NINGUM TEM PERMISSO DE ALTERAR O CABEALHO E RODAP DE NOSSAS APOSTILAS!

LIGAO COVALENTE NORMAL

Na ligao covalente, ao contrrio do que acontece na inica, nenhum dos participantes apresenta tendncia a doar eltrons. Assim, os elementos que fazem ligaes covalentes so os no-metais e o hidrognio ligado a esses tomos. Na Ligao Covalente ou Molecular para que os dois tomos ligantes completem o Octeto, admite-se que eles compartilhem 1 ou mais pares eletrnicos, para que ambos alcancem a estabilidade.

Considere um tomo de cloro. Ele no estvel isoladamente, pois possui sete eltrons na camada de valncia, logo compartilha eltrons com outro tomo de cloro para ficar estvel.

Uma situao parecida acontece com o hidrognio, que, possuindo apenas um eltron, necessita de mais um para ficar com a eletrosfera semelhante do hlio.

O oxignio (16) necessita compartilhar dois eltrons para completar o octeto. J o nitrognio (15) necessita compartilhar trs.

Na molcula de O2 h duas ligaes covalentes ou uma ligao covalente dupla; na molcula de N2 h trs ligaes covalentes ou uma ligao covalente tripla.

Os quatro exemplos que apresentamos envolvem molculas de substncias simples. Molculas de substncias compostas so tambm formadas por tomos que se unem por meio de ligaes covalentes.

O nmero de ligaes covalentes que um tomo faz chamado de valncia desse tomo. Assim, por exemplo, H e Cl so monovalentes; O bivalente; N trivalente; C tetravalente.

importante que voc perceba as diferenas fundamentais entre a ligao inica e a ligao covalente. Na ligao inica eltrons so transferidos, formando ctions e nions que se unem, compondo um retculo cristalino inico. Nessa estrutura, os ons se acham fortemente ligados, constituindo um slido. J na ligao covalente os tomos no doam nem recebem eltrons, no ocorrendo formao de ons. Os tomos se unem em molculas, compartilhando eltrons.

LIGAO COVALENTE DATIVA OU COORDENADA

Nesta ligao o par eletrnico compartilhado formado pela doao de eltrons por apenas um dos tomos ligantes. A ligao covalente dativa ocorre atravs do "emprstimo" de um par de eltrons.

Para que um tomo possa emprestar um par de eltrons para efetuar a ligao covalente dativa, este tomo tem que estar estvel (octeto completo). A ligao dativa representada por uma seta (). Veja alguns exemplos:

EXEMPLO1: Gs Oznio (O3)

EXEMPLO2: Dixido de Enxofre (SO2)

EXEMPLO3: Monxido de Carbono (CO

COMPOSTOS QUE CONTRARIAM A TEORIA DO OCTETOExistem compostos (BeH2, BF3,NO2) que no obedecem a Teoria do Octeto. A existncia destes compostos explicada atravs da Teoria da Hibridao de Orbitais Atmicos, porm no nvel de Ensino mdio esta teoria no ser abordada.

PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS MOLECULARES

- pontos de fuso e de ebulio baixos, quando comparados aos das substncias inicas;

- nas condies ambientes, podem ser encontrados nos estados gasoso, lquido e slido;

- quando puros, no conduzem a corrente eltrica em nenhum estado fsico;

- podero conduzir a corrente eltrica, quando em soluo aquosa, dependendo de haver ou no a formao de ons na soluo.

As apostilas no podem ter nenhum espao em branco, caso o contedo tenha encerrado, preencha o espao com exemplos!TESTANDO O CONHECIMENTO

(De QUAL UNIVERSIDADE essa questo ?) ( QUESTO 01

O fosgnio (COCl2), um gs, preparado industrialmente por meio da reao entre o monxido de carbono e o cloro. A frmula estrutural da molcula do fosgnio apresenta:

a) uma ligao dupla e duas ligaes simples

b) uma ligao dupla e trs ligaes simples

c) duas ligaes duplas e duas ligaes simples

d) uma ligao tripla e duas ligaes simples

e) duas ligaes duplas e uma ligao simples.

(De QUAL UNIVERSIDADE essa questo ?) ( QUESTO 02

A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monxido de carbono (CO), produzido pela queima de combustvel dos veculos, e o oznio (O3) so responsveis pelo florescimento excessivo das quaresmeiras na cidade de So Paulo.

As afirmativas abaixo referem-se ao oznio (O3) e ao monxido de carbono (CO).

I - O monxido de carbono formado por duas ligaes covalentes normais e uma dativa.

II - As ligaes qumicas entre os tomos de oxignio na molcula de oznio so inicas.

III - O oznio formado somente por ligaes covalentes normais.

IV - A molcula do oznio possui 1 ligao dativa e 2 normais.

As afirmativas CORRETAS so:

a) II e IV.

b) I e II.

c) I e IV.

d) II e III.

e) III e IV.

(De QUAL UNIVERSIDADE essa questo ?) ( QUESTO 03

Somando-se o nmero de ligaes covalentes dativas das molculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor igual a:

a) 4 b) 6 c) 8 d) 5 e) 7

(De QUAL UNIVERSIDADE essa questo ?) ( QUESTO 04

As molculas do monxido de carbono (CO) e do

dixido de carbono (CO2) possuem diferenas nas suas estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta:

Dados:C (Z = 6); O (Z = 8)

a) CO tem ligaes inicas e CO2 ligaes covalentes

b) CO tem duas ligaes covalentes simples e CO2 tem duas ligaes covalentes simples e duas dativas.

c) ambas possuem duas ligaes covalentes dativas

d) CO possui duas ligaes covalentes simples e uma dativa e CO2 possui quatro ligaes covalentes simples.

5 (FEI-SP) Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligaes covalentes normais:

a) SO3 b) NaCl c) NH3 d) O3 e) H2SO4

(De QUAL UNIVERSIDADE essa questo ?) ( QUESTO 06Quando o elemento X (Z =19) se combina com o elemento Y (Z =17), obtm-se um composto, cuja frmula molecular e cujo tipo de ligao so, respectivamente:

a) XY e ligao covalente apolar.

b) X2Y e ligao covalente fortemente polar.

c) XY e ligao covalente coordenada.

d) XY2 e ligao inica.

e) XY e ligao inica.

(De QUAL UNIVERSIDADE essa questo ?) ( QUESTO 06Slidos cristalinos com pontos de ebulio e fuso altos, solveis em solventes polares e que conduzem corrente eltrica quando fundidos ou em soluo, so exemplos de compostos formados por meio de ligao:

a) covalente polar. b) covalente apolar. c) covalente dativa.

d) inica. e) metlica.

(De QUAL UNIVERSIDADE essa questo ?) ( QUESTO 07Consulte a Tabela Peridica e assinale a alternativa CORRETA sobre os elementos Ltio, Clcio e Cloro:

a) Os trs elementos possuem as mesmas propriedades qumicas.

b) O Ltio possui eltrons nas camadas K, L e M.

c) O tomo de Cloro, ao doar um eltron, se transforma em um nion.

d) O Ltio e o Clcio se ligam com o Cloro formando LiCl e CaCl2.

e) O Ltio e o Clcio so chamados de metais alcalinos- terrosos.

Precisamos de mais exerccios aqui, o que vocs acham? Nada de colocar espao para anotaes, os alunos possuem caderno para isso!

GABARITO:

Vm = S = S - S

t T - T

NOSSAS APOSTILAS DEVEM SER DIVIDIDAS EM DUAS PARTES. ESTA PRIMEIRA PGINA DEVE CONTER EXCLUSIVAMENTE A MAIOR QUANTIDADE DE CONTEDOS POSSVEL. DEVEMOS ECONOMIZAR O MXIMO DE ESPAO E NO COLOCAR EXERCCIOS NESTA PGINA.

NO ESQUEAM QUE A LETRA PADRO DE NOSSAS APOSTILAS SEMPRE TAHOMA 8 (OITO) NUNCA MENOR E NEM MAIOR!

CUIDADO AO FAZER Ctrl C e Ctrl V NAS FGURAS DE ORIUNDAS DE DETERMINADOS ARQUIVOS, POIS ELAS PODEM ESTAR SUJEITAS A DIREITOS DE CPIAS! PDE-SE FAZER ESSES ESQUEMAS TRANQUILAMENTE NO POWER POINT.

VAMOS TER MUITO CUIDADO NA HORA DE INSERIR FRMULAS, ELAS NO DEVEM ESTAR DESFORMATADAS, COMO ANDA ACONTECENDO BASTANTE! NO WORD UTILIZE O LINK INSERIR, DEPOIS OBJETO E NA SEQUNCIA MICROSOFT EQUATION.

BEM LEGAL DIVIDIR OS SUBTEMAS EM TPICOS EXPLICITOS DENTRO DA APOSTILA, FAAM ISSO AGORA E SEMPRE!

A SEGUNDA PGINA PREFERENCIALMENTE PARA EXERCCIOS, DEVE-SE ENCERRAR O CONTEDO NA PRIMEIRA PGINA E J COMEAR A SEGUNDA COM OS EXERCCIOS CONTEXTUALIZADOS, INSERINDO A MAIOR QUANTIDADE DE EXERCCIOS POSSVEIS NESSA PGINA.

NO ESQUEA DE INDICAR ANTES DE CADA QUESTO, DE QUAL UNIVERSIDADE FOI RETIRADA A QUESTO.

DESSE JEITO, PERDEMOS MUITO ESPAO,

ALGUMAS APOSTILAS ESTO VINDO COM POUCOS EXERCCIOS, ISSO NO PODE ACONTECER! MUITO IMPORTANTE EXERCITAR! S O CONTEDO NO ADIANTA!

DESSE JEITO QUE QUEREMOS, POIS GANHAMOS ESPAO.

DEIXANDO AS ALTERNATIVAS NESTE FORMATO GANHAMOS AINDA MAIS ESPAO PARA INSERIRMOS OUTRAS QUESTES!

QUESTES SEM CONTEXTUALIZAO, NO SO A MELHOR OPO, EST FORA DA REALIDADE DE NOSSOS VESTIBULARES, QUE SEMPRE TRATAM DE ALGUM ASSUNTO LEVANDO EM CONSIDERAA O COTIDIANO.

NO ESQUEA DE COLOCAR O GABARITO DAS QUESTES. NEM SEMPRE HAVER TEMPO PARA RESOLVER TODAS EM SALA!

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Fale com o Coordenador do Cursinho: cursinhouepa@hotmail.comMaiores informaes: www2.uepa.br/educar

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