Fundamentos de Química Analítica

Skoog – 8ª. Edição

9.8;

9.17;

9.18.

a) CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)

Kps=[Cu+].[I-]

b) PbClF(s)Pb2+(aq)+Cl-(aq)+F-

(aq)

Kps=[Pb2+].[Cl-].[F-]

c) PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

Kps=[Pb2+].[I-]²

d)BiI3(s)Bi3+(aq)+3I-(aq)

Kps=[Bi3+].[I-]³

e)MgNH4PO4(s)Mg2+(aq)+NH4

+(aq)+PO4

3-(aq)

Kps=[Mg2+].[NH4+].[PO4

3-]

a)Solubilidade em água destilada:

CuI

Kps=[Cu+].[I-]=x² x=S

S=√Kps=√1,0.10-12=1,0.10-6M

AgI

Kps=[Ag+].[I-]=x²

S=√Kps=√8,3.10-17=9,11.10-9M

PbI2Kps=[Pb2+].[I-]²=x.(2x)²Kps=4x³

S=3√Kps/4=3√(7,1.10-9)/4

S=1,21.10-3M

BiI3Kps=[Bi3+].[I-]³=x.(3x)³Kps=27x4

S=4√Kps/27=4√(8,1.10-19)/27

S=1,32.10-5M

Sal Solubilidade em água destilada

CuI 1,0.10-6

AgI 9,11.10-9

PbI2 1,21.10-5

BiI3 1,32.10-5

PbI2>BiI3>CuI>AgI

b) Solubilidade em NaI 0,10M:

NaINa++I-

0,1 0,1 0,1CuI

Kps=x.(0,1+x) como x<<0,1:Kps=x.(0,1)S=(1,0.10-12)/0,1=1,0.10-11M

Cu+ I-

0 0,1

x 0,1+x

AgI

Kps=x.(0,1+x) como x<<0,1:

Kps=x.(0,1)

S=(8,3.10-17)/0,1=8,3.10-16M

Ag+ I-

0 0,1

x 0,1+x

PbI2

Kps=x.(0,1+2x)² como 2x<<0,1:

Kps=x.(0,1)²

S=(7,1.10-9)/0,01=7,1.10-7M

Pb2+ 2I-

0 0,1

X 0,1+2x

BiI3

Kps=x.(0,1+3x)³ como 3x<<0,1:

Kps=x.(0,1)³

S=(8,1.10-19)/0,001=8,1.10-16M

Bi3+ 3I-

0 0,1

x 0,1+3x

Sal Solubilidade em NaI 0,1M

CuI 1,0.10-11

AgI 8,3.10-16

PbI2 7,1.10-7

BiI3 8,1.10-16

PbI2>CuI>AgI>BiI3

c) Solubilidade em solução 0,010M do cátiondo soluto:

CuI

Kps=(0,01+x).x como x<<0,01:

Kps=x.(0,01)

S=(1,0.10-12)/0,01=1,0.10-10M

Cu+ I-

0,01 0

X+0,01 x

AgI

Kps=(0,01+x).x como x<<0,01:

Kps=x.(0,01)

S=(8,3.10-17)/0,01=8,3.10-15M

Ag+ I-

0,01 0

0,01+x X

PbI2

Kps=(0,01+x).4x² como x<<0,01:

Kps=0,01.4x²

S=√(7,1.10-9)/0,04=4,21.10-4M

Pb2+ 2I-

0,01 X

0,01+x 2x

BiI3

Kps=(0,01+x).27x³ como x<<0,01:

Kps=0,01.27x³

S=3√(8,1.10-19)/0,27=1,44.10-6M

Bi3+ 3I-

0,01 0

0,01+x 3x

Sal Solubilidade em 0,010M do cátion

CuI 1,0.10-10

AgI 8,3.10-15

PbI2 4,21.10-4

BiI3 1,44.10-6

PbI2>BiI3>CuI>AgI

a) solubilidade em água destilada:

BiOOH Kps=4,0.10-10

BiOOHBiO++OH-

Kps=[BiO+].[OH-]

Kps=x² x=S

S=√kps=√4,0.10-10=2,0.10-5M

Be(OH)2 Kps=7,0.10-22

Be(OH)2Be2++2OH-

Kps=[Be2+].[OH-]²

Kps=x.4x² x=S

S=3√kps/4=3√7,0.10-22/4=5,6.10-8M

Tm(OH)3 Kps=3,0.10-24

Tm(OH)3Tm3++3OH-

Kps=[Tm3+].[OH-]³

Kps=x.27x³ x=S

S=4√kps/27=4√3,0.10-24/27=5,8.10-7M

Hf(OH)4 Kps=4,0.10-26

Hf(OH)4Hf4++4OH-

Kps=[Hf4+].[OH-]4

Kps=x.256x4 x=S

S=5√kps/256=5√4,0.10-26/256=2,7.10-6M

Base Solubilidade em água destilada

BiOOH 2,0.10-5

Be(OH)2 5,6.10-8

Tm(OH)3 5,8.10-7

Hf(OH)4 2,7.10-6

Menor solubilidade Be(OH)2

b) Solubilidade em NaOH 0,1M:

NaOHNa++OH-

BiOOH Kps=4,0.10-10

Kps=x.(0,1+x) x=SComo x<<0,1:Kps=x.01

S=kps/0,1=4,0.10-10/0,1=4,0.10-9M

BiO+ OH-

0 0,1

X 0,1+x

Be(OH)2

Kps=[Be2+].[OH-]²Kps=x.(0,1+2x)² x=SComo 2x<<0,1:Kps=x.0,1²S=kps/0,1²=7,0.10-22/0,01=7,0.10-20M

Be2+ 2OH-

0 0,1

X 0,1+2x

Tm(OH)3

Kps=[Tm3+].[OH-]³Kps=x.(0,1+3x)³ x=SComo 3x<<0,1:Kps=x.0,1³S=kps/0,1³=3,0.10-24/0,001=3,0.10-21M

Tm3+ 3OH-

0 0,1

X 0,1+3x

Hf(OH)4

Kps=[Hf4+].[OH-]4

Kps=x.(0,1+4x)4 x=SComo 4x<<0,1:Kps=x.0,14

S=kps/0,14=4,0.10-26/0,0001=4,0.10-22M

Hf4+ 4OH-

0 0,1

X 0,1+4x

Base Solubilidade em NaOH 0,1M

BiOOH 4,0.10-9

Be(OH)2 7,0.10-20

Tm(OH)3 3,0.10-21

Hf(OH)4 4,0.10-22

Menor solubilidade Hf(OH)4