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Equilíbrio Heterogêneo
Alexandre Tavela
Numa reação química hipotética…
A+B C+D
Reagentes Produtos
2Equilíbrios Heterogêneos
Equilíbrio Químico
As reações químicas tendem alcançar o estado de equilíbrio.
Quando as velocidades das reações direta e inversa forem iguais e as
concentrações dos reagentes e dos produtos não variarem com o tempo,
atinge-se o equilíbrio químico.
3Equilíbrios Heterogêneos
A+B
C+D
tt0
t1 t2
Conc
entr
ação
Tempo
Equilíbrio Químico e o Tempo
t0 : A+B → t1: A+B → C+D
t2: A+B C+D
4Equilíbrios Heterogêneos
Kc : constante de equilíbrio
Consideremos o seguinte sistema em equilíbrio:
N2O4 (g) 2 NO2 (g)
A constante de equilíbrio é dada por:
Kc – constante de equilíbrio
Concentrações das espécies reagentes são expressas em mol/l.
]ON[
]NO[
42
22cK
5Equilíbrios Heterogêneos
Perturbação do equilíbrio
Adição de reagentes Formação de produtos
Adição de produtos Formação de reagentes
Aumento da temperaturaSentido endotérmico
Redução de temperatura Sentido exotérmico
6Equilíbrios Heterogêneos
N2O4 (g) 2 NO2(g)
Perturbação do equilíbrio
Aumento da pressãoSentido de menor volume
Redução da pressão Sentido de maior volume7Equilíbrios Heterogêneos
Tipos de equilíbrio químico
Homogêneo Apenas 1 estado físico
Heterogêneo 2 ou mais estados físicos
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g)
8Equilíbrios Heterogêneos
Kc = [CO2]
Equilíbrio químico heterogêneo
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
9Equilíbrios Heterogêneos
Equilíbrio químico heterogêneo
1 A (s) + 3 B (g) 2 C (s) + 1 D (g)
Alterações na pressão
Alterações nas concentrações de produtos e reagentes
Estado gasoso
10Equilíbrios Heterogêneos
Equilíbrios químicos
Constante de Equilíbrio
Tipos de equilíbrios
Fatores que influenciam na velocidade das reações
Equilíbrios heterogêneos
11Equilíbrios Heterogêneos