Upload
internet
View
115
Download
3
Embed Size (px)
Citation preview
FUNÇÕES INORGÂNICASFUNÇÕES INORGÂNICAS
Prof. Rodrigo Marinho FernandesProf. Rodrigo Marinho FernandesQuímicaQuímica
Antigamente...Antigamente...
ÁcidosÁcidos: sabor azedo acentuadoBasesBases: gosto de sabão
Mudam a cor de certos corantes (= indicadoresindicadores). Ex.: TornassolTornassol corante vegetal obtido de um líquen.
Em 1884...Em 1884...Svante August Svante August ArrheniusArrhenius (químico sueco):
ÁcidoÁcido é um compostocomposto que contém hidrogênio e reage com a águaágua para formar íons hidrogênio (HH++).
HClHCl(aq)(aq) + HH22OO(l)(l) HH33OO++(aq) (aq) + Cl-
(aq)
BaseBase é um compostocomposto que produz íon hidróxido (OHOH--) na águaágua.
NaOHNaOH(aq)(aq) + HH22OO(l)(l) Na+(aq) + OHOH--
(aq)(aq)
O metal Sódio produz íons OH- quando reage com a água:
NaNa(s)(s) + H2O(l) Na+(aq) + OHOH--
(aq)(aq) + H2(g)
Mas não conta como uma base de Arrhenius, porque é um elemento e não um compostocomposto como requer a definição.
Base de Arrhenius é tudo aquilo que termina com OHOH na fórmula???
NaOHOH, Ca(OHOH)2, Al(OHOH)3, Pb(OHOH)4
NHNH33 (amônia) é uma base de Arrhenius???
NHNH3(aq)3(aq) + H2O(l) NH4+
(aq) + OHOH--(aq)(aq)
Produziu Produziu íons hidróxido íons hidróxido (OH(OH--)? )? SIM! SIM! É um É um compostocomposto?? SIM! SIM! Então é classificada como Então é classificada como uma Base para o nosso amigo Arrhenius.uma Base para o nosso amigo Arrhenius.
ÁCIDOSÁCIDOS CLASSIFICAÇÃO:CLASSIFICAÇÃO: Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis (H+):
1H1H++ monoácidomonoácido
2H2H++ diácidodiácido
3H3H++ triácidotriácido
Quanto à presença ou não de OXIGÊNIO na molécula:
HIDRÁCIDOS:HIDRÁCIDOS: não têm O. Ex.: HCl, H2S, HI, HBr.
Nomenclatura:Nomenclatura: ÁCIDO ÁCIDO elemento elemento ÍDRICOÍDRICOHCl = ácidoácido clorclorídricoídrico. H2S = ácidoácido sulfsulfídricoídrico.
HI = ácidoácido iodiodídricoídrico. HBr = ácidoácido brombromídricoídrico.
Força:Força: o ácido vai ser tanto mais fortemais forte quanto mais facilmente ele perder um Hperder um H++ na água.
FORTESFORTES: HCl > HBr > HIMODERADOMODERADO: HFFRACOSFRACOS: os demais (H2S, H2Se, etc...)
OXIÁCIDOS:OXIÁCIDOS: têm O. Ex.: H2SO4, HNO3, H3PO4.
NomenclaturaNomenclatura: achar o Nox do elemento central.
Nox Nome do ácidoNox Nome do ácido+1 ou +2 hipoelementooso+3 ou +4 elementooso+5 ou +6 elementoico+7 perperelementoico
EXCEÇÕES: H2CO3 e H3BO3
Ácido carbônico Ácido bórico
+2 +6 -2
HH2 2 S OS O4 4 ÁCIDO ÁCIDO SULFÚRSULFÚRICOICO
+1 +6 -2
+3 +3 -6
HH3 3 P OP O3 3 ÁCIDO ÁCIDO FOSFORFOSFOROSOOSO
+1 +3 -2
+1 +1 -2
H N O ÁCIDO HIPOH N O ÁCIDO HIPONITRONITROSOSO+1 +1 -2
+1 +7 -8
H Mn O4 ÁCIDO PERCLÓRICO
+1 +7 -2FORÇA DE OXIÁCIDOS:FORÇA DE OXIÁCIDOS:
Nº de O – Nº de H+
= 0: fraco; =1: moderado; =2 ou3: forte
HCl + HHCl + H22O O H H33OO++ + Cl + Cl--
HCl + HHCl + H22O O H H33OO++ + Cl + Cl--
DICA:Grau de ionização =α = moléculas ionizadas α = moléculas ionizadas x 100x 100
moléculas dissolvidasmoléculas dissolvidas
HH22S = 1 x 100 = 10%S = 1 x 100 = 10%
1010HH22SOSO44 = 2 x 100 ≈ 67% = 2 x 100 ≈ 67%
33HNOHNO33 = 8 x 100 = 80% = 8 x 100 = 80%
1010
HCl HCl 11 H H+ + + Cl+ Cl-1-1
HH22SOSO44 22 H H+ + + SO+ SO44-2-2
HH33BOBO3 3 33 H H+ + + BO+ BO33-3-3
HH22COCO33 22 H H++ + CO + CO33-2-2
HCl = FORTE
HH22SOSO44 = = 44 – – 22 = 2 = 2 FORTE FORTE
HH33BOBO33 = = 33 – – 33 = 0 = 0 FRACOFRACO
HH22COCO33 = = 33 – – 22 = 1 = 1 MODERADOMODERADO
α = 1 é a mesma coisa que α = 100% ÁCIDOS FORTES
HNOHNO33 = = 33 – – 11 = 2 = 2 FORTEFORTE
BasesBases São substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam o íon OHOH-- (hidroxila).
NaOH Na+1 + 1 OH-
Ca(OH)2 Ca+2 + 2 OH-
Al(OH)3 Al+3 + 3 OH-
Nomenclatura:Nomenclatura: Hidróxido de Hidróxido de nome do elementonome do elemento
NaOH = hidróxido de sódio Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio Al(OH)3 = hidróxido de alumínioNH4OH = hidróxido de amônio
Se aparecer os elementos Fe Cu Sn Mn Pb Au tem que colocar números romanos ao final do nome!
Fe(OH)2 = hidróxido de ferro II Fe(OH)3 = hidróxido de ferro III Pb(OH)4 = hidróxido de chumbo IV
CLASSIFICAÇÃO DAS BASESCLASSIFICAÇÃO DAS BASES Quanto à FORÇA:
Fortes: grupos 1 e 2. NaOH, Ca(OH)2, LiOH, etc.
Fracas: as demais. CuOH, Zn(OH)2, NH4OH, etc...
ExceçãoExceção: Mg(OH)2 é fraca!
Quanto à SOLUBILIDADE em água: Solúveis: NH4OH, GRUPO 1. NaOH, etc.
Pouco solúveis: GRUPO 2. Ca(OH)2, etc.
Insolúveis: as demais. Fe(OH)2, etc...
FVVV