Ficha de trabalho Reações de ácido base e de oxidação redução

GRUPO I:- ÁCIDOS E BASES SEGUNGO A TEORIA PROTÓNICA DE BRONSTED – LOWRY

1. Classifique as seguintes afirmações em verdadeiras (V) ou falsas (F). Justifique as falsas.

A. Os ácidos e as bases são compostos que, quando em solução aquosas,

apresentam o mesmo comportamento. Falsa, apresentam comportamento

diferente.

B. Quando um sal se dissolve em água há formação de iões. Verdadeira.

C. Tanto na dissociação como na ionização os iões são solvatados.

Verdadeira.

D. A ionização é um processo no qual a estrutura cristalina do composto

iónico se desfaz e os iões constituintes se separam, enquanto que a

dissociação é o processo de separação dum composto molecular nos seus

iões, quando dissolvido num solvente. Falsa, a dissociação é um processo

no qual a estrutura cristalina do composto iónico se desfaz e os iões

constituintes se separam, enquanto que a ionização é o processo de

separação dum composto molecular nos seus iões quando dissolvido num

solvente.

2. Escreva as equações químicas que traduzem as reações dos seguintes compostos em água, classificando-as:

a) Cloreto de potássio, KClReação de dissociaçãoKCl (aq) K+ (aq) + Cl- (aq)

b) Ácido nítrico, HNO3

Reação de ionizaçãoCH3COOH (aq) + H2O (l) CH3COO- (aq) + H3O+ (aq)

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c) Ácido acético, CH3COOH

Reação de ionização

HNO3 (aq) + H2O (l) NO3- (aq) + H3O+ (aq)

d) Hidróxido de cálcio, Ca(HO)2

Reação de dissociaçãoCa(HO)2 (aq) Ca2+ (aq) + 2 HO- (aq)

3. Complete a seguinte tabela referente aos processos de ionização e de dissociação, colocando uma cruz onde se verificar o respetivo fenómeno.

Fenómeno Dissociação IonizaçãoVerifica-se em ácidos e algumas bases. XVerifica-se em sais e hidróxidos. XVerifica-se quando se dissolve hidróxido de sódio em água. XSeparam-se os iões já existentes. XOs iões são solvatados. X XVerifica-se quando se dissolve o ácido clorídrico em água. X

4. Considere os seguintes compostos. Classifique-os em ácidos, bases e/ou sais.a) Mg(HO)2; Baseb) NaHO; Basec) H2CO3; Ácidod) CaCO3; Sale) HBr; Ácidof) CaCl2; Salg) LiHO; Baseh) H2S; Ácidoi) HCN; Ácidoj) CsHO, Base

GRUPO II :

- PRODUTO IÓNICO DA ÁGUA

- pH e pHO

1. A água é uma substância com características muito particulares.1.1. Escreva a equação que traduz a auto ionização da água.

2 H2O (l) H3O+ (aq) + HO- (aq)

1.2. Escreva a expressão do produto iónico da água.

kw = [ H3O+] x [ HO-]

2. Determine o pH e o pHO das seguintes soluções, a 25ºC:a) Uma solução cuja a concentração de H3O+ é de 1x10-5 mol/dm3.

pH = 5 e pHO = 9

b) Uma solução cuja a concentração de H3O+ é de 1x10-6 mol/dm3.pH = 6 e pHO = 8

c) Uma solução cuja a concentração de HO- é de 1x10-12 mol/dm3.pH = 2 e pHO = 12

d) Uma solução cuja a concentração de HO- é de 1x10-11 mol/dm3.pH = 3 e pHO = 11

3. Observe a seguinte tabela referente a diferentes soluções.

Soluções A B C DConcentração da espécie (mol/dm3)

[H3O+] =1x10-12 [HO-] =1x10-1 [HO-] =1x10-3 [H3O+] =1x10-9

a) Determine o pH das soluções.

Soluções A B C D pH 12 13 11 9

b) Coloque as soluções por ordem crescente de acidez.

B < A < C < D

4. A água possui, a 60ºC, um kw = 9,61 x 10 -14. Determine o pH e o pHO da

água pura a 60ºC.

kw = [ H3O+] x [ HO-] e na água pura [ H3O+] ≈ [ HO-]

[ H3O+] x [ HO-] = [ H3O+]2

kw = [ H3O+]2

√ kw= [ H3O+]

[ H3O+] =√ ¿x 10-14)

[ H3O+] =3,1 x10-7mol/dm3

[ HO-] =3,1 x10-7mol/dm3

pH = - log [ H3O+]

pH = - log [ 3,1 x 10-7]

pH ≈ 6,5

pH + pHO = 14

pHO = 14 - 6,5

pHO = 6,5

5. O pH da água da chuva é de 5,6. Considerando que a temperatura da água

é de 25ºC, determine:

5.1. O valor da concentração de iões hidrónio.

pH = - log [ H3O+]

5,6 = - log [ H3O+]

[ H3O+] = 10-5,6

[ H3O+] = 2,5 X 10-6 mol/dm3

5.2. O valor da concentração dos iões hidróxido.

pH + pHO = 14

pHO = 14 – 5,6

pHO = 8,4

pHO = - log [ HO-]

8,4 = - log [ HO-]

[ HO-] = 10-8,4

[ HO-] = 3,98 X 10-9mol/dm3

5.3. O valor do pHO.

pH + pHO = 14

pHO = 14 – 5,6

pHO = 8,4

Bom trabalho!!!