Diluição e misturas com e sem reações químicas · 1 b) Solução de NaOH 4,0 10 gu 3 de por 100 mL. c) Solução com 40 partes por milhão de NaOH. ... m 50 solução 1: 250

Diluição e misturas com e sem reações químicas

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1. (Ufrgs) O soro fisiológico é uma solução aquosa 0,9% em massa de NaC . Um

laboratorista preparou uma solução contendo 3,6 g de NaC em 20 mL de água.

Qual volume aproximado de água será necessário adicionar para que a concentração corresponda à do soro fisiológico? a) 20 mL.

b) 180 mL.

c) 380 mL.

d) 400 mL.

e) 1.000 mL.

2. (Espcex (Aman)) Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de

alunos 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 11,25 mol L .

Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e

transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 10,05 mol L . Para

obtenção da concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é de a) 2.400 mL

b) 2.000 mL

c) 1.200 mL

d) 700 mL

e) 200 mL

3. (Uepg) Analisando as cinco soluções de NaC apresentadas na tabela abaixo, assinale o

que for correto.

Solução Volume da amostra (mL) Massa de NaC (g)

1 200 50

2 500 20

3 500 100

4 1.000 100

5 1.000 200

01) A solução 1 é a mais concentrada. 02) A solução 2 é a menos concentrada. 04) A solução 3 corresponde à metade da concentração da solução 4. 08) A solução 3 possui a mesma concentração que a solução 5. 16) Ao acrescentar 1.000 mL à solução 4, tem-se a mesma concentração da solução 2. 4. (Udesc) Para limpeza de superfícies como concreto, tijolo, dentre outras, geralmente é utilizado um produto com nome comercial de “ácido muriático”. A substância ativa desse

produto é o ácido clorídrico (HC ), um ácido inorgânico forte, corrosivo e tóxico. O volume de

HC em mililitros, que deve ser utilizado para preparar 50,0 mL de HC 3 mol L, a partir da

solução concentrada com densidade de 31,18 g cm e 37% (m m) é, aproximadamente:

a) 150 mL

b) 12,5 mL

c) 125 mL

d) 8,7 mL

e) 87 mL


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5. (Ueg) Uma solução estoque de hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução de 4 g do

soluto em água, obtendo-se ao final 100 mL e, posteriormente, determinado volume foi diluído

para 250 mL obtendo-se uma nova solução de concentração igual a 10,15 mol L .

O volume diluído, em mL, da solução estoque, é aproximadamente

a) 26 b) 37 c) 50 d) 75 6. (Pucrj) Um químico dissolveu 0,040 g de NaOH em água formando 1000 mL de solução,

cuja densidade é 11,00 g mL . A informação que o químico não poderia colocar no rótulo dessa

solução é:

a) Solução de 1NaOH 0,040 mg mL .

b) Solução de 3NaOH 4,0 10 g de NaOH por 100 mL.

c) Solução com 40 partes por milhão de NaOH.

d) Solução 0,0040%, em massa, de NaOH.

e) Solução de 3 1NaOH 4,0 10 mol L .

7. (Cefet MG) Um técnico de laboratório necessita preparar 500mL de uma solução de 3HNO

que tenha a concentração igual a 10,5mol L . No estoque do laboratório, há uma solução

concentrada desse ácido a 63% m m, com uma densidade aproximadamente igual a

11,5g mL . O volume aproximado, da solução concentrada, que o técnico deve medir, em mL,

para preparar a solução de ácido nítrico, é a) 7. b) 11. c) 17. d) 25. e) 67. 8. (G1 - ifsul) Observe, conforme figura a seguir, que, em um laboratório, tem-se o álcool A e

deseja-se preparar 1000 mL do álcool B.

Qual volume de água (em mL) deve ser adicionado à quantidade de álcool retirada do frasco A

para atingir esse objetivo? a) 150 mL

b) 210 mL

c) 750 mL

d) 950 mL


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9. (Enem PPL) O álcool comercial (solução de etanol) é vendido na concentração de 96%, em

volume. Entretanto, para que possa ser utilizado como desinfetante, deve-se usar uma solução

alcoólica na concentração de 70%, em volume. Suponha que um hospital recebeu como

doação um lote de 1000 litros de álcool comercial a 96%, em volume, e pretende trocá-lo por

um lote de álcool desinfetante.

Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos dois lotes, o volume de álcool a 70%

fornecido na troca deve ser mais próximo de a) 1042L. b) 1371L. c) 1428L. d) 1632L. e) 1700L. 10. (Udesc) Assinale a alternativa que corresponde ao volume de solução aquosa de sulfato de sódio, a 0,35 mol/L, que deve ser diluída por adição de água, para se obter um volume de 650 mL de solução a 0,21 mol/L. a) 500 mL b) 136 mL c) 227 mL d) 600 mL e) 390 mL 11. (Acafe) Para preparar 1,0 L de [NaOH] 1,0 mol / L se dispõe de dois frascos distintos

contendo soluções de NaOH, um na concentração de 7% (m / v, frasco A) e outro

2% (m / v, frasco B).

Dados: Na 23 g / mol; O 16 g / mol; H 1g / mol.

Assinale a alternativa que contém os respectivos volumes das soluções A e B que uma vez misturados resultará na mistura desejada. a) 200 mL e 800 mL

b) 500 mL e 500 mL

c) 350 mL e 650 mL

d) 400 mL e 600 mL

12. (Mackenzie) 200 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração igual a

11mol L foram misturados a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de

concentração igual a 12 mol L . Após o final do processo químico ocorrido, é correto afirmar

que

a) a concentração do ácido excedente, na solução final, é de 10,4 mol L .

b) a concentração da base excedente, na solução final, é de 10,4 mol L .

c) a concentração do sal formado, na solução final, é de 10,2 mol L .

d) a concentração do sal formado, na solução final, é de 10,1mol L .

e) todo ácido e toda base foram consumidos.


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13. (Mackenzie) Foram misturados 100 mL de solução aquosa de cloreto de sódio

10,1mo L com 200 mL de solução aquosa de nitrato de prata 10,2 mo L . Considerando

que as condições sejam favoráveis à ocorrência da reação, é INCORRETO afirmar que a) o cloreto formado é insolúvel em meio aquoso. b) o cloreto de sódio será totalmente consumido. c) haverá excesso de 0,03 mo de nitrato de prata.

d) ocorrerá a precipitação de 0,01mo de cloreto de prata.

e) a concentração do nitrato de prata na solução final é de 10,03 mo L .

14. (G1 - ifsc) Ao ler o rótulo de uma garrafa de álcool 96 GL (graus Gay Lussac) na

prateleira de um supermercado, um estudante verificou que a informação indicava uma porcentagem, em volume, da mistura dos componentes (álcool e água respectivamente). Com relação às informações obtidas pelo estudante, haveria de se esperar que o mesmo encontrasse numa garrafa de:

a) 0,5 a mistura de 480 m de álcool com 20 m de água.

b) 1 a mistura de 96 m de álcool com 4 m de água.

c) 100 m a mistura de 960 m de álcool com 40 m de água.

d) 1000 m 960 gramas de álcool e 40 gramas de água.

e) 10 m 4,8 m de álcool e 0,2 m de água.

15. (Udesc) Assinale a alternativa que fornece a concentração da solução de HC , em mol L-1,

que é obtida após a mistura de 20,0 mL de HC 0,10 mol L-1, 10,0 mL de HC 0,02 mol L-1 e

10,0 mL de NaOH 0,01 mol L-1. a) 0,0733 b) 0,525 c) 0,052 d) 0,1100 e) 2,75 16. (Ueg) Em um Iaboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.L-1, respectivamente. De posse dessas informações, determine: a) o número de mols do soluto presente em 200 mL da solução A; b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 mL da solução A com 300

mL da solução B.


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17. (G1 - cftmg) Um aluno distraído misturou 0,3 L de uma solução de acido clorídrico 11mol L com 0,1 L de 1HC 2mol L . Ao perceber o erro, ele decidiu adicionar água para

reestabelecer a concentração de 11mol L . O volume de 2H O adicionado a mistura e, em mL,

igual a a) 75. b) 100. c) 125. d) 500. 18. (Ufpr) A mistura de 26,7 g de NaCℓ (massa molar 53,4 g.mol-1) em água suficiente para que a solução apresente o volume de 500 mL resulta numa concentração de: a) 26,7% (m/v). b) 26,7 g.L-1. c) 1,0 mol.L-1. d) 0,0534 g.L-1. e) 13,35 L.mol. 19. (Pucrj) Considere duas soluções aquosas de ácido clorídrico e hidróxido de sódio cujas concentrações em quantidade de matéria são indicadas a seguir: [HCl] = 0,63 mol L-1 [NaOH] = 0,47 mol L-1. Ao se misturar 100 mL de cada uma das soluções, ocorre a reação de neutralização representada adiante: HCl(aq) + NaOH(aq) H2O(l) + NaCl(aq)

Com essas informações, está incorreto afirmar que a) hidróxido de sódio é o reagente limitante. b) Na+ e Cl- são íons espectadores. c) 0,047 mol de HCl reagem com 0,047 mol de NaOH e formam 0,047 mol de H2O(l). d) 0,016 mol de HCl não reagem. e) 0,063 mol de HCl reagem com 0,047 mol de NaOH e formam 0,063 mol de NaCl. 20. (Ufop) A Agência Nacional do Petróleo (ANP) estabelece que o teor de álcool etílico anidro na gasolina comercializada no Brasil pode variar entre 22 e 26% em volume. Uma maneira simples para testar o teor de álcool na gasolina consiste em adicionar 50 mL de gasolina em uma proveta de 100 mL e completar o volume (100 mL) com água. Em seguida, o sistema é agitado e deixado em repouso. Considerando-se esse teste, a alternativa em que o volume da mistura de água e etanol está de acordo com as normas da ANP é a) 60 mL b) 59 mL c) 62 mL d) 64 mL


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Gabarito: Resposta da questão 1: [C]

água / soluçãod 1g mL

0,9 g de NaC

100 mL

3,6 g de NaC 20 mL V

3,6 g 100 mL20 mL V

0,9 g

V 400 mL 20 mL

V 380 mL

Resposta da questão 2: [A]

inicial inicial final final

inicial inicial final água inicial

1 1água

1

água 1

água

Diluição :

[NaOH] V [NaOH] V

[NaOH] V [NaOH] (V V )

1,25 mol L 100 mL 0,05 mol L (V 100 mL)

1,25 mol L 100 mL(V 100 mL)

0,05 mol L

V 2.500 mL

água

100 mL

V 2.400 mL

Resposta da questão 3: 01 + 02 + 08 = 11. Cálculos de concentração:

m 50solução 1: 250 g L

V 0,2

20solução 2: 40 g L

0,5


0,5


1


1

[01] Correta. Pelos cálculos acima, a solução 1 apresenta a maior concentração dentre as

cinco. [02] Correta. Pelos cálculos mostrados acima, a solução 2 apresentou a menor concentração

dentre as cinco. [04] Incorreta. A solução 3 corresponde ao dobro da solução 4.

[08] Correta. A solução 3 e a 5 apresentam a mesma concentração de 200 g L.

[16] Incorreta. Ao acrescentar 1000 mL a solução 4, teremos: 100

50 g L,2

ou seja, não

ficará igual a concentração da solução 2 que é de 40 g L.


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Resposta da questão 4: [B]

1

1 1 2 2

1

1

MM d 1000

36,5 0,37 1,18 1000

11,96 mol L

V V

11,96 V 3 50

V 12,54 mL

Μ τ

Μ

Μ

Μ Μ


Concentração Molar = 4

1 mol/L40 0,1

1 1 2 2

1

1

C V = C V

1 V 0,15 250

V 37,5mL

Resposta da questão 6: [E] [A] Correta.

0,040g 1000mL

x

5

1mL

x 4 10 mg/mL ou 0,04 mg/mL

[B] Correta.

0,004g 1000mL

x

3

100mL

x 4 10 g

[C] Correta.

40g 610 g de solução

x 1000mL(d 1,00g/ mL)

x 0,040g

[D] Correta.

0,0040% 0,0040g em 100g de solução

0,0040g

100g

x 1000mL

x 0,04g

[E] Incorreta.

3 1m 0,040M 1,0 10 mol L

MM V 40 1

Resposta da questão 7: [C]


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No estoque do laboratório, há uma solução concentrada desse ácido a 63% m m, com uma

densidade aproximadamente igual a 11,5g mL . Então,

3

1

1

3 HNO

concentração comum (% m / M) d

concentração comum 0,63 1,5 g mL

concentração comum 0,945 g mL

concentração comum [HNO ] M

13

1 13

13 inicial

1 3 13 final

final

3 inicial incicial 3 final final

1 3 1inicial

HNO 63 g mol

0,945 g mL [HNO ] 63 g mol

[HNO ] 0,015 mol mL

[HNO ] 0,5 mol L 0,5 10 mol mL

V 500 mL

[HNO ] V [HNO ] V

0,015 mol mL V 0,5 10 mol mL

inicial

500 mL

V 16,66666 mL 17 mL


1

1

95% V 75% 1000

V 790 mL

Volume deve ser retirado = 1000 mL 790 mL 210 mL.

Resposta da questão 9: [B] Na diluição, teremos :

V ' V '

0,96 1000 L 0,70 V '

V ' 1371,4285 L 1371 L

τ τ

Resposta da questão 10: [E] Teremos:

soluto antes soluto depois

2 4 antes 2 4 depois depois

n n

[Na SO ] V [Na SO ] V

0,35 mol / L V 0,21 mol / L 650 mL

V 390 mL

Resposta da questão 11: [D]


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total

NaOH 40 g / mol

[NaOH] 1,0 mol / L 40 g / L

m 40 g (em 1,0 L; 1000 mL)

7 g

utilizada do frasco A

100 mL de A

m A

utilizada do frasco A A

V

m 0,07 V g

2 g

utilizada do frasco B

100 mL de B

m B

utilizada do frasco A B

A B

A B

A A

A

B

V

m 0,02 V g

0,07 V g 0,02 V g 40 g

V V 1000 mL

0,07 V g 0,02 (1000 V ) g 40 g

V 400 mL

V 600 mL


De acordo com o enunciado, 200 mL (0,2 L) de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de

concentração igual a 11mol L foram misturados a 300 mL (0,3 L) de uma solução aquosa de

hidróxido de sódio de concentração igual a 12 mol L , então:

2 4

2 4

2 4

H SO 2 4

1H SO

NaOH

1H SO

2 4 2 2 4

n [H SO ] V

n 1mol L 0,2 L 0,2 mol

n [NaOH] V '

n 2 mol L 0,3 L 0,6 mol

H SO 2NaOH 2H O Na SO

1mol

2 mol

0,2 mol 0,4 mol; 0,6 mol

excessode 0,2 mol

total

1excesso

V 200 mL 300 mL 500 mL 0,5 L

n 0,2[NaOH] 0,4 mol L

V 0,5

Resposta da questão 13: [E]

Têm-se 100 mL (0,1L) de solução aquosa de cloreto de sódio 10,1mo L com

200 mL (0,2 L) de solução aquosa de nitrato de prata 10,2 mo L .


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3

NaC

AgNO

3 3

0,03 molem excesso

final

3 solução final

n [concentração molar] volume

n 0,1 0,1 0,01mol

n 0,2 0,2 0,04 mol

NaC (aq) AgNO (aq) AgC (s) NaNO (aq)

0,01mol 0,01mol

0,01mol 0,04 mol

V 0,1 0,2 0,3 L

0,03[AgNO ]

0

0,1mol / L,3

Resposta da questão 14: [A] [A] Correta.

96 GL significa que 96% do volume é de álcool e 4% é de água, assim teremos que:

0,5 L ou 500 mL, equivale a 480mL de álcool e 20 mL de água.

[B] Incorreta.

Em 1L ou 1000 mL, tem-se:

960 mL de álcool e 40 mL de água.

[C] Incorreta.

Em 100 mL, tem-se:


[D] Incorreta.

Em 1L de álcool, tem-se:


Pois a unidade GL significa porcentagem em volume, não sendo válida para o valor em

massa. A porcentagem em massa corresponde a INPM. Assim, o álcool a 96 GL tem

INPM 92,3 o que significa que tem 92,3% em peso de álcool e o resto de água.

[E] Incorreta.

Em 10 mL de álcool, tem-se:

9,6 mL de álcool e 0,4 mL de água.

Resposta da questão 15: [C] Cálculo do número de mols de ácido clorídrico:


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-120,0 mL de HC 0,10 mol L

1000 mL 0,10 mol de HC

20,0 mL HC

HC

-1

n

n 0,002 mol

10,0 mL de HC 0,02 mol L

1000 mL

0,02 mol de HC

10,0 mL HC

HC

total

n '

n ' 0,0002 mol

n 0,002 mol 0,0022 mol 0,0022 mol

Cálculo do número de mols de hidróxido de sódio:

-110,0 mL de NaOH 0,01 mol L

1000 mL 0,01 mol de HC

10,0 mL NaOH

NaOH

n

n 0,0001 mol

Reação de neutralização:

2HC NaOH H O NaC

1 mol

excesso

1 mol

0,0022 mol

3

0,0001 mol

Excesso 0,0022 0,0001 0,0021 mol de HC

Volume da solução 20,0 mL 10,0 mL 10,0 mL 40,0 mL

n 0,0021 mol[HC ] 0,0525 mol /L

V 40,0 10 L

Resposta da questão 16: a) Teremos:

1000 mL da solução A 1,2 mol do soluto

200 mL da solução A n mol do soluto

n = 0,24 mol do soluto. b) Teremos:

(final) A B

(final) (final) A A B B

(final)

(final)

n = n + n

C V C V C V

C 400 1,2 100 1,8 300

C 1,65 mol / L


0,3 L de uma solução de acido clorídrico 11 mol L :

1 L 1 mol

0,3 L 0,3 mol


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0,1 L de 1HC 2mol L :

1 L 2 mol

0,1 L 0,2 mol

n(HC ) 0,3 0,2 0,5 mol em 0,4 L (0,3 + 0,1):

2

2

(início) (início) (final) (final)

H O

H O

0,5Concentração Molar 1,25 mol / L

0,4

Concentração Molar Volume Concentração Molar Volume

1,25 0,4 1,0 (0,4 V )

V 0,1 L 100 mL

Resposta da questão 18: [C]

1

1

m 26,7C 53,4 g.L

V 0,5

Concentração comum Concentração molar x Massa molar

53,4 Concentração molar x 53,4

Concentração molar 1,0 mol.L

Resposta da questão 19: [E] Teremos:

[HCl] = 0,63 mol L-1 n(HCl) = 0,63 0,1 = 0,063 mol

[NaOH] = 0,47 mol L-1 n(NaOH) = 0,47 0,1 = 0,047 mol

HCl(aq) + NaOH(aq) H2O(l) + NaCl(aq)

1 mol 1 mol

¨0,063 mol 0,047 mol

(excesso)

1 mol 1 mol

0,047 mol 0,047 mol

Resposta da questão 20: [C] Se a mistura de etano e gasolina apresentar 62mL significa que o volume de etanol extraído da gasolina foi de 12 mL (de um total de 50mL). Assim:


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50mL _______100%

12mL _______ x

x 24% (dentro da porcentagem aceita)


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Resumo das questões selecionadas nesta atividade Data de elaboração: 22/05/2018 às 23:59 Nome do arquivo: lista-2EM-diluição

Legenda: Q/Prova = número da questão na prova Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro® Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo 1 ............. 178309 ..... Elevada ......... Química ......... Ufrgs/2018 ........................... Múltipla escolha 2 ............. 174109 ..... Média ............ Química ......... Espcex (Aman)/2018 ........... Múltipla escolha 3 ............. 162544 ..... Média ............ Química ......... Uepg/2016 ........................... Somatória 4 ............. 165458 ..... Média ............ Química ......... Udesc/2016 .......................... Múltipla escolha 5 ............. 151448 ..... Baixa ............. Química ......... Ueg/2016 ............................. Múltipla escolha 6 ............. 135010 ..... Elevada ......... Química ......... Pucrj/2015 ............................ Múltipla escolha 7 ............. 140724 ..... Elevada ......... Química ......... Cefet MG/2015..................... Múltipla escolha 8 ............. 142084 ..... Média ............ Química ......... G1 - ifsul/2015...................... Múltipla escolha 9 ............. 141388 ..... Elevada ......... Química ......... Enem PPL/2014 ................... Múltipla escolha 10 ........... 129657 ..... Média ............ Química ......... Udesc/2014 .......................... Múltipla escolha 11 ........... 150008 ..... Elevada ......... Química ......... Acafe/2016 ........................... Múltipla escolha 12 ........... 152592 ..... Elevada ......... Química ......... Mackenzie/2016 ................... Múltipla escolha 13 ........... 139775 ..... Elevada ......... Química ......... Mackenzie/2015 ................... Múltipla escolha 14 ........... 142748 ..... Média ............ Química ......... G1 - ifsc/2014....................... Múltipla escolha 15 ........... 127641 ..... Elevada ......... Química ......... Udesc/2013 .......................... Múltipla escolha 16 ........... 109950 ..... Média ............ Química ......... Ueg/2012 ............................. Analítica 17 ........... 104852 ..... Elevada ......... Química ......... G1 - cftmg/2011 ................... Múltipla escolha 18 ........... 93199 ....... Média ............ Química ......... Ufpr/2010 ............................. Múltipla escolha 19 ........... 98758 ....... Média ............ Química ......... Pucrj/2010 ............................ Múltipla escolha 20 ........... 95320 ....... Baixa ............. Química ......... Ufop/2010 ............................ Múltipla escolha

Documents

Diluição e misturas com e sem reações químicas · 1 b) Solução de NaOH 4,0 10 gu 3 de por 100 mL. c) Solução com 40 partes por milhão de NaOH. ... m 50 solução 1: 250