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Toda a matéria é constituída por
átomos!
Protões
Partículas de carga positiva (+1)
Electrões
Partículas de carga negativa (-1)
Neutrões
Partículas de carga neutra
O átomo é neutro!
Os químicos identificam os elementos recorrendo:
- ao número atómico
- ao número de massa
Número atómico (Z) – indica o número de protões que existe num átomo;
Número de massa Número de protões
(número atómico)
Número de neutrões
Número de massa (A) – Indica o número de protões e de neutrões que existe num átomo;
== ZZ ++ NNAA
Número de massa
XZ
ASímbolo químico do elemento
Número atómico
Cada elemento químico tem um número atómico caraterístico.
Todos os átomos do mesmo elemento têm o mesmo número atómico.
Os átomos de um elemento podem apresentar diferente nº de neutrões.
Isótopos de um elemento –átomos do mesmo elemento químico (com o mesmo número atómico) e com diferente número de massa.
Número atómico (Z) = número de protões
Como o átomo é uma partícula globalmente neutra então:
o número de protões é igual ao número de electrões.
Número de massa (A) = número de protões (Z)+ número de neutrões(N)
A = Z + N
6 protões
6 neutrões
6 electrões
6 protões
7 neutrões
6 electrões
6 protões
8 neutrões
6 electrões
Carbono 12 Carbono 13 Carbono 14
Isótopos – átomos do mesmo elemento (mesmo nº atómico) mas diferente nº de massa ( diferente nº de neutrões)
H1
1
H1
2
H1
3
1 protão1 electrão0 neutrões
1 protão1 electrão1 neutrão
1 protão1 electrão2 neutrões
HIDROGÉNIO DEUTÉRIO TRITIO
Será possível determinar a massa de um só átomo com
uma balança?
Porquê?
A massa de um átomo depende do seu numero de protões, neutrões e eletrões. Como os átomos são muito pequenos (um grão de pó contém cerca de 1016 átomos!), não é possível pesar um só átomo por mais sensível e rigorosa que seja a balança.
Partícula Massa (g)Carga eléctrica
relativa
Electrão 9,11 x 10-28 -1
Protão 1,673 x 10-24 +1
Neutrão 1,675 x 10-24 0
A massa do átomo está concentrada no
núcleo!
A massa - padrão usada atualmente é 1/12 da massa do átomo de carbono-12.
A massa atómica relativa de um elemento químico X, Ar(X), indica o número de vezes que a massa média dos átomos desse elemento (tendo em conta as abundâncias dos seus isótopos naturais) é superior à massa do padrão escolhido.
Consideremos como exemplo o elemento cloro. Este elemento tem dois isótopos:
Cerca de 75% é do isótopo 35Cl
Cerca de 25 % é do isótopo 37ClAssim, a massa atómica relativa do cloro, Ar(Cl), será
(75 x 35) + (25 x 37) Ar =100
= 35,5