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TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICA

Prof. Willame Bezerra

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Lei periódica atual (Moseley)

Quando os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico (Z), observa-se a repetição periódica de várias de suas propriedades. A disposição dos elementosA posição de um elemento na tabela periódica leva em conta dois critérios: os grupos e os períodos.

Grupo ou família é o nome dado à linha vertical onde se dispõem os elementos químicos na tabela periódica.

No grupo o número atômico cresce de cima para baixo, as propriedades químicas dos elementos são semelhantes e as propriedades variam gradualmente.

Período é o nome dado à linha horizontal onde se dispõem os elementos químicos na tabela periódica.

No período o número atômico cresce da esquerda para a direita, as propriedades químicas dos elementos são diferentes e as propriedades físicas variam gradualmente.

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Elementos Químicos

Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.

Os Símbolos são de origem latina:

Português Latim Símbolo

Sódio Natrium Na

Potássio Kalium K

Enxofre Sulphur S

Ouro Aurum Au

Cobre Cuprum Cu

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Famílias ou grupos

A tabela atual é constituída por 18 famílias, sendo que cada uma delas agrupa

elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de

apresentarem a mesma configuração eletrônica na sua camada (nível) de

valência.

Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. Uma

delas, a mais comum, é indicar cada família por um algarismo romano seguido

das letras A e B, por exemplo, IA, IIA, IIIB e IVB. Essas letras, A e B, indicam a

posição do elétron mais energético nos subníveis. No final da década de 80, a

IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) propôs outra maneira:

as famílias devem ser indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-

se as letras A e B.

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Família A e Zero

Essas famílias são constituídas pelos elementos representativos, sendo que

todos esses elementos apresentam o seu elétron mais energético situado

nos subníveis s ou p.

Nas famílias de IA a VIIA, o número da família indica a quantidade de

elétrons existentes na camada de valência.

Já a família zero (0) recebeu esse número para indicar que a reatividade dos

seus elementos em condições ambiente é nula. Na sua maioria, os

elementos dessa família apresentam oito elétrons na camada de valência.

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Além se serem indicadas por números e letras, essas famílias recebem também nomes característicos.

Família Nome Configuraçãodo último nível

N º de elétronsno último nível

I A metais alcalinos ns1 1

II A metais alcalino-terrosos ns2 2

III A família do boro ns2 np1 3

IV A família do carbono ns2 np2 4

V A família do nitrogênio ns2 np3 5

VI A calcogênios ns2 np4 6

VII A halogênios ns2 np5 7

VIII A ou Zero (0)

gases nobres ns2 np6 8

Nas configurações ao lado, n é o número do último nível.Observações:O elemento químico hidrogênio (H) é representado na Coluna IA por apresentar 1 elétron no subnível s de sua camada de valência (1 s1), porém não faz parte da família dos metais alcalinos, porque apresenta propriedades químicas diferentes.

O único gás nobre que não apresenta oito elétrons em sua camada de valência é o hélio (He), pois seu número atômico é 2 e sua distribuição é 1 s2.

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1

2 13 14 15 16 17

18

Me

tais A

lcalinos

Alcalinos - T

ER

RO

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eta

is

GR

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S N

OB

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S3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

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Famílias B

As famílias B, incluindo as duas linhas horizontais separadas do corpo principal

da tabela, são constituídas pelos elementos de transição e apresentam seu

elétron mais energético situado nos subníveis d ou f.

Para os elementos de transição externa, a localização na família ou grupo não é

feita utilizando o número de elétrons da camada de valência, mas sim o número

de elétrons existentes no seu subnível mais energético (d).

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Tomando por base a distribuição eletrônica, pela regra, temos a seguinte relação:

III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B

d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10

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Períodos

Na tabela atual existem sete períodos, sendo que o número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam.

1 º período 1 camada eletrônica (K)

2 º período 2 camadas eletrônicas (K, L)

3 º período 3 camadas eletrônicas (K, L, M)

4 º período 4 camadas eletrônicas (K, L, M, N)

5 º período 5 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O)

6 º período 6 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P)

7 º período 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q)

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Classificação dos elementos

Outra maneira de classificar os elementos é agrupá-los, segundo suas propriedades físicas e químicas, em: metais, semimetais(metalóides), ametais, gases nobres e hidrogênio.

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Metais

-Eletropositivos;

- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);

- Brilho característico;

-Dúcteis (fios);

-Maleáveis (lâminas);

- São bons condutores de calor e eletricidade.

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Ametais

-Eletronegativos;-Quebradiços;-Opacos;-Formam Compostos Covalentes (moleculares);- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).

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Gases Nobres

- São estáveis monoatômicos;- São inertes, mas podem fazer ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);- São Sete: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

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NOTAS

1 - São elementos líquidos: Hg e Br;

2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;

3 - Os demais são sólidos;

4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92

(urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) Frâncio (Fr)

5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são

todos artificiais;

6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos

conhecidos são naturalmente radioativos.

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Resumindo:

Subnível mais energético Período Grupo

... n s x n x

... n p x n x+12

... n d x n+1 x+2

... n f x n+2 3

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