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FCM 208 Física (Arquitetura)
Estruturas e constituintes da Materia
Prof. Dr. José Pedro Donoso
Universidade de São Paulo
Instituto de Física de São Carlos - IFSC
Metais: ferro e aços
O ferro é um dos mais importantes e difundidos metais do mundo. Não existem
porém, jazidas de ferro nativo em estado de metal puro (como as de ouro e prata).
Ele é extraido de minérios, como a hematita, a magnetita, a limonita e a pirita.
Tampouco o que chamamos de ferro é um metal puro; trata-se de uma liga de metal
de ferro e pequenas quantidades de carbono. A adição de carbono melhora as
propriedades do ferro, tornando-o mais duro e resistente.
As ligas de Fe – C são conhecidas, genericamente, como aço e ferro gusa. Se a
quantidade de carbono presente na liga é inferior a 2%, esta chama-se aço. Acima
disso chama-se ferro gusa.
A fabricação de aço e gusa a partir do minério de ferro ocorre nas usinas
siderúrgicas. As materias primas – minerio de ferro, carvão (coque), fundentes (cal,
calcário) e ar - são introduzidas no alto-forno. O coque entra em combustão e
produz monóxido de carbono, o principal agente redutor do minério de ferro.
Pirometalúrgica dos óxidos de ferro
Os fornos são continuamente
alimentadosno topo, com uma mistura
de minério (Fe2O3, Fe3O4), coque(carbono obtido pelo aquecimento do
carvão em ausência de ar) e pedra
calcária (carbonato de calcio).
Cada kilo de ferro produzido requer
1.75 kg de minério, 0.75 kg de coque e 0.25 kg de pedra calcária. Esta última
ajuda na remoção das impurezas do
minério. O ferro fundido sai como ferro“sujo” (90-95% Fe + 3-5% C + 2% Si).
Atkins & Jones: Princípios de Química, Mauricio Prates de Campos: Introdução a metalurgica extrativa e siderurgia
Uma liga é um metal que contém pequenas
quantidades de outros elementos. Isso altera as
propriedades naturais do metal.
As chapas de aço são feitas de ligas de ferro
contendo baixa quantidade de carbono. Ele é
mais forte que o ferro-gusa, mas mais maleavel,
podendo ser facilmente convertido em barras,
lâminas ou outras formas.
Pequenas quantidades de cromo produz a liga
chamada aço inoxidável, resistente a corrosão.
Com um pouco de tungtênio se forma o aço
rápido, uma liga forte utilizada para ferramentas
de retífica.
Ligas metálicas
Estrutura da Matéria. Coleção Ciência & Natureza (Time Life e Abril livros, 1996)
Classificação das ligas ferrosas com base no teor de carbono:
Ferro : contém menos de 0.008%p de C. Composto exclusivamente pela ferrita
Aços : de 0.008 a 2.14%p de C. Sua microestrutura consiste de fase α e de Fe3C
Aços inoxidáveis: altamente resistentes a corroção. A adição de cromo, niquel oumolibdênio tem um grande efeito nas suas propriedades. Exemplos:
aço 409 (componentes automotivos): 0.8 de C + 11 Cr + 0.5 Ni + 0.75 Ti (em %p)
aço 304 (proc. de alimentos e vasos criogênicos): 0.08 de C + 19 Cr + 9 Ni + 2Mn
Ferros fundidos comerciais: contém de 2.14 a 4.5%p de Carbono
As ligas dentro dessa faixa de composiçào fundem a 1150 – 1300 oC, sendoderretidos com facilidade nas fundições.
Exemplos de ferros fundidos: SAE G2500: 3.2-3.5 de C+ 2.2 de Si+ 0.8 Mn. Matriz: ferrita + perlita (fab.de pistões)
ASTM A56: 3.5-3.8 de C+ 2-2.8 de Si+ 0.05 Mg. Matriz: perlita (valvulas e bombas)
3510: 2.3-2.7 de C+ 1.0-1.75 de Si+ 0.5 Mn. Matriz: ferrita (engenharia de altas T)
EnciclopediaConhecer 2000:
Tecnologia(Editora Nova Cultura, 1994)
A figura mostra as microestructuras
do ferro fundido obtidas pela
variação da composição e do
tratamento térmico. Os flocos
escuros indicam o grafite
circundado por uma matriz de
ferrita α ou perlita.
Os ferros fundidos formam uma
classe de ligas que possui teores
de carbono de 2.1 a 4.5 %.
Ferros fundidos
Callister
Ciência e Engenharia de Materiais
Enciclopedia Conhecer 2000: Tecnologia (Editora Nova Cultura, 1994)
Cerâmicas
O termo cerâmica vem do grego e significa terra cozida. Ele é aplicado a
materiais inorgânicos não moleculares e não metálicos.
Nas cerâmicas, os ingredientes são fundidos de modo que os átomos se
ligam, agrupando-se em arranjos tridimensionais (chamados cristais). Em
muitas cerâmicas os cristais se ligam em grandes grupos chamados grãos
policristalinos. A estrutura desses grãos determina a dureza, a porosidade e a
temperatura de fusão da cerâmica.
As novas cerâmicas avançadas combinam resistência mecânica e térmica,
além de dureza e estabilidade química. Entre as cerâmicas mais conhecidas
estão as do sistema da zircônio - calcita: ZrO2 – CaO, e os alumino - silicatos:
SiO2 – Al2O3,.
Classificação dos materiais cerâmicos com base na sua aplicação
A maioria dos materiais cerâmicos se enquadra em um esquema de aplicação –
classificação que inclui os seguintes grupos: vidros, argilas, refratários, abrasivos, cimentos e as recentemente desenvolvidas cerâmicas avançadas
Callister, Ciência e Engenharia de Materiais
Brown – LeMay – Burnsten, Chemistry (1997)
Propriedades de algumas cerâmicas
Na : ββββ - alumina (Al 2O3)
A β-alumina de sódio é um exemplo de um material
mecanicamente duro que é um bom condutor iônico.
Os planos de condução – onde se acomodam os íons
Na – ficam entre os blocos Al2O3 rígidos e densos.
Shriver & Atkins, Química Inorganica (Bookman, 2008)
Compostos de silício com oxigênio
A afinidade do silício pelo
oxigênio explica a existência
de uma grande variedade de
silicatos minerais e compostos
sintéticos. A figura mostra a
unidade SiO4 desenhada
como um tetraedro.
As argilas são aluminosilicatos,
compostos por alumina (Al2O3) e sílica
(SiO2), as quais contêm água
quimicamente ligada.
Elas possuem uma ampla faixa de
características físicas, composições e
estruturas.
Quando materiais à base de argila são aquecidos a temperaturas elevadas,
ocorrem a vitrificação, a formação gradual de um vidro que flui e preenche parte do
volume dos poros. A figura mostra uma micrografia eletrônica de uma porcelana
cozida onde podem ser vistos grãos de quartzo (grandes partículas escuras) com
bordas de solução vitrea; regiões de material fundente feldspato parcialmente
dissolvido, agulhas de mulita (3Al2O3 – 2SiO2) e poros (buracos escuros com borda
branca). Ref: Callister, Ciência e Engenharia de Materiais
Argilas
Shriver & Atkins, Química Inorganica (Bookman, 2008)Callister, Ciência e Engenharia de Materiais (LTC, 2002)
Os aluminosilicatos são os principais responsáveis pela rica variedade do
mundo mineral. Entre aqueles com estrutura de camadas – que também contêm
metais como lítio, magnésio e ferro, temos as argilas, o talco e as micas.
A unidade que se repete num alumino-silicato consiste de uma camada de silicato
com a estrutura mostrada na figura. Um exemplo é a caulinita, Al2(OH)4Si2O5 usado
para fazer porcelanas. Quando água é adicionada, as moléculas de água se
posicionam entre as lâminas em camadas e formam uma película fina ao redor das
partículas de argila, dando como resultado a plasticidade da mistura água – argila.
Estrutura da Matéria. Coleção Ciência & Natureza (Time Life e Abril Livros, 1996)
Cerâmicas avançadas
Estrutura da Matéria. Coleção Ciência & Natureza (Time Life e Abril Livros, 1996)
Algumas cerâmicas avançadas superam o ferro
fundido, o aluminio e o aço nos testes de rigidez
(resistência a dobra) e de dureza (resistência ao
corte). Essas propriedades tornam a cerâmica
A preferida para peças de máquinas.
Cerâmicas refratárias
As propriedades características destes materiais incluim a capacidade de resistir a
temperaturas elevadas sem fundir ou descompor, e a capacidade de permanecer
inerte frente a ambientes severos. Aplicações típicas: revestimento de fornos para
o refino de metais, a fabricaçào de vidros e tratamento térmico metalurgico.
Callister, Ciência e Engenharia de Materiais (LTC, 2002)
Cimentos e Concretos
Vários materiais cerâmicos são classificados como cimentos inorgánicos:
cimento, gesso e cal, os quais quando são misturados com água formam uma
pasta que pega e endurece. A tradição inglesa considera a saca de cimento
de 94 lb (42.6 kg).
Estrutura da Matéria. Coleção Ciência & Natureza (Time Life e Abril Livros, 1996)
Cimentos e Concretos
O cimento é um pó fino de vários
minerais. Principais constituintes:
3CaO ·Al2O3 [chamado 3C·A]
2CaO · SiO2 silicato dicálcico [2 C · S]
3CaO · SiO2 silicato tricálcico [3C · S]
4CaO ·Al2O3 ·Fe2O3 [4C ·A· F]
O cimento Portland é produzido pela
moagem e mistura de argila e minerais
que contêm cal nas proporções
adequadas, e depois pelo aquecimento
da mistura até 1400 oC em um forno
rotativo. O produto (clínquer) é então
moído na forma de um pó muito fino, ao
qual adiciona-se uma pequena
quantidade de gesso (CaSO4 • 2H2O).
Cimentos portland :
Tipo I : de aplicação geral. Usado em passeios, edifícios de concreto, pontes e açudes
Tipo II : cimento resistente ao ataque de sulfatos. Usado em plataformas de cais e em
grandes muros de sustentação.
Tipo III : cimento de endurecimento rápido.
Tipo IV : cimento de baixo calor de hidratação. Usado em estrutras de concreto muito
espessas, como barragens, nas quais o calor gerado durante a cura é um fator crítico
Tipo V : cimento resistente aos sulfatos. Usado em concretos em contato com solos e
águas subterrâneas que contém um alto teor de sulfatos
O concreto consiste de quatro ingredientes: o cimento, o agregado (mistura de
pedregulhos e cascalho), a areia e a água. Quando se adiciona água, ela reage
quimicamente com os minerais do cimento, formando um composto altamente adesivo
que envolve as partículas agregadas e adere a elas. Em poucas horas, essa pasta
endurece (cura). Boa parte da água fica ligada dentro dele, em uma nova composição.
O cimento não seca, ele endurece
Estrutura da MatériaColeção Ciência & Naturez.(Time Life e Abril Livros, 1996)
Exemplo : Preparação da massa de concreto
Determinar a quantidade de água, cimento, areia e agregados (pedregulhos)
necessários para formar 1 m3 de concreto numa razão (em massa) água : cimento =
0.4, e de cimento : areia : agregados = 1 : 2.5 : 4.
Solução: Com as densidades do cimento 3.04 g/cm3, da areia: 2.56 g/cm3, dos
agregados 2.72 g/cm3 e da água: 1 g/cm3, se calcula em primeiro lugar, o volume de
cimento, areia, agregados e água usados para preparar o concreto com uma saca
de cimento. A seguir se calcula quantas sacas de cimento se precissam para
preparar 1 metro cúbico de concreto. Finalmente se calcula a quantidade de material
necessário para preparar o concreto na proporção exigida.
Leituras recomendadas:
W.D. Callister: Ciência e Engenharia de Materiais (Editora LTC)
W.F. Smith: Princípios de Ciência e Engenharia dos Materiais (McGraw Hill)
D.A. Askeland, P. Phulí, The Science and Engineering of Materials (Thomson)