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Por: Maria Helena Domingues

enlaces quimicos

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Por: Maria Helena Domingues

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Definición Se define enlaces químicos como las fuerzas

de atracción que mantienen juntos los átomos en um compuesto.

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones.

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¿Para que se enlazan los atomos? Los átomos se enlazan, para completar sus

niveles energéticos electrónicos exteriores. Al estar unidos adquieren una situación más

estable que cuando estaban separados. Forman compuestos o agregados de partículas.

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Regla del octeto

Es el principio que explica la unión de los átomos, para completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable

La estabilidad máxima resulta cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble

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Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Covalentes Enlaces Iónicos Enlaces Metálicos

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Enlace covalente El enlace se da entre 2 o mas elementos no

metálicos. Los átomos involucrados tienden a

ganar electrones Los átomos comparten electrones

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Enlace Iónico Se produce cuando átomos de elementos

metálicos se unen a átomos de elementos no metalicos.

El metal cede electrones al no metal que por su vez tiende a captar electrones.

Formación de iones de cargas opuestas que se atraen eléctricamente, y se ordenan formando una RED IÓNICA.

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Enlace metálico Enlace formado por átomos metálicos Los átomos pierden electrones, formandose

cationes Formación de “mar de electrones”( conjunto de

electrones libres deslocalizados) La atracción de los electrones libre sobre los

cationes forma una red metálica.

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Mar de electrones

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Propiedades de las sustancias Las propiedades de las sustancias dependen

en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.

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Bibliografia http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm http://www.iessanfulgencio.org/departamentos/fisicayquimica/enlaces/

enlace_inico.html http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia

/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm http://sobrelasestructurasmoleculares.blogspot.com.ar/ CHANG, Raymond. Química Sexta edición. Editorial Mc Graw Hill. México.

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Maria Helena Domingues

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