LISTA DE EXERCCIOS DE SOLUO-TAMPO: 1- O excesso de alcalinidade no sangue chamado de "alcalose", causando ao organismo humano conseqncias drsticas. Para evitar a "alcalose", recomenda-se ao paciente que: a) tome bastante gua aucarada para elevar a taxa de glicose no sangue, tendo em vista suas propriedades acentuadamente cidas; b) respire rpida e profundamente, a fim de oxigenar com mais vigor as clulas cerebrais, aumentando com isso a concentrao de monxido de carbono que favorece as sinapses neuronais; c) respire com a boca em um saco fechado, de modo a aumentar a concentrao de bixido de carbono no organismo; d) fique em repouso absoluto, ingerindo em intervalos regulares pequenas quantidades de bicarbonato de sdio em soluo, de modo a manter o pH do sangue sempre acima de 7; e) suspenda a respirao por aproximadamente 5 minutos, at que o pH do sangue se normalize, atingindo o seu valor timo, de modo que os processos bioqumicos vitais sejam preservados.

2- Um dos sistemas tamponantes do sangue pode ser representado pela equao abaixo: CO2(g) + H2O(l) H+1 (aq) + HCO3-1(aq) , pKa = 6,4 conhecido que os fluidos constituintes dos processos metablicos do corpo humano so tamponados. O sangue tamponado com um pH em torno de 7,4. Em relao ao sistema tampo acima, CORRETO afirmar que: a) quando a respirao se torna lenta, ocorre o acmulo de dixido de carbono no sangue, e, conseqentemente, o pH aumenta para valores superiores a 7,4. b) quando a respirao se torna acelerada pela prtica de exerccios fsicos, exala-se muito dixido de carbono, e, em conseqncia, h aumento de pH sangneo. c) quando o valor de pH do sangue for igual a 6,4, a concentrao em mol/L de HCO 3-1 (aq) 10 vezes maior que a do bixido de carbono dissolvido. d) quando a concentrao do HCO3-1(aq) for 100 vezes maior que a do dixido de carbono dissolvido, o pH do sangue diminuir para 6,4. e) em caso de pneumonia em que o paciente respira com muita dificuldade, espera-se como conseqncia uma subida abrupta do pH sangneo. 3 Que volume de soluo aquosa 0,1Mol/L de NaOH deve ser adicionada a 60mL de uma soluo aquosa de HCOOH tambm 0,1M para que seu pH final seja 4,22? Dados: Ka = 1,8 10-4 ; log1,8=0,26 ; log3=0,48 a) b) c) d) e) 10mL 25mL 45mL 60mL 15mL

4 - Tm-se 25 mL de uma soluo de cido actico,0,10M. Adicionou-se a essa soluo 15mL de uma soluo 0,1N de NaOH. O pH da soluo resultante aps a adio da base ser: Dados: Ka = 1,8 10-5 ; log 1,8 = 0,26 log15 = 1,18 a) b) c) d) e) 4,92 4,56 4,74 5,11 0,46

5 - Deseja-se preparar uma soluo tampo envolvendo o cido actico e o acetato de sdio. Para que o pH da soluo resultante seja 4,74 necessrio que: Dados: Ka = 1,8 10-5 ; log1,8 = 0,26 a) A concentrao do acetato seja o dobro da concentrao do cido actico. b) A concentrao do cido actico seja o dobro da concentrao do acetato de sdio. c) A soma dos volumes das solues do cido actico e do acetato de sdio, seja rigorosamente igual a 100ml a 25 C. d) As solues de cido actico e acetato de sdio sejam extremamente diludas. e) As concentraes das solues de cido actico e acetato de sdio sejam iguais. 6 - A presena de um tampo fundamental para manter a estabilidade de ecossistemas pequenos, como lagos, por exemplo. ons fosfato, originrio da decomposio da matria orgnica, formam um tampo, sendo um dos equilbrios expresso pela seguinte reao: H2PO4-1(aq) HPO4-2 + H+1 Se no equilbrio foram medidas as concentraes molares [H2PO4-1] = 2M e [HPO4-2] = 1M e [H+1] = 0,2M, o valor da constante de equilbrio ser: a) b) c) d) e) 2 0,2 10 0,1 0,01

7 - Preparou-se 1L de um tampo misturando-se 0,1Mol de um sal BA com 0,001 de um cido fraco HA . O pH do tampo igual a 5,85. Qual o Ka do acido utilizado na preparao da soluo tampo? Dados: 100,15 = 1,41 a) b) c) d) e) 1,51 10-4 1,41 10-4 1,85 10-4 1,85 10-5 1,51 10-5

8 - Sabendo-se que o pH sangneo 7,4 e que a soma das quantidades de matria do [HCO3-1] e [CO2] nele contido de 25,2mM. Determine as concentraes molares de HCO3-1 e CO2. Dados: Ka = 8 10-7 ; log2 = 0,30 a) b) c) d) e) 1,202mM e 23,998mM 12,02 mM e 2,3998 mM 0,1202 mM e 0,23998 mM 8,123mM e 25,78 mM NDR

9 - Qual o pH da soluo-tampo que resulta quando 2,2g de NH4Cl so adicionados a 250 mL de NH3 0,12M? Admitir que a adio do slido no altere o volume final.

10 - So feitas as seguintes afirmaes relativas ao pH das solues e cintica dos sistemas reacionais. Sobre elas, analise-as e conclua. I 0 II 0 Em um tampo cido, a diferena entre o pH da soluo e o pKa do cido igual a 1, em conseqncia, a concentrao do sal 10 vezes menor que a do cido constituinte do tampo. O pH da soluo resultante da hidrlise cida de um sal cuja concentrao em mols/L igual ao Kb da base fraca que o originou igual a 7. Misturando-se acido ciandrico e cianeto de sdio teremos uma soluo tampo Sais so compostos que em meio aquoso no produzem alteraes no pH do meio. O cloreto de sdio e o cido clordrico no formam um tampo cido, porque o cloreto de sdio, ao se hidrolisar, origina um cido forte que altera significativamente o pH do meio.

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11 - O pH de uma soluo 0,10 mol/L de um sal de potssio originado a partir de um cido fraco monoprtico igual a 10. A constante de ionizao do cido fraco igual a: Kw = 1,0 x 10-14 a) b) c) d) e) 10-6; 10-8; 10-5; 10-9; 10-7.

12 - Um recipiente contm 800 mL de acetato de potssio 1,0mol/L. Adicionou-se ao recipiente uma determinada quantidade de cido clordrico gasoso, de tal modo que o pH final da soluo ficou igual a 5,21. Com relao a esse sistema, correto afirmar que: (considere que no houve variao de volume) a) a quantidade de cido clordrico adicionada em gramas igual a 0,73g; b) a quantidade obtida de cido actico, aps a adio do cido clordrico, igual a 1,2g; c) a quantidade de acetato de potssio que resta, aps o trmino da reao com o cido clordrico, igual a 0,6 mol; d) a quantidade em gramas de acetato de potssio que resta no sistema, aps o trmino da reao com o cido clordrico, igual a 0,588g; e) o cido clordrico no reage com o acetato de potssio, pois as substncias formadas so bastante solveis em gua.