Estequiometria – Cap. 3Jefferson de C. Gonçalves – 15858Raphael M. Lomonaco Neto - 15883

Estequiometria

As reações químicas, representadas por equações químicas, quantificam e qualificam as substâncias antes e após suas interações.

Tal caracterização, é dada através da estequiometria.

J

Antoine-Laurent de Lavoisier: O pai da

química moderna

Foi o primeiro cientista a enunciar o princípio da conservação da matéria.

Célebre pela sua frase "Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se

transforma."

J

Lavoisier: Pai da química moderna

Reatividade A reatividade, também

caracterizada pela estequiometria

pode ser classificada em: 1. Combustão: _CH4(g) + _O2(g) _CO2(g) + _H20(g)

2. Combinação: _N2(g) + _H2(g) _NH3(g)

3. Decomposição:_H2O(l) _H2(g) + _O2(g) (equações não balanceadas)J

Unidade Atômica

1/12 do C12 = 1u.m.a.

R

O Mol

“Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto átomos contidos em 0,012 quilograma de carbono-12.”

R

Amadeo Avogadro

Constante de Avogrado

x Unidade de Massa Atômica

1/12 x 12g = 1 g de C12 = 1 u.m.a.

12g de C12 = 6,0221763 x 1023 moléculas

1mol = Constante de Avogadro

As Representações As substâncias e os

elementos são representados por fórmulas, instituídas por letras e números.

Exemplos: Ca(OH)2, MgO2

As fórmulas também podem ser escritas na notação empírica ou percentual:

C6H12O6 - CH2O (empírica)

- C40,0%H6,7%O53,3% (percentual)R

Balanceamento

A proporção entre as moléculas em uma reação deve ser mantida e respeitada para que haja o melhor aproveitamento dos reagentes.

Durante o cálculo estequiométrico, é comum identificar excesso de um dos reagentes. O outro reagente, que então limitará a quantidade de produtos produzidos, é chamado “reagente limitante”.

Tipos de Balanceamento

Por tentativa e erro:1 Na2O + 2 HBr 2 NaBr + 1 H2O

Por Óxido-redução:1 Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2

Redução: ∆ = 3e-

Oxidação: ∆ = 2e-

J

Produção Teórica x Real

Produção Teórica: quantidade de produto que será formado pela reação completa dos reagentes. Sempre é maior ou igual à produção real, devido à formação de substratos ou à presença de impurezas.

Rendimento: razão entre a produção real e a produção teórica, estipulado entre 0 e 1.

A eficiência também pode ser apresentada na forma percentual.

J

Exercício Prático Durante uma pesquisa sobre o processo de conversão do

minério de ferro Fe2O3 em Fe,

realizou-se a seguinte reação:Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)

Pergunta-se:a) A partir de 150g de Fe2O3, qual a produção

teórica de minério de ferro ?b) Qual o rendimento percentual da reação, se

foram produzidos 89,7g de ferro ?(Dado: Fe2O3(s) é reagente limitante) R

Resolução

I- Balanceamento: 1 Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

II- Reagente Limitante: Conforme dado, Fe2O3(s)

III- 1 Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

Dados: 150g mFe (g)

Esteq.: 1x(160g) 2x(56g) mFe(g) = 105g

R

(M.m.(g/mol):Fe = 56, O = 16, C = 12)

a)

b)η = Produção Real x 100 = 89,7g Produção Teórica 105g

η ≈ 85 %

BibliografiaSites acessados: (figuras)

http://pt.wikipedia.org/wiki/Molhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier

(Acesso em 06/08/2008, às 16h 27min)

Livros utilizados:-(“Química”,Sardella, Ed. Ática, 5ª edição, 2003,

São Paulo) -(“Química, Ciência Central”, Brown, LeMary,

Bursten, 9ª edição, Ed. Pearson Hall)

As reações químicas e as suas interações com o

nosso cotidiano.

Molécula de Hemoglobina

Catalisador Automotivo

Modelo para estudo do DNA

(DeoxiriboNucleic Acid)

Uso de reações químicas para o tratamento de água

Ciclo do vírus da gripe Influenza

Árvores de captação de CO2

Árvores de Captação de CO2

Professor Klaus Lackner – da Universidade de Columbia, EUA.

CO2 caráter ácido (neutraliza com base)

CO2(g) + 2 NaOH(aq) Na2CO3(aq) + H2O(l)

Bibliografia

- Árvores captadoras de CO2 :

http://gliving.tv/news/synthetic-trees-capture-carbon-dioxide/

(Acesso em 10/08/2008 às 01h 50min)

- Imagens: www.google.com/images