíbrio, através de sua reação

com água líquida introduzida no sistema, aumentaráa produção de NP4'

d) a constante de equilíbrio Kp' expressa em termos daspressões parciais dos gases, tem valor numérico idênti-co à da constante de equilíbrio Kc' expressa em termosde suas concentrações molares.

e) a adição de um catalisador ao sistema, inicialmenteem equilíbrio, aumentará a massa de NP4 produzida.

Como se trata de uma reação exotérmica (/',H = - 58 kJ), o aumento detemperatura desloca o equilíbrio no sentido de formação do NO" portan-to, cor castanha,Alternativa a

+EIJEMG (C6/H2'1)o ozônio é produzido naturalmente na estratosfera

pela ação fotoquímica dos raios ultravioleta nas moléculasde oxigênio. Considerando a transformação de 1 moi de gás i

oxigênio em ozônio, qual a quantidade, em moi no equilí-brio, encontrada do primeiro tendo "6y" moi do segundo?a) 6y d) 1 - 9yb) 9y e) 2(1 - 2y)c) 1 - 6y

30". '" 20,,:

Início 1 mal °Reage 9y -

Forma - 6y

Equilíbrio (1 -9y) 6y

3 moi de 0, --- 2 moi de 03

o ---6ya = 9y

Assim, no equilíbrio, temos a quantidade inicial menos a quanticlade quereagiu, portanto (1 - 9y).Alternativa d

o (Enem-MEC) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais 'o alvo de políticas públicas de saúde. Osde cola apresentamácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, omineral que é o principal componente da matriz dos den-tes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio doprocesso de desmineralização dentária, perda de mineraisem razão da acidez. Sabe-se que o principal componentedo esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapati-ta. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer

EXERCícIOS COMPtfMfNTIIRES

(ji) No sistema em equilíbrio:N2(g) + 3H2(g) "" 2NH3(g)

as pressôes parciais de cada gás são pN2 = 0,4 atm,pH2 = 1,0 atm e pNH3 = 0,2 atm. Calcule o valor de Kp doexperimento nas condições da experiência.

(Q) (UEGO)Considere um recipiente fechado contendo 1,2 moide uma espécie química AB(~, a certa temperatura. Depois decerto tempo, verificou-se que AB(g) foi decomposto em A2(g)

até atingir o equilíbrio químico, em que se constatou apresença de 0,45 moi de 82(g)' O grau de dissociação, emporcentagem, de A8(g) nas condições apresentadas é:a) 25b) 50c) 75d) 90

@ (U. F.Viçosa-MG) Ao se misturar vapor de iodo (um gás vio-leta) com gás hidrogênio (incolor) , ocorre uma reação quí-mica que resulta na formação do gás iodeto de hidrogênio(incolor).

o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmi-neralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesasalivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível dopH, remineralizando o dente. A equação química seguinterepresenta esse processo:

desmineralizaçãoCa (PO ) OH 5Ca2+ + 3P02+ + OH-

5 4 J (s) mineralização (aq.l 4(aq.) (aq.)

Adaptado de GROISMAN,S. Impacto do refrigerantenos dentes é avaliado sem tirá-Ia da dieta.

Disponível em: www.isaude.net

Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes dia-riamente, poderá ocorrer um processo de desmineralizaçãodentária, devido ao aumento da concentração de:a) OH-, que reage com os íons Ca2>, deslocando o equilí-

brio para a direita.b) W, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o

equilíbrio para a direita.c) OH-, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilí-

brio para a esquerda.d) W, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o

equilíbrio para a esquerda.e) Ca2+,que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o

equilíbrio para a esquerda.A ingestão de refrigerantes (meio ácido) provoca desmineralização dentáriaporque o W reage com OH ,deslocando o equilíbrio para a direita segundo

a equação: W" + OH:,,, "" H,O ,

AI ternativa b

--------)O gráfico a seguir mostra a variação das concentrações dereagentes e produtos durante um experimento em queforam utilizados 1,0 moi de 12 e 1,0 mal de H2' a 400°C,em um frasco de 1,0 L.

i'· - r- ..- i" --, -- :- --- rI

--r- r-r--r-

2' 1,6 - 1- -- rC.s. 1,4

IG- 1,2

~ 1,0

~ 0,8<3

0,6

0,4

---']

I I-- r- ~- r - r- - r- .- r _.r -- T

I I_. r- -- r- -- r- -- - -- r

i1- !~i-i··-t'"'

0,2

O~------------------------------~2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Tempo (unidades arbitrárias)

Em relação a esse experimento, indique a afirmativacorreta:

a) Ao final do experimento, o sistema gasoso contido norecipiente apresenta-se incolor.

b) Ao final do experimento, a concentração de HI é2,0 moi, L-1.

c) Ao final do experimento, as concentrações de H, e I, sãoiguais a ° (zero).

d) A constante de equilíbrio dessa reação, a 400 °C, é 64.e) A reação atinge o.estado de equilíbrio no tempo 2.

(j) (UFVjM-MG) Considere este sistema que se encontra emequilíbrio.N + 3H ee 2NH· óH=-22 Kcal~ ~ ~ ...Indique a alternativa que apresenta a maneira eficientepara aumentar o rendimento de obtenção de NH3.a) Aumentar a temperatura.b) Aumentar a pressão.c) Aumentar o volume do reator.d) Diminuir a pressão parcial de N,(g)'

~ (U. E. Maringá-PR) Considerando as reações em equilíbrioapresentadas, contidas em recipientes fechados de um litro,nas CNTP,e que todas as substâncias gasosas obedecem àlei dos gases ideais, indique o que for correto.(Dado: R= 0,082 L . atm . mol-1 . K-1)

C02(g)+ H,(g)"" CO(g)+ H,O(f) (I)

N,(g)+ 3H2(g)"" 2NH3(g) (11)

HCN(aq)+ H,G(f) "" H30~q)+ CN~q) (111)

(01) A expressão da constante de equilíbrio para a reação

(I) é K = (p co)0",)p (pco)

(02) Considerando K" = 1.000 para a reação (11), tendo ~oequilíbrio 0,4 atm de N2(g)e 0,1 atm de H,(g)'a pressao

de NH3(g)é ,JO:4 atm.

(04) Ao se adicionar mais HCN(aq)ao sistema representadopela reação (l11), o equilíbrio desloca-se para o ladodos produtos.

(08) O valor de Kp para a reação (I) que possui, no equi-líbrio, 2 mols de Cü'(g)' 2 moi de H,(S)'4 moi de Cü(g)

e 4 moi de H,O(fl é (RTt'.(16) A expressão da constante de equilíbrio para a reação

(111) é K = [CN-]' [H30+]c [HCN]

Dê a soma dos números dos itens corretos.