FORÇAS INTERMOLECULARES

A natureza das forças que existem entre as moléculas nos estados sólido e líquido e que

explicam propriedades como a solubilidade de substâncias moleculares podem ser entendidas

agora.

Apesar de as moléculas serem constituídas por átomos, que não perdem nem ganham elétrons,

em muitas há existência de dipolos elétricos permanentes e, como consequência, ocorrem

interações elétricas entre elas.

Se tratando das moléculas apolares, explicando a atração entre tais moléculas quando as

substâncias estão no estado sólido ou líquido, pois, afinal, se não houvesse interações entre as

moléculas, tais substâncias só existiriam no estado gasoso, o que não é verdade.

As forças intermoleculares podem ser de três tipos: interações dipolo permanente-dipolo

permanente, ligação (ponte) de hidrogênio, dipolo instantâneo-dipolo induzido .

INTERAÇÕES DIPOLO-DIPOLO INDUZIDO ou FORÇA DE

LONDON

Moléculas apolares como as de I2, quando próximas induzem a formação de dipolos

instantâneos. Na verdade as forças de London se aplicam à todas as moléculas.

INTERAÇÕES DIPOLO-DIPOLOAs moléculas polares, em virtude da distribuição de

suas cargas elétricas, tem dipolos elétricos permanente

+ – H – Cl

+ – H – Cl

+ – H – Cl

LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO

As ligações de hidrogênio são forças de atração mais intensas que as de forças dipolo-dipolo e as

de Van der Waals.

Ocorre quando a molécula possui o hidrogênio ligado a um elemento bem eletronegativo, como o

flúor, oxigênio ou nitrogênio.

H – FON

Ligações de Hidrogênio na água: Na água em estado sólido, as ligações de

hidrogênio provocam um arranjo cristalino que acaba por levar as moléculas a ocuparem um espaço maior do que

ocupam no estado líquido.

A conformação espacial do DNA é mantida graças às interações moleculares. Durante

o processo de formação das células germinativas o DNA é duplicado. Para isso, é necessário que as ligações de

hidrogênio sejam quebradas, possibilitando a passagem das características

hereditárias.

INTENSIDADE DAS INTERAÇÕES

dipolo induzido, dipolo permanente, ligação de hidrogênio

FORÇAS INTERMOLECULARES E O PONTO DE EBULIÇÃO

Durante a passagem do estado líquido para o estado gasoso, de uma substância molecular, essas

interações são rompidas

Quanto maior a molécula dessa substância, maior a interação entre elas e é mais difícil separá-las.

Logo, maior será o Ponto de Ebulição

E AGORA, VOCÊ SABERIA RESPONDER?

1. O que faz um molho de tomate aderir aos fios de um saboroso espaguete?

2. Por que as colas colam?