EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO

Qual a regra do octeto?

R- Um átomo adquiri estabilidade quando fica com a mesma configuração eletrônica de gás nobre, ou seja: 8 elétrons na ultima camada ou 2 elétrons se for a camada K( hélio).

E os elementos que não obedecem à regra? Acontece por acaso?

Alguns dos elementos que não obedecem a regra do octeto estão exemplificados aqui.

São eles: Xe

Be

B

Al

P

S

N

XeF2

BeCl2

BF3

PCl5

SF6

NO NO2

AlCl3

Definição: É o fenômeno que ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substancias simples diferentes.

ALOTROPIA

E porque acontece o fenômeno da alotropia ?

Acontece por 2 motivos:

Atomicidade

Arranjo cristalino

Quantos elementos químicos conhecidos sofrem este fenômeno?

E quem são eles?

R - 4

R - Oxigênio (O), Enxofre (S), Carbono (C) ou Fósforo (P).

Carbono :

Fulereno

Exemplos

Carbono grafite

Diamante Enxofre:

Monoclínico

Rômbico

Negro Gás ozônio Oxigênio : Fósforo: Vermelho

BrancoGás oxigênio

ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE

Definição: Diferença de intensidade de atração sobre os pares eletrônicos envolvidos na ligação.

Esta diferença e responsável por diferentes propriedades físicas e químicas e foi denominada eletronegatividade.

Frâncio 0.7 Flúor 4.0

Eletronegatividade X Raio atômico

Eletropositividade X potencial de ionização.

Definição: Tendência em perder elétrons originando

um cátion.

ELETROPOSITIVIDADE OU CARÁTER METÁLICO

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES

Porque surge a Polaridade das ligações ?

R- Diferença de eletronegatividade

Surgem 2 tipos de ligação:

Ligação covalente

Ligação iônica ≠ de eletronegatividade superior a 1,7.

Existem 2 tipos de ligação covalente normal

Ligação covalente normal polar (LCNP)Ligação covalente normal apolar (LCNA)

POLARIDADE DAS MOLÉCULASPOLARIDADE DAS MOLÉCULAS

Toda molécula polar quando em presença de um campo elétrico sofre orientação. Já as moléculas apolares não.

Micela

O SABÃO X SOLUBILIDADE

FORÇAS INTERMOLECULARES

Grandes distâncias

Dipolo induzido

Dilatação da H2O

EXTRA

REGRA DO OCTETO: a maioria dos átomos tendem a formar ligações e ficar estável quando estiver rodeado com oito elétrons. É importante salientar que esta regra é uma generalização bastante simples que funciona para os elementos ditos representativos (grupos 1 e 2 e do 13 ao 18). Isto porque estes elementos possuem configurações do tipo ns (grupos 1 e 2) ou ns ps (grupos 13 ao 18) e, portanto, cedendo ou ganhando um número reduzido de elétrons atingem a configuração de gás nobre. Já os metais de transição e de transição interna possuem subníveis d e f semi preenchidos e, portanto, envolvem muitos elétrons para atingir a estrutura eletrônica do grupo 18. Mesmo nos representativos existem várias exceções, como os do período 1 (H e He) que necessitam apenas dois elétrons na camada de valência.