ETESI - ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL SANTA ISABELQuímica

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Tabela Periodica

Semana nº11 – Turmas 111/112Profª Magna Lameiro

ORIGEM DA TABELA PERIÓDICA Ao longo de 200 anos, os cientistas propuseram formas diversas de organizar os

elementos químicos, através de quadro periódico que sistematize todos os elementos

químicos conhecidos baseando-se em suas características essenciais para a

compreensão da Química.

No ano de 1829, o químico alemão Johann Wolfgang Dobereiner organizou a

primeira Tabela Periódica da história. Ela apresentava os trinta elementos químicos,

organizados em grupos de 3, conhecidos até então e foi batizada por ele de tríades de

Dobereiner.

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No ano de 1862, o geólogo e mineralogista francês Alexandre de Chancourtois

resolveu propor uma organização dos elementos químicos conhecidos na época para

facilitar a aplicação deles na mineralogia. A tabela de Chancourtois foi denominada de

parafuso telúrico. Chancourtois distribuiu os elementos (pontos escuros na imagem)

químicos em ordem crescente de massa atômica ao longo de uma faixa espiral existente

em um cilindro. Com essa organização, Chancourtois observou que os elementos

posicionados na mesma linha vertical apresentavam propriedades químicas

semelhantes.

Lei das oitavas foi o nome proposto pelo químico inglês J.A.R. Newlands, no ano

de 1865, à Tabela Periódica. Pelo fato de Newlands também ser músico, ele montou a

tabela de acordo com as notas musicais (dó, lá, ré, mi, fá, sol, lá, si).

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Dimitri Mendeleev no ano de 1869 organiza os elementos em ordem crescente de

massa atômica, posicionando os elementos em colunas horizontais e verticais,

respeitando as características e semelhanças dos elementos.

No ano de 1913, o químico inglês Henry Moseley, a partir da tabela proposta por

Mendeleev, montou a tabela periódica nos padrões que conhecemos até os dias de

hoje. Diferentemente de Mendeleev, Moseley organizou os elementos em ordem

crescente de número atômico, manteve a organização em colunas horizontais e

verticais, mas posicionou os elementos de mesmas características químicas nas

mesmas colunas verticais.

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Depois de algumas pequenas modificações da tabela de Moseley, chegamos na

tabela periódica atual.  Esta é organizada em linhas e colunas, as linhas representam os

períodos (níveis), nos quais todos os átomos de um mesmo período possuem o número

da camada. Os grupos ou colunas (famílias na antiga notação), na qual é colocado todos

os átomos com características semelhantes e com uma distribuição eletrônica típica.

Cinco colunas (famílias) recebem nomes especiais, as demais são denominadas

pelo primeiro elemento do grupo. A família 8B é constituída por três colunas (8,9 e10).

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Além disso, os elementos químicos podem ser classificados como metais e

ametais (não metais), gases nobres e hidrogênios. Algumas tabelas ainda constam os

semimetais, embora não esteja presente na classificação atual.

Os metais constituem a maior parte dos elementos da Tabela Periódica, alguns

exemplos deles são a prata, ouro, mercúrio (único metal liquido na temperatura

ambiente), ferro e zinco, todos elementos pertencentes a esses grupos possuem

propriedades predominantes como seu brilho metálico, conduzem eletricidade,

conduzem calor, tem a tendência de perder elétrons e formar cátions e são maleáveis

(formando lâminas) e são dúcteis (formando fios).

Os ametais, alguns exemplos Carbono, Bromo (único ametal liquido) Flúor e

Cloro, possuem não possuem brilho, não conduzem eletricidade, não conduzem calor e

tem a tendência de ganhar elétrons e formar íons negativos denominados de ânions.

Destacamos

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QUESTÕES1. Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais.

a)   Ag, Au, C                                              

b)   C, Zn, Cl

c)   C, F, Cl                                                  

d)   Ag, Au, Zn

 

2.Assinale as alternativas corretas:

I) Os metais têm a tendência de doar elétrons.

II) Os ametais têm a tendência de receber elétrons.

III) Os metais não conduzem calor.

IV) Os ametais possuem características iguais aos metais.

V) Os metais constituem a maior parte da tabela periódica.

a) I, II, III                                                                

b) I, IV, V

c) I, III, V

d) I, II,V

3. No ano de 1913, o químico inglês Henry Moseley, a partir da tabela proposta por

Mendeleev, montou a tabela periódica nos padrões que conhecemos até os dias de

hoje. Diferentemente de Mendeleev, Moseley organizou os elementos em ordem

crescente de

a) número de massa.

b) número de nêutrons.

c) número atômico.

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d) número de átomos.

4. No ano de 1862, o geólogo e mineralogista francês Alexandre de Chancourtois

resolveu propor uma organização dos elementos químicos conhecidos na época para

facilitar a aplicação deles na mineralogia. A tabela de Chancourtois foi denominada de

parafuso telúrico, valido para elementos com massa atômica inferior ou igual a 40. 

Marque a alternativa que apresenta elementos que poderiam estar presentes nesta

tabela, considerando os seus respectivos números de massa.

a. Ca, Sc, Mn.

b. Mn, Mg, Na

c. Sr, Rb, Cu

d. Na, Mg, O

5. Marque a alternativa que apresenta o nome do cientista que propôs uma tabela

periódica organizando os 61 elementos químicos conhecidos na época, em ordem

crescente de massa atômica, e colocou-os em colunas verticais (denominadas oitavas).

Cada uma dessas colunas verticais possuía sete elementos, observando-se que os

elementos químicos presentes em uma mesma linha horizontal, de oitavas diferentes,

apresentavam propriedades químicas semelhantes?

a) Moseley

b) Chancourtois

c) Mendeleev

d) Newlands

6. Dmitri Mendeleeev, químico russo (1834–1907), fez prognósticos corretos para a

tabela periódica, mas não soube explicar por que ocorriam algumas inversões na ordem

dos elementos. Henry Moseley (1887–1915), morto em combate durante a Primeira

Guerra Mundial, contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleev

ao descobrir experimentalmente:

a) o número atômico dos elementos da tabela periódica.

b) a primeira lei de recorrência dos elementos químicos.

c) os gases nobres hélio e neônio.

d) o germânio, batizado por Mendeleeev de eka-silício.

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7. Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do

oxigênio (O):

a) Nitrogênio (N)

b) Hidrogênio (H)

c) Flúor (F)

d) Enxofre (S)

8. (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica,

na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3.

a) Grupo 3 e 2º período.

b) Grupo 14 e 2º período.

c) Grupo 14 e 5º período.

d) Grupo 5 e 4º período.

Link da tabela Periodica interativa https://ptable.com/#Propriedades

Referência:

Aula de Juliano, disponível em< https://noic.com.br/olimpiadas/quimica/curso-noic-de-

quimica-basica/aula-6-tabela-periodica/ > acesso em 02/05/2021.

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Aula de Alda Enestina, disponível

em<https://pt.slideshare.net/AldinhaSantos/classificao-peridica-e-propriedades-peridicas-dos-elementos-qumicos> acesso em 02/05/2021.

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