Upload
kelly-pecinalli
View
285
Download
4
Embed Size (px)
Citation preview
Estrutura Atômica.
1. Qual a função do sulfeto de zinco utilizado na experiência de Rutherford? 2. Dê as principais partículas subatômicas e suas principais características elétricas. 3. Qual a natureza elétrica: a) Do núcleo de um átomo? b) Da eletrosfera? 4. Por que Rutherford colocou o material radioativo, Po, dentro de um recipiente de chumbo? 5. De acordo com o modelo atômico de Bohr, como eram as órbitas dos elétrons? 6. Com base no modelo de Bohr: a) Onde estão localizados os elétrons? b) Qual a condição para um elétron permanecer em uma determinada camada? c) O que acontece com um elétron quando recebe energia? d) O que acontece com o elétron quando está no estado ativado? 7. Se um elétron move-se de um nível de energia para outro mais afastado do núcleo do mesmo átomo,
pode-se afirmar que: a) há emissão de energia. b) Há absorção de energia. c) Não há variação de energia. d) Há emissão de um determinado comprimento de onda. e) O número atômico varia. 8. Dê o número atômico, o número de prótons, nêutrons e elétrons e o número de massa dos elementos: a) 38
18Ar b) 40
20Ca c) 44
20Ca 9. Dê a distribuição eletrônica em subníveis e níveis de energia dos elementos cujos números atômicos são: a) Z = 18 b) Z = 21 c) Z = 35 d) Z = 56 10. O átomo apresenta 18 elétrons no terceiro nível energético. Distribua esses elétrons nos subníveis
energéticos correspondentes a esse nível. 11. O átomo de um elemento apresenta, nos níveis energéticos, os seguintes números de elétrons: 2, 8, 14,
2. Distribua esses elétrons nos subníveis energéticos correspondentes. 12. Em quais níveis de energia (n) o Césio apresenta 18 elétrons? (Dado: ZCs = 55) a) 2 e 3. b) 2 e 4. c) 2 e 5. d) 3 e 4. e) 3 e 5.
13. O único isótopo que não possui nêutrons é: (Dados os números atômicos: ZH = 1; ZHe = 2) a) hidrogênio-1. b) Hidrogênio-2. c) Hidrogênio-3.
d) Hélio-3. e) Hélio-4 14. Sabendo-se que um isótopo do ferro apresenta 26 prótons e 30 nêutrons, deve-se representá-lo por: a) ferro-26. b) Ferro-30. c) Ferro-4. d) Ferro-56. e) Ferro-780.
15. Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos. I. Na (11) II. Ca (20) III. Ni (28) IV. Al (13)
Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no subnível d de suas configurações eletrônicas apenas:
a) I e IV. b) III. c) II. d) II e III. e) II e IV.
16. Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20A
41 e isóbaro de 22B44. Com base nessas informações,
podemos concluir que o átomo do elemento X possui: a) 22 prótons. b) 24 nêutrons. c) 20 nêutrons. d) Número de massa igual a 61. e) Número de massa igual a 41.
17. Neste período estudamos sobre os Modelos Atômicos, e vocês se certificaram que estes foram evoluindo de acordo com o tempo. Vários modelos foram propostos... E à medida que o tempo passava novas descobertas eram feitas, e os modelos eram modificados. Baseando-se nos conhecimentos adquiridos em sala de aula, relacione o modelo com o seu autor.
1 - Modelo de Demócrito e Leucipo 2 - Modelo de Dalton 3 - Modelo de Thomson 4 - Modelo de Rutherford 5 - Modelo de Böhr
Modelo cujo átomo deveria ser maciço, esférico, formado por uma pasta positiva em que estariam incrustadas as partículas com carga elétrica negativa.
Mencionava que toda a matéria era constituída de pequenas partículas, maciças e indivisíveis, que foram chamadas de átomos.
Modelo cujo átomo seria indivisível, maciço, extremamente pequeno, de forma esférica e todos os átomos de um mesmo elemento químico teriam exatamente a mesma massa.
Modelo que demonstrou que os átomos estavam divididos em duas regiões, o núcleo e a eletrosfera.
Modelo que postulou a movimentação circular dos elétrons ao redor do núcleo e que um elétron pode passar de um nível para outro desde que receba energia de uma fonte externa.
18. Descreva resumidamente as principais ideias dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
Ligações Químicas-
1- Considere os elementos A e B com as seguintes configurações eletrônicas: A: 1s2 2s2 2p4 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 Escreva a fórmula de Lewis, a fórmula iônica do composto e classifique o tipo de ligação.
Fórmula de Lewis
Fórmula iônica Classificação da ligação
2- Um elemento X da família 5A e um elemento Y da família 7A se ligam. Escreva a fórmula estrutural do composto formado entre eles, sua fórmula molecular e classifique o tipo de ligação envolvida.
Fórmula estrutural
Fórmula molecular Classificação da ligação
3- Considere as fórmulas no quadro abaixo e complete-o:
Fórmula Molecular
Número de ligações Covalentes Comuns
Número de Ligações dativas
H2S
H2SO4
HCℓO3
SO2
Dados: 6C, 8O, 16S e 35Br
4- Complete a tabela abaixo:
Substância Polaridade da Ligação Polaridade da Molécula Geometria Molecular
HCℓ
CO2
BF3
CH4
Br2
NH3
H2S
H = 1, B = 5, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9, S = 16, Cℓ = 17 e Br = 35
5- A molécula de propano (C3H8) apresenta ligações covalentes. Quantas dessas ligações são polares e quantas são apolares? Justifique.
H H H
H C C C H H H H
Ligações Polares Ligações Apolares Total de Ligações
Justificativa
6- Marque V, para as sentenças verdadeiras ou F, logicamente para as falsas.
( ) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se a existência de elétrons livres. ( ) No gelo seco (CO2), o estado sólido é explicado pela existência de pontes de hidrogênio. ( ) Maleabilidade é a capacidade dos metais se tornarem lâminas. ( ) Ductibilidade é a capacidade dos metais se tornarem fios. ( ) A geometria molecular da água é piramidal. ( ) A nuvem eletrônica é responsável pelo brilho, nas ligações metálicas. ( ) Substâncias apolares tendem a dissolver substâncias apolares. ( ) A molécula do HCN é linear. ( ) A eletronegatividade do oxigênio é a maior da tabela periódica. ( ) Em moléculas polares a somatória dos vetores é igual a zero.
7- Quando um gás nobre sofre liquefação, seus átomos ficam unidos uns aos outros por ligações denominadas:
A) covalentes. B) iônicas. C) metálicas. D) pontes de hidrogênio. E) Van der Waals.
8- As pessoas que trabalham em oficinas mecânicas acabam por sujar suas mãos com graxa. Para limpá-las, utilizam, ao invés de água, gasolina. Qual a explicação para tal procedimento?
9- Complete o quadro abaixo.
Substância Força Intermolecular Geometria Molecular
CO2
NH3
HCℓ
CH4
BF3
10- A polaridade da molécula explica uma série de propriedades da substância que a unidade
elementar representa; ela depende da polaridade das ligações e da geometria molecular. Para as substâncias BH3 e NH3 pode-se afirmar que:
Ligação entre átomos Geometria da molécula Polaridade da molécula
BH3 NH3 BH3 NH3 BH3 NH3
a) Polar Polar Triangular Piramidal Apolar Polar
b) Apolar Apolar Triangular Triangular Apolar Apolar
c) Polar Polar Piramidal Piramidal Polar Polar
d) Apolar Apolar Piramidal Piramidal Apolar Apolar
e) Polar Polar Triangular Piramidal Polar Polar
11- A molécula mais simples formada pelo carbono (6C) e um halogênio genérico, representado por E, será igual a:
a) CE b) CE2 c) CE3 d) CE4 e) CE5
12- Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a substância de fórmula
Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7) a) Mg3N2 b) Mg2N3 c) MgN3 d) MgN2 e) MgN
13- Marque V ou F ( ) A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, é chamada
de iônica. ( ) Os compostos moleculares possuem P.F. e P.E. elevados, quando comparados aos
compostos iônicos. ( ) Elementos pertencentes a família 1ª possuem eletronegatividade elevada. ( ) Não metais se ligam para produzir compostos moleculares. ( ) A tendência do 16S é perder 2 elétrons. ( ) A fórmula de um composto formado por 1H e 15P é considerada iônica. ( ) Os elementos se ligam procurando estabilidade. ( ) Metais apresentam brilho característico. ( ) Os compostos moleculares podem ser encontrados nos três estados físicos da matéria. ( ) O Raio atômico, a eletronegatividade, o potencial de ionização e a afinidade eletrônica,
são propriedades que não se relacionam com as ligações entre átomos.
14- Classifique os compostos abaixo, de acordo com sua geometria molecular.
Substância Polaridade da Molécula Geometria molecular
BFCℓ2
HCℓ e HI
NH3
H2, N2 e O2
BF3
NH2Cℓ
H2O
CO2
CHF3
HCN
15- A uréia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na molécula da uréia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da uréia, representando ligações simples por um traço (-) e ligações duplas por dois traços (=).
16- Qual dos elementos abaixo, apresenta propriedades químicas semelhantes às do elemento
32Ge? Justifique sua resposta. a) 14Si b) 12Mg c) 19K
17- Têm-se dois elementos químicos 20A e 35B.
Quais as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nessas configurações, diga a que grupo da Tabela Periódica pertence cada um dos elementos em questão.
Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre esses elementos no composto formado? Justifique sua resposta.
18- Os compostos CH4, NH3, H2S e CO2 apresentam, que tipo de geometria?
19- Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Baseando-se nesses dados, é correto afirmar que: 01. A tem maior energia de ionização que B. 02. A tem menor afinidade por elétrons que B. 04. A tem maior raio atômico que B. 08. A e B necessariamente participam de ligação covalente. 16. a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B. Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas:__________.
20- Consertando sua bicicleta, um estudante sujou de graxa a camisa. Na aula de Química, procurou saber como limpar aquela mancha. O professor não respondeu diretamente: apenas informou que a graxa lubrificante era uma mistura de hidrocarbonetos alifáticos, cuja solubilidade diminui com o aumento da polaridade do solvente.
Dispondo de álcool comum (CH3CH2OH) e gasolina (C8H18), o rapaz verificou que o melhor solvente para retirar a mancha era o/a ____________________. Justifique a sua resposta.
21- Indique que tipo de composto (iônico ou covalente) seria esperado das possíveis combinações
binarias dos seguintes elementos: O, F, Cs, Cl, Na. Considere a eletronegatividade dos elementos.
Tabela Periódica
1- Classifique as características abaixo, dizendo se elas pertencem aos metais, não metais, aos extintos semi-metais ou gases nobres.
a) A maioria é sólida nas condições ambientes. ( ____________________ ). b) São bons condutores de calor e eletricidade. ( ____________________ ). c) Apresentam oito elétrons na camada de valência. ( ____________________ ). d) O Silício é o melhor representante desta classe. ( ____________________ ). e) Apresentam grande estabilidade química. ( ____________________ ). f) Não apresentam brilho. ( ____________________ ). g) São maleáveis e dúcteis. ( ____________________ ).
2- Responda: a) Qual a relação entre potencial de ionização e eletroafinidade. Que relação estas duas propriedades têm para com a formação de íons. b) Para os elementos com distribuição eletrônica terminados em S ou P, como procedemos para descobrirmos a que família e a que período eles pertencem.
3- Os números atômicos de três elementos A, B, e C são 20, 30 e 53,respectivamente. Indicar: a) símbolo, b) configuração eletrônica, c) posição na tabela periódica, d) ordenar por eletronegatividade.
4- O raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade, caráter metálico e poder oxidante e redutor são propriedades periódicas, defina e explique cada uma de elas indicando as tendências na tabela periódica.
5- Defina ou explique os seguintes termos: período, grupo, grupo B, elemento representativo, elemento de transição interna?
6- Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontram este elemento são, respectivamente:
a) Família dos halogênios, sétimo período. b) Família do carbono, quarto período. c) Família dos halogênios, quarto período. d) Família dos calcogênios, quarto período. e) Família dos calogênios, sétimo período.
7- Na classificação periódica, o elemento químico de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 está localizado na família:
a) 5A do quarto período. b) 4A do quinto período. c) 4A do terceiro período. d) 3A do quarto período. e) 3A do terceiro período.
8- Analise as afirmativas abaixo: I. Em um mesmo grupo ou família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. II. Os elementos do grupo 1A apresentam, na última camada, a configuração geral ns1. III. Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição.
Assinale: a) Se apenas os itens I e II estiverem corretos. b) Se apenas os itens I e III estiverem corretos. c) Se apenas o item I estiver correto. d) Se apenas o item II estiver correto. e) Se apenas o item III estiver correto.
9- Abaixo são mostradas quatro configurações eletrônicas: I. 1s2 2s2 2p6. II. 1s2 2s2 2p6 3s2. III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Qual das configurações corresponde: a) A cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? b) A cada um dos íons Cl1-, K+, Al3+?
10- Dados os números atômicos de alguns elementos, descubra o número de níveis de energia e o número de elétrons no nível mais externo de cada um deles, através da distribuição eletrônica. Depois diga a qual período e família ele pertence, baseando-se tão somente na configuração eletrônica de cada um.
a) Z = 37. b) Z = 56. c) Z = 32. d) Z = 15. e) Z = 9
11- Propriedades periódicas dos elementos químicos são aquelas que:
a) Aumentam de valor com o aumento do número atômico. b) Apresentam repetição numa determinada sequência, quando os elementos são colocados em
ordem crescente de massas atômicas. c) Apresentam significativas diferenças para os representantes de um mesmo grupo ou família. d) Apresentam o mesmo tipo de variação nos grupos e períodos da tabela periódica. e) Se repetem de maneira semelhante a cada período da tabela periódica.
12- A energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso, formando-se
um íon gasoso, denomina-se: a) eletronegatividade. b) Eletroafinidade. c) Caráter metálico. d) Eletropositividade. e) Energia de ionização.
13- Qual a afirmação correta? Quanto menor a energia de ionização de um elemento químico maior será a sua tendência de:
a) Perder elétrons e formar ânion. b) Perder elétrons e formar cátion. c) Ganhar elétrons e formar ânion. d) Ganhar elétrons e formar cátion. e) Formar o gás nobre hélio.
14- Considerando os elementos dispostos na tabela periódica, pede-se:
a) A ordem crescente do raio atômico para os elementos X, Y, Z. Justifique. b) A ordem crescente da primeira energia de ionização para os elementos A, D, K. Justifique. c) A ordem crescente da afinidade eletrônica para os elementos X, Y, Z. Justifique.
X Z Y
A D K
15- Sobre os metais, a classificação periódica permite prever que: I. Tendem a perder elétrons. II. Tendem a receber elétrons. III. Não existem nos grupos representativos. IV. Tendem a apresentar baixa energia de ionização e baixa afinidade eletrônica.
Estão corretas somente as previsões: a) I e IV. b) I e III. c) II e IV. d) II e III. e) I, III e IV.
16-São definidas 4 espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: I. 18 prótons e 21 nêutrons. II. 19 prótons e 20 nêutrons. III. 20 prótons e 19 nêutrons. IV. 20 prótons e 20 nêutrons.
Com base nessas informações, é possível concluir que; a) III e IV são isóbaros. b) II e III são isoeletrônicos. c) II e IV são isótopos. d) I e II pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. e) II e III possuem o mesmo número de massa.
17- Dentre as transformações abaixo, qual envolve a energia de ionização? a) A(g) A+
(g) + e-. b) A2+
(g) + e- A+(g).
c) A2(g) 2A(g). d) 2A(g) A2(g). e) A(g) + e- A-
(g).
I A
18
O
1
H
1,01
2
II A
Número Atômico Símbolo
Massa Atômica
13
III A
14
IV A
15
V A
16
VI A
17
VII A
2 He
4,00
3 Li
6,94
4 Be
9,01
5 B
10,8
6 C
12,0
7 N
14,0
8 O
16,0
9 F
19,0
10 Ne
20,1
11 Na
22,9
12 Mg
24,3
3
III B
4
IV B
5
V B
6
VI B
7
VII B
8
9
VIII
10
11
I B
12
II B
13 Al
26,9
14 Si
28,0
15 P
30,9
16 S
32,0
17 Cl
35,4
18 Ar
39,9
19 K
39,1
20 Ca
40,0
21 Sc
44,9
22 Ti
47,9
23 V
50,9
24 Cr
51,9
25 Mn
54,9
26 Fe
55,8
27 Co
58,9
28 Ni
58,7
29 Cu
63,5
30 Zn
65,3
31 Ga
69,7
32 Ge
72,5
33 As
74,9
34 Se
78,9
35 Br
79,9
36 Kr
83,8
37 Rb
85,4
38 Sr
87,6
39 Y
88,9
40 Zr
91,2
41 Nb
92,9
42 Mo
95,9
43 Tc
(98)
44 Ru
101
45 Rh
102
46 Pd
106
47 Ag
107
48 Cd
112
49 In
114
50 Sn
118
51 Sb
121
52 Te
127
53 I
126
54 Xe
131
55 Cs
132
56 Ba
137
Série
La
72 Hf
178
73 Ta
180
74 W
183
75 Re
186
76 Os
190
77 Ir
192
78 Pt
195
79 Au
196
80 Hg
200
81 Tl
204
82 Pb
207
83 Bi
208
84 Po
210
85 At
210
86 Rn
222
87 Fr
223
88 Ra
226
Série
Ac
104 Rf
261
105 Db
262
106 Sg
263
107 Bh
262
108 Hs
265
109 Mt
266
110 Ds
269
111 Rg
272
112 Uub
277
113 Uut
114 Uuq
115 Uup
116 Uuh
117 Uus
118 Uuo
Série
La
57 La
138
58 Ce
140
59 Pr
140
60 Nd
144
61 Pm
147
62 Sm
150
63 Eu
151
64 Gd
157
65 Tb
158
66 Dy
162
67 Ho
164
68 Er
167
69 Tm
168
70 Yb
173
71 Lu
174
Série
Ac
89 Ac
227
90 Th
232
91 Pa
231
92 U
238
93 Np
237
94 Pu
244
95 Am
243
96 Cm
247
97 Bk
247
98 Cf
251
99 Es
254
100 Fm
257
101 Md
258
102 No
255
103 Lr
256
Funções Inorgânicas
1- Observe os íons abaixo relacionados: (HCO3)
1-; NH4+; (S2O7)
2-; (P2O7)4-; (ClO4)
1- Com base nas regras de determinação do número de oxidação, o Nox dos elementos sublinhados nesses íons, na ordem apresentada acima é:
a) 4+, 3-, 6+, 5+, 7+. b) 4+, 3+, 4+, 3+, 7+. c) 4+, 3+, 4+, 5+, 5+. d) 4-, 3-, 4+, 3+, 5+. e) 4-, 3-, 6+, 5+, 7+.
2- Dadas as fórmulas das substâncias P2O5, H4P2O7, P4, Ca3(PO4)2 e Na2HPO3, quais são os respectivos números de oxidação do fósforo nas substâncias dadas?
a) 0, 5+, 0, 6+, 3+. b) 5+, 5+, 0, 5+, 3+. c) 5+, 10+, 4+, 5+, 4+. d) 5+, 10+, 0, 5+, 3+. e) 5-, 5-, 0, 5-, 3-.
3- Escreva o nome das seguintes bases: a) KOH b) Ba(OH)2 c) Fe(OH)2 d) Fe(OH)3 e) Sr(OH)2 f) LiOH g) CsOH h) Pb(OH)2 i) Pb(OH)4
4- Escreva as fórmulas de:
a) Hidróxido de sódio. b) Hidróxido de cálcio. c) Hidróxido ferroso. d) Hidróxido férrico. e) Hidróxido cuproso. f) Hidróxido cúprico. g) Hidróxido de estanho(II). h) Hidróxido de estanho(IV). i) Hidróxido de amônio. j) Hidróxido de alumínio.
5- Esquematize a dissociação iônica de:
a) NaOH b) Ca(OH)2 c) Al(OH)3
6- Escreva o nome dos seguintes ácidos:
a) HI b) HBrO c) HBrO3 d) HIO2 e) HClO4 f) H2S g) H2SO4 h) H2SO3 i) HNO3 j) HNO2 k) HCl l) HCN m) H3PO2 n) H3PO3 o) H3PO4
7- Faça a fórmula estrutural dos seguintes ácidos:
a) sulfúrico b) fosfórico c) carbônico d) nítrico.
8- Equacione a ionização (em etapas) dos seguintes ácidos
a) sulfúrico b) carbônico c) fosfórico
9- Escreva a equação de neutralização total que ocorre entre: a) ácido clorídrico e hidróxido de cálcio. b) Ácido sulfúrico e hidróxido de potássio. c) Ácido nítrico e hidróxido de alumínio. d) Ácido sulfúrico e hidróxido de ferro(III). e) Ácido fosfórico e hidróxido de magnésio. f) Ácido carbônico e hidróxido de amônio.
10- Dê o nome dos sais do exercício anterior.
11- Dê os nomes dos seguintes sais: a) KCl b) NaBr c) (NH4)2S d) KI e) Na2CO3 f) CaSO4 g) Na2SO3 h) K3PO4 i) NaNO2 j) Ca(NO3)2 k) MgCO3 l) KBrO3 m) CuSO4 n) FeS o) Fe2(SO4)3
12- Escreva a fórmula dos seguintes óxidos:
a) óxido de sódio. b) Óxido de cálcio. c) Óxido de potássio. d) Óxido de bário. e) Óxido de alumínio. f) Óxido de prata. g) Óxido de zinco. h) Óxido ferroso.
13- Escreva o nome dos seguintes óxidos:
a) SO2. b) SO3. c) P2O3. d) Fe2O3. e) Al2O3. f) SnO. g) SnO2. h) PbO. i) PbO2.