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OBSERVAÇÕES: A PROFESSORA __________________________
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Nome ________________________________________________ Nº __ Turma ___ Data __ / __/ ____
ATENÇÃO: O objectivo desta prova é de avaliar conhecimentos e competências que deverá ter adquirido
em anos anteriores.
Não é uma prova de avaliação sumativa. Não responda ao acaso. Pense e responda só
quando tiver a certeza.
Indique todos os cálculos que efectuar.
TABELA DE CONSTANTES
Volume molar de um gás (PTN) 𝑉𝑚 = 22,4 𝑑𝑚3 𝑚𝑜𝑙−1
FORMULÁRIO
Densidade (massa volúmica)................................................................................................
m – massa
V – volume
𝜌 =𝑚
𝑉
Concentração de solução......................................................................................................
n – quantidade de soluto
V – volume de solução
𝐶 =𝑛
𝑉
FÍSICA E QUÍMICA A Ano Lectivo 2009 /2010 - 11º ano Ano Lectivo 2005 /06
Coimbra
FICHA DE AVALIAÇÃO DIAGNÓSTICA
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1. Associa de forma correcta as duas colunas.
Coluna I
A. Transformações físicas
B. Transformações químicas
Coluna II
1. Trituração de bolachas
2. Vela a arder
3. Copo a partir-se
4. Manteiga a derreter
5. Água a solidificar
6. Bolo a queimar-se
2. Considere as fórmulas químicas N2O4 (tetróxido de diazoto) e CaC2 (cloreto de cálcio).
2.1- Qual a composição qualitativa e quantitativa indicada por cada uma das fórmulas consideradas.
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2.2- Indique as unidades estruturais de cada uma destas substâncias.
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2.3- Calcule a massa molecular relativa do tetróxido de diazoto.
2.4- Dissolveram-se 83,25 g de cloreto de cálcio (CaC2 ) em água até perfazer 500 mL de solução.
Calcule:
2.4.1- a concentração mássica da solução;
2.4.2- a concentração molar da solução;
4
2.4.3- a fracção molar do soluto, sabendo que a densidade da solução é 1,2 g cm-3
.
3. Ao aproximar a chama de um fósforo, uma pequena quantidade de álcool etílico no estado líquido
(C2H6O) reage com o oxigénio do ar (O2), originando dióxido de carbono (CO2) e vapor de água
(H2O).
3.1- Escreva a equação química, devidamente acertada, que traduz esta reacção.
3.2- Faça a leitura quantitativa da equação química.
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3.3- Na reacção acima descrita, obtiveram-se 54g de água e 88g de dióxido de carbono, quando
reagiram 46g de álcool etílico. Determine a massa de oxigénio usada na reacção.
3.4- Em que Lei se baseou para responder à alínea anterior? Enuncie essa Lei?
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4. Um aluno de química recebeu três tubos de ensaio (A, B e C) com soluções incolores. Ele teve que
descobrir o comportamento ácido-base destas soluções e utilizou, para isso, dois indicadores: tintura
azul de tornesol e solução alcoólica de fenolftaleína. Na tabela seguinte foram registadas algumas
das observações:
Tubo de
ensaio
Indicador Carácter químico
da solução Tintura azul de tornesol Solução alcoólica de fenolftaleína
A Arroxeada
B Vermelha
C Carmim
Complete a tabela, preenchendo os espaços em branco.
5. Complete correctamente a tabela seguinte:
Representação Simbólica Significado da Representação
1 molécula de diazoto
1 átomo de sódio
4O3
3 moléculas de dióxido de enxofre
8S
10S8
N
3 átomos de alumínio
4C
6. Considere as seguintes energias de dissociação C-O nas seguintes moléculas:
H2C=O (732 kJ/mol); O=C=O (799 kJ/mol); CH3-OH (385 kJ/mol).
6.1- Escreva a fórmula de estrutura de Lewis da molécula de monóxido de carbono.
6.2- Procure explicar a razão da energia de dissociação no monóxido de carbono (CO) ser tão elevada
(1077 kJ/mol).
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7. Considere a reacção química traduzida pela seguinte equação:
CaCO3 (s) + H2SO4 (aq) CaSO4 (s) + CO2 (g) + H2O ()
7.1- Preveja o que acontece à sua velocidade quando:
7.2.1- se usa H2SO4 (aq) mais diluído.
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7.2.2- se usa CaCO3 (s) em pedaços maiores.
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7.2.3- se adiciona um catalisador.
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8. Quando se mistura uma solução aquosa de hidróxido de sódio com uma solução aquosa de sulfato de
ferro (II), obtém-se um precipitado.
8.1- Escreva a fórmula iónica de cada uma das substâncias em solução aquosa.
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8.2- Diga qual o nome do precipitado obtido.
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8.3- Identifique os iões espectadores.
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BOM TRABALHO!