EQUILÍBRIO QUÍMICO

-INTRODUÇÃO

-CARACTERÍSTICAS DO EQUILÍBRIO

-ANÁLISE GRÁFICA DO EQUILÍBRIO

-CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

-PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

-DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO

-EXERCÍCIOS

A + B C + D

V1 = V2

O que existe, na verdade, são duas reações opostas que ocorrem com a mesma velocidade.

(c) [Produtos] X Tempo

(c) [Produtos] X Tempo

[P]>[R]

[R]>[P]

[P]>[R]

[R]>[P]

A B

KEq = [ B ]

[ A ]

KEq > 1 = [ B ] > [ A ]

KEq < 1 = [ A ] > [ B ]

1.888

Consideremos o efeito da variação de concentração na mistura em equilíbrio cloro e água. A equação de equilíbrio é:

Cl2 + 2 H2O HOCl + H3O+ + Cl-

Esquerda

Direita

EsquerdaDireita

Esquerda

Exemplo:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

1mol 3 mols 2 mols O lado esquerdo da reação representa 4 mols de gás combinando-se para dar 2 mols no lado direito.

Um aumento na pressão total do sistema desloca o equilíbrio para a direita.

Exemplo:

N2(g) + O2(g) 2 NO(g)

1mol 1 mol 2 mols

O calor pode ser considerado um reagente em reações endotérmicas ou um produto em reações exotérmicas. Portanto, a temperatura é análoga à concentração, ao se aplicar o Princípio de Le Chatelier aos efeitos do calor em uma reação química.

Exemplo1:

C(s) + CO2(g) + calor 2 CO(g)

A reação é endotérmica e, como pode ser visto, o equilíbrio desloca-se para a direita em temperaturas mais elevadas. Exemplo2:

PCl3(l) + Cl2(g) PCl5(s) + 88 kJ

Neste caso a reação é exotérmica. O calor fará com que o produto PCl5, se decomponha, regenerando o PCl3 e o Cl2. Portanto, o calor desloca o equilíbrio para a esquerda.

Keq varia com a temperatura

Exemplos:

N2 + 3H2 2NH3

t°C Keq

200 0,4

300 4.10-3

400 2.10-4

1) Escrever a expressão da constante de equilíbrio (Keq) para as seguintes reações genéricas de equilíbrios homogêneos:  a)2A + 3B C + 4D

b)X 2Y + M

2) Em determinadas condições de pressão e temperatura, um frasco fechado contém 0,4 mol/L de O3(g) em equilíbrio com 0,2 mol/L de O2(g), de acordo com a seguinte equação: 3 O2 2 O3

Determine o valor de Keq.