Experimento 1 – Determinação da concentração de soluções ácidas e básicas pelo método de titulação ácido-base

8/18/2019 Experimento 1 – Determinação da concentração de soluções ácidas e básicas pelo método de titulação ácido-base

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1- Introdução:

O e%&er"$ento fo" real"3a+o !o$ o o>et"o +e se +eter$"nar as!on!entra),es +as solu),es +"lu?+as. Fora$ &a+ron"3a+as solu),es +e9"+r@%"+o +e s@+"o 8aO# e -!"+o !lor?+r"!o #Cl ut"l"3an+o &a+r,es

&r"$-r"os e real"3an+o a t"tula)*o. E$ seu"+a essas solu),es fora$ut"l"3a+as !o$o &a+r*o se!un+-r"o &ara &a+ron"3ar solu),es +e -!"+oa!/t"!o C#6COO# e 9"+r@%"+o +e a$n"o 8#O#. Os resulta+os fora$!o$&ara+os !o$ os ot"+os teor"!a$ente.

2-Objetivos:

O o>et"o +esse e%&er"$ento fo" a +eter$"na)*o +as !on!entra),es +assolu),es +"lu?+as +e 9"+r@%"+o +e s@+"o 8aO# -!"+o !lor?+r"!o #Cl9"+r@%"+o +e a$n"o 8#O# e -!"+o a!/t"!o C#6COO#.

3-Referencial Teórico:

A teor"a -!"+o0ase / fun+a$ental &ara a +eter$"na)*o +a uant"+a+e +eu$a sustHn!"a &resente e$ u$a solu)*o fa3en+o uso +e solu),esreaentes !u>as !on!entra),es s*o e%ata$ente !on9e!"+as &a+r,es. At/!n"!a / !on9e!"+a &or olu$etr"a +e 8eutral"3a)*o T"tula)*o +e

8eutral"3a)*o on+e a rea)*o er"J!a+a / +eno$"na+a neutral"3a)*o.

3.1- Padrão Pri!rio:

Pa+r*o &r"$-r"o / u$ !o$&osto +e alta &ure3a ut"l"3a+o !o$o $ater"al +ereferKn!"a &ara an-l"ses u?$"!as uant"tat"as neste !aso a t"tula)*o. O&a+r*o &r"$-r"o +ee ser +e f-!"l oten)*o &ur"J!a)*o se!ae$ e&resera)*o e$ esta+o &uro. O !o$&osto ta$/$ +ee ser fa!"l$entesolel nas !on+"),es e$&rea+as e a rea)*o !o$ a solu)*o &a+r*o +eeser esteu"o$/tr"!a.

3.2- Padrão "ecund!rio:

O &a+r*o se!un+-r"o / u$ !o$&osto ue &er$"te &re&arar u$a solu)*ot"tulante on+e sua !on!entra)*o / +eter$"na+a atra/s +a &a+ron"3a)*o&elo &a+r*o &r"$-r"o. A solu)*o reaente / a+"!"ona+a at/ ue suauant"+a+e se>a eu"alente uant"+a+e +a sustHn!"a anal"sa+a. Estauant"+a+e / +eno$"na+a &onto +e eu"alKn!"a e sua lo!al"3a)*o / oo>et"o +e u$a t"tula)*o. Ela / fe"ta ut"l"3an+o nor$al$ente "n+"!a+ores"sua"s. A t"tula)*o / !9a$a+a olu$/tr"!a.

Os "n+"!a+ores usa+os nestas t"tula),es "n+"!a+ores -!"+o0ase s*osustHn!"as -!"+as ou -s"!as fra!as ue na for$a $ole!ular a&resenta$!olora)*o +"ferente +auela ue te$ na for$a "n"!a. O &onto +e "rae$


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+e u$ "n+"!a+or se +- e$ u$ "nteralo +e !ara!ter?st"!o &ara !a+asustHn!"a usa+a !o$o "n+"!a+or. 8u$a t"tula)*o / ne!ess-r"o es!ol9er u$"n+"!a+or ue ten9a o &onto +e "rae$ &r@%"$o +o +a solu)*o uan+oal!an)a+o o &onto +e eu"alKn!"a. E%e$&los +e "n+"!a+ores na Taela 'N

Tabela 1 # fai$a de %& de al'uns indicadores !cido-base.

A es!ol9a a+eua+a +o "n+"!a+or a ser usa+o na t"tula)*o / fa!"l"ta+a &elaoten)*o +a !ura +e t"tula)*o +o -!"+o ou +a ase ue forne!e o +asolu)*o e$ fun)*o +o olu$e +e ase ou -!"+o a+"!"ona+o. A !ura &o+e

ser ot"+a teor"!a$ente !al!ulan+o o +a solu)*o &ara su!ess"asa+"),es +o t"tulante ou a &art"r +e +a+os e%&er"$enta"s. O estu+o +as!uras +e t"tula)*o reela as $el9ores !on+"),es &ara a t"tula)*o "n+"!an+oo erro ue se !o$ete se usar u$ "n+"!a+or ue n*o "ra nas &ro%"$"+a+es+o &onto +e eu"alKn!"a.

(-Procediento )$%eriental:

(.1- Padroni*ação do !cido clor+drico ,&l:

Fo" !al!ula+o o olu$e +e -!"+o !lor?+r"!o 6 e$ $assa ne!ess-r"o &arafa3er u$a solu)*o +e 4=7$l a 7'MN

250ml

HCl∗0,1mol

1000ml ∗36,5 g

1mol ∗100 g

37 g ∗2,47 g

1,19g /ml =2,1ml

Esse olu$e fo" transfer"+o &ara u$ /uer +e 4=7 $l ut"l"3an+o u$a &"&eta+e = $l. O olu$e +o /uer fo" !o$&leta+o !o$ -ua +est"la+a. E$


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seu"+a fo" !al!ula+a a $assa +e @ra% ne!ess-r"a &ara &a+ron"3ar asolu)*o anter"orN

BO04 4 #Cl = #4O #6BO6

25

ml∗

1mol1000ml

∗1mol

2mol ∗381,36 g

1mol =4,77 g

Essa $assa fo" a+"!"ona+a e$ u$ /uer +e '77$l e +"ssol"+a e$ -ua+est"la+a !o$ so aue!"$ento no "!o +e Bunsen. Fora$ a+"!"ona+as 6otas +o "n+"!a+or er+e +e ro$o!resol.

A solu)*o +e -!"+o !lor?+r"!o fo" transfer"+a &ara u$a ureta +e 4=$l e o

@ra% fo" t"tula+o. 8o $o$ento e$ ue a solu)*o +e @ra% J!ou a$arela oolu$e +e -!"+o !lor?+r"!o ut"l"3a+o fo" anota+o. O e%&er"$ento fo" real"3a+oe$ +u&l"!ata.

(.2- Padroni*ação do /idró$ido de sódio ,0aO&:

Fo" !al!ula+a a $assa +e 9"+r@%"+o +e s@+"o ne!ess-r"a &ara fa3er u$asolu)*o +e 4=7$l a 7'MN

250ml

NaOH ∗1mol

1000ml ∗40 g

1mol =1 g

Essa $assa fo" transfer"+a &ara u$ /uer +e 4=7$l e o olu$e fo"!o$&leta+o !o$ -ua +est"la+a. E$ seu"+a fo" !al!ula+o a $assa +e -!"+oo%-l"!o ne!ess-r"a &ara &a+ron"3ar a solu)*o anter"or.

C4#O 4 8aO# C4O8a4 4 #4O

25

ml∗1mol

1000ml ∗1mol

2mol ∗126,1g

1mol =0,16g

Essa $assa fo" a+"!"ona+a e$ u$ /uer +e '77$l e +"ssol"+a e$ -ua+est"la+a so aue!"$ento no "!o +e Bunsen . Fora$ a+"!"ona+as 6 otas+o "n+"!a+or fenolftale?na.

A solu)*o +e 9"+r@%"+o +e s@+"o fo" transfer"+o &ara u$a ureta +e 4=$l e o

-!"+o o%-l"!o fo" t"tula+o. 8o $o$ento e$ ue a solu)*o +e -!"+o o%-l"!oJ!ou rosa o olu$e +e 9"+r@%"+o +e s@+"o ut"l"3a+o fo" anota+o. O


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e%&er"$ento fo" real"3a+o e$ tr"&l"!ata u$a e3 ue u$ +os resulta+osot"+os n*o fo" o es&era+o.

(.3- Padroni*ação do !cido actico ,&3OO&:E$ u$ /uer +e '77$l fora$ transfer"+os 4=$l +e -!"+o a!/t"!o ea+"!"ona+as 6 otas +o "n+"!a+or fenolftale?na. E$ seu"+a fo" real"3a+a at"tula)*o !o$ a solu)*o +e 9"+r@%"+o +e s@+"o &a+ron"3a+a anter"or$ente.

8o $o$ento e$ ue a solu)*o +e -!"+o a!/t"!o J!ou rosa o olu$e +e9"+r@%"+o +e s@+"o ut"l"3a+o fo" anota+o. O e%&er"$ento fo" real"3a+o e$+u&l"!ata.

(.(- Padroni*ação do /idró$ido de ania ,0&(O&:

E$ u$ /uer +e '77$l fora$ transfer"+os 4=$l +e 9"+r@%"+o +e a$n"a ea+"!"ona+as 6 otas +o "n+"!a+or er+e +e ro$o!resol. E$ seu"+a fo"real"3a+a a t"tula)*o !o$ a solu)*o +e -!"+o !lor?+r"!o &a+ron"3a+aanter"or$ente.

8o $o$ento e$ ue a solu)*o +e 9"+r@%"+o +e a$n"a J!ou a$arela oolu$e +e -!"+o !lor?+r"!o ut"l"3a+o fo" anota+o. O e%&er"$ento fo" real"3a+oe$ +u&l"!ata.

-Resultados e Trataento de 4ados

.1- Padroni*ação do /idró$ido de sódio ,0aO&:

$8aO#7::

$-!"+o o%-l"!o

A$ostra I 7';

A$ostra II 7';

A$ostra III 7';

8aO#

A$ostra I 4==$L


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A$ostra II ';=$L

A$ostra III 4= $L

M/+"a +o olu$e +e 9"+r@%"+o +e s@+"o ut"l"3a+o +es!ons"+eran+o a a$ostraIIN

25,5+27,5

2=26,5mL

M/+"a +a $assa +e -!"+o o%-l"!o ut"l"3a+oN

0,16+0,16

2=0,16 g

Rea)*oN C4#O 48aO# → C4O8a4 4#4O

C-l!ulo +a !on!entra)*o +e 8aO#N

0,16 g× 1mol

126,1g×2mol

1mol=2,54.10

−3mol

2,54.10

−3

mol26,5.10

−3 L

=0,0958 M

.2- Padroni*ação do !cido actico ,&3OO&:

8aO#


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$@ra%

A$ostra I 7

A$ostra II 7

#Cl

A$ostra I 45.6$L

A$ostra II 4.$L

M/+"a +o olu$e +e -!"+o !lor?+r"!o ut"l"3a+oN

28,3+27,7

2=28mL

M/+"a +a $assa +e @ra% ut"l"3a+oN

0,47+0,47

2=0,47 g

Rea)*oN BO40 4#Cl =#4O → #6BO6

C-l!ulo +a !on!entra)*o +e #ClN

0,47 g× 1mol

381,36g×2mol

1mol=2,46.10

−3mol

2,46.10−3mol

28.10−3 L

=0,0878 M


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.(- Padroni*ação do /idró$ido de anio ,0&(O&:

#Cl

A$ostra I 45.$L

A$ostra II 45.$L

8#O#

A$ostra I 4=$L

A$ostra II 4=$L

M/+"a +o olu$e +e -!"+o !lor?+r"!o ut"l"3a+o N

28,4+28,4

2=28,4mL

M/+"a +o olu$e +e 9"+r@%"+o +e a$n"o ut"l"3a+oN

25+25

2=25mL

Rea)*oN #Cl 8#O# → 8#Cl #4O

C-l!ulo +a !on!entra)*o +e 9"+r@%"+o +e a$n"oN

28,4mL× 1 L

1000mL×0,0878mol

1 L ×

1mol

1mol=2,49.10

−3mol


10/10

2,49.10−3mol

25.10−3 L

=0,0996 M

5-onclusão:

Con!lu"0se ue a t"tula)*o / u$ o$ $/to+o &ara +eter$"nar a!on!entra)*o $olar +e u$a solu)*o a &art"r +e u$a solu)*o +e!on!entra)*o !on9e!"+a t"tulante.

Os resulta+os ot"+os s*o !ons"+era+os sat"sfat@r"os &o"s as !on!entra),es+e #Cl 7755M e 8aO# 77:=5M se a&ro%"$a$ +a !on!entra)*o

+ese>a+a +e 7'M. As !on!entra),es ot"+as &ara as solu),es +e!on!entra)*o +es!on9e!"+a +e -!"+o a!/t"!o e 9"+r@%"+o +e a$n"oa&resenta$ alores +entro +o "nteralo +ese>a+o 77;5M e 77::;Mres&e!t"a$ente. De a!or+o !o$ os resulta+os !ons"+era0se !orreta aes!ol9a +os "n+"!a+ores.

O erro asso!"a+o a osera)*o +o &onto +e "rae$ +a t"tula)*o ass"$!o$o $e+"+as "$&re!"sas !o$ o uso +e uretas &roetas e /ueres&o+e$ ter !ontr"u?+o &ara a +"feren)a entre a !on!entra)*o +ese>a+a e osalores +e !on!entra)*o ot"+os.

6-Refer7ncias

OGEL A. I. 0 Qu?$"!a Anal?t"!a Qual"tat"a = e+ G"$eno A. tra+utor E+.Mestre ou S*o Paulo ':5'.

Documents

Experimento 1 – Determinação da concentração de soluções ácidas e básicas pelo método de titulação ácido-base