- 1. INSTITUTO FEDERAL DEEDUCAO, CINCIA E TECNOLOGIA DO PIAU
CAMPUS PICOSMinistrante: Micaela Neiva T. da S. Moura 1
2. GsVapor 2 3. Exemplo:Bolhas formadas aoaquecermos a gua, e as
existentes no interior de um copo de refrigerante. 3 4.
Explicao:VAPOR (gua) Pode ser liquefeito por uma simplesdiminuio de
temperatura ou aumentoda presso. A bolha s subir para a
superfciequando a presso do vapor dentro delase torna igual presso
atmosfrica.4 5. Explicao: GS (refrigerante) O gs utilizado na
gaseificao debebidas o CO2. O CO2 dissolve-se no lquido devido
aoaumento na presso e diminuio datemperatura. 5 6. PROPRIEDADES DOS
GASES A maioria dos gases so compostosmoleculares, com exceo dos
gasesnobres (formados por tomos isolados); No estado gasoso as
molculasencontram-se muito mais separadas umadas outras do que nos
estados slidos elquidos;6 7. PROPRIEDADES DOS GASES 7 8.
CARACTERSTICAS FSICASDOS GASES Grande
Noapresentamcompressibilidade; volume fixo; Grande So miscveis
entreexpansibilidade; si em qualquer proporo.
Grandedilatabilidade;8 9. LEIS DOS GASES Transformaes isotrmicas;
Transformaes isobricas; Transformaes isovolumtricas.9 10. LEIS DOS
GASES1Lei - Lei de Boyle: transformaesisotrmicas temperatura
constante; 10 11. LEIS DOS GASESExemplo de uma transformao
isotrmica:Toda vez querespiramosaplicamos aLei de Boyle.11 12. LEIS
DOS GASES Compresso: a presso aumenta, o gscomprime-se em um espao
menor (ovolume diminui); Expanso: a presso diminui, o gsexpande-se
(o volume aumenta). 12 13. LEIS DOS GASES2Lei - Lei de Charles e
Gay-Lussac: transformaes isobrica; transformaes isovolumtrica. 13
14. LEIS DOS GASESTransformao isobrica aplicada em mquinas trmicas
como:motores a vapor ou a combusto interna. Ocorre presso
constante;14 15. LEIS DOS GASES 15 16. LEIS DOS GASESTransformao
isovolumtrica Ocorre a volume constante; 16 17. LEIS DOS
GASES(Cesgranrio) O grfico abaixo mostra astransformaes sofridas
por um gs idealquando variamos a sua temperatura, pressoou volume,
nos permite afirmar que o gsevolui:a) Isobaricamente de 1 a 2.b)
Isotermicamente de 2 a 3.c) Isobaricamente de 3 a 4.d)
Isometricamente de 4 a 2.e) Isometricamente de 3 a 4. 17 18. LEIS
DOS GASES(Cesgranrio) O grfico abaixo mostra astransformaes
sofridas por um gs idealquando variamos a sua temperatura, pressoou
volume, nos permite afirmar que o gsevolui:a) Isobaricamente de 1 a
2.b) Isotermicamente de 2 a 3.c) Isobaricamente de 3 a 4.d)
Isometricamente de 4 a 2.e) Isometricamente de 3 a 4. 18 19. LEI
GERAL DOS GASES19 20. EQUAO DE CLAPEYRON 20 21. HIPTESE DE
AVOGADROVolumes iguais de gases nas mesmascondies de presso e
temperaturacontm igual nmero de molculas oumols. Relaciona-se com o
volume molar:o volume ocupado por um mol de qualquergs. V =
constante x n 21 22. TEORIA CINTICA DOS GASES Todo gs formado por
partculasminsculasem movimentolivre, desordenado, contnuo e com
altavelocidade; As partculas deUm gs esto muitoafastadas umas
dasoutras;22 23. TEORIA CINTICA DOS GASESExemplo: pneu de automvel
23 24. TEORIA CINTICA DOS GASES Frmula: Ecin = k.T24 25. TEORIA
CINTICA DOS GASES25 26. DESVIOS DO COMPORTAMENTO IDEALOs desvios
ocorrem em funo datemperatura e da presso: Os desvios aumentam
quando: a temperatura diminui,tornandosignificante prximo a
temperatura na qualo gs convertido em lquido; a presso aumenta.26
27. DESVIOS DOCOMPORTAMENTO IDEAL27 28. EQUAO DE VAN DER WAALS J.
D. Van der Waals corrigiu aequao dos gases ideais, elaborandouma
equao emprica que levasse emconta as foras atrativas e o
volumefinito delas; Num gs real, a presso menor do quea prevista
pela lei dos gases ideaisdevido existncia de foras
atrativasintermoleculares.28 29. EQUAO DE VAN DER WAALS 29 30.
REFERNCIAS BROWN, T. L.; LEMAY, H. E. Jr.;BURSTEN, B. E. Qumica: a
cinciacentral. So Paulo: Pearson PrenticeHall, 2005. FELTRE, R.
Qumica Geral, vol. 1 6 ed. So Paulo: Moderna, 2004. PERUZZO, F. M.
CANTO, E. L. Qumicana abordagem do cotidiano, vol. 1. 4 ed. So
Paulo: Moderna, 2006. 30 31. REFERNCIAS SANTOS, W. L. P; ML, G. S.
Qumica esociedade, vol. nico. So Paulo:Gerao, 2005. USBERCO, J;
SALVADOR, E. - QumicaGeral, vol. 1 - 14 ed. So Paulo:Saraiva,
2009.31 32. 32
