FRENTE B

Módulo 01

Cálculos Químicos

Unidade de Massa Atômica

1u = 1,66054x10-24 g

Massa Atômica• É a massa de um elemento, expressa em

unidades de massa atômica (u)

• Massa Atômica na tabela periódica é a média ponderada de todos os isótopos

Massa Molecular de uma substância

• É a massa de uma espécie química (molécula,

aglomerado iônico ou íon composto ) de uma substância, expressa em “u”. É obtida pela Ʃ das massas atômicas de todos os átomos contidos em uma espécie química.

• Ex: Ácido Sulfúrico.

Constante de Avogadro

• volumes iguais, de gases diferentes e à mesma temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas.

Jean Baptiste Perrin, realizou vários experimentos que o levaram a conclusão de que o valor do número de Avogadro estaria entre 6,5 x 1023 e 7,2 x 1023 moléculas em cada mol de substância. Tempos mais tarde, após verificações mais precisas descobriu-se que o valor de N0 é igual a 6,02 x 1023 moléculas- átomos-.../mol.

Mol

• É um conjunto que contém 6,02 x 1023 espécies químicas constituintes de um determinado material

Fechem os

olhos!!!

Massa Molar (M)

• É a massa em gramas que contém 6,02 x 1023

espécies químicas. Sua unidade é g/mol.

• Exemplo: Massa Molar (O) = 16g/mol

Quantidade de Matéria (n)• É a grandeza que indica o número de mols contido em um determinado sistema.

• Exemplo: em um sistema, encontramos 900g de glicose. Qual a quantidade de matéria contida no mesmo?

Volume Molar• É o volume ocupado por um mol de qualquer

substância a uma determinada pressão e temperatura.

• Volume Molar = 22,71 L/mol nas CNTP.

• Equação de Clayperon = p.V = n.R.T• Onde: R é a constante universal dos gasesR = 8,31 (N/m2).m3/mol.K ou R = 8,31 Joule/mol.KE n é número de mol do gás, cujo valor pode ser determinado a partir da

razão entre a massa do gás e a massa molar do mesmo, ou seja: n = m/M

Fórmula Molecular

• É a fórmula que indica o número de átomos de cada elemento em uma molécula da substância.

• Exemplo: HCl, ...

Fórmula Mínima ou Empírica• É a fórmula que indica a menor proporção entre o número de átomos de cada elemento formador da

substância.

• Divide por 2, 3 e 6

• A fórmula mínima em alguns casos é igual a fórmula molecular (Ácido Sulfúrico).

• A mesma fórmula mínima apresenta diferentes fórmulas moleculares. (Ácido Lático C3H6O3 e Glicose)

Fórmula Percentual ou Centesimal

• Indica as porcentagens, em massa,de cada elemento constituinte da substância.

• C= 12u H = 1u O = 16u

• C: 6x12 = (72/180) x 100 = 40%• H : 12 x 1 = (12/180) x 100 = 6,66% • O: 6 x 16 = (96/180) x 100 = 53,33%C40%H6,66%O53,33%

Conversão entre as fórmulas

• Página 61 – exercícios resolvidos

• Página 62 – exercício 03 (Fixação)