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Exercícios – Modelos Atômicos Professora Fernanda – Química e-mail: [email protected]
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3º ATIVIDADE DE QUÍMICA – 2º BIMESTRE – 2º EM – AT IVIDADE PARA AVALIAÇÃO DO CONTEÚDO / EXERCÍCIOS Prezado aluno(a): Por gentileza, envie suas dúvidas, esclarecimentos e solicitações no período de aula que estaríamos na escola. Caso envie fora desse horário, sua dúvida fica salva e responderei dentro de meu período de trabalho. Agradeço a compreensão. Meus canais oficiais de atendimento são:
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� Plataforma do Google Classroom Sala de Aula.
� Chat do Centro de Mídias SP (CMSP), em sua turma. As atividades da disciplina de Química deverão ser entregues para composição da nota bimestral. Enviem as atividades nos formatos: em arquivo anexo Word ou PDF ou anexar a foto (legível) se a atividade foi realizada no caderno, folha de almaço, etc. ou ainda digitada no corpo do e-mail, para o seguinte e-mail: Enviar as respostas da atividade, por e-mail: [email protected]
Consulte a agenda para verificar a data de entrega da atividade.
Estudo Dirigido sobre Modelos Atômicos
1) Descreva o que vem a ser átomo. 2) Faça um desenho de um átomo (modelo clássico/ Rutherford) indicando suas partes e suas estruturas. 3) Em um átomo quais são (seus nomes) as partículas de carga positiva, negativa e partículas sem carga ou neutra? 4) O que um átomo precisa ter para ser encontra em seu estado neutro, ou fundamental? 5) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton ( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. III. Rutherford ( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. II. Thomson ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
6) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton ( ) descoberta do núcleo do átomo e de seu tamanho relativo. 2. Rutherford ( ) átomos esféricos, maciços e indivisíveis. 3. Bohr ( ) modelo com cargas positivas e negativas em igual número. 4. Thomson ( ) os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
7) (ETFSP) "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga negativa". Esta é uma afirmação feita por: (QUESTÃO ALTERNATIVA)
a) Dalton; b) Thomson; c) Rutherford; d) Richter; e) Proust
2º Ensino Médio
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8) Quem é o cientista considerado “pai do elétron”? 9) Represente uma lâmina de ouro, supondo-a constituída por átomos, segundo o modelo de THOMSON. 10) Qual das representações a seguir corresponde a uma lâmina de ouro segundo as ideias de DALTON? Justifique.
11) (Ufg 2006) Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no qual há a representação de um modelo atômico para o hidrogênio.
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no último quadrinho? Explique-o. 12) (UFMG-1997) - Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo: (QUESTÃO ALTERNATIVA) Modelo Atômico: Dalton Características: Átomos maciços e indivisíveis. Modelo Atômico: Thomson Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. Modelo Atômico: Rutherford Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. Modelo Atômico: Bohr Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. O número de erros cometidos pelo estudante é:
Figura A Figura B
Símbolo:
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a) 0 b) 1 c) 2 d) 3
13) (Cftmg) O filme “Homem de Ferro 2” retrata a jornada de Tony Stark para substituir o metal paládio, que faz parte do reator de seu peito, por um metal atóxico. Após interpretar informações deixadas por seu pai, Tony projeta um holograma do potencial substituto, cuja imagem se assemelha à figura abaixo.
ou Essa imagem é uma representação do modelo de (QUESTÃO ALTERNATIVA)
a) Rutherford. b) Thomson. c) Dalton. d) Bohr. 14) (UFG – NOVEMBRO/2011)Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas Campo de futebol
Bolinhas se chocando Os planetas do sistema solar
Átomos Às vezes
São essas coisas Em química escolar
(LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.)
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete (QUESTÃO ALTERNATIVA)
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford. b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier. c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar. d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol. e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
