UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CAMPUS PONTA GROSSA Coordenação de Engenharia Química

Data: 17/10/2012

Disciplina: Química Analítica Quantitativa Prof Cesar Arthur

EXERCÍCIOS – TITRIMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO Folha 1/2

01) Uma solução de HCl foi preparado da seguinte maneira: tomou-se 8,59 mL do ácido concentrado

(d=1,18 g/mL; P=36%) e diluiu-se para um litro com água destilada. Desta solução retirou-se uma alíquota de 20 mL que foi colocada em um erlenmeyer e padronizada com carbonato de sódio 0,1019 mol/L e algumas gotas de diclorofenosulfonftaleína como indicador gastando-se 20,8; 20,4 e 20,7 mL do carbonato no ponto de viragem. Qual a concentração corrigida de HCl em mol/L?

02) Na padronização em triplicata de uma solução de ácido clorídrico foram pesados a, 0,3172 g, 0,3102g e 0,3098g de Na2CO3. Calcule a concentração média do ácido, sabendo que na titulação foram consumidos 16,5 mL, 15,8 mL e 15,5 mL do ácido, respectivamente. Calcule o desvio padrão das medidas.

03) A determinação do grau de pureza do hidróxido de sódio comercial foi efetuada com uma solução de HCl 0,2625 mol/L. Sabendo-se que foram pesados 120 mg da amostra de NaOH e que foram consumidos na titulação 9,4 mL do ácido, calcule a pureza da base.

04) Quantos mL de solução de HCl 0,09899 M se utilizam para neutralizar a amônia (na forma de NH4OH) preparada a partir de 0,5000 g de uma tintura que contém 4% de nitrogênio, de modo que para a titulação do excesso de HCl se utilizam 5 mL de uma solução de NaOH 0,1017 M?

05) Se 15mL de KOH 0,109 mol/L neutraliza completamente 23ml de uma solução de ácido clorídrico, calcule: a) a concentração em quantidade de matéria do ácido (mol/L); b) a concentração comum da solução ácida (g/L) 06) Calcule o vlume de HClconc que deve ser utilizado para preparar 250 mL de solução aquosa 0,2500 mol/L,

sabendo que as características no rótulo são 37% em massa e densidade igual a 1,19 g/mL. (Dado em g/mol

H = 1,0079; Cl = 35,4527)

07) Na padronização do ácido clorídrico, 0,2630 g de carbonato de sódio, consumiram 28,35 mL do HCl aquoso até o ponto de equivalência. Calcule a concentração em quantidade de matéria do ácido. (Dado em g/mol Na = 22,9898; C = 12,011; O = 15,9994)

08) Para determinar a massa molar de um ácido orgânico HA, 1,056 g de HA consumiram um volume de NaOH

0,2562 mol/L, conforme figura abaixo, que representa a derivada segunda dos dados da titulação

potenciométrica obtida em meV. Calcule a massa molar de HA: HA(aq) + OH—(aq) → A—

(aq) + H2O(l)

09) Calcule a massa de biftalato de potássio (C6H4CO2HCO2K) que deve ser utilizada para padronizar uma

solução aquosa de NaOH 0,2503 mol/L. (Dado em g/mol H = 1,0079; C = 12,011; O = 15,999; K = 39,098)

10) Para determinar a massa molar de um ácido orgânico HA, 0,9986 g de HA consumiram um volume de

NaOH 0,2562 mol/L, conforme Gráfico de Gran, dos dados da titulação potenciométrica obtida em meV.

Calcule a massa molar de HA: HA(aq) + OH—(aq) → A—

(aq) + H2O(l)