UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE – UFRN

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – QUI 0603

PROFa Nedja Suely Fernandes

EXERCÍCIOS (3ª. UNIDADE) – Solução tampão

1) A 0,4L de água foram adicionados 0,1mol de NH3 e 0,1mol de NH4Cl. Se o volume final

é de 0,4L qual a concentração de [OH-] na solução resultante?

2) Iguais números de mols de ácido fraco HA e do seu sal NaA são dissolvidos em um

copo de água. Se o pH da solução é 3,13, qual o valor de Ka?

3) Prepara-se uma solução dissolvendo-se NH3 em água. Se o pH da solução é 10,30,

qual a concentração de íons NH4+? Dado: Kb= 1,8 x 10

-5

4) Quantos mols de cloreto de amônio deveriam ser adicionados a 25,0mL de NH3 0,20

mol/L para baixar o pH até 8,50? (admita que não haja variação de volume). Dado Kb=

1,8x10-5

.

5) Determine o valor de [H+] em um litro de solução na qual foram dissolvidos 0,080 mols

de ácido acético e 0,10 mols de acetato de sódio. O Ka do ácido é 1,8x10-5

.

6) Uma solução tampão foi preparada dissolvendo-se 0,020 mols de ácido propiônico e

0,015 mols de propionato de sódio em água suficiente para 1L. a) qual será o pH desta

tampão? b) Qual será a variação de pH se 1x10-5

mols de HCl fossem adicionados a

10mL deste tampão? c) Qual seria a variação de pH se 1x10-5

mols de NaOH fossem

adicionados a este tampão? o Ka do ácido propiônico é 1,34 x 10-5

.

7) Uma solução tampão foi preparada dissolvendo-se 0,050mols de ácido fórmico e

0,060mols de formiato de sódio em quantidade de água suficiente para fazer 1L de

solução. O Ka do ácido fórmico é 1,77x10-4

. a) Calcule o pH da solução. b) Se esta

solução for diluída 10 vezes o seu volume, qual será o seu novo pH? c) Se a solução

em “b” for diluída 10 vezes o seu volume, qual será o seu novo pH?

8) Qual é o pH da solução tampão que resulta quando 2,2 g de NH4Cl são adicionados a

250 mL de NH3 0,12 mol/L? O pH final é mais baixo ou mais alto do que o pH da

solução de amônia original?