1. Relativamente à pilha abaixo, começando a funcionar, fazem-se as afirmações:I. A reação global da pilha é dada pela equação: Cu + 2 Ag+ →Cu2 + 2 AgII. O eletrodo de prata é o pólo positivo.III. No anodo, ocorre a oxidação do cobre.IV. A concentração de íons de Ag+ na solução ira diminuir.V. A massa da barra de cobre irá diminuir.

São corretas:

a) III, IV e V somenteb) I, III e V somente c) II e IV somente d) I, IV e V somentee) I, II, III, IV, V

2. Responda a esta questão com base nos seguintes potenciais de redução:

Mg2+ (aq) + 2e- → Mg (s) Eº = -2,37 V Ni2+ (aq) + 2e- → Ni (s) Eº = - 0,25 V Fe3+ (aq) + e- → Fe2+ (aq) Eº = 0,77 V Cu 2+(aq) + 2e- → Cu (s) Eº = 0,34 V A equaçãoque corresponde a única reação espontanea é

a) Mg2+ (aq) + Ni (s ) → Mg (s) + Ni2+ (aq)b) Cu2+ (aq) +Mg (s ) → Cu (s) + Mg2+(aq)c) Ni2+ (aq) + 2 Fe2+ (aq) →Ni (s) + 2Fe+3((aq)d) Cu2+ (aq) + 2Fe2+ (aq) →Cu (s) + 2Fe+3(aq)e) Ni2+ (aq) + Cu (s) → Ni (s) + Cu2+ (aq)

3. São conhecidos os seguintes potenciais-padrão (redução) a 25ºC dassemi-reações:

Ag+ + 1e- → Ag Eº =+0,80 volt

Pb2+ + 2e- → Pb Eº =+0,13 volt

E as seguintes resções:

a) a reação I é a espontânea.b) A diferença de potencial padrão entre os eletrodos é +0,99 voltc) A massa do eletrodo de chumbo aumenta com o tempo.d) O eletrodo de chumbo é cátadoe) Os elétrons se deslocam noo curcuito externo do eletrodo de prata para o

eletrodo de chumbo

4. Um corpo metálico, quando exposto ao ar e à umidade, pode sofrer um processo de corrosão (oxidação), deixando-o impróprio para a função a que se destinava. Uma das formas de minimizar esse processo é a “proteção catódica”: prende-se um “metal sacrificio” no corpo que se deseja proteger da oxidação.Qual das subistâncias da tabela abaixo seria usada na proteção catódica de uma tubulação de ferro metálico?

Semi-reações ptencial padrãoF2 + 2 e- → 2F- +2,87 VAg+ + e- → Ag +0,80 V

Ni2+ +2 e- → Ni +0,25 V

Br2 +2 e- →2 Br- + 1,08 V

Mg2+ 2 e- →Mg -2,37 V

a) Ag. b) Ni2+ c) F2 d) Cu e)Mg.

5. Considere os dois eletrodos (I e II) seguintes e seus respectivos potencias na escala do eletrodo de hidrogênio (Eº) e nas condições-padrão:

I. 2 F- (aq) ¬ 2 e- (CM) + F2 (g); EºI = 2,87 V

II. Mn2+ (aq) + 4 H2O (1)¬¬ 5 e- (CM) + 8 H+ (aq) + MnO-

4 (aq);EºII = 1,51 .

A força eletromotriz de um elemento galvânico construído com os dois eletrodos acima é de:

a) -1,81 V. b) -1,13V. c) 0,68 V. d) 1,36 V. e) 4,38 V.

6. As pilhas de mercúrio são muito ultilizadas em relógios, câmaras fotográficas, calculadoras e aparelhos de audição. As reações que ocorrem durante o funcionamento da pilha são:

Zn + 2OH- → ZnO + H2O + 2 e-

HgO + H2O + 2 e- → Hg + 2OH-

Sobre essa pilha, identifique a afirmatica incorreta:

a) O H2O funciona como o anodo da pilha b) O zinco metálico é o agente redutor c) A reação se realiza em meio alcalinod) O zinco sofre um aumento de seu número de oxidaçãoe) O oxigênio não varia seu número de oxidação.

7. Em relação à eletrólise, anaise as afirmativas seguintes.

1) Em qualque eletrólise, ocorrre uma redução no cátodo e uma oxidação no ânodo.

2) Fundamentalmente, a aeletrólise é um processo de oxirreduçã. 3) A eletrólise de sais só é possível quando os mesmos são dissolvidos em meio

aquoso.4) A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea.

Estão corretas apenas; a) 1 e 3 b) 1,2 e 3 c) 1 e 2 d) 2 e 3 e) 3 e 4

8. A eletrólise do cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:

a) Sódio recebe dois elétrons.b) Cloreto recebe um elétron.c) Sódio recebe um elétron.d) Cloreto perde dosi elétronse) Sódio perde um elétron.

9. Na obtenção de preta por eletrólise de solução auqosa de nitrato de prata, o metal se forma no:

a) Cátodo, por dredução de íon Ag+

b) Cátodo, por oxidação de íon Ag+

c) Cátodo, por redução de átomos Agd) Ânodo, por redução de átomos Ag+

e) Ânodo, por oxidação de atómos Ag

10. O alumínio é um metal leve e muito resitente, tendo diversas aplicações industriais. Esse metal passou a ser explorado economicamente a partir de 1886,com a implantação do processo Héroult-Hall. O aluminio é encontrado geralmente na bauxita, minério presente na alumina (Al2O3).

O processo de Hérroult-Hall consiste na redução do alumínio presente na alumina (Al2O3) para alumínio metálico, por meio de eletrólise. A semi-reação da redução é representada por: Al+3 + 3 e- → Al Se uma cela eletrolítica opera durante uma hora, passando carga equivalente a 3.600 F, a massa de lumínio metálico produzida é:

a) 32,4 Kg b) 97,2 Kg c) 27,0 Kg d) 96,5 Kg e) 3,60 Kg